Проблемное обучение на уроке химии
статья по химии (9 класс) на тему

МБОУ СОШ № 80 с УИОП

Мастер-класс

Проблемное обучение на уроках химии

Черня Клара Михайловна

Учитель химии

Г. Хабаровск 2012 год

Проблемное обучение на уроках химии способствует подготовке самостоятельно мыслящей личности, способной адаптироваться в меняющихся жизненных условиях, готовой к самостоятельной деятельности. Данная технология формирует у учащегося умения:

• Выдвигать и точно формировать учебные гипотезы;
• Использовать имеющиеся химические теории и законы для объяснения известных фактов и явлений;
• Правильно формулировать определения химических понятий;
• Логически последовательно и компактно излагать свои мысли, делая правильные умозаключения на основе фактов и выстраивая цепочки рассуждений, ведущих к обобщающим выводам;
• Производить операции анализа, синтеза, сравнения, сопоставления, абстракции, конкретизации, обобщения, систематизации, интеграции.

Продумывание проблемы, планирование действий (последовательность решаемых задач), рефлексия и самоанализ результатов – проектирование, – помогает решать различные проблемы, где бы они ни возникли, позволяет избежать ошибок, сделать выбор оптимальным.

В каждодневной ситуации, в обычной жизни человеку приходится сталкиваться с множеством проблем, выбирать оптимальный ход своих действий, принимать ответственные решения.

Тема урока: Химические свойства щелочей с точки зрения теории электролитической диссоциации.(8кл.)

Цель:

-научить учащихся ставить цель урока, выдвигать проблему, составлять план ее реализации

1. Актуализация знаний.

1. Вопросы по повторению:

-Какие вещества называются щелочами?

-Что вы знаете о свойствах щелочей?

-Каких знаний вам не хватает для полной характеристики щелочей?

-Как диссоциируют щелочи в водных растворах?

-Чем определяются свойства электролитов?

В ходе фронтальной беседы учащиеся уточняют и согласовывают тему урока, ставят учебную цель (изучить химические свойства щелочей) и выявляют проблему (какие ионы определяют химические свойства щелочей).

2. Изучение нового материала.

1. Учащиеся предлагают изучить химические свойства щелочей, выполнив лабораторную работу, работая в парах.

Лабораторная работа.

Запишите химическую формулу гидроксида натрия и найдите его среди выданных реактивов.

Опыт № 1.

1. Налейте в пробирки с лакмусовой (красной) бумажкой и фенолфталеиновой (белой) бумажкой по 1 мл. раствора гидроксида натрия. Как изменится цвет? Занесите результат в тетрадь. Запишите уравнение диссоциации гидроксида натрия в тетрадь.
2. Подумайте:

1. Какой ион обязательно образуется при диссоциации оснований?
2. Как его обнаружить в растворе?

Опыт № 2.

1. Налейте в пустую пробирку 2-3 мл. раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли фенолфталеина. Затем прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания.
2. Запишите уравнение происходящей реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3. Подумайте, какой ион от основания участвует в этой реакции? Какое уравнение это подтверждает?

Опыт № 3.

1. Налейте в пустую пробирку 2-3 мл. раствора гидроксида натрия и добавьте 1 каплю фенолфталеина. Затем через стеклянную трубку в течение 2 минут продувайте в малиновый раствор выдыхаемый воздух (углекислый газ) до обесцвечивания.
2. Запишите уравнение происходящей реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3. Продумайте, какой ион от основания участвует в этой реакции? Какое уравнение это подтверждает?

Опыт № 4.

1. Налейте в пробирку 2-3 мл. раствора хлорида железа (III) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?
2. Запишите уравнение  происходящей реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде .
3. Продумайте, какой ион от основания участвует в этой реакции? Какое уравнение это подтверждает?

В случае затруднения по написанию уравнений реакции учащиеся обращаются к учебнику.

Дополнительные разъяснения проводит учитель.

3. Заключение (анализ и обобщение полученных результатов).

Вопросы:

• С какими веществами реагируют щелочи?
• Какие ионы участвуют во всех химических реакциях, характерных для щелочей?
• Почему все щелочи обладают общими химическими свойствами?
• Какие вещества необходимо взять, чтобы осуществить на практике сокращенные ионные уравнения:

1. Cu 2+ +  2OH-  = Cu(OH)2  
2. SO3   +  2OH-  = SO4 2-  +  H2O