Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

№ п/п

Наименование темы

Всего часов

по прогр.

Всего часов

 Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение

4

4+2(Практ№1)= 6

№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

№2. Наблюдение за горящей свечой.

2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

10

10

К.р. №1

3.

Тема 2.

Простые вещества

7

7

К.р. №2

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

12

14+2(Практ№1)=16

№3. Анализ почвы и воды

№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.

К.р. №3

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

10

10+1(Практ№1)=11

№5. Признаки химических реакций.

К.р. №4

6.

Тема 6.

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.

18

16+4(Практ№2)=20

№ 6. Ионные реакции

№7. Условия протекания химических реакций.

№8.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

№9. Решение экспериментальных задач.

К.р. №5

   Практикум
  Простейшие операции с веществом

5

   Практикум
  Свойств а электролитов

4

Итого:

70

70

№ урока

Темы уроков

Основные изучаемые  вопросы

Эксперимент:

Д. – демонстрац.

Л. – лабораторн.

Требования к уровню подготовки выпускников

Д/З

Дата проведения

1. Введение (4+2 пр.раб.=6 часов)

1(1)

Предмет химии и история ее развития. Вещества.

Вводный инструктаж по Т/Б при работе в кабинете химии.

Что изучает химия. Вещества и их свойства. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Алхимия, происхождение слова «химия», великие химики.

Д. Коллекции изделий   из алюминия и стекла.  

Знать/понимать.

-химические понятия:

атом, химический элемент, вещество.

§1,3, с. 174

2(2)

Вещества.

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.  Строение пламени.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

с.174, с.180

3(3)

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Практическая работа №2 «Наблюдения за горящей свечой»

Химический элемент. Формы существования химического элемента. Простые и сложные вещества.

Д. Горение магния

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь

-определять: - простые и сложные вещества.

§2,3

4(4)

Периодическая система хим. элем. Д. И. Менделеева. Знаки хим. элементов.

Общее знакомство со структурой таблицы Д. И. Менделеева: периоды малые, большие, группы, подгруппы. Таблица Д. И. Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Обозначение  химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Св-ва: лантаноиды, актиноиды, щелочные, галогены.

Уметь

-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

§4, знак.

5(5)

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная и молекулярная массы, их обозначение и нахождение. Расчёт Mr по формуле вещества. Атомная единица массы.

Знать/понимать

-химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

§5

6(6)

Расчеты по химической формуле вещества

Обозначение массовой доли и ее нахождение по формуле. Решение задач.  Информация о химической формуле.

Знать/понимать

-химические понятия:  массовая доля химического элемента в веществе

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

1(7)

Основные сведения о строении атомов.

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Д. Модели атомов химических элементов.  

Знать/понимать

-химическое понятие:

химический элемент

Уметь

-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента

-характеризовать: состав ат.

§6

2(8)

Ядерные реакции. Изотопы.

Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Физический смысл порядкового (атомного) номера. Современное определение «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.

§6

3(9)

Строение электронных оболочек атомов

Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 в таблице Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях. Физический смысл № группы, периода. Изменение электронов внешнего энергетического  уровня.

Изменение св-в. Понятие иона.

Уметь

-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в ПС

-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

§8

4(10)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

§9

5(11)

Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка.

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Механизм их образования. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Знать/понимать

- химическое понятие: ион,

ионная химическая связь

Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях.

§9, 22

6(12)

Ковалентная неполярная связь. Атомная и молекулярная кристаллическая решетка.

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность. Частичный заряд.

Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.

Свойства веществ с атомной и молекулярной кристаллической решеткой.

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Знать/понимать

-химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь

Уметь

-определять ковалентную связь в соединениях.

§10, 11, 22

7(13)

Ковалентная полярная связь.

§11

8(14)

Металлическая химическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. Свойства веществ с металлическим типом кристаллической  решетки.

Д. Модели кристаллических решеток меди, железа

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь

Уметь

-определять: тип химической связи в металлах.

§12,22

9(15)

Повторение, обобщение темы  «Атомы химических элементов».

П. 4-12

10(16)

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1(17)

Простые вещества – металлы

Характеристика положения элементов металлов и неметаллов в ПС, строение их атомов, виды химической связи, типы кристаллических решеток. Физические свойства простых веществ – металлов и неметаллов. Понятие аллотропия и аллотропные модификации.   Аллотропные модификации кислорода, углерода, фосфора и олова.

Благородные газы.

Д. Коллекция металлов.

Д. Коллекция неметаллов.

Уметь:

-характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.

§13

2(18)

Простые вещества –  неметаллы

НРК  «Проблема радона»

§14

3(19)

Количество вещества. Молярная масса.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, миллимоль, киломоль.  Постоянная Авогадро. Молярная, миллимолярная,  киломолярная  массы. Расчеты молярной массы, количества вещества, массы по химическим формулам.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль (столовая ложка).

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса

Уметь

- вычислять: молярную массу, количество вещества.

§15

4(20)

Молярный объем газов.

Молярный, миллимолярный, киломолярный объемы газов. Молярный объем газов при нормальных условиях. Нормальные условия. Плотность и относительная плотность газов.

Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем», «относительная плотность газов».

Знать/понимать

- химическое  понятие: молярный объем

Уметь

- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

§16

5( 21)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «Число Авогадро».

Решение задач и упражнений с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро», «относительная плотность газов».

Молярный объём газов, н.у., плотность.

§15,16

6(22)

Повторение, обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества». Подготовка к контрольной работе.

§13-16

7(23)

Контрольная работа №2 по теме  « Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов (12+2 пр.раб.+2 резерв=16 часов)

1(24)

Степень окисления.

Понятие о степени окисления. Высшая,  промежуточная и низшая СО. Бинарные соединения. Определение степени окисления элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов. Химическая номенклатура.

Д. Образцы оксидов, хлоридов,   сульфидов.

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

§17

2(25)

Упражнения на определение степени окисления по формуле,  составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов

3(26)

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Оксиды, гидриды, летучие водородные соединения. Характеристика важнейших бинарных соединений. Расчеты по формулам.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

§18

4(27)

Знакомство с ВКНС. Основания.

Состав и номенклатура оснований, их классификация. Представители. Расчеты по формулам оснований. Качественные реакции. Индикаторы.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

 Знать/понимать

 –химические понятия: основания,  щелочи.

Уметь

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований

- определять: основания по их формулам.

§19

5(28)

Кислоты.

Состав и номенклатура  кислот, их классификация. Представители кислот. Расчеты по формулам. Качественная реакция.

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь

- называть:

кислоты по их формулам

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.

§20

6(29)

Соли.

Состав и номенклатура солей. Представители. Расчеты по формулам. Качественные реакции.

Д.  Образцы солей.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей

- определять: соли по их формулам.

§21

7-8

(30-31)

Упражнения на составление формул солей, расчеты по формулам солей.

Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам.

Знать/понимать

- химическое понятие: классификация веществ

Уметь

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, объем или массу вещества по его количеству.

§17-21

9(32)

Чистые вещества и смеси. 

НРК  «Л.Р. Влияние продуктов питания на состояние здоровья человека»

Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Однородные и неоднородные смеси.

Д. Образцы смесей.

Л.2. Разделение см. речного песка и поваренной соли.

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь

-определять: - простые и сложные вещества, чистые вещества и смеси

§23

10

(33)

Инструктаж по Т/Б. П/Р № 3. Анализ почвы и воды.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

§ 23

11

(34)

Растворение. Растворимость. Растворы.

Истинные растворы. Физическая и химическая теории растворов. Гидраты и кристаллогидраты. Кристаллизационная вода. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л. Получение кристаллов солей (дом. практическая раб.)

Уметь

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.

§34

12

(35)

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Решение задач. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора). Проба золота, объёмная доля, концентрация, молярная концентрация.

Уметь

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.

§24

13

(36)

Решение задач на определение массовой доли компонентов смеси

Уметь

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.

§24

14

(37)

Инструктаж по Т/Б. Практическая работа № 4. Приготовление растворов.

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

Уметь

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

Знать    - Правила ТБ

с.185

15 (38)

Повторение, обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов». Подготовка к контрольной работе.

16(39)

Контрольная работа №3 по теме  «Соединения  химических элементов»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов+1 пр.раб.=11)

1(40)

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Реакции горения.   Экзотермические и эндотермические реакции.  Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Термохимическое уравнение. Значение индексов и коэффициентов при составлении уравнений.  Правила подбора коэффициентов.  

Составление  уравнений химических реакций.

Д.Горения магния. Возгонка йода.  Плавление парафина

Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки 5. помутнение известковой воды

 6. Получение СО2.  7. Замещение меди в р-ре  хлорида меди (II) железом.

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

Знать/понимать

-закон сохранения массы в-в

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

§26, 27

2(41)

Типы химических реакций: реакции разложения,  соединения. 

НРК  «Влияние факторов окружающей среды на развитие заболеваний»»

Сущность реакций соединения, разложения.  Скорость реакции. Катализаторы. Ферменты. Обратимые и необратимые реакции.  Каталитические и некаталитические реакции. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Д. Химические реакции различных типов.

Знать/понимать

- химическое понятие:

классификация реакций

Уметь

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.      

§29,30

3(42)

Реакции замещения.

Сущность реакций замещения. Ряд активности металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.

Д. Химические реакции данного типа

Знать/понимать

- химическое понятие:

классификация реакций

Уметь

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.      

§31

4(43)

Реакции обмена.

Сущность реакций обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Д. Химические реакции данного типа

Знать/понимать

- химическое понятие:

классификация реакций

Уметь

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.      

§32

5(44)

Типы химических реакций на примере химических свойств воды.

Химические свойства воды. Электролиз. Фотолиз. Гидролиз. Фотосинтез. Щелочные и щелочноземельные металлы. Гидроксиды  (основания и кислородсодержащие кислоты). Условия взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой.

Типы химических реакций.

Д. Химические реакции с водой

Уметь

- характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

§33

6(45)

*Инструктаж по Т/Б. 

П/Р № 5.  Признаки химических реакций.

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.

с.183

7-8

(46-47)

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение расчетных задач. Тепловой эффект химической реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, производить вычисления по термохимическому урав.

9(48)

Окислительно-восстановительные реакции.

ОВР. Окисление,  восстановление.  Важнейшие окислители, восстановители.  Составление уравнений   ОВР методом  электронного баланса.

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.

10

(49)

Повторение, обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения,  происходящие с веществами». Подготовка к контрольной работе.

11(50)

Контрольная работа №4 по теме « Изменения,  происходящие с веществами».

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. (16+4 пр.раб.=20 часов)

1(51)

Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Причина диссоциации. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Ионы. Свойства и классификация ионов по составу, по заряду, по наличию водной оболочки. Основные положения  ТЭД. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Знать/понимать

электролитическая диссоциация.

§35,36

2(52)

Ионные уравнения.

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций с использованием таблицы растворимости. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Запись реакций обмена в молекулярном и ионном виде с использованием таблицы растворимости.

Д.Примеры реакции, идущие до конца.

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

§37

3(53)

Инструктаж по Т/Б. Практическая работа № 6 « Ионные реакции»

Уметь

- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

4(54)

Инструктаж по Т/Б. Практическая работа № 7.  «Условия их протекания химических реакций до конца».

5-6

(55-56)

Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД.

Определение кислот как электролитов их классификация по различным признакам.

Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями и условия их протекания. Ряд напряжения металлов.

Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.

§38

7-8

(57-58)

Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД.

Определение оснований как электролитов их классификация. Типичные химические свойства растворимых и нерастворимых оснований: взаимодействие  с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с  растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. Условия их протекания.

Л.9. реакции  характерные для растворов щелочей   Л.10. получение и св-ва нерастворимого основания.

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

 - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

§39

9-10

(59-60)

Оксиды, их классификация и свойства.

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Типичные свойства кислотных и основных оксидов.

Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов  

Уметь

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к  классу оксидов

-характеризовать: химические свойства   оксидов.

§40

11-12

(61-62)

Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.

Определение солей как электролитов их классификация. Типичные химические свойства различных групп солей и условия их протекания. Особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) Два правила ряда напряжений металлов.

Уметь

- называть соли.

- определять:

-принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.

§41

13-14 (63-64)

Генетическая связь между классами веществ.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов и их разновидности.

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических в-в.

§42

15(65)

Решение задач на  «избыток».

16(66)

Инструктаж по Т/Б. Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Уметь.- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным   путем растворы кислот  и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

с.241

17(67)

Инструктаж по Т/Б. Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

18(68)

Повторение, обобщение и систематизация знаний по теме «Реакции ионного обмена». Подготовка к контрольной работе.

§35-43

19(69)

Контрольная работа №5   по теме «Реакции ионного обмена»

20(70)

Анализ контрольной работы. За страницами учебника химии

Портретная галерея великих химиков.  

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.