Задания олимпиады по химии 8-11 класс.
олимпиадные задания по химии на тему

ЗАДАНИЯ ОЛИМПИАДЫ

8 класс

1. Брутто-формула каолина (белой глины) может быть записана как H4Si2Al2O9. Установлено, что это вещество состоит из нескольких хорошо известных оксидов. Представьте формулу каолина в виде оксидов.
2. В каком случае масса образующегося соединения будет больше: если на 4 г серы подействовать избытком алюминия или если на 4 г алюминия подействовать избытком серы?
3. Рассчитайте, какое соединение богаче хромом: бихромат аммония (NH4)2Cr2O7 или сульфат хрома(III) Cr2(SO4)3.
4. На двух чашах весов уравновешены стаканчики, содержащие по 200 г 10%-й соляной кислоты, т.е. m (HCl) = 20 г. Как изменится положение равновесия по окончании реакции, если в один стаканчик поместить 1 г магния, а во второй – 1 г цинка?
5. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

NH3 + O2 = N2 + H2O,

K + H2O = KOH + H2,

(NH4)2Cr2O7 = N2 + H2O + Cr2O3,

P2O5 + H2O = H3PO4.

9 класс

1. К 500 мл 10%-го раствора гидроксида калия плотностью 1,11 г/мл прибавили 800 мл 20%-й соляной кислоты плотностью 1,18 г/мл. Найдите процентные концентрации всех веществ в растворе по окончании реакции.
2. На двух чашах весов уравновешены стаканчики, содержащие по 10 г азотной кислоты. Как изменится положение равновесия после протекания реакции, если в первый стаканчик поместили 2 г карбоната кальция, а во второй – 2 г сульфида железа(II)?
3. При частичном растворении 4 г смеси медных и магниевых опилок в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода. Установите состав исходной смеси в процентах по массе.
4. Кубик металлического калия с длиной ребра 0,8 см и плотностью 0,96 г/см3 поместили в 10%-й раствор гидроксида калия массой 500 г. Найдите концентрацию щелочи в растворе по окончании реакции.
5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций:

P + HNO3 (конц.) = H3PO4 + NO,

HNO3 (конц.) + S = NO2 + H2SO4 + H2O.

6. Юный химик, желая получить карбонат железа(III), слил растворы хлорида железа(III) и карбоната натрия. Однако планируемую соль он так и не получил. Вместо карбоната железа(III) в пробирке оказался коричневый осадок одного из известных гидроксидов. Какое вещество получил юный химик? Ответ подтвердите соответствующим уравнением реакции.

10 класс

1. Цинковую пластинку массой 10 г погрузили в 20%-й раствор нитрата серебра массой 500 г. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, ее масса оказалась 10,8 г. Найдите массу серебра, восстановившегося из раствора, массу цинка, перешедшего в раствор, и концентрацию нитрата серебра по окончании реакции.

2. В каком массовом отношении нужно смешать ацетат натрия и натронную известь (смесь твердых прокаленных гидроксида натрия и оксида кальция, 1:1 по массе), чтобы объем выделившегося метана был равен объему водорода, выделяющегося при действии 44 г магния на избыток соляной кислоты?

3. Через 250 мл раствора бромида калия пропустили некоторое количество хлора. Полученный раствор был выпарен досуха, и остаток слегка прокален. Масса сухого остатка оказалась равной 40 г. Анализ остатка показал, что в нем содержится 25% связанного брома. Вычислите объем хлора (н.у.), пропущенного через исходный раствор, если весь хлор вступил в химическую реакцию.

4. При пропускании 15,68 л смеси метана, углекислого газа и угарного газа через раствор гидроксида калия, взятого в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 8,96 л (н.у.). Для полного сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л (н.у.) кислорода. Определите объемные доли компонентов в исходной смеси.

5. На 8,24 г смеси оксида марганца(IV) с неизвестным оксидом ЭО2, который не реагирует с соляной кислотой, подействовали соляной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 1,344 л газа (н.у.).В ходе других экспериментов установили, что мольное отношение оксида марганца(IV) и неизвестного оксида равно 3:1. Напишите формулу этого оксида.

6. При хлорировании 90 г алкана образовалась смесь моно-, ди- и трихлоридов. Объемное отношение продуктов реакции в газовой фазе составляет 1:2:3, а плотность монохлоралкана по водороду равна 32,25. Найдите состав образовавшейся смеси в граммах.

7. Колбу, содержащую газообразный сероводород при н. у., заполнили водой. При этом весь газ растворился в воде. Определите процентную концентрацию сероводородной кислоты в полученном растворе.

11 класс

1. При обработке 0,84 г сплава двух простых веществ из элементов, проявляющих валентности II и IV, избытком соляной кислоты выделилось 224 мл водорода (н.у.) и осталось 0,28 г нерастворимого остатка. При действии на такую же по массе навеску сплава избытком раствора гидроксида калия выделилось 448 мл водорода (н.у.) и осталось 0,56 г нерастворимого остатка. Определите элементы в сплаве.

2. В стакан с дистиллированной водой поместили 24 г десятиводного кристаллогидрата карбоната натрия, затем туда же добавили 8 г безводного карбоната натрия и наконец к образовавшемуся раствору прилили 500 г 15%-го раствора той же соли. Определите процентную концентрацию карбоната натрия в полученном растворе.

3. Некоторое органическое вещество вступает в реакцию «серебряного зеркала» и обесцвечивает раствор бромной воды. При нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты 1 моль этого вещества присоединяет 1 моль воды. Известно, что вещество содержит 68,57% углерода, 22,86% кислорода и 8,57% водорода. Установите структурную формулу вещества, дайте ему название. Напишите уравнения реакций взаимодействия вещества с аммиачным раствором оксида серебра и с бромной водой.

4. Смесь карбоната кальция и перманганата калия общей массой 22,64 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 6,72 л газов (н.у.). Определите состав смеси в процентах по массе.

5. Смесь массой 20 г содержит метиламин, -аминопропионовую кислоту и этилацетат. С данной массой смеси может полностью связаться 4,85 л хлороводорода (н.у.). Та же смесь массой 40 г при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты может полностью прореагировать с этиловым спиртом объемом 7,76 мл (плотность 0,8 г/мл). Найдите массу каждого компонента смеси.

6. При окислении неизвестного кислородсодержащего вещества массой 11,4 г образовалась одноосновная карбоновая кислота массой 15 г, для нейтрализации которой потребовалось 59,4 мл 20%-го раствора гидроксида калия с плотностью 1,18 г/мл. Определите формулу исходного вещества.

7. Допишите уравнения реакций и методом электронного баланса подберите в них коэффициенты: