Олимпиада 11 класс
олимпиадные задания (11 класс) на тему

1. В уравнении реакции, схема которой
   KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
   коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене: 1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
3. В каком соединении больше массовая доля азота: 
   1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью: 
   1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: 
   1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой: 1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. 8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение: 
   1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; 
   3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. 9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют: 
   1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию; 
   3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.
10. 10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
    1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg; 3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe?

(всего 10 баллов)

• Заполните таблицу.
• Запишите схемы электронных оболочек элементов.
• Рассмотрите распределение электронов по квантовым ячейкам.
• Составьте электронные формулы атомов.
• Напишите уравнения образования соответствующих ионов (нужно отметить, происходит присоединение или отдача электронов).
• Напишите уравнение реакции взаимодействия между данными веществами.
• Определите вид химической связи в полученном веществе.

(7 баллов)