Контрольные работы по химии в 9 классе
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Контрольная работа №1 «Повторение изученного в 8 классе».

1. Осуществите превращения:Zn         ZnO        ZnCl2           Zn (OH)2           ZnO

                               Na2ZnO2

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: сульфат меди(II),    

хлорид бария, ртуть, оксид углерода(IV), серная кислота.

   Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

P2O5  +  C         P  +  CO

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гашёной извести.

2. Осуществите превращения

Алюминий  →   Оксид алюминия →     Нитрат алюминия  

↓

Гидроксид алюминия    → Хлорид алюминия

3. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

4. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Контрольная работа №3 по теме  «Неметаллы».

1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

 S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4  → BaSO4

-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;

-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.

2. Рассчитайте  объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.

3. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.

Проверочная работа №1 по теме «Общие свойства металлов».

    1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой;   б) железа с раствором серной кислоты;  в) алюминия с бромом.  В уравнении реакции  (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    2. Между какими веществами произойдёт химическая реакция:     а) медь и раствор сульфата железа (II);   б) цинк и раствор нитрата ртути (II);   в) магний и раствор нитрата свинца (II)?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.

     3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (II) алюминотермическим способом, если массовая доля выхода марганца составляет 95 %?

Проверочная работа №2 «Щелочные и щелочноземельные металлы».

      1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: серная кислота, оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, хлорид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах.

       2. Осуществите превращения:

К  →  К2О2   →  К2О    →   КОН    →  К2СО3   →   КNO3

       3. Напишите уравнение взаимодействия натрия с хлором. Расставьте в нём коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа №3 «Железо и его соединения».  

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.

 2. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe3+, а в другом - ионы Fe2+? Напишите уравнения протекающих реакций.

 3. К раствору, содержащему 31 г сульфата меди (II), прибавили железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом, если выход её 90 %?

Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера».

Часть А

1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns2 np3      б) ns2 np4      в) ns2 np5      г) ns2 np2

2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) бром      б) хлор      в) йод      г) фтор

3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром  б) йод     в) фтор     г) хлор

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O

а) изменяются периодически     б) не изменяются     в) возрастают     г) ослабевают

5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) F2, NaCl      б) HCl, NaBr     в) Cl2, Br2     г) BaCl2, I2

6. Свойство, не характерное для серы:

а) хорошо растворима в воде      б) жёлтое твёрдое вещество     в) горит

 г) не поводит электрический ток

7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:

а) бром  б) йод     в) фтор     г) хлор

8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO3 → FeS → SO2       б) MgS → S → SO2     в) SO2 → S → H2S      г) S → H2S → Al2S3

9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

а) H2 SO3       б) Na       в) SiO2        г) CuO

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → S + H2O:

а) 4     б) 7     в) 9     г) 12

Часть Б

1. Осуществите превращения:  HI → NaI→ I2 →AlI3

2. Осуществите превращения:  S → FeS → SO2 → H2SO3   

3. Составьте уравнение реакции, схема которой  Ca + H2SO4(конц.) → … + H2S + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4. Молекулярному  уравнению Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

а) SO2  +  2OH- →  SO3 2-  + H2O      б) Zn + 2H+ → Zn2+ +  H2↑   в) H+ +  OH-→ H2O

Напишите это уравнение  в полном ионном виде.

5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑.

Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.

Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор».

   1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3(конц.)   →  AgNO3 + NO2↑ + H2O

   2. Осуществите превращения:

P → PH3 → P2O5  → H3PO4 →  Na3PO4 → Ag3PO4

   3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:

КОН, СО2, СuО, NaNO3,  HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения  реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

   4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:

Cu(NO3)2  → CuO + … ↑ + O2↑

5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.

Проверочная работа №6 по теме «Распознавание анионов».

1. Распознайте опытным путём растворы: фосфата натрия, сульфата калия,  карбоната калия и нитрата аммония.  Опишите ход определения этих растворов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

2. Какие из перечисленных веществ можно использовать для очистки оксида углерода (II) от примеси углекислого газа: оксид фосфора (V), известковая вода, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

Проверочная работа №7 по теме «Органические соединения».

1. Органическим веществом является:

а) углекислый газ    б) карбонат натрия   в) угольная кислота  г) уксусная кислота

.

2. Общая формула предельных углеводородов:

а) CnH2n          б) CnH2n-2          в) CnH2n+2            г) CnH2n+1.

3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:

а) С5Н8           б) С 5Н10            в) С5Н12               г) С5Н14.

4. Найдите формулу альдегида и назовите его:

а) СН3СООН              б) СН3ОН                  в) СН3СОН                   г) СН3-О-СН3.

5. Свойство, не характерное для глюкозы:

а) сладкая на вкус;

б) хорошо растворима в воде;

в) проводит электрический ток в растворе;

г) твёрдое вещество.

6. Определите класс соединений:

а) С2Н6         б) С2Н5ОН           в) (С6Н10О5)n            г) NH2-CH2-COOH.

7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?