тесты,задания и контрольные работы по химии ,9 класс
тренажёр по химии (9 класс) на тему

Соединения  серы

Вариант – 1

1. Закончи практически осуществимые уравнения

.    S +H2→  

     S02+02→  

     H2S04+NaOH→  

     Zn+Н2SО4(разб)→

2. Осуществи превращения

S02 → SОз →Н2SО4 → SО2 → ВаSO3

Вариант – 2

1. Закончи практически осуществимые уравнения

  Li +S →  

  FeS2+02→  

  H2S04+ Аl(ОН)3→  

  Мg+Н2SО4(разб)→  

2.Осуществи превращения

S → H2S  → NаНS → Na2S → SO2

Вариант – 3

1. Закончи практически осуществимые уравнения

    S + Fe→  

.   FeS + HCl→  

    Н2SО3+NаОН→  

    Сu+Н2SО4(разб)→          

2.Осуществи превращения

S02 → SОз → NаНSО4 → Nа2S04 → BaSO4

Вариант – 4

1. Закончи практически осуществимые уравнения

.   S + 02→  

    S02+H20→  

    KCl (кp)+Н2SО4(конц)→  

    Fe+ Н2SО4(разб)→

2.Осуществи превращения

сероводород → сернистый газ → гидросульфит калия → сульфит калия → сульфат калия

Вариант – 5

1. Закончи практически осуществимые уравнения

    Al + S→

.   Н2S+О2(недост)→  

    CuS04+BaCI2→  

    Аl+Н2SО4(разб)→  

2.Осуществи превращения

. FeS2 → SО2 → SОз→ NаНSО4 →Na2SO4 

Вариант – 6

1. Закончи практически осуществимые уравнения

    S +H2→  

                SО3+Н20→  

                H2S04+ Аl(ОН)3→  

               Сu+Н2SО4(конц)→      

2.Осуществи превращения

S → FеS → Н2S → SO2→ K2S03

Кислород и сера.

1.   02( разряд)→

2.   02+H2→  

3.   С+О2(изб)→  

4.   C+02(нeдocт)→

5.   P+02→  

6.   C+02→    

7.   Li +О2→  

8.   Cu+02→  

9.   Nа+О2(изб)→

10.   К +О2(изб)→  

11.   Ва+ O2 (изб) →

12.   Ba02+H2S04→

13.   H202+КI+H2S04→  

14.   H202+KMn04+H2S04→

15.   H202+PbS→

16.   Ba02→  

17.   HgO→  

18.   Ag2O→

19.   Pb02→.  

20.   КМпО4→  

21.   КСlO3→  

22.   NaNО3→  

23.   Рb(NО3)2→  

24.   S+02→  

25.   S+ Fe→  

26.   Al + S→

27.   S02+02→  

28.   Аl2S3+Н2О→

29.   FeS2+02→  

30.   FeS + HCl→  

31.   H2S+NaOH→  

32.   Na2S+H20→  

33.   S02+H20→  

34.   SО3+Н20→  

35.   Н2S+О2(недост)→  

36.   Н2S+02(изб)→    

37.   H2S+Br2→  

38.   Nа2S+НNО3→  

39.   H2S+SО2→  

40.   S02+KMn04+KOH→  

41.   Н2SО3+NаОН→  

42.   Nа2S03+Н20→

43.   Nа2S03+КМпО4+Н2S04→

44.   S+НNО3(конц)→  

45.   H2S04+NaOH→  

46.   H2S04+ Аl(ОН)3→  

47.   KCl (кp)+Н2SО4(конц)→  

48.   КВr (кр.) + Н2SО4(конц)→    

49.   Zn+Н2SО4(разб)→

50.   Zn+Н2SО4(конц)→.

51.   Мg+Н2SО4(разб)→  

52.   Мg+Н2SО4(конц)→  

53.   Сu+Н2SО4(разб)→          

54.   Сu+Н2SО4(конц)→      

55.   Fe+ Н2SО4(разб)→

56.   Fе+Н2SО4(конц)→  

57.   Аl+Н2SО4(разб)→  

58.   Аl+Н2SО4(конц)→  

59.   Al2(SО4)3+Н20→

60.   Fе2(SО4)З+Н20→

61.   CuS04+H20→

62.   CuS04+BaCI2→  

63.   CaS04+ С(t)→

1. S → H2S  → NаНS → Na2S → S

2. ВаSО4 → ВаS → Н2S → SО2 → КНSОз

3. S02 → SОз →Н2SО4 → ВаSО4 → ВаS

4. S02 → SОз → NаНSО4 → Nа2S04 → Н2S

5. S → FеS → Н2S → S → Н2S04 

6. сероводород → сернистый газ → гидросульфит калия → сульфит калия → сульфат калия

7. FeS2 → SО2 → SОз→ NаНSО4 → НСl

 Щелочные     металлы.

1. Li+О2→                                                                14. K20+S02→

2. Nа+О2 →                                                              15. NaOH+HCl→

3. К+О2 →                                                                16. NaOH+C12→

4. K+Cl2→                                                                17. КОН+СО2(изб)→

5. Na+H2→                                                               18. КОН+ НСl→

6. Li+N2→                                                                19. КОН+Н3РО4→

7. K+H20→                                                               20. NaН+H20→

8. Na+HCI→                                                            21. NaCl(электролиз расплава)→

9. K+H2S04→                                                           22. NaCl(электролиз водного раствора)→

10. Na20+H20→                                                        23. NаНСОз(t)→

11. K20+C02→                                                          24. NaNОз(t)→

12. К20+НзРО4→                                                     25. Nа2СОЗ+Н2S04→

13. Na20+H20→                                                        26. Nа2СОЗ + H20→

осуществить превращения

1. К2СОЗ  → К2S04 → КСl → С12 → СаС12

2. NаОН → Nа2СОз → NаСl → НСl → СI2

3. Nа2СОз → NаСl → NаОН → электролиз водного раствора (угольный анод)

4. Nа2СОз → NаНСОз → NаСI → НСI

5. КСI → КОН → КНСОЗ → К2СОз → КNОз

6. Nа →NаОН → NаНСОз → Nа2СОз → NаОН

7. NаОН → NаНСОз → Nа2СОз → Nа2S04 → NаСl

8. NаСI → Nа2S04 → Nа2СОз → NаСl → Nа

9. хлорид натрия  →  гидроксид натрия →  карбонат натрия → гидрокарбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

вставь пропущенные слова:

1. Щелочной металл, в атоме которого три электронных уровня, называют …  .
2. Кусочек лития «растворили» в воде. От фенолфталеина цвет раствора стал … .
3. При взаимодействии натрия с водой выделяется газ … .
4. Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении называется … .
5. Частицы в ядре атома, число которых  соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ, называются … .
6. Если заменить литий на калий, то скорость взаимодействия металла с водой … .

  тест:

1.Атомы натрия и лития отличаются между собой:

     а) числом электронов на внешнем энергетическом уровне;

     б) числом энергетических уровней;

     в) радиусом;

     г) числом протонов в ядре.

2. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует оксид калия:

     а)KOH          б)H2SO4          в) SO3         г)H2O

3. Формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид натрия, - это:

     а)Al2O3        б)NaOH           в)Al            г) HCl

Щелочноземельные металлы.

28.Ca+02→                                                      41. Ва(ОН)2+НNОз→

29. Ва+О2(изб)→                                            42. Ca(OН)2+НC1→

30.Ca+S→                                                        43. Са(ОН)2+СО2(изб)→

31.Ba+C12→                                                    44. СаСОз+СО2+Н20→

32.Ca+H2→                                                      45. Mg(HC03)2+Ca(OН)2→ 

33.Mg+N2→                                                     46. МgзN2+Н20→

34.Ba+H20→                                                    47. Ca(ОН)2+H2S04→

35.Ca+HCl→                                                    48. CaC2+H20→

36. Mg+H2S04→                                               49. Ca(HC03)2+HCl→

37. CaO+H20→                                                 50. BaS04+C(t)→

38. BaO+C02→                                                 51. СаСОз(t)→

39. МgO+НВr→                                               52. Ba0+H2S04→

40. CaO+C(t)→

Осуществить превращения

 10. ВaSО4 → ВаСI2 → ВаСОз → ВаSО4 

11. СаО → Са(ОН)2 → СаО →СаСI2 → Са

12. СаСОз → СаSiOз → СаС12 → СаSО4 → СаS  

13. CaO → СаС2 → С2Н2 → СО2 → СаСОз → Са(ОН)2

14. Мg → МgO → МgC12 → Мg(ОН)2 → MgСОз → МgSО4 

15. NaCI → CI2 → CaCI2 → CaS04 → CaS → CaCI2 → электролиз расплава

16. СаSО4 → СаСI2 → Са(ОН)2 → СаСI2 → НСI → СI2 

17. карбонат кальция → оксид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция →       ортофосфат кальция

18. СаСОз → Са(НСОЗ)2 → CaC12 → CaS04 → CaCl2 → СаСО3 

19. СО2 → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaS04 → CaCl2 → СаСОз → Са(NОЗ)2 → CaCl2 → CaS04 → CaS → CaC12 

20. СаЗ(РО4)2→Са(Н2РО4)2→СаSО4→СаS→СаСОз

21. СаЗ(РО4)2  → Р→ Р2О5→ СаНРО4→Са(Н2РО4)2→СаSО4 

Реши задачи:

1. Объём  оксида углерода (4), выделяющегося при разложении 500 г карбоната кальция, равен:    а) 112 л;           б) 224л;            в) 11,2 л;                 г) 22,4 л.

2. При поглощении 5,6 л углекислого газа раствором известковой воды образовалось 20 г карбоната  кальция. Массовая доля  выхода продукта реакции равна:

            а) 70%;             б) 75%;              в) 80%;           г) 85%.

3. При  действии воды на гидрид металла массой  0,84 г выделился водород объёмом 896 мл. Определите, гидрид какого металла был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.                                                                  (кальций)

4. Определите формулу гидроксида элемента 2 группы, если из 6,84 г его гидроксида можно получить 11,88 г бромида. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде при полном электролизе раствора бромида этого металла?          (гидроксид бария, 0,04 моль Н2  ) 

Алюминий

53. Al + 02→                                               66. АI+НNОз(разб.)→

54.Al+S→                                                   67. Al+Fе20з→

55.Al+I2→                                                   68. Al20з+НNОз→

56.Al+C→                                                   69. А120з+NаОН(изб)→

57.AI+H20→                                               70. Аl4СЗ+Н20→

 58.Al+HCI→                                              71. А12SЗ+Н20→

59. Al(ОН)з→                                             72. AlСlЗ+Н20→

60. Al+NaOH(сплавл)→                            73. А]СlЗ+Н20→

61. Аl+NаОН(недост)+Н20→                    74. A12 (SО4)З+Н20→

62. Al+NаОН(изб}+Н20→                         75. Аl(ОН)з + NaOH→

63. Al+Н2S04(разб)→                                 76. АI(ОН)з+НСl →

64. Аl+Н2S04(конц)→

65. Аl+НNОз(конц)→

Осуществить превращения

22. Al → А12Оз → АIСlз → Al(ОН)з → NaAlO2 

23. оксид алюминия → сульфат алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → алюминий

24. алюминий → хлорид  алюминия → оксид алюминия → алюминий

25. алюминий → гидроксид алюминия → хлорид алюминия → нитрат алюминия → гидролиз

26. Аl → АIСlз → Аl(ОН)з → Nаз[Аl(ОН)6| → Аl(ОН)з

27. Al203 → Аl → Аl(NОЗ)3 → А1203 → АIСlз

Реши задачу:

1.Сколько алюминия можно получить при электролизе 51 кг оксида алюминия? Какой объём газа выделяется при этом?                                                        (27 кг, 16,8 м3)

2. Массе гидроксида алюминия, равной 156 г, соответствует количество вещества:

            а) 0,5 моль;          б) 2 моль;              в) 1,5 моль;               г) 1моль.

3. При полном сгорании 10 г металла в токе кислорода получено 18,9 г его оксида (степень окисления металла +3). Какой металл вступил в реакцию?  Каков объём затраченного кислорода?                                                                      ( 6,23 л)

4. При обработке 10 г смеси меди и алюминия избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю алюминия в смеси.                          (45%)

5.Определите массовые доли веществ в смеси, образующейся при взаимодействии 13,5 г алюминия и 320 г оксида железа (3).                                                         (44,8%; 49,2%; 6%)

6. При растворении в серной кислоте 4,14 г смеси алюминия и оксида алюминия получено 17,1 г сульфата алюминия. Определите массы веществ в смеси.                ( 1,08 г; 3,06 г)

7. Вычислите массовую долю (в %) примесей в техническом алюминии, если при обработке его навески массой 9 г избытком раствора гидроксида натрия выделился газ объёмом 10,6 л ( при н.у.).                                                                                                         (5,36%)

8. Какая масса алюминия может раствориться в растворе, полученном при взаимодействии 4,6 г натрия с избытком воды?                                                                    (5,4 г)

9. Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 1 г сплава, в котором массовая доля алюминия, цинка, магния равны соответственно 5%, 2%, 93%?                                                                                                              (0,937 л)

Тест по теме "Сера и ее соединения"

Часть 1

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2, 6                        2) 2, 8, 8                        3) 2, 8, 6                        4) 2, 8, 8, 6

2. Сера - более сильный окислитель, чем:

1) фтор                2)хлор                                3) фосфор                        4) кислород

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

1)S,SO2, SO3                2) H2SO4, SO2, H2S                3) Na2SO4, K2S, S                4) SO2, K2SO3, S

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3                        3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

2) CuO, Fe, HNO3, NaOH                                4) Mg(OH)2, BaCl2,   FeO,  Zn

5. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции:

1) SO3 + H2O = H2SO4                                3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

2) 2SO2 + O2 = 2SO3                                         4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) H2O , CO2                2) NaOH, CaO                        3) H2O, Cl2                          4) H2S, O2

7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно 

использовать:

1) воду, кислород, оксид калия                        3) кислород, воду, калий

2) кислород, кислород. гидроксид калия                4) воду, кислород, карбонат калия

8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера

1) является восстановителем                        3) является окислителем

2) понижает степень окисления                        4) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

1) CuO, HCl                2) Cu, NaCl                        3) Zn, NaOH                        4) CuSO4, MgO

10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2 → CaSO3 нужно последовательно

 использовать:

1) водород, воду, оксид кальция                        3) водород, кислород, гидроксид кальция

2) водород, кислород,  кальций                        4) воду, воду, кальций

11.Для осуществления превращения  BaCO3→ X → Ba(NO3)2 → BaSO4 нужно последовательно использовать:

1) HCl, HNO3, H2SO4                                3) H2SO4, HNO3, H2SO4

2) разложение при нагревании, HNO3,, K2SO4        4) разложение при нагревании, NaNO3, H2SO4

12. Для осуществления превращения CuO → Cu → X → CaSO4 нужно последовательно

 использовать:

1) водород, хлор, серную кислоту

2) водород , раствор серной кислоты, гидроксид кальция

3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция

4) углерод, концентрированную серную кислоту , карбонат кальция

13. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и

1) оксидом серы(IV)                2) оксидом кальция                3) натрием                4) аммиаком

14. При растворении в воде полностью распадается на ионы

1) гидроксид калия                2) сульфат бария                3) сероводород        4) глюкоза

15. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Сколько г 

 средней соли получится?

1) 28,4 г                2) 25, 2 г                        3) 56,8 г                        4) 50,4 г

16. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой:

1) 33,3 г                2) 31,4 г                        3) 23,3 г                        4) 20,8 г

Часть 2

1. Оксид серы(IV) вступает в реакцию с

1) водой        2) азотом        3) сероводородом        4) хлоридом натрия          5) фосфорной кислотой

Ответ:________

2. Раствор серной кислоты вступает в реакцию с

1) медью        2) оксидом кремния          3) оксидом кальция          4) нитратом бария          5) фосфором

Ответ:________

3. Установите соответствие между схемой превращения и  изменением степени окисления атома  серы.

Ответ:

4. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени

окисления атома окислителя.

Ответ:

5. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления  атома восстановителя.

Ответ:

6. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может

 вступать в реакцию:

Ответ:

Ответы:

Часть 1

Часть 2

Реши задачи:

1. При реакции с водой металла массой 31,2г, образующего однозарядный катион, выделилось 8,96л (н.у.) газа. Установите металл.      (К)
2. Какова формула кристаллогидрата нитрата лития, если его относительная молекулярная масса равна 123?
3. Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид углерода(4), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её количество.(3 моль гидрокарбоната)
4. Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 196 г 10% раствора серной кислоты?
5. Смешали 20 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и 20 г раствора серной кислоты с массовой долей 10%. Чему равна масса полученной соли?
6. Образец поваренной соли массой 10 г обработали серной кислотой. Выделившийся хлороводород  растворили в воде и получили 50 г раствора с массовой долей 10,95%. Определите массовую долю хлорида натрия в образце.
7. Образец металлического натрия массой 0,5 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г 1,5% раствора соляной кислоты. Какова масса натрия в образце?
8. При электролизе водного раствора хлорида калия получили гидроксид калия массой 11,2 г. Какая масса  воды образовалась при сжигании выделившегося водорода?
9.  Имеется смесь хлоридов калия и натрия массой 5,32г. Определите массы этих веществ, если на осаждение всех хлорид-ионов было израсходовано 0,08 моль нитрата серебра.
10. Сколько алюминия можно получить при электролизе 51 кг оксида алюминия? Какой объём газа выделяется при этом?                                                        (27 кг, 16,8 м3)
11.  Массе гидроксида алюминия, равной 156 г, соответствует количество вещества:

            а) 0,5 моль;          б) 2 моль;              в) 1,5 моль;               г) 1моль.

12.  При полном сгорании 10 г металла в токе кислорода получено 18,9 г его оксида (степень окисления металла +3). Какой металл вступил в реакцию?  Каков объём затраченного кислорода?                                                                      ( 6,23 л)
13.  При обработке 10 г смеси меди и алюминия избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю алюминия в смеси.                          (45%)
14. Определите массовые доли веществ в смеси, образующейся при взаимодействии 13,5 г алюминия и 320 г оксида железа (3).                                                         (44,8%; 49,2%; 6%)
15.  При растворении в серной кислоте 4,14 г смеси алюминия и оксида алюминия получено 17,1 г сульфата алюминия. Определите массы веществ в смеси.                ( 1,08 г; 3,06 г)
16.  Вычислите массовую долю (в %) примесей в техническом алюминии, если при обработке его навески массой 9 г избытком раствора гидроксида натрия выделился газ объёмом 10,6 л (  н.у.).                                                                                                         (5,36%)
17.  Какая масса алюминия может раствориться в растворе, полученном при взаимодействии 4,6 г натрия с избытком воды?                                                                    (5,4 г)
18.  Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 1 г сплава, в котором массовая доля алюминия, цинка, магния равны соответственно 5%, 2%, 93%?                                                                                                              (0,937 л)
19.  Объём  оксида углерода (4), выделяющегося при разложении 500 г карбоната кальция, равен:    а) 112 л;           б) 224л;            в) 11,2 л;                 г) 22,4 л.
20.  При поглощении 5,6 л углекислого газа раствором известковой воды образовалось 20 г карбоната  кальция. Массовая доля  выхода продукта реакции равна:

            а) 70%;             б) 75%;              в) 80%;           г) 85%.

21.  При  действии воды на гидрид металла массой  0,84 г выделился водород объёмом 896 мл. Определите, гидрид какого металла был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.                                                                  (кальций)

22. Определите формулу гидроксида элемента 2 группы, если из 6,84 г его гидроксида можно получить 11,88 г бромида. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде при полном электролизе раствора бромида этого металла?          (гидроксид бария, 0,04 моль Н2  )

23. Сколько молекул, граммов и литров составляют 12 моль водорода (н.у.)?

 24.Сколько граммов воды  следует добавить к 300 г 20%-ного раствора хлорида алюминия, чтобы получить 5% раствор?

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1  Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е.         Б. 2е, 4е                B.2е, 3е.         Г. 2е, 8е, 2е.

2  Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1.        Б.2.                В.3.                        Г.4.

3  Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная.                                Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная.                 Г. Металлическая.

4  Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий.        B. Магний.

Б. Кальций.        Г. Стронций.

5  Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически.        Б. Не изменяется.

B. Увеличивается.                        Г. Уменьшается.

6  Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра.        В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы.        Г. Числом нейтронов.

7  Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий                Б. Кальций                В. Скандий                Г. Магний.

8  С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо                Б. Никель                В. Платина                Г. Цинк

9  Гидроксид алюминия  взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р).        В. КNОз  (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р).        Г. BaSO4.

10  Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О2 , H2SO4.        В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз.        Г. Н2, О2, СО2.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11  Предложите три способа получения  сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений:

Al(ОН)3 → Al2О3 →  Al2(SO4)3 →  Al(ОН)3 → Al(NОз)3 

13 Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 144 г оксида железа(II).

15 Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с серой. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

ЖЕЛАЮ УСПЕХА!!!

Контрольная работа№2 по теме «Металлы»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1  Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е.        В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е.        Г. 2е, 8е, 1е.

2  Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1        Б.2.         В.3.         Г.4.

3  Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная.                                Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.                Г. Металлическая.

5  Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.                Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                        Г. Уменьшается.

6  Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра.                Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.                Г. Числом нейтронов.

7 Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий.        В. Магний.

Б. Кальций.        Г. Стронций.

8  С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий.        В. Серебро.

Б. Магний.        Г. Цинк.

9 . Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO.        В. КСL

Б. Р2O5.        Г. NaNO3

10  Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО.

Б. С12, СuС12, НС1.

В. Н2, O2, СаO.

Г. SO2, HC1, S.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11  Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 

13  Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание,

соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 Составьте уравнение ОВР взаимодействия алюминия с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

15 Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80г оксида железа (III) алюмотермическим способом.

ЖЕЛАЮ УСПЕХА!!!

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1  Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е.         Б. 2е, 4е                B.2е, 3е.        Г. 2е, 8е, 3е.

2  Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1        Б. +2                В. +3                Г. +4

3  Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная                                Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная                        Г. Ионная.

4  Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий        Б. Литий                В.        Калий                Г. Франций

5  Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически        Б. Не изменяется        B. Увеличивается        Г. Уменьшается

6 . Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра        Б. Числом протонов

В. Числом электронов        Г. Числом нейтронов

7 Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий        Б. Кальций                В. Барий                Г. Магний

8  С разбавленной соляной кислотой  взаимодействует:

А. Железо                Б. Золото                В. Серебро                Г. Ртуть

9  Гидроксид натрия  взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р).        В. КNОз  (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р).        Г. Аl2(SO4)3.

10  Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А.. Н2, О2, СО2        В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз        Г. HC1, О2, H2SO4

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11  Предложите три способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений:

Zn → ZnО → Zn(ОН)2 → ZnО → ZnSO4 → BaSO4↓

13  Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14  Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (II).

15  Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с хлором. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

ЖЕЛАЮ УСПЕХА!!!

Контрольная работа№2 по теме «Металлы»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 . Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е        В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е        Г. 2е, 8е, 1е

2  Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1                Б. 2                 В. 3                 Г.4

3  Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций                 Б. Барий                В. Стронций         Г. Радий

4  Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная                                Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая                Г. Ковалентная неполярная

5  Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически.                Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                        Г. Уменьшается.

6  Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра.                Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.                Г. Числом нейтронов.

7  Наимнеее энергично реагирует с водой:

А. Барий.        В. Магний.

Б. Кальций.        Г. Стронций

8  С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий.        В. Натрий

Б. Магний.        Г. Медь

9  Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na2O        В. АlСl3

Б. Р2O5        Г. Zn(NO3)2

10  Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО2, СО

Б. CO2, HC1, S

В. Н2, O2, СаO

Г. O2, СuSO4, Н2SO4

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 . Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO

13  Как, используя любые реактивы (вещества) и цинк, получить оксид, основание,

соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14  Составьте уравнение ОВР взаимодействия лития с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

15  Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 16г оксида железа (III) алюмотермическим способом.

ЖЕЛАЮ УСПЕХА!!!

ТЕСТ по теме «Галогены»

1.  Что общего в строении атомов галогенов:

а) заряд ядра атома;  б) радиус атома;  в) число ё на внешнем электронном слое;

г) до октета (восьми e-) на внешнем электронном слое недостает по одному e-?

2.  В чем различие строения атомов галогенов:

а) заряд ядра атома;  б) радиус атома;  в) внешний электронный слой близок к завершенному;

г) относительная атомная масса?

3.   Особенности в строении атомов галогенов, обусловливающие их принадлежность к типичным неметаллам:

а) заряд ядра атома; б) радиус атома; в) общее число e-; г) близкое к завершению общее число e-, находящихся на внешнем электронном слое, и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

4. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера:

а) возрастают; б) не изменяются; в) уменьшаются; г) усиливаются от элемента № 17 к элементу № 9, остальные - без изменения?

5.  Галогены являются:

а) сильными восстановителями;  б) сильными окислителями;  в) переходными элементами?

6.  Установите соответствие, характеризуя физические свойства галогенов:

1) фтор      А. красно-бурая жидкость

2)  хлор      Б. светло-желтый газ

3)  бром      В. твердое кристаллическое вещество, темно-фиолетовое, с металлическим блеском

4)  йод        Г. газ, желто-зеленый

*7. Галогены - простые вещества — имеют одинаковый вид химической связи в молекуле, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что:

а) галогены образуют кристаллы разной формы; б) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы с разной массой и силой притяжения; в) окислительная активность галогенов неодинакова.

8. Назовите жидкий галоген:        а) хлор;  б) фтор;  в) бром;  г) йод.

*9. Назовите галоген, который способен возгоняться:        а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.

10. Какое из приведенных ниже утверждений является неверным?

Галогены обладают следующими свойствами:

а) в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул;

б) способны образовывать со щелочными металлами соединение типа MeR;

в) не образуют химической связи с Н2;

г) обладают окислительными свойствами.

11. Составьте из следующих словосочетаний два правильных суждения о галогенах:

а) с возрастанием заряда ядра в подгруппе галогенов;      д) окислительные свойства галогенов;

б) с уменьшением заряда ядра в подгруппе галогенов;     е) усиливаются;

в) от фтора до астата;                                                            ж) ослабевают.          г) от астата до фтора;

12. Найдите области применения хлора в зависимости от его свойств.

Из букв, соответствующих правильным ответам, получите название металла, ионы которого служат реактивом на хлорид-ионы.

Промежуточный срез знаний

Вариант - 1

1.Атомы натрия и лития отличаются между собой:

     а) числом электронов на внешнем энергетическом уровне;

     б) числом энергетических уровней;

     в) радиусом;

     г) числом протонов в ядре.

2. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует оксид кальция:

     а)KOH          б)H2SO4          в) SO3         г)H2O

3. Формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид алюминия, - это:

     а)Al2O3        б)NaOH           в)Al            г) HCl

4.Не является смесью веществ

а) молоко      б) гранит        в) сода        г) воздух

5 Какой тип связи в молекуле СН4:

1) ионная;                  2) ковалентная неполярная;

3)металлическая;      4) ковалентная полярная.

6 Атом элемента, наиболее легко отдающий электроны:

1) бериллий,   2) магний,   3) кальций,   4) барий.

7 В цепочке превращений     CaCO3 → X → Ca(OH)2      веществом  Х  является

А)   CaCl2                                     б) Ca3(PO4)2

В)  CaO                                         г) CaSO4

8.Масса цинка, расходуемого для получения 4 моль водорода, при взаимодействии с соляной кислотой составляет:

а) 65 г.                     б) 130г.

в) 390 г.                     г) 260 г.

Вариант 2

1.Атомы натрия и лития отличаются между собой:

     а) числом электронов на внешнем энергетическом уровне;

     б) числом энергетических уровней;

     в) радиусом;

     г) числом протонов в ядре.

2. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует оксид кальция:

     а)KOH          б)H2SO4          в) SO3         г)H2O

3. Формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид алюминия, - это:

     а)Al2O3        б)NaOH           в)Al            г) HCl

4.Не является смесью веществ 

а)молоко        б) гранит      в) сода        г) воздух

5. Какой тип связи в молекуле СН4:

1) ионная;                  2) ковалентная неполярная;

3)металлическая;      4) ковалентная полярная.

6. Атом элемента, наиболее легко отдающий электроны:

1) бериллий,   2) магний,   3) кальций,   4) барий.

7. В цепочке превращений     CaCO3 → X → Ca(OH)2      веществом  Х  является

А)   CaCl2                                     б) Ca3(PO4)2

В)  CaO                                         г) CaSO4

8 Масса цинка, расходуемого для получения 4 моль водорода, при взаимодействии с соляной кислотой составляет:

а) 65 г.                     б) 130г.

в) 390 г.                     г) 260 г.

осуществить превращения

1. К2СОЗ  → К2S04 → КСl → С12 → СаС12

2. NаОН → Nа2СОз → NаСl → НСl → СI2

3. Nа2СОз → NаСl → NаОН → электролиз водного раствора (угольный анод)

4. Nа2СОз → NаНСОз → NаСI → НСI

5. КСI → КОН → КНСОЗ → К2СОз → КNОз

6. Nа →NаОН → NаНСОз → Nа2СОз → NаОН

7. NаОН → NаНСОз → Nа2СОз → Nа2S04 → NаСl

8. NаСI → Nа2S04 → Nа2СОз → NаСl → Nа

9. хлорид натрия  →  гидроксид натрия →  карбонат натрия → гидрокарбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

10. ВaSО4 → ВаСI2 → ВаСОз → ВаSО4

11. СаО → Са(ОН)2 → СаО →СаСI2 → Са

12. СаСОз → СаSiOз → СаС12 → СаSО4 → СаS

13. CaO → СаС2 → С2Н2 → СО2 → СаСОз → Са(ОН)2

14. Мg → МgO → МgC12 → Мg(ОН)2 → MgСОз → МgSО4

15. NaCI → CI2 → CaCI2 → CaS04 → CaS → CaCI2 → электролиз расплава

16. СаSО4 → СаСI2 → Са(ОН)2 → СаСI2 → НСI → СI2

17. карбонат кальция → оксид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция → ортофосфат кальция

18. СаСОз → Са(НСОЗ)2 → CaC12 → CaS04 → CaCl2 → СаСО3

19. СО2 → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaS04 → CaCl2 → СаСОз → Са(NОЗ)2 → CaCl2→ CaS04 → CaS → CaC12

20. СаЗ(РО4)2→Са(Н2РО4)2→СаSО4→СаS→СаСОз

21. СаЗ(РО4)2  → Р→ Р2О5→ СаНРО4→Са(Н2РО4)2→СаSО4

22.Al → А12Оз → АIСlз → Al(ОН)з → NaAlO2

23. оксид алюминия → сульфат алюминия → гидроксид алюминия → оксид  алюминия → алюминий

24. алюминий → хлорид  алюминия → оксид алюминия → алюминий

25. алюминий → гидроксид алюминия → хлорид алюминия → нитрат алюминия →  гидролиз

26. Аl → АIСlз → Аl(ОН)з → Nаз[Аl(ОН)6| → Аl(ОН)з

27. Al203 → Аl → Аl(NОЗ)3 → А1203 → АIСlз

28. пирит → оксид железа (3 ) → хлорид железа (3 ) сульфат железа (3) → гидролиз

29. Fе → Fе(ОH)2 → Fe(ОН)з → Fе(NОз)з → Fе2Оз → Fе

30. Fе → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fе(ОН)з → Fе20з → Fе

31. Fе(NОз)з → Fе20з → Fе → Fе2(SО4)З

32. Fe → FеСl2 → FеСlз → Fе(ОН)з → КFеО2

33. нитрат железа(3)→ оксид железа(3)→ железо → сульфат железа (2)→ сульфат железа (3)

34. FeS04 → Fе(ОН)2 → Fе(ОН)з → FеСlз→ гидролиз

35. FeS04 → Fе2(SО4)з → Fе(NОз)з → N02 → N2

36. Fе → FеСlз → Fе(NОз)з → Fе20з →FeO →FeC12

37. оксид меди (2) → медь → нитрат меди (2) → оксид меди (2) → хлорид меди (2) →  гидролиз

38. CuO → СuС12 → СuSО4 → Сu(NОЗ)2 → СuО

39. CuS04 → Сu → СuSО4 → Сu(NОЗ)2 → СuО → Сu(ОН)2

40. Cu → Сu(NОЗ)2 → СuО → СuSО4 → Сu → СuSО4 → электролиз

41. Cu → СuС12 → Сu(NОЗ)2 → СuО → СuSО4 → Сu(OH)2

42. Zn → ZnC12 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → ZnC12 → гидролиз

43. оксид цинка → цинк → сульфат цинка → нитрат цинка → оксид цинка → цинк

44. ZnS → ZnO → ... → Zn(ОН)2 → ZnS04 → Zn

45. Zn → ZnS04 → ZnC12 → Zn(ОН)2 → K2Zn02 → ZnCl2

46. ZnO → Zn → ZnS04 → Zn(NОЗ)2 → ZnO → ZnS

47. Cr → CrC12 → Cr(OH)2 → Сг(ОН)з → СгСlз → KCr02

48. Cr → Сr20з → Сr2(SО4)З → СгСlз → NaCr02 → Сг(ОН)з

49. ОКСИД хрома (2) → ОКСИД хрома (3) → хром → хлорид хрома (3) → гидролиз

50. Сr20з → Cr → Сr20з → Сr2(SО4)З → K2Cr207 → Сr20з

51. K2Cr04 → K2Cr207 → Сr2(SО4)З → СгСlз → Сr(ОН)З → Сr20з

Железо

1.   Fe + O2 →                                             10. Fе + НNО3(разб) →  

2.   Fe + C12 →                                           11. Fе + Н2SО4(разб) →  

3.   Fe + О2 + Н20→                                    12. Fе + Н2SО4(конц) →  

4.   S + Fe →                                               13. Fe2 (SО4)3 + Н20 →  

5.   Fe + HCl →                                           14. Fе(NОз)з →

6.   FeCI2 + C12 →                                       15. FеО + НNОз(конц)→

7.   FeS2 + О2 →                                          16. Fe + CuS04(р-р) →

8.   FеS2 + НNО3(конц)→                           17. FеSО4 + КМnО4 + Н2S04 →

9.   FeS + HCl →                                         18. Fe(OН)2 + О2 + H2О →

                                                                     19. FеЗО4  + КМnО4 + Н2S04 →

Осуществить превращения

67. пирит → оксид железа (3 ) → хлорид железа (3 ) сульфат железа (3) → гидролиз

68. Fе → Fе(ОH)2 → Fe(ОН)з → Fе(NОз)з → Fе2Оз → Fе

69. Fе → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fе(ОН)з → Fе20з → Fе

70. Fе(NОз)з → Fе20з → Fе → Fе2(SО4)З

71. Fe → FеСl2 → FеСlз → Fе(ОН)з → КFеО2 

72. нитрат железа(3)→ оксид железа(3)→ железо → сульфат железа (2)→ сульфат железа (3)

73. FeS04 → Fе(ОН)2 → Fе(ОН)з → FеСlз→ гидролиз

74. FeS04 → Fе2(SО4)з → Fе(NОз)з → N02 → N2 

75. Fе → FеСlз → Fе(NОз)з → Fе20з →FeO →FeC12

Медь

76. оксид меди (2) → медь → нитрат меди (2) → оксид меди (2) → хлорид меди (2) →  гидролиз

77. CuO → СuС12 → СuSО4 → Сu(NОЗ)2 → СuО

78. CuS04 → Сu → СuSО4 → Сu(NОЗ)2 → СuО → Сu(ОН)2

79. Cu → Сu(NОЗ)2 → СuО → СuSО4 → Сu → СuSО4 → электролиз

80. Cu → СuС12 → Сu(NОЗ)2 → СuО → СuSО4 → Сu(OH)2 

Цинк

81. Zn → ZnC12 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → ZnC12 → гидролиз

82. оксид цинка → цинк → сульфат цинка → нитрат цинка → оксид цинка → цинк

83. ZnS → ZnO → ... → Zn(ОН)2 → ZnS04 → Zn

84. Zn → ZnS04 → ZnC12 → Zn(ОН)2 → K2Zn02 → ZnCl2

85. ZnO → Zn → ZnS04 → Zn(NОЗ)2 → ZnO → ZnS

Хром

86. Cr → CrC12 → Cr(OH)2 → Сг(ОН)з → СгСlз → KCr02

87. Cr → Сr20з → Сr2(SО4)З → СгСlз → NaCr02 → Сг(ОН)з

88. ОКСИД хрома (2) → ОКСИД хрома (3) → хром → хлорид хрома (3) → гидролиз

89. Сr20з → Cr → Сr20з → Сr2(SО4)З → K2Cr207 → Сr20з

90. K2Cr04 → K2Cr207 → Сr2(SО4)З → СгСlз → Сr(ОН)З → Сr20з

Водород.

вариант – 1

1. Восстановите правую часть уравнений реакций:

а)   H2 + S  →                                                            д) H2 + O2 →

б)   H2 +  Ba  →                                                         е) Li  + HI →

в)   HCl  + Ca  →                                                      ж) H2SO4( p) +  Mg →

г)    H2 +  Fe3O4 →

2. Сколько молекул, граммов и литров составляют 12 моль водорода (н.у.)?

вариант – 2

1. Восстановите правую часть уравнений реакций:

а)  H2 + Cl2 →                                                             д) H2 + SnO2 →

б)  H2 + Na  →                                                            е) H2 + Br2 →

в)  HCl  +  Zn →                                                         ж) HBr  + Mg →

г)  H2 + CuO →

2. Сколько  граммов весят 6,72 л водорода (н.у.)?

Сколько молекул водорода содержится в этом объёме водорода?

вариант – 3

1. Восстановите правую часть уравнений реакций:

а)  H2 + Cu2O →                                                        б) H2 + V2O5 →

в)  H2 +  K  →                                                            г) H2 + P →

д)  HI  +  Al →                                                           е) Al  + HCl →

ж)  H3PO4 + Mg →

2. Вычислите массу:

а) 5,6 л водорода (н.у.);

б) 18,06  1023 молекул водорода.

вариант – 4

1. Восстановите правую часть уравнений реакций:

а)   H2 + N2  →                                                            д) H2SO4(p)  + Ca →

б)   H2 +  Li  →                                                            е) Zn  +  HCl →

в)   HBr +  Mg →                                                        ж) H2 +  W2O3 →

г)   MnO2 + H2 →

2.Какой объём занимают:

а) 100 г водорода;

б) 12,04  1023молекул водорода?

вариант – 5

1. Восстановите правую часть уравнений реакций:

а) H2 + F2  →                                                               д) H2 +  Ca →

б) H2 + Na →                                                              е) H2 +  CaO →

в) HCL +  Fe →                                                           ж) H2SO4(p)  +  Fe →

г) H2 +  FeO →

2. Вычислите массу:

а) 11,2 л водорода (н.у.);

б) 60,2  1023 молекул водорода.

вариант – 6

1. Восстановите правую часть уравнений реакций:

а) H2 + Cl2  →                                                           д)  H2 + O2 →

б) H2 +  Ba  →                                                          е) Cr2O3 +  H2 →

в) HBr + Mg  →                                                       ж) Al  +  HCl →

г)

2.Каков объём водорода (н.у.), который:

а) имеет массу 10 г;

б) содержит 3,01  1023молекул водорода.

Галогены.

вариант - 1

1. С какими веществами должен прореагировать раствор соляной кислоты, чтобы образовался:

а) газ;      б) вода;           в) осадок?

Составьте уравнения реакций.

2. Реши задачу: Какой стала массовая доля соляной кислоты в растворе, если к 450 г 3% раствора её добавили 7 г  соляной кислоты?

вариант – 2

1. Приведите примеры:

а) реакции замещения;

б) реакции обмена;

в) реакции нейтрализации, в которые вступает раствор соляной кислоты.

Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. Реши задачу: Сколько граммов воды  следует добавить к 300 г 20%-ного раствора хлорида алюминия, чтобы получить 5% раствор?

вариант – 3

Закончить уравнения:

1.   HCI+Mn02→

2.   HCl+Ca0→

3.   КСl + АgNО3→

4.   H2 + F2 →

5.   F2 + H2O →

2. Реши задачу: Для приготовления разбавленного раствора соляной кислоты к 200 г 25%-ного раствора прибавили 0,3 л воды. Какова массовая доля HCl в получившемся растворе?

вариант – 4

Закончить уравнения:

1.H2 + I2 →

2.HBr + KOH →

3.HCl + Ba(OH)2 →

4.Br2 + NaI →

5.Cl2 + O2 →

2. Реши задачу: К 250 г 20%-ного раствора соляной кислоты добавили 10 г хлороводорода. Какова массовая доля HCl в получившемся растворе?

вариант – 5

1.Как можно получить хлорид алюминия  различными способами? Составьте уравнения соответствующих реакций (5).

2. Реши задачу: Сколько граммов воды надо добавить к 60 г 15%-ного раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с массовой долей HCl 5%?

вариант – 6

1. Какие реакции можно провести , имея в распоряжении вещества: соляная кислота, медь, карбонат кальция, хлорид натрия, алюминий, углекислый газ, нитрат серебра. Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

2. Реши задачу: Сколько граммов 20%-ного раствора хлорида железа можно получить из 1500 г 30%-ного его раствора? Сколько граммов воды необходимо добавить?

Галогены.

235.   CI2+H2 →  

236.   K+Br2 →

237.   Al+I2 →

238.   Fe+C12 →  

239.   NаС1(электролиз ) →

240.   CI2+H2O →  

241.   Cl2+NaOH →

242.   КОН(конц)+Сl2 →  

243.   FeC12+Сl2 →  

244.   NaCl-(электролиз раствора)→  

245.   NaCl(кp.)+Н2SО4(конц)→

246.   КI(кp. )+Н2SО4(конц)→  

247.   Na+HCl →  

248.   Fe +HCI →  

249.   H2S+Br2 →  

250.   Са(НСО3)2+НСI→  

251.   Ca(OH)2+C12→  

252.   NaI+C12→  

253.   HCI+KMn04→  

254.   HCI+Mn02→  

255.   HCl+Pb02→

256.   HCl+CaOC12→  

257.   НСl+КСЮ3→  

258.   KI +MnO2+H2S04→

259.   КСlO3(t, Мn02) →

260.   КСlOз →

261.   CaOC12+FeS04+H2S04→

262.   MnCI2+KOCl+KOH→  

263.   КСl + АgNО3→  

Галогены

61. KCl → НСl → С12 → NаСl → Cl2(+Н20)→ ...

62. KCl → СI2 → НСl → СаС12 → НСl  

63. карбонат калия →  хлорид калия  → гидроксид калия →  хлорид калия  → хлороводород → хлор → хлорат калия

64. КСl → СI2 → КСlОз → КСI → К

65. KCl → СI2 → КСIОз → КСI → НСI

66. хлор → гипохлорит натрия →  хлор → бертолетова соль → хлорид калия → хлор

серная кислота                вариант – 1

1. В ходе каких химических реакций образуется газ? Запишите в соответствующей колонке формулу этого газа.

2. Какое количество вещество серной кислоты в растворе:   а) прореагирует с 0,32 моль оксида цинка;

б) потребуется для полного растворения 9,8 г гидроксида меди (2);

в) вступит в реакцию с 1,204 · 1023 молекулами алюминия?

вариант – 2

1. В ходе каких химических реакций образуется осадок? Запишите в соответствующей колонке формулу этого нерастворимого соединения.

2. Какое количество вещество серной кислоты в растворе:   а) прореагирует с 0,2 моль оксида железа (3);

б) потребуется для полного растворения 4 г гидроксида  натрия;

в) вступит в реакцию с 3,01 · 1023 молекулами магния?

вариант – 3

1. В ходе каких химических реакций образуется вода? Запишите в соответствующей колонке формулу воды и других продуктов реакции.

2. Какое количество вещество серной кислоты в растворе:

а) прореагирует с 0,75 моль гидроксида бария;

б) потребуется для полного растворения 6,12 г оксида алюминия;

в) вступит в реакцию с 1,25 · 1023 молекулами никеля?

вариант – 4

1. В ходе каких химических реакций образуется газ? Запишите в соответствующей колонке формулу этого газа.

2. Какое количество вещество серной кислоты в растворе:  а) прореагирует с 0,13 моль хлорида бария;

б) потребуется для полного растворения 14,8 г гидроксида кальция;

в) вступит в реакцию с 6,02 · 1023 молекулами алюминия?

вариант – 5

1. В ходе каких химических реакций образуется осадок? Запишите в соответствующей колонке формулу этого нерастворимого соединения.

2. Какое количество вещество серной кислоты в растворе:  а) прореагирует с 1,7 моль гидроксида калия;

б) потребуется для полного растворения 5,3 г  карбоната бария;

в) вступит в реакцию с 4,01 · 1023 молекулами железа?

вариант – 6

1. В ходе каких химических реакций образуется вода? Запишите в соответствующей колонке формулу  воды и других продуктов реакции.

2. Какое количество вещество серной кислоты в растворе:  а) прореагирует с 0,32 моль оксида цинка;

б) потребуется для полного растворения 9,8 г гидроксида меди (2);

в) вступит в реакцию с 1,204 · 1023 молекулами алюминия?

контрольная работа №3 по теме «Элементы 6-7 групп гл. п/гр и их соединения»

1.Дать характеристику фтора по положению в ПСХЭ.                     (2б)

2. Сравнить положение в ПСХЭ и строение атомов:

                            1в:  серы и хлора;

                            2в:  кислорода и серы.                                  (2б)

3. Укажите признаки сходства и различия в процессах дыхания и горения.               (2б)

4. Какой физический смысл для элемента и вещества кислорода имеют цифры: 2, 16, 32, 21%?    (2б)

5. Нарисуйте простейший прибор, который можно использовать для получения и собирания  кислорода способом  вытеснения воды.                                  (2б)

6. Составьте уравнения хим. реакций между кислородом и:  а) сложным веществом;  б) металлом;  

в) неметаллом.                           (3б)

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор соляной кислоты (разбавленной  серной кислоты):

гидроксид железа (3), оксид фосфора (5), ртуть, карбонат кальция, оксид лития? Напишите уравнения возможных реакций.                     (4б)

8. . Восстановите правую часть уравнений реакций:        1 в:                                   (4б)

а) H2 + F2  →                                                               д) H2 +  Ca →

б) H2 + Na →                                                              е) H2 +  CaO →

в) HCL +  Fe →                                                           ж) H2SO4(p)  +  Fe →

г) H2 +  FeO →

       2 в:       1.  HCI+Mn02→                                         6.H2 + I2 →

                     2.HBr + KOH →                                        7.HCl+Ca0→

                     3.HCl + Ba(OH)2 →                                   8.КСl + АgNО3→

                     4.Br2 + NaI →                                             9. H2 + F2 →

                      5.Cl2 + O2 →                                            10. F2 + H2O →

 9. Какое количество вещество серной кислоты в растворе:                    (5б)

 а) прореагирует с 0,32 моль оксида цинка;

б) потребуется для полного растворения 9,8 г гидроксида меди (2);

в) вступит в реакцию с 1,204 · 1023 молекулами алюминия?

10. Сколько граммов воды надо добавить к 60 г 15%-ного раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с массовой долей HCl 5%?                         (4б)

11. Приведите примеры:

а) реакции замещения;

б) реакции обмена;

в) реакции нейтрализации, в которые вступает раствор соляной кислоты.

Составьте уравнения соответствующих реакций.                               (4б)

12.Сколько молекул, граммов и литров составляют 12 моль водорода (н.у.)?                      (4б)

 13. Смешали 20 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и 20 г раствора серной кислоты с массовой долей 10%. Чему равна масса полученной соли?                     (5б)

14. Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 196 г 10% раствора серной кислоты?                                                                                       (5б)

15. Как можно получить хлорид алюминия  различными способами? Составьте уравнения соответствующих реакций (5).                                                                    (3б)

16. При электролизе водного раствора хлорида калия получили гидроксид калия массой 11,2 г. Какая масса  воды образовалась при сжигании выделившегося водорода?                  (5б)

17. Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 1 г сплава, в котором массовая доля алюминия, цинка, магния равны соответственно 5%, 2%, 93%?       (5б)

18.Осуществите превращения:

калий →  иодид калия  → хлорид калия  → хлорид серебра

кислород →  оксид серы (4)  →  оксид серы (6)   →    серная кислота   →  оксид серы (4)                           (4б)                                                                                                        

Внимание: сидящим за одной партой делать одинаковые задания нельзя!

На «5» - 15 баллов,   «4» - 12 баллов,    «3» - 8 баллов

азот и его соединения.

вариант 1

1. Какой объем кислорода (н.у.) выделяется при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца (2), содержащего 5% примесей?

2. Вычислите массу оксида азота (2), полученного при горении 2,24 л азота.

3. Рассчитайте массу соли, которая образуется в растворе после  взаимодействия  50 г 25,2%-ного

раствора азотной кислоты с аммиаком.

вариант 2

1.Рассчитайте массу аммиака, полученного при взаимодействии 56  л  азота  с водородом.

2. Сколько литров (н.у.)  газа  оксида азота (4) образуется при термическом разложении нитрата серебра массой  20 г, содержащего 3% примесей?

3. Рассчитайте массу соли, которая образуется в растворе после взаимодействия 200 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты с карбонатом натрия.

вариант 3

1. Рассчитайте массу аммиака, необходимого для получения 26,4 г сульфата аммония реакцией соединения.

2. Сколько граммов оксида свинца (2) образуется при термическом  разложении 8,69 г нитрата свинца, содержащего  5% примесей.

3. Рассчитайте массу соли, которая образуется в растворе после взаимодействия 200 г 15,75%-ного раствора  азотной кислоты со щелочью.

вариант 4

1. Вычислите массу  аммиака, полученного при разложении 107 г  хлорида аммония.

2. Сколько граммов ртути образуется при разложении 16,9 г  нитрата ртути (2), содержащего 4% примесей?

3. Рассчитайте массу соли, которая образуется в растворе после взаимодействия 50 г 12,6 %-ного  раствора азотной кислоты  с карбонатом кальция.

вариант 5

1. Вычислите объём оксида азота (4), необходимого для получения 6,3 г азотной кислоты.

2. Какой объём оксида азота (4) выделится при термическом разложении 16,9 г  нитрата ртути, содержащего 8% примесей?

3. Рассчитайте массу соли, которая образуется в растворе после взаимодействия 20 г 25,2%-ного раствора азотной кислоты с нерастворимым основанием.

вариант 6

1.Вычислите массу азота, которая при высокой температуре окисляется 16 г кислорода.

2. Сколько литров кислорода (н.у.) выделяется при термическом разложении 8,45 г нитрата ртути (2), содержащего 4% примесей?

3. Рассчитайте массу соли, которая образуется в растворе после взаимодействия 50 г 15,75%-ного

раствора  азотной кислоты  с оксидом магния.

 Азот и фосфор

 1.   N2+K→                                                        32. Сu+НNОз(разб)→

2.   N2+Mg→                                                      33. Al+НNОз(разб)→

3.   N2+H2 →                                                      34. НNОз(конц) →

4.   N2+02 →                                                       35. NН4NO2 →

5.   СазN2+Н20 →                                              36. NH4NОз →

6.   NНз+О2 →                                                   37. NaNОз →

7.   NНЗ+O2 →                                                   38. АgNОз →

8.   NНЗ+Сl2 →                                                   39. Рb(NОз)2 →

9.   NНз+ НNО3→                                             40. Сu(NОз)2→  

10.   NНЗ+Н20 →                                               41.Нg(NОз)2 →

11.   NНз+НСl →                                               42. Fе(NОз)з →

12.   NН40H+H2S04 →                                       43. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 +N2 + H2O

13.   NH4OH+FeS04 →                                      44. P + O2→

14.   NH4Cl →                                                    45. P+Cl2 →

15.   NH4Cl+Ca(OH)2 →                                    46. Ba + P →

16.   NO+02 →                                                    47. Р+Н2S04(КОНЦ) →

17. N02+H20 →                                                  48. Р+КСlOз → P2O5 + KCl

18. 4N02+H20+02 →                                           49. МgзР2+Н20 →

19. N02+NaOH →                                              50. СаЗР2+НСl →

20. НNОз+NаОН →                                          51. РНЗ+О2 →

21. NаNОз(кр.)+Н2SО4(конц) →                      52.P205+H20 →

22. Ag+НNОз(конц)→                                      53. P+NaOH+H20 → PH3 + NaH2PO4

23. Сu+HNОз(конц) →                                     54 P205+Ca(OH)2→

24. Аu+НNОз(конц) →                                     55. РСlЗ+Н20 →

25. Hg+-НNОз(конц) →                                   56. СаЗ(РО4)2+С+Si02 →

26. Сu20+НNОз(конц) →                                  57. Ca(Н2P04)2+Ca(OН)2→

27. FеО+НNОз(конц) →                                   58. HзРО4+NаОН →

28. С+НNОз(конц) →                                       59. Саз(РО4)2+Н2S04→

29. Р+НNОз(конц)→                                        60. PC15+H20 →

30. S+НNОз(конц) →                                       61. Zn+НNОз(разб)→

31. Мg+НNОз(разб) →                                     62. Са+НNОз(разб)→

Осуществи превращения.

1. NO → NО2 → НNОз → Сu(NОз)2→ СuО

2. РЬ(NОЗ)2 → НNОз → NH4NОз → NНз → NO

3. NНз → NО → NО2 → НNОз → NH4NОз → NНз

4. N2 → NО → NО2 → NaNОз → NаСl → электролиз расплава  

5. N2 → NНз → NH4НСОз → NН4NО2 → N2 

6. Са → СазN2 → … → NН4NОз → N20

7. NаNОз → NаNО2 → NО → NО2 → NаNО2 → NаNОз

8. N2 → NО → NО2 → КNО2 → КNОз → N2 

9. NНз → N2О → N2 → МgзN2 → NНз

10. Р → Р205 → НзРО4 → СаНРО4 → СаЗ(РО4)2→  Р

11. Р → РСlз → РСI5 → NаН2РО4 → NазРО4 

12. Саз(РО4)2 → НЗРО4 → Саз(РО4)2 → Р → РНЗ

13. НзРО4 → (NН4)зРО4 →(NH4)2НРО4 → NазРО4 → гидролиз

14. Саз(РО4)2 → Р → Р2O5 → NазРО4 → Саз(РО4) → СаНРО4 

15. Р2O5 → СаНРО4 → Са(Н2РО4)2 → Саз(PО4)2 → Р → РНЗ 

16. ортофосфат  кальция → фосфор → ортофосфорная кислота → дигидрофосфат кальция → ортофосфат кальция

17. Саз(РО4)2 → Р → H3РО4 → NаН2РО4 → NазРО4

18. КСIОз → О2 → Р205 → К2НРО4 → КзРО4 → гидролиз

Вода

ТЕСТ «АЗОТ И ФОСФОР>

Вариант I

1. Атомы азота и фосфора содержат
1) одинаковое число протонов в ядре;
2) одинаковое число электронов на внешнем слое;
3) одинаковое число электронных слоев;
4) одинаковое число нейтронов в ядре.  

2. Вещества, в которых азот имеет степени окисления —3, +2, + 5, расположены в ряду
1) N203, N02, N205                                3) NН3,  NО, KNО3
2) HNО2, NО, НNО3                           4) NСI3, NО, КNО2.
3. Число общих электронных пар в молекуле аммиака
1)1;                                       3)3;
2)2;                                       4)4.

4. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака
1)2;                                      3)5; 
2)3;                                      4)4.

5.Для осуществления превращений Р → Р205 → Nа3РО4 → Аg3РО4 нужно последовательно использовать
1) кислород, гидроксид натрия, хлорид серебра;
2) воду, оксид натрия, нитрат серебра;
3) кислород, оксид натрия, серебро;
4) кислород, гидроксид натрия, нитрат серебра.

6.  Все соли аммония вступают в реакции
1) разложения и горения;
2) разложения и обмена с щелочами;
3) горения и обмена с щелочами;
4) разложения и замещения металлами.

7.  При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется
1) соль;                              3) водород;
2) вода;                              4) оксид азота.

8. Бурый газ, дающий при растворении в воде кислотную среду, это
1) NО;                               3) NО2 
2) NН3                              4) N205.

9.  Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы
1) СаО, СО2, NаОН, Zn;
2) МgО, Fе(ОН)з, Сu, Nа2СО3
3) Н2SО4, Nа2СО3, NаОН, Fе;
4) NаN03, СаСО3, Са, СаО.

 10. Нитрат кальция нельзя получить взаимодействием пары веществ:
1) СаО и НN03                                    3) СаСI2 и NaNОз;
2) СаСО3 и HNO3;                              4) Са(ОH)2 и HN03.

11. Реакция N2+ ЗН2 ↔ 2NH3 + O является:
1) некаталитической, эндотермической реакцией соединения;
2) окислительно-восстановительной, обратимой, соединения;
3) каталитической, необратимой, эндотермической;
4) каталитической, обратимой, окислительно-восстановительной реакцией обмена.
12 Дигидрофосфат кальция применяется как
1) строительный материал;
2) ядохимикат;
3) удобрение;
4) пищевая добавка к корму животных.

1З. Сокращенный ионный вид N205 + 2ОH- → 2N03- + Н20. Соответствует уравнению реакции:
1) HNОз + NаОН → NaNОз + Н2О;
2) N205 + NaОН → 2NaN03 + Н20;
З) N205 + Сu(ОН)2 → Сu(NОз)2 + Н20;
4) 2НNО3 + Сu(ОН)2 → Сu(NОз)2 + 2Н20;

14. При разложении 18,8 г нитрата меди (П) выделится газов
      1) 11,2 л                 2)5,6 л                3) 2,8 л                      4)22,4л.

15. При действии на 12 г 10 % раствора фосфата натрия избытка нитрата серебра получен осадок, массой
1) 41,9г;                                              3) 101,5г;
2) 20,95 г;                                           4) 50,75 г.

16. Соли азотной кислоты называются ___________________
17. Качественной реакцией на фосфат-ион является взаимодействие с катионом ____________________________________
18.  Белое, мягкое, светящееся в темноте вещество, самовоспламеняющиеся при    34 °С, является аллотропной модификацией элемента    _        

19.  Р205 и N205 — оксиды, обладающие ___________________ свойствами.
20.  В реакции N2 + 02→ 2N0 азот выступает         

Вариант II

1. Атомы серы и фосфора имеют
1) одинаковое число электронов на внешнем слое;
2) одинаковое число электронных слоев;
3) одинаковое число протонов в ядре;                                                                                                                 4) одинаковый радиус.

2. Все вещества содержат азот в одной степени окисления в ряду
1) NН3, N203, HN02                      3) N0, N2H4, NН4С1;
2) KN03, N205, НN03                  4) N203, НN02, NН4СI.

3. Число общих электронных пар в молекуле азота
1)1;                               2)2;                              3)3;                             4)4.

4. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции каталитического окисления аммиака:

1)2;                    2)5;                 3)4;                      4)6.
5. Схеме N+5→ N +2 соответствует уравнение реакции:
1) HNОз + NаОН — NаN03 + Н20;
2) 2N205 → 4NO2 + 02;
3) 8НN03 + 3Си → ЗСu(N03)2 +2N0+ 4Н20;
4)2140+02 — 2110.

6. Сокращенный ионный вид NН4+ + ОH- → NН3 + Н2О соответствует уравнению реакции:
1) NН4СI + АgN03 →                   3) NН3+НСI →
2) NH40Н+НСI →                        4) NН4СI+ NаОН →

7. Оксид фосфора (5) и оксид азота (5) реагируют с каждым веществом из группы:
1) NаОН, NаСI, Nа2С03
2) СаО, КОН, Н20;
3) Са(ОН)2, СuО, HСl;
4) Н20, ZnО, СО2.

8. Превращения NН4С1 → NН3 → NО → NО2 можно осуществить, последовательно используя вещества:
1) Н20, 02, Н20;                                           3) АgN03, Н20, 02;
2) NаОН, 02, 02;                                          4) Са(ОН)2, HNО3, 02.
9. Реакция 4Р + 502 → 2Р205 + Q является
1) окислительно-восстановительной, обратимой, экзотермической;
2) необратимой, экзотермической реакцией соединения;
3) необратимой, эндотермической, некаталитической;
4) реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления.

 
10. Фосфат калия нельзя получить взаимодействием пары веществ:
1) Р205 и КОН;                                     3) Н3РО4 и КСl;
2) Р205 и К2О;                                      4) НЗРО4 и КОН.

11 Концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием
1) воды  и нитрата меди (2)
2) нитрата меди (2) и водорода;
3) нитрата меди (2), воды, оксида азота (2)
4) нитрата меди (2), воды, оксида азота (4).

 
12 Гидрокарбонат аммония NH4HС03 используют как
1) строительный материал;
2) удобрение;
3) разрыхлитель теста;                                                                                                               4) краситель.

 
1З. Фосфорную кислоту от азотной можно отличить по взаимодействию с
1) NаОН;                                3) Na2CO3
2) Сu;                                      4) NaCl

14. При  разложении нитрата серебра получено 1,08 г серебра. Сколько л газов при этом  выделилось?
1) 0, 112;                          3) 0,336;
2) 0,224;                           4) 0,448.

 
15. Сколько г осадка получится при полной нейтрализации 490 г 20 % раствора фосфорной кислоты гидроксидом кальция

1) З10г;                                     3) 465г;
2) 155г;                                     4) 135г.

16. Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет, имеющий резкий запах, называется ____________________________

17.  NО и N20 относятся к __________________ оксидам.
18. В реакции N2 + ЗН2 → 2NН3 азот выступает          
19. Дигидрофосфаты — это кислые соли _________________ кислоты.
20. Кислота, в которой азот проявляет высшую степень окисления, называется ________________________________

Углерод и кремний

Закончи  уравнения:

1. С+О2(изб)→                                               17. NаНСОз→

2. C+02(нeдocт)→                                          18.Si+02→

3. С+Н2→                                                       19.Si+Mg→

4. С+Н20(пар)→                                             20. Mg2Si+HCl→

5. С +СаО→                                                   21. Si+KOH+H20→

6. С+FеЗО4→                                                  22. SiO2+KOH→

7. C+Si02→                                                     23. Si02+CaO→  

8. С +CaS04→                                                 24. Si02+C→  

9. С+Н2S04(КОНЦ)→                                        25. Si02+Nа2СОЗ( сплавл.)→  

10. С+НNОз(КОНЦ)→                                     26. Si02+Mg→  

11  С0+02→                                                    27. Si02+NaOH→  

12. СО+Н2→                                                  28. Nа2SiOз+НСl→  

13. Fе20з+СО→                                             29. Nа2SiОз+СО2+Н20→  

14. Са(ОН)2+СО2(изб)→

15. Nа2СОЗ+Н20→

16. CaCO3→

Осуществи превращения.

1. СаСОз → СО2 → СО → СО2 → Са(НСОЗ)2 

2. C → CO → C02 → Ca(HCO3)2 → CaCI2 → Ca(NO3)2 

3. СО → СНзОН → НСООН → СО2 → СО

4. Si02 → Nа2SiОЗ → Н2SiOз → SiО2 → Si → SiH4

5. Si → Мg2Si → Si → Si02 → К2SiOз

6. Si02 → Si → Nа2SiOз → Н2SiOз → Si02 → SiF4

7. Мg2Si →Si → Si02 → Н2SiOз → Si02 

1.Атомы углерода и кремния сходны:
1) числом протонов в ядре;
2) общим числом электронов;
3) числом энергетических уровней;
4) числом валентных электронов.
2.Раствор силиката натрия от раствора карбоната натрия можно отличить:                                                     1) Фенолфталеином          2) хлоридом кальция        3) соляной кислотой           4) лакмусом                        3. Углекислый   газ для лабораторных опытов удобнее получать                                                                         1) окислением угарного газа                   3) действием кислоты на мрамор, мел или известняк                             2) разложением малахита                        4) брожением глюкозы                                                                                    4. «Сухой лёд» используют для                                                                                                                                      1) приготовления газированных напитков                                                                                                                2) в строительстве                                                                                                                                                          3)  для временного хранения скоропортящихся продуктов питания                                                                   4) для удобрения почвы                                                                                                                                            5. Азот является более сильным окислителем, чем углерод, потому что у атома азота                                     1) больше радиус, меньше валентных электронов                                                                                                     2) больше радиус, больше валентных электронов                                                                                                    3) меньше радиус, больше валентных электронов                                                                                                    4) меньше радиус, меньше валентных электронов                                                                                                    6. При разложении  4,2 г  гидрокарбоната  натрия выделяется объём углекислого газа, равный:                       1) 2,24 л                      2) 1,12 л                          3) 0,112 л                          4) 45 л                                                        7. На 224 г 10%-ного раствора силиката натрия подействовали    подействовали  избытком раствора соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?                                                                                         1)  7,8 г                     2) 31,2 г                 3) 15,6 г                    4) 12,2 г

8.Сколько г воды получится при сжигании 11,2 л метана?                                                                                      1) 9 г                         2) 18 г                           3) 27 г                           4) 36 г