Рабочая программа по химии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

НИКОЛАЕВСКАЯ СРЕДНЯЯ ШКОЛА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

 9 КЛАСС

ПО УЧЕБНИКУ О.С.ГАБРИЕЛЯНА

НА 2014-2015 УЧЕБНЫЙ ГОД

САРАНСК  2014

Рассмотрена и одобрена на заседании кафедры естественно научного образования

Зав.кафедрой

___________ /Мещерякова Н.В./

Протокол № __ от

«_____»_______2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора школы по УВР МОУ «Николаевская СОШ»

__________ / Девяткина С.А./

«_____»_______2014 г.

«Утверждаю»

Директор МОУ «Николаевская СОШ»

_________/ И.П. Комодина/

 «___» ______________2014г

№

п/п

Наименование

темы

Всего часов

из них

Дата

Практические работы

Контрольные

работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

9

1

(Пр/р № 1)

1

2.

Тема 2.

Металлы

16

2

(Пр/р № 2,3)

1

3.

Тема 3.

Неметаллы

27

3

(Пр/р № 4,5,6)

1

4.

Тема 4.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

7

-

1

5.

Резервные уроки

6

6.

Итого

68

6

4

№

п/п

Тема урока

Вводимые

химические

понятия

Оборудование,

химический

эксперимент

Задание по учебнику

Требования  к уровню подготовки выпускников

Дата прове-

дения.

План/факт.

1

2

3

4

5

6

7

8

1

Повторение свойств классов соединений в свете ТЭД и ОВР

Характеристика свойств основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР.

Получение и свойства NaOH, HCl

Упр. 2 (с.8)

. Знать/понимать:

-химические понятия: ЭД, реакция окисления и восстановления, электролиты и неэлектролиты, вещества восстановители и окислители.

-основные законы химии: Теория электролитической диссоциации.

Уметь: - называть:

соединения изученных классов

2-3

Характеристика химического элемента на основании его положения в  ПСХЭ Самостоятельная работа (20мин.)

Строение атома. Характер простого вещества, высшие оксиды и гидроксиды, летучие водородные соединения, их характер.

Работа с ПСХЭ.

§ 1.

 Упр.1

§ 1.

Упр.5,6

Знать/понимать:

-химические понятия: вещество, классификация веществ.

Уметь: называть:

соединения изученных классов;

-характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

- определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;- составлять:

схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

1

2

3

4

5

6

7

8

4

Амфотерные            оксиды и                    гидроксиды.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд амфотерного металла. Зависимость свойств от величины ст.ок.

Зеркальные антиподы.

Al(OH)3+3H+      H3AlO3+3OH- 

Вместо соли алюминия можно взять алюмокалиевые квасцы (хорошо растворяются в щелочи)

§ 2.

 Подготовиться к практ. работе №2  

Знать/понимать:

-химические понятия: амфотерность, амфотерные (переходные)  металлы, амфотерные  гидроксиды (двойственность свойств)            

5

Осуществление цепочки химических превращений

Практическая работа №1.

Получение Zn(OH)2                       и изучение его свойств

С.125

Уметь: составлять уравнения реакций по цепочке превращений (ряд последовательных превращений)

6

Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома

Открытие периодического закона, его значение.

Работа с ПСХЭ

§ 3. Упр.2    

Знать/понимать:

-химические понятия: химический элемент, атом;

-основные законы химии: Периодический закон.

Уметь: - называть:

химические элементы по их символам;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода., закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

7

Решение задач «на примеси»

Вычисление объёма (или массы) продукта реакции по известной массе (или объёму) исходного вещества, содержащего примеси.

§ 1,

 Задача 7

Уметь: 

- решать расчетные задачи: вычисления по уравнениям химических реакций когда одно из веществ содержит примеси

8

Закрепление изученного, подготовка к контрольной работе № 1

§1-3, повт. задачи «на примеси»

9

Контрольная   работа № 1

№

п/п

Тема урока

Вводимые

химические

понятия

Оборудование,

химический

эксперимент

Задание по учебнику

Требования  к уровню подготовки выпускников

Дата прове-

дения.

План/факт

1

2

3

4

5

6

7

8

1-2 (10-11)

Положение металлов в ПСХЭ. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Сплавы.

Металлическая кристаллическая решётка, металлическая химическая связь. Сплавы черные и цветные.

Коллекция металлов и сплавов

§ 7-9

Упр 1 с.55

§10

Упр 2,4

С.69

Уметь:

-характеризовать: положение металлов в периодической системе химических элементов  и особенности строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).

3 (12)

Общие химические свойства металлов.

 Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений                     металлов

Реакции между металлами и неметаллами  (Mg, Zn,Fe, О2, S) , растворами  кислот и солей, щелочными металлами с водой

§11

Упр.

5,7.

Задачи 2,3    

Уметь:

характеризовать:

химические свойства металлов;

- составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).    

1

2

3

4

5

6

7

8

4-5 (13-14)

Металлы в природе. Общие способы получения                       металлов

Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Самородные металлы, важнейшие руды. Особенности окисления натрия, железа.

Коллекция руд. Восстановление металлов водородом, углём

§12. Упр.3,4. Задача 6                

Знать/понимать:

-химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь: - составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

6 (15)

Коррозия                         металлов.

Способы борьбы с коррозией (20% получаемых металлов гибнет от коррозии). Гальванический элемент.

Батарейки                     (коррозия-благо) Составление гальванической пары

§13.                 Упр.1, 2, 6

Знать/понимать:

- сущность явления коррозии, способы борьбы с ней.

7 (16)

Общая характеристика щелочных металлов

Нахождение в природе, способы получения (электролиз), строение атомов, физические и химические свойства, важнейшие соединения. Калийные удобрения.

Взаимодействие щелочных металлов с водой, коллекция соединений: гидроксиды, карбонаты и др.

§14.                 Упр.1, 5

Уметь:  - называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

- объяснять: закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

- характеризовать:

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов; связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов.

1

2

3

4

5

6

7

8

8 (17)

Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы.

Щелочноземельные металлы. Жёсткость воды. СМС содержат PO43-(связывают ионы кальция) Известь гашёная, негашёная, известняк.

Изучение свойств известковой воды. Жёсткая вода     (мыло не мылится, волосы секутся, крупы не развариваются).  

§ 15 .              Упр.5

Задача 3

Уметь:

- называть: соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

- объяснять: закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;

- характеризовать:

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов; связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

9 (18)

Алюминий

Нахождение в природе, способы получения (электролиз), строение атомов, физические и химические свойства, важнейшие соединения, применение. Амфотерность.

Бокситы, глина.

Коллекция изделий из алюминия, серебрянка, взаимодействие алюминия с кислотами, растворами солей, щелочей. Получение гидроксида алюминия, доказательство его амфотерности.

§ 16.                Упр.5,6 .

Задача 7

Уметь:

- называть: соединения алюминия по их химическим формулам;

- характеризовать:

алюминий по его положению в периодической системе химических элементов;

физические и химические свойства алюминия;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

10-11 (19-20)

Железо

Строение атома, железная руда, свойства, биологическое значение железа, применение, важнейшие соли, амфотерность, генетические ряды железа (II, III), качественные реакции  на ионы железа.

Взаимодействие железа с кислородом, серой, растворами кислот, солей. Качественные реакции на ионы железа, получение гидроксидов железа, изучение их свойств.

§ 17.                Упр. 4,6            

Уметь:

- называть: соединения железа по их химическим формулам;

- характеризовать:

особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа;

1

2

3

4

5

6

7

8

12 (21)

Получение и свойства соединений металлов.

Практическая  работа № 2

Качественные реакции на ионы Ca2+, AI3+, Fe2+, Fe3+ и др.

С. 126

Уметь:

- характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

- обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

13 (22)

Экспериментальные задачи на   распознавание и получение веществ

Практическая работа № 3

С. 127

14 (23)

Решение

задач на

 «выход продукта»

Задачи на массовую и объёмную долю выхода

Упр.1 С.8

Уметь: решать расчетные задачи: вычисления по уравнениям химических реакций когда известна массовая или объемная доля примесей

15 (24)

Подготовка к контрольной работе

§ 7-17

16 (25)

Контрольная работа № 2 по теме:

 «Металлы»

№

п/п

Тема урока

Вводимые

химические

понятия

Оборудование,

химический эксперимент

Задание по учебнику

Требования  к уровню подготовки выпускников

Дата прове-

дения.

План/факт

1

2

3

4

5

6

7

8

1-2 (26-27)

Общая характеристика неметаллов.

Положение в ПС, особенности строения атомов, ЭО, аллотропия (O, S, P, C).Ряд активности неметаллов, получение неметаллов (электролиз воды, фракционная перегонка воздуха, магнийтермия оксида кремния).

Взаимодействие неметаллов с металлами, окислителями (азотная кислота, бертолетова соль)

§18   Упр. 1-4

Знать/понимать:

-химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь: - называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

-объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;

- определять: тип химической связи в соединениях неметаллов

3 (28)

Водород

Положение в ПС, строение атома и молекулы, свойства, получение, применение.

Получение водорода, качественное обнаружение. Показ к/ф «Водород»

§ 19

Упр 3,4

с.142

Знать/понимать:

- химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь: - объяснять: двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

- характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

-распознавать опытным путём: водород среди других газов;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом.

1

2

3

4

5

6

7

8

4-5 (29-30)

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов и  молекул галогенов.

Качественные реакции на галогенид - ионы. Биологическое значение и применение.

Коллекция простых веществ-галогенов. Получение и свойства хлороводорода. Качественные реакции на галогенид-ионы.

§22,24. Упр.4,5.

с. 166

§23

Упр.2-4 с. 173

Упр 3 с.179

Знать/понимать:  - химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:  - объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

- характеризовать: особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;

- определять: степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с хлором.

6 (31)

Кислород.

Нахождение в природе, аллотропия, свойства, применение, получение. Катализаторы.

Получение, собирание и распознавание кислорода. Горение веществ в кислороде.

§25.               Упр.1, 2 с.187            

Знать/понимать:  - химические понятия:  химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь: - объяснять:

строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов;

- характеризовать: физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

- определять: тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах; степень окисления атома кислорода в соединениях;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

- распознавать опытным путём: кислород среди других газов;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с кислородом  (условия горения и способы его прекращения).

1

2

3

4

5

6

7

8

7-8 (32-33)

Сера и её соединения.

Строение атома серы, аллотропия. Получение оксидов серы их свойства и применение. Сероводород, сульфиды, сернистая кислота, сульфиты.

Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы. Получение сероводорода и сернистого газа. Показ к/ф «Сера»

§26,

Упр 1,3 с.194

§27 (до серной кислоты).

Упр 1,2 с.203

Уметь:  - объяснять: строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов; закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;

- характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

- определять: тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

9 (34)

Серная кислота и её соли.

Свойства серной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Сравнение свойств разб. и конц. серной кислоты. Получение и применение.

Свойства серной кислоты разб. и конц. (взаимодействие с медью, обугливание органических веществ). Качественная реакция на сульфат- ион.

§27. Упр.3,4,5. с.204

Уметь: - называть: серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

- характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

- определять валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;

- составлять: химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

- распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).

1

2

3

4

5

6

7

8

10 (35)

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая                    работа № 4.

Подгот. к пр. раб.№4 с.259-260

11 (36)

Азот.

Строение атома и молекулы азота, свойства, биологическое                 значение.

Показ к/ф «Азот».Образцы природных соединений азота.

§ 28.                   Упр. 1,2,4

Уметь объяснять:

строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

- характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

- определять: тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях; степень окисления атома азота в соединениях;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

12-13 (37-38)

Аммиак. Соли аммония.

Строение молекулы аммиака, свойства, получение, распознавание. Нашатырный спирт. Образование иона  аммония.

Получение и распознавание аммиака, качественная реакция на ион аммония.

§ 29-30,

Упр. 7,8 с.216

Упр. 1,5 с.219

Знать/понимать:

- химическую символику: формулу аммиака.

Уметь называть: аммиак, соли аммония по их химическим формулам;

- характеризовать: физические и химические свойства аммиака и солей аммония;

- определять: валентность и степень окисления атома азота в аммиаке; 

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом) и солей аммония;

- распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

14-15

(39-40)

Кислородные соединения азота.

Свойства азотной кислоты с позиций ТЭД и ОВР. Строение молекулы азотной кислоты.

Показ к/ф «Азот». Проведение реакций с разб. и конц. азотной кислотой.

§ 31 Упр.1,2,4 с.224

Знать/понимать:

-  химическую символику: формулу азотной кислоты, формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Уметь:  - характеризовать:

свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и ОВР; свойства оксидов азота;- определять: валентность и степень окисления азота в азотной кислоте, степень окисления атомов азота и тип химической  связи в оксидах азота.

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты, оксида азота (IV); уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

- распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой; экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

16

(41)

Фосфор.

Строение атома. Нахождение в природе, аллотропия, применение

Показ к/ф «Фосфор».

Горение красного фосфора, переход в белый фосфор.

§32 (до соединений фосфора) Упр.2,7 с.231

Уметь:    - объяснять: строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

- характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

- определять: тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

17

(42)

Соединения                   фосфора.

Фосфорный ангидрид. Фосфорные кислоты, соли, удобрения: суперфосфат, костная мука.

Свойства фосфорной кислоты с позиций ТЭД. Качественная реакция на фосфат-ион.

§ 32.              Упр. 1,5

Уметьназывать: оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

- характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

- определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

- составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

18

(43)

Углерод

Строение атома, аллотропия, сорта аморфных углеродов: кокс, сажа, активир. уголь. Адсорбция.

Адсорбция чернил активир. углем, модели кристаллических решёток алмаза и графита, горение угля, восстановление CuO

§33.

 Упр. 5,8

Уметь:

- объяснять: строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

- характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

- определять: тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

19 (44)

Оксиды углерода

Строение молекул, свойства, получение и применение

Получение, собирание и распознавание CO2

§34. (до угольной кислоты)             Упр. 1,3            

Знать/понимать: - химическую символику: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:   - называть: оксиды углерода по их химическим формулам;

- характеризовать: физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);

- определять: принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);

- распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II).

20 (45)

Угольная кислота и её соли

Строение, свойства, получение угольной кислоты. Карбонаты: кальцит, сода, поташ.

Показ к\ф «Углерод». Качественная реакция на карбонаты, переход карбонат → гидрокарбонат

§34

Упр.4,5,6

Знать/понимать:   - химическую символику: формулу угольной кислоты.

Уметь:  - называть: соли угольной кислоты по их химическим формулам;

- характеризовать: химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

- определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;

-  составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;

уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

- распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов.

21-22 (46-47)

Кремний и его соединения.

Строение атома, аллотропия кремния, кремниевая кислота, силикаты

Показ к\ф «Кремний в природе», получение H2SiO3, силикатов

§ 35. Упр.1

Знать/понимать:

- химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

Уметь:   - называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

- характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

- определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;

- составлять: химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

23

(48)

Силикатная промышленность.

Производство стекла, фарфора, цемента,                  бетона

Показ к\ф «Силикатная промышленность». Коллекция изделий силикатной промышленности

§ 35.

Упр.4

24

(49)

Подгруппа азота и углерода

Практическая работа

№ 5

Подгот. к пр. раб.№5 с.260-262

Уметь:   - характеризовать: химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

25 (50)

Получение, собирание и  распознавание газов.

Практическая работа   № 6

Подгот. к пр. раб.№6 с.262-265

Уметь:

- характеризовать: способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

- составлять: уравнения химических реакций получения газов;

- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием

26-27 (51-52)

Подготовка и выполнение контрольной работы №3 по теме «Неметаллы: галогены, подгруппы кислорода и  азота».

§ 22-32    (повт).

№

п/п

Тема урока

Вводимые

химические

понятия

Оборудование,

химический эксперимент

Задание по учебнику

Требования  к уровню подготовки выпускников

Дата прове-

дения.

План/факт

1

2

3

4

5

6

7

8

1 (53)

Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома.

Периодический закон Д.И.Менделеева. ПСХЭ– графическое отображение Периодического закона. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

ПСХЭ

§ 36. Упр.1-10

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом;

• основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

• называть:

химические элементы по их символам;

• объяснять:

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов

2 (54)

Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества.

ЭО. Степень окТипы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Д. Кристаллические решётки алмаза и графита.

§ 37

Упр.1-10

Знать/понимать:

• химические понятия:

атом, молекула, ион, химическая связь.

Уметь:

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами веществ;

• определять:

тип химической связи в соединениях.

3 (55)

Классификация химических реакций. Скорость химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой при различных температуре и концентрации. Каталитическое разложение перекиси водорода.

§ 38 Упр.1-10

Знать/понимать:

• химическую символику:

уравнения химических реакций;

• химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций.

Уметь:

• определять:

типы химических реакций;

возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять:

уравнения химических реакций.

4 (56)

Диссоциация электролитов. Ионные уравнения.

Катион, анион. Определения кислот, оснований и солей с позиций ТЭД. Запись молекулярных и ионных уравнений реакций с использованием таблицы растворимости. Правило Бертолле.

Примеры реакций обмена, идущих до конца. Испытания растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.

§39 Упр.1-10

Знать/ понимать химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация. Уметь объяснять: сущность реакций ионного обмена,                        - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца, составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

5 (57)

Окислите-льно- восстано-вительные реакции. Метод электронного баланса.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Окислитель, восстановитель.

Взаимодействие простых веществ, металлов с кислотами и солями.

§ 40.   Упр.1-10

Знать/ понимать:                   - химические понятия:  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;                  определять степень окисления элемента в соединении,               тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.

6 (58)

Классификация веществ.

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация.

Коллекции оксидов, оснований, солей

§ 41

Упр.1-10

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы химических веществ;

Уметь:

• называть:

соединения изученных классов;

• объяснять:

сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать:

химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;

• определять:

состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

• составлять:

формулы неорганических соединений изученных классов.

7 (59)

Характеристика химических свойств неорганических веществ

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей с позиций ТЭД и ОВР.

Примеры реакций, характеризующих свойства оксидов, оснований, кислот и солей.

§ 42. Упр.1-10

Уметь:  характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ,                                 - составлять: уравнения реакций, характеризующие свойства неорганических веществ. Уметь распознавать кислоты, основания и оксиды по их свойствам, составлять реакции, исходя из их свойств.

60-62

Подготовка и выполнение итоговой контрольной работы №4 . Работа над ошибками.

63-68

Резервные уроки