Урок по теме: " Алкины"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Урок по теме: Алкины: получение и свойства

Слайд 2

Цели: Изучить новый класс органических соединений – алкины, рассмотреть физические и химические свойства, способы получения ацетилена Способствовать дальнейшему расширению у учащихся научных знаний, формированию научно-теоретического мышления Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

Слайд 3

Химическая разминка Что такое углеводороды? Какие углеводороды относятся к непредельным? Что такое алкины? Что такое гибридизация? Виды гибридизации? Каково строение молекулы ацетилена? Тип гибридизации? Угол связи? Длина связи? Форма молекулы? Типы химической связи? Что такое π -связь? Какие виды изомерии характерны для алкинов?

Слайд 4

Назовите вещество локанты и знаки числительные префиксы корни суффиксы 1 ди метил эт ан 2 три этил проп ен 3 тетра пропил бут ин 4 пента амино пент ол 5 гекса хлор гекс аль , гепт овая кислота — окт CH₃ CH₃ І І CH ≡ C — C — C H ₂ — C H — C H ₃ І C ₂ H ₅

Слайд 5

Получение алкинов 1. Метановый способ 2СН 4 → С 2 Н 2 + 3Н 2 (при t =1500 0 С)

Слайд 6

Получение алкинов 2. Карбидный способ СаС 2 + 2Н 2 О → С 2 Н 2 + Са(ОН) 2 3.*Из дигалогеналканов спиртовым раствором щелочи СН 3 —СН—СН—СН 3 + 2КОН → СН 3 —С ≡ С—СН 3 + 2КВ r + 2Н 2 О І І Br Br

Слайд 7

Физические свойства Ацетилен – газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономерностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ.

Слайд 8

Электрофильное присоединение Происходит в две стадии по месту расположения пи- связи (сначала разрушается одна пи-связь, образуется алкен, затем вторая – образуется алкан ) . 1. Галогенирование (присоединение галогенов ): 1 стадия. СН ≡ СН + Br 2 (р-р) → СНВ r = СНВ r ; 1,2-дибромэт ен 2 стадия. СНВ r = CHBr + Br 2 (р-р ) → СНВ r 2 — CHBr 2 1,1,2,2-тетрабромэт ан

Слайд 9

Суммарное уравнение: CH ≡ CH + 2Br₂→CHBr₂—CHBr₂ Качественная реакция на пи-связь обесцвечивание бромной воды.

Слайд 10

Гидрирование Закончить уравнения реакций . 2 . Присоединение водорода: СН ≡ СН + Н 2 → Y 1 стадия: СН ≡ СН + Н 2 → X ; 2 стадия: X + H₂ → Y .

Слайд 11

Ответ для реакции гидрирования Присоединение водорода: СН ≡ СН + 2Н 2 → CH₃—CH₃ 1 стадия: СН ≡ СН + Н 2 → CH₂=CH₂ ; 2 стадия: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃—CH₃ .

Слайд 12

Гидрогалогенирование Составить уравнение реакции 1 стадии присоединения хлороводорода . 3.присоединение галогеноводорода СН ≡ СН + НС l → X

Слайд 13

Ответ для реакции гидрогалогенирования СН ≡ СН + НС l → СН 2 = СНС l – винилхлорид Продукт первой стадии винилхлорид используется в промышленности для реакций полимеризации получают полимер-поливинилхлорид (ПВХ) имеет важное промышленное значение.

Слайд 14

Гидратация Реакция присоединения воды в присутствии солей ртути – реакция Кучерова : СН ≡ СН + НОН → СН 3 —С = О ацетальдегид І H ! Остальные алкины образуют кетоны

Слайд 15

Окисление 1. Горение(закончить уравнение реакции): С 2 Н 2 + О 2 → ? Ацетилен горит коптящим пламенем, т.к. соотношение атомов углерода и водорода в соединении одинаково. 2.*Обесцвечивание раствора перманганата калия КМ n О 4 качественная реакция на пи-связь: СН ≡ СН + КМ n О 4 → СООН—СООН щавелевая кислота

Слайд 16

Реакции полимеризации 1.* Димеризация: СН ≡ СН + СН ≡ СН → СН≡ С—СН=СН 2 ( CuCl) бутен-1-ин-3 (винилацетилен) 2. Тримеризация: СН ≡ СН + СН ≡ СН + СН ≡ СН → С 6 Н 6 бензол ( t =600 0 С, катализатор уголь активированный С акт )

Слайд 17

Неоконченный текст Вещество с формулой C₂H₂ называется ¹ _ _ _ _ . Он является первым гомологом класса ² _ _ _ _ _. По агрегатному состоянию это ³ _ _ _ _ _ . С галогенами, водородом, галогеноводородами и водой он вступает в реакции ⁴ _ _ _ _ _ , так как в его молекуле присутствует ⁵ _ _ _ _ _ связь. При взаимодействии с водой в присутствии солей ртути он образует ⁶ _ _ _ _ _. При реакции ⁷ _ _ _ _ из него получается бензол. ацетилен тримеризации ацетальдегид присоединения тройная алкинов газ

Слайд 18

Выполните задание 1 уровень Закончить уравнения реакций: 1. C₂H₂+Cl₂→ 2 . C₃H₄+O₂→ 3 . CH ≡ CH—CH₃+HBr→ 4. CH ≡ CH—CH₃ + H₂→ 2 уровень С какими из перечисленных веществ будет реагировать ацетилен: бром, метан, водород, хлороводород? Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.

Слайд 19

Домашнее задание Выучить конспект по теме: Алкины 2. Решить задачу: «Найти молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность паров этого вещества 2 по оксиду углерода ( IV) равна 1,593.