РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ среднее общее образование 10 класс
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

х. Николовка

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Николо- Березовская средняя общеобразовательная школа

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

среднее общее образование

10 класс

                      Количество часов: 70

                      Учитель:  Адамова Светлана Алексеевна

           Программа разработана на основе Примерной программы среднего общего  образования по химии (авторы-составители: Э.Д. Днепрова, А.Г. Аркадьева, изд. «Дрофа», 2008 год) и  авторской программы курса химии для 8-11  классов   общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна (автор-составитель: О.С.Габриелян, изд. «Дрофа», 2011 год).

2015 год

10  класс О.С. Габриелян «Химия»

 (70 ч, 2 ч в неделю)

Пояснительная записка

Статус документа

Рабочая программа по химии для 10 класса составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования (2004 г.), с учётом Примерной программы среднего общего образования по химии (авторы-составители: Э.Д. Днепрова, А.Г. Аркадьева, изд. «Дрофа», 2008 год), авторской программы курса химии для 8-11  классов   общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна (автор-составитель: О.С.Габриелян, изд. «Дрофа», 2011 год), с учётом учебного плана на 2015-2016 учебный год и основной образовательной программы МБОУ Николо- Березовской СОШ.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

- Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 № 273-ФЗ;

- Федеральный закон от 01.12.2007 года № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

- Приказ МО России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

- Приказ МО России от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

- Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

- Приказ МО России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ НОО, ООО и СОО».

Общая характеристика учебного предмета

     Реальным объектом в сфере формирования компетенций выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии.

1. Ценностно-смысловые компетенции - обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной  деятельности. От этого зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.

2. Общекультурные компетенции - обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.

3. Учебно-познавательные компетенции - обеспечитьсовокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической,  общеучебной  деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.

4. Информационные компетенции- при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий (аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать,  сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать.

5. Коммуникативные компетенции – включение  необходимых  способов взаимодействия с окружающими  людьми и событиями, навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.

6. Компетенции личностного самосовершенствования - умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на изучение следующих целей: 

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в учебном плане МБОУ Николо- Березовской СОШ

    Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым  на изучение химии в 10 классе на базовом уровне выделяется 2 час в неделю (70 час в год),1час из федерального компонента и 1час из школьного компонента. Предусмотрен резерв свободного учебного времени для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

   Данная рабочая программа  предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Органическая химия» на ступени среднего образования на базовом уровне являются:  сравнение объектов,  анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент. Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом биологии 10 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и  контрольных работ.

Предполагаемый результат изучения курса химии 10 класса

    Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Предполагаемый результат изучения курса химии 10 класса», который  полностью соответствует стандарту. Требования направлены на  реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно-ориентированного подходов: освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими  ориентироваться в окружающем мире.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

    знать/понимать

           важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

           основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

           важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

          уметь

           называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

           определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

           характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от  различных факторов;

           выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

           проводить самостоятельный поиск химической  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

          составлять структурные формулы органических веществ изученных классов, распознать изомеры по структурным формулам, уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы получения ; объяснять свойства веществ на основе их химического строения.

         разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, взаимосвязь органических и неорганических соединений, причинно - следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.

   выполнять простейшие опыты с органическими веществами, распознать соединения и полимерные материалы по известным признакам.

проводить расчеты по химическим  формулам  и  уравнениям  с  участием органических веществ.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

           объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

           определения возможности протекания химических  превращений в различных условиях и оценки их последствий;

           экологически грамотного поведения в окружающей среде;

           оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

           безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным  оборудованием;

           приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

           критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

     проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

     использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений.

Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека. В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные  опыты, практические работы. 

Предполагаемые результаты:

Личностные:

1. в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость;
2. в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3. в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

   Метапредметными результатами усвоения выпускниками средней школы программы по химии являются:

1. использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2. использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5. использование различных источников для получения химической информации.

Основное содержание программы по химии 10 класс

(2 часа в неделю)

Введение (1ч)

        Научные методы познания веществ и  химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.           

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема1:   Теория строения органических соединений (6 ч) 

           Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы.  Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах,  гомологическом ряде, структурной изомерии и изомерах. Типы химических связей в молекулах органических соединений. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
 

 Тема 2:    Углеводороды и их природные источники (16ч)

           Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
          А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
          А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
         А л к а д и е н ы  и  к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
          А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
          Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
          Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
          Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
          Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 3. Получение и свойства ацетилена. 4. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

         Контрольная работа №1 «Углеводороды»

Тема3:  Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19ч) 

           Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
          С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств.

Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

           Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
          К а м е н н ы й  у г о л ь.  Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу.

Применение фенола на основе свойств.

          А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида

на основе свойств.

           К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
          С л о ж н ы е  э ф и р ы  и  ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

 Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
          У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

           Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
         Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза – полисахарид.

           Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

           Лабораторные опыты. 5.Качественная реакция на многоатомные спирты. 6. Свойства формальдегида. 7. Свойства уксусной кислоты. 8. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.9. Свойства глюкозы. 10. Свойства крахмала.

 Контрольная работа №2 «Кислородосодержащие органические соединения»

Тема 6: Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9ч)

            А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

           А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
          Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
          Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
          Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен этиленгликоль  этиленгликолят меди (II);

этанол   этаналь   этановая кислота

           Лабораторный опыт. 11.Свойства белков.

           Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

        Контрольная работа №3 «Азотосодержащие органические соединения»

             Тема 5:            Химия и здоровье (9ч)

         Х и м и я  и  з д о р о в ь е. Составляющие здоровья.           

        Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых

орагнизмов и народном хозяйстве.

           В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
          Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

          Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

         Х и м и я  и  п и щ а. Калорийность белков, жиров, углеводов.

        Х и м и я  в  п о в с е д н е в н о й  ж и з н и. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

        Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

        Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

        Бытовая химическая грамотность.
  Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

 Тема 6:   Искусственные и синтетические  органические соединения (7ч)

           И с к у с с т в е н н ы е  п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
          С и н т е т и ч е с к и е  п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров

 линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна:

Лавсан, нитрон и капрон.

           Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

        Лабораторные опыты. 12. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
        Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 7: Обобщение и закрепление изученного материала (3 часа)

Особенности преподавания предмета в 10 классе

         Курс химии 10 класса начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. Тема 1 посвящена строению и классификации органических соединений, далее в теме 2 рассматриваются особенности течения реакций между органическими веществами.

Целесообразность такого подхода обусловлена самой концепцией концентрического обучения. Учащиеся получают первичную информацию об основных  положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций.

Далее в темах 3-7 изучаются основные классы органических веществ.

Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека.

     Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений.

Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека. В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные  опыты, практические работы. 

        Первый урок химии посвящен повторению правил техники безопасности в химической лаборатории. Введение увеличивается до 2 часов за счет добавления темы «Научные методы познания веществ и химических явлений». Поэтому продолжительность изучения темы 1 «Теория строения органических соединений» уменьшается до 4 часов, в течение которых все вопросы темы 1 рассматриваются.

        В теме 3 «Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники» при изучении «Сложных эфиров и жиров» рассматривается вопрос «Моющие и чистящие средства»

В теме 4 «Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе»  не рассматривается вопрос «Нуклеиновые кислоты», так как он не включается в требования Стандарта. В практической работе №1 «Идентификация органических соединений» рассматриваются качественные реакции на отдельные классы органических соединений.

Практическая работа №2 рассчитана на 2 часа.

Формы организации образовательного процесса

• урок-консультация
• урок-практическая работа
• урок-деловая игра
• урок-соревнование
• компьютерный урок
• урок с групповыми формами работы
• уроки взаимообучения учащихся
• урок-зачет
• урок-конкурс
• уроки общения
• урок-игра
• урок-конференция
• урок-семинар
• интегрированные уроки

Для достижения поставленных целей планируется использование  образовательных технологий:

• информационно-коммуникационная технология;
• технология проблемного обучения;
• развивающая технология;
• тестовая технология,

а также различных методов и форм обучения:

• словесных (лекция, объяснение, дискуссия);
• наглядных (метод иллюстраций, метод демонстраций, включающий в себя составление мультимедийных презентаций);
• практических (тестирование, устные и письменные задания, творческие задания,).
• проблемно-поисковых (практическая и лабораторная работы);
• самостоятельной работы, в которые входит работа с учебником и книгой (конспектирование, составление плана текста, тезирование, цитирование, аннотирование, рецензирование).

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

• Исследовательская деятельность
• Применение ИКТ

Формы контроля

• Индивидуальный
• Групповой
• Фронтальный

Виды контроля

• Предварительный
• Текущий
• Тематический
• Итоговый

Межпредметные связи на уроках химии:

При изучении химии осуществляются связи со следующими предметами:

биологией (при изучении тем «Жиры», «Углеводы», «Аминокислоты», «Белки», «ДНК и РНК»);

географией (при изучении темы источники углеводородов»);

математикой  (при решении задач на темы «Нахождение молекулярной формулы углеводорода по массовой доли элементов или продуктам сгорания», «Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей»);

физикой (при изучении тем «Основные сведения о строении атомов. Строение атома углерода»);

экологией (при изучении тем «Экологические способы добычи углеводородов. Переработки и использования полезных ископаемых», «Понятие о СМС, объяснение моющих свойств мыла и СМС»). Межпредметные связи в учебном процессе обеспечивают лучшее понимание школьниками изучаемого материала и более высокий уровень владения навыками по химии.

Тематическое планирование по химии, 10 класс,

(2 часа в неделю, всего 70 часов) УМК О.С. Габриелян

Перечень лабораторных работ

1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

 2. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

 3. Получение и свойства ацетилена.

4. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».  

5.Качественная реакция на многоатомные спирты.

6. Свойства формальдегида. 7. Свойства уксусной кислоты.

 8. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

9. Свойства глюкозы.

 10. Свойства крахмала. 

11.Свойства белков.

 12. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Перечень практических работ

Практическая работа №1. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»;

Практическая работа №2.  «Распознавание пластмасс и волокон».

Все лабораторные работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по усмотрению учителя, но практические работы все обязательны для оценивания.

      В тематическом плане предусмотрены  5 контрольных работ, которые соответствуют программе по химии для 10 класса О.С.Габриеляна. Они предназначены для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса:

        Контрольная работа №1 «Строение органических соединений»;

        Контрольная работа №2 «Углеводороды»;

        Контрольная работа №3  «Кислородосодержащие органические  соединения»;

        Контрольная работа №4 «Азотсодержащие органические  соединения».

      Контрольная работа №5  «Итоговая контрольная работа за курс органической химии»

Календарно-тематическое планирование

Курс «Органическая химия» 10 класс (базовый уровень) О.С. Габриелян

2 часа в неделю, всего 70 часов в год

Учебно-методическое и  материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Программа:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2010.

Учебник:

Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразовательных  учреждений / О.С. Габриелян.  – М.: Дрофа, 2010;

Методические пособия:

1. Химия. 10кл.: метод. пособие / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2010

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10кл. – М.: Дрофа, 2009

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10кл. – М.: Дрофа, 2007

4. Химия. 10кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.10» / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010

5. Горковенко М.Ю. Химия 10кл. Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна (М.: Дрофа); Л.С.Гузея и др. (М.: Дрофа); Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана (М.:Просвещение). – М.: «ВАКО», 2006

Результаты и система их оценки

Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся по химии

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4»;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З»:

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2» 

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

          Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

В письменных контрольных (тестовых) работах учитывается также, какую часть работы выполнил ученик:

«2» - 0-49 % заданий; «3» - 50-69% заданий; «4» - 70-89% заданий; «5» - 90-100% заданий

Контрольно-измерительные материалы по химии 10 класс

Контрольная работа  № 1 по теме «Строение и классификация органических соединений.

Химические реакции в органической химии»

1. Определить класс и привести название для веществ, формулы которых:

            А) СН3 – СН = СН- СН3                                                     Д) СН2=СН2

        Б) СН3 –СН2 –ОН                                                               Е) НС = С – СН3

               В) СН3 – СООН        Ж) Н – С =О

             Г) СН3 – СН2 –СН2 –СН3                                                                 \ Н

                                                                                        З) СН2 = СН – СН = С Н2

      2.   Какие из приведённых формул соответствуют изомерам, гомологам, а какие –  

            одному и тому же веществу?  Укажите тип изомерии для изомеров и дайте  

            названия по систематической номенклатуре всем веществам.

        А) СН3 –СН2 – СН2 –СН2 –СН3                Б) СН3 –СН2

        В) СН3 –СН –СН3                                                     |

                              |                                                                     CH2 –CH2 –CH3

        CH2 –CH3                                Г) СН3 –СН –СН2 –СН3                                                                                                               |

        Д) СН3 –СН2           CH3                                            CH3                

        |        |                        Е) СН2 =С –СН2 –CH3

            _                       CH2 –CH2        |        

                                                                                                         CH3                                    

         Ж)            СН2                                                      З)  СН2 =СН –СН2 –СН2 –СН3

                /     \                                                        И)  СН3 – СН2 –СН2 –СН3

                    Н2С        СН2

              |         |                                                     К) СН2  = СН – СН3

                    Н2С   –  СН2

3. К какому типу относят реакции, уравнения которых приведены ниже?

А)  СН3 –СНCl –CH2 –CH3 + NaOH→CH3 –CH –CH2 –CH3 + NaCl

        |

                                                                                        OH

Б)  С6Н6 + 3Н2→C6H12

В)  СН3 –СН=СН –СН2 –СН3 + Н2О→СН3 –СН2 –СН –СН2 –СН3

                                                                                                     |        

                                                                                                    OH        

Г)  СН3 –СН3→CH2 =CH2 + H2

Д)  СН3 –СН2 –ОН→CH2 =CH2 + H2O

      4.   Напишите структурные формулы:

А) 2,2,4-триметил -3,3 –диэтилгексен-5;

Б) 2,3 – дихлор -2,3 –диметил -4,4 –дипропилпентан.

5. Допишите фразы: «Изомеры – это вещества…»;

      «Функциональная группа – группа атомов, которая…»;

      1 положение теории А.М.Бутлерова – «Все атомы в молекуле находятся…»;                              

      2 положение теории А.М.Бутлерова – «Свойства веществ зависят не только…»;

      3 положение теории А.М.Бутлерова – «По свойствам веществ можно…, а по…»;

Контрольной работы  № 2 по теме «Углеводороды»  

Часть А.                                                      

     При выполнении заданий этой части вы должны из четырех предложенных ответов выбрать один правильный.

1. Изомером 2-метилпентена-1 является

а) 2-метилгексен-1;         б) гексан;                        в) 2-метилпентан;          г) 2-метилпентен-2.

 2. Гомологом 3,3-диметилгептана является

а) 3,3-диметилгексан;      б) 2,3-диметилгептан;   в) 2,2-диметилгептан;    г) нонан.

3. С бромной водой взаимодействует каждое из двух веществ:

а) этилен и бензол;       б) бутадиен-1,3 и бутан;   в) этан и этен;            г) бутин-1 и пентадиен-1,3.

4. При взаимодействии пропена-1 с хлороводородом образуется

а) 1-хлорпропан;               б) 2-хлорпропан;            в) 1-хлорпропен-1;          г) 2-хлорпропен-1.

5. При температуре 1500°С из метана можно получить

а) этан;                               б) этен;                             в) этин;                              г) изометан.

 Часть Б.

     В задании на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

6. Найдите соответствие между типом реакции и конкретным превращением.

     ТИП РЕАКЦИИ                                                                     ПРЕВРАЩЕНИЕ

А) Изомеризация                                                  1) бензол → 2,4,6-трихлорбензол

Б) Окисления                                                         2) этилен → хлорэтан

В) Присоединения                                                3) хлорэтан → этилен

Г) Замещения                                                         4) бутан → 2-метилпропан

                                                                                5) этилен → этаналь

     Ответом к заданию является число.

 Часть С.

     Выполните предложенное задание.

7. Запишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H5Br → C4H10

 Ключ

 к контрольной работе по теме «Углеводороды».

10 класс.

Часть А.

     За правильный ответ на каждое задание части 1 ставиться 1 балл.

     Если указаны два и более ответов (в том числе правильный), неверный ответ – 0 баллов.

Часть В.

     За полный правильный ответ в задании № 9 ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, две ошибки, или отсутствие ответа – 0 баллов.

     За правильный ответ в задании № 10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

     За полный правильный ответ в задании № 11 ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, две ошибки и более, или отсутствие ответа – 0 баллов.

Часть С.

     Ответ: 

Проверяемые знания, умения и навыки.

1. Умение определить тип вид связей в молекуле по формуле вещества (1).
2. Умение определить изомеров предложенного вещества (2).
3. Умение определить гомологов предложенного вещества (3).
4. Знание качественных реакций на углеводороды (4).
5. Умение определять тип гибридизации атомов углерода (5).
6. Знание химических свойств углеводородов (6).
7. Знание типов химических реакций (7, 9).
8. Знание способов получения углеводородов (8).
9. Умение решать задачи (10).
10. Знание химических свойств углеводородов (11, 12).

Оценка

 работ учащихся.

          Часть А. За правильный ответ начисляется 1 балл

          Часть Б. За правильный ответ в задании № 9 начисляется 2 балл; в задании №  10 – 1 балл, в задании № 11 – 2 балла.

          Часть С. За правильный ответ начисляется 4 балла

Контрольная работа № 3

по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 1

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. С2Н5СОН                       Б. НСООН

В. С2Н5СООСН3                Г. СН3ОН

2. Напишите уравнения реакция: этанола с уксусной кислотой. Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по

    схеме: СН4 → С2Н2 → СН3СОН → СН3СООН → (CH3COO)2Mg.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

Контрольная работа № 3

по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 2

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. СН2ОН—СНОН-СН2ОН                        Б. С6Н5—СН2ОН

В. СН3ОСН3                                      Г. СН3СОО СН3

2. Напишите уравнения реакций: муравьиной кислоты с оксидом магния.  Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по

    схеме: СН4 → СН3С1 → СН3ОН → НСОН → НСООН.

  Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

.

Контрольная работа № 4 по теме «Азотосодержащие органические соединения»

Вариант 1.

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для триэтиламина. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

 С2Н2→ СН3-СОН → СН3 -СООН → СН2 -СООН→  СН2 -СООН→ СН2 –СООNa

                                                                  |            |        |

                                                                 Cl                    NH2                   NH2

3. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

____________________________________________________________________________

Вариант 2.

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для 2-аминопентановой кислоты. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

 С2Н5OH → С2Н4 → С2Н5Cl → С2Н5NН2 → [С2Н5NН3] Cl

                                                              ↓                

                                                                                            N2

3. При присоединении хлора к  1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.

Определите молекулярную формулу алкена.

Итоговая контрольная работа № 5 по органической химии 10 класс

   Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

  Проверяемые виды деятельности:

1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
3. Характеризовать свойства и применение веществ.
4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Время выполнения работы – 80 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части 1 оценивается 1 баллом, части 2 –1-2 баллами. Задание части 3 имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  29 до 39 баллов – оценка 5,

от  20 до 28 баллов – оценка 4,

от  12 до 19 баллов – оценка 3,

менее 12 баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
3. Электрохимический ряд напряжений металлов.
4. Калькулятор.

Контрольная работа по органической химии (итоговая) № 5

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть 1

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН,  являются  

      1) гомологами;             2)  изомерами;  

     3) полимерами;             4) пептидами.

А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют  sp3 гибридизацию  

      1) бутен-1;  2) бутан;  3) бутадиен-1,2;  4) бутин-1.

А3. Продуктом  гидратации этилена является:                                                                                                                                      1)  спирт;                                 2кислота;

      3) альдегид;                             4) алкан.

А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование  этого углеводорода:                        

     1) бутадиен-1,3;  2) бутен-1;  3) бензол;  4) бутин-2.

А5. Количество атомов водорода в циклогексане:  

     1) 12;    2) 8;      3) 10;      4) 14.

А6. Реакция среды в водном растворе глицина:                                                                                                               1) нейтральная;     2) кислая;     3) соленая;     4) щелочная.

А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из…                                                                         1) природного газа;  2) нефти;  3) остатков горных пород;  4) торфа.

А8.  Уксусная кислота  не вступает во взаимодействие с веществом

       1) оксид кальция                        3) медь  

       2) метанол                                  4) пищевая сода

А9. Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:  

        1) алканов;    2) алкинов;    3) аренов;    4) алкенов

А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

       1) СН2 = СН2;    2) СН ≡ СН;    3) СН3 – СН2 – СН3;     4) СН2 = СН – СН3.

А11. К ядовитым веществам относится:  

        1) метанол;     2) этанол;   3) пропанол;   4) бутанол.

А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению    

          СН4 +  2О2 =  СО2 + 2Н2О + 880 кДж    выделилось:  

         1) 293,3 кДж;   2) 1760 кДж;  3) 2640 кДж;  4) 880 кДж.

А 13. Фенол нельзя использовать для получения

          1) красителей                                3) пищевых добавок

          2) капрона                                    4) взрывчатых веществ

А 14. Формалин – это водный раствор

          1) уксусного альдегида                          3) муравьиного альдегида

          2) уксусной кислоты                              4) этилового спирта

Часть  2

Ответом к заданиям этой  части( В1-В5) является последовательность  цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен   _________ л (запишите число с точностью до десятых).

2. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в его молекуле.

           Название вещества                               Число π-связей в   молекуле                                               

1) этан                                                                            а) ноль

2) бутадиен-1,3                                                             б) одна

3)  пропен-1                                                                   в) две

4) ацетилен                                                                    г) три            

                                                                                              д) четыре

3. Установить соответствие:

вещество                                                       нахождение в природе

1) Глюкоза                                                       а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал                                                       б) в зерне

3) Сахароза                                                       в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза                                                    г) в древесине

4. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:                                                                                    

_____________________ (запишите целое число).

5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                  Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С2Н4+ О2 ->                                                     а) замещение

2)  СН4 ->                                                              б) окисление

3)  СН3СООН  + КОН  ->                                    в) присоединение

4)  СН4+ Cl2  ->                                                     г) обмена

                                                                                                 д) разложение

6. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

           Название вещества                                                  Формула

1) этан                                                                            а) СН3-СН3

2) метанол                                                                     б) СН3-ОН

3)  пропановая кислота                                                 в) СН=СН

4) ацетилен                                                                    г) СН3-СН2-СОН        

                                                                                               д) СН3-СН2-СООН

Часть  3

1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.
2. Запишите реакции, соответствующие схеме:        

         карбид кальция→ацетилен→бензол→хлорбензол→толуол→2,4,6-трибромтолуол.

3.  Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

Ответы и решения.

(1 вариант)

Содержание верного ответа задания С 3.                                                                                     3

Элементы ответа

Правильно записано уравнение химической реакции

CaCO3  + 2HCOOH = (HCOO)2Ca + H 2O                                                                                       1

найдено количество вещества углекислого газа  х=2,3*22,4:46     х=0,05моль                         1

найден объем газа   V= 0,05*22,4=1,12 (л)                                                                                     1

Контрольная работа по органической химии (итоговая) № 5

2вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть 1

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

 А1. Изомером 2-метилбутена-1 является

      1) бутен-1;             2) 2-метилпентен-1;  

      3) пентан;              4) пентен -1.

А2. В молекуле пропена  гибридизация орбиталей атомов углерода:

      1)  sp2;    2)  sp3;    3) sp;     4) sp3 и sp.

А3. Продуктом  присоединения хлороводорода к  этену является:                                                                                                                                        1) 2-хлорпропан;               2) 1-хлорэтан;

     3) 2,2-дихлорпропан;         4) 1,1-дихлорэтан.

А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

     1) пропан;  2) этен;  3) этан;  4) фенол.

А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится

      1) бензол;  2) гексен;  3) гексан;  4) гексин.

А6. К какому классу принадлежат белки:                                                                                                                      1) сложные эфиры;        2) полинуклеотиды;  

      3) простые эфиры;          4) полиамиды.

А7. Промышленным способом получения углеводородов является:                                             1) гидрирование;  2) изомеризация;  3) гидролиз;  4) крекинг.

А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

          1) фенол;                           2) муравьиная кислота

         3) глицерин;                      4) бензол  

А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:  

         1) фенолы;       2) сахариды;  3) амины;        4) альдегиды

 А10. Полимер состава (−СН2−СН2−)n  получен из:    

      1) этилена;    2) этана;     3) бутана;     4) этина.

А11. К наркотическим веществам относится:              

      1) этанол;    2) пропанол;   3) метанол;                4) бутанол.

 А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

           выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

         1) 0,5 моль;   2) 1 моль;  3) 1,5 моль;  4) 2 моль.

А13. Глицерин нельзя использовать для получения

        1) взрывчатых веществ        3) лекарств

        2) этилового спирта              4) кремов и мазей в парфюмерии

А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

         1) углеводы                          3) жиры

         2) белки                                 4) фенолы

Часть  2

Ответом к заданиям этой  части( В1-В5) является последовательность  цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1. Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с водородом                 равна _______г (запишите число с точностью до десятых).
2.  Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

           Название вещества                               Класс органических соединений                                              

      1) пропин                                                              а) альдегиды

2) этаналь                                                             б) алкины

3)  толуол                                                              в) карбоновые кислоты

4) ацетилен                                                            г) арены          

                                                                                     д) алкены

3. Уксусная  кислота вступает в реакцию с:

А) соляной кислотой

Б) гидроксидом натрия

В) азотной кислотой

Г)  оксидом кальция

Д) карбонатом натрия

Е) хлоридом меди (II)        

   Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.

4. Число изомерных алкенов состава С4Н8 равно:                                                                                    

_____________________ (запишите целое число).

5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                   Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С2Н4+ Н2О                                                           а) галогенирование

2)  С2Н2+ Н2                                                              б) гидратация

3)  2СН3Сl + Zn                                                           в) гидрирование

4)  С2Н4+ Cl2                                                              г) гидрогалогенирование

д) синтез Вюрца.

6. Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа                                класс вещества

      1) – COOH                                                        а) спирты

2) – OH                                                              б) фенолы

3) – NH2                                                                                      в) кетоны

4) – COH                                                            г) карбоновые кислоты

5)  - C=O                                                            д) альдегиды

                                                                            е) амины

          Часть  3

1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.

2. Запишите реакции, соответствующие схеме:        

         этанол→этилен→1,2-дихлорэтан→этин→бензол→хлорбензол.

3.       Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия.

Ответы и решения.

(2вариант)