Муниципальный этап олимпиады по химии 2013,9 класс
олимпиадные задания по химии (9 класс) по теме
Предварительный просмотр:
9 класс
Задание № 1.
В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты?
Задание № 2.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4 5 6
Li → Li3N → LiOH → Li2CO3 → LiCl → LiNO3 → Li NO2
К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.
Задание № 3.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Задание № 4.
Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.
Задание № 5.
Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.
9 класс
Задание № 1.
В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты?
Задание № 2.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4 5 6
Li → Li3N → LiOH → Li2CO3 → LiCl → LiNO3 → Li NO2
К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.
Задание № 3.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Задание № 4.
Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.
Задание № 5.
Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.
9 класс
Задание № 1.
В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты?
Задание № 2.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4 5 6
Li → Li3N → LiOH → Li2CO3 → LiCl → LiNO3 → Li NO2
К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.
Задание № 3.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Задание № 4.
Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.
Задание № 5.
Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.
Рекомендации
к проверке работ учащихся на школьном этапе Всероссийской олимпиаде по химии
1. Допускаются любые формулировки ответов, не искажающие его смысла.
2. Призёрами являются учащиеся, набравшие больше половины максимального балла.
3. Победителем считается уче6ник, набравший максимальный балл среди призёров.
При подведении итогов олимпиады рекомендуется придерживаться следующей системы оценивания (количество баллов должно быть целым числом) 9 класс
Ответы к заданиям олимпиады и их оценивание
максимальное количество баллов – 26
призёры - учащиеся набравшие более 13 баллов
победитель – учащийся, набравший максимальный балл среди призёров
Задание № 1. (7 баллов)
NaCl +H2SO4 = NaHSO4 + HCl ↑ 1 балл
n(NaCl) = m/M = 23.4 / 58.5 = 4 (моль) 1 балл
n(HCl) = 4 моль 1 балл
m(HCl) = M•n = 36.5 •4 = 146 (г) 1 балл
m(HCl)раствора = m(HCl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г) 1 балл
m(H2O) = m(HCl)раствора - m(HCl) = 730 – 146 = 584 (г) 1 балл
V(H2O) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл) 1 балл
Задание № 2. (7 баллов)
1) 6 Li + N2 = 2 Li3N 1 балл
2) Li3N + 3 H2O = 3 LiOH + NH3↑ 1 балл
3) 2 LiOH + СO2 = Li2CO3 + H2O 1 балл
4) Li2CO3 + 2 HCl = 2 LiCl + H2O + СO2↑ 1 балл
5) LiCl + AgNO3 = AgCl ↓+ LiNO3 1 балл
6) 2LiNO3 = 2 LiNO2 + O2↑ 1 балл
7) 2 H+ + СO32- = H2O + СO2↑ 1 балл
Задание № 3.(4 балла)
3 H2S + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = 3 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O 1 балл
3 S2- - 2e- = S0 2 балла
2 Cr+6 + 3 e- = Cr+3
H2S - восстановитель 1 балл
K2Cr2O7 - окислитель
Задание № 4. (2 балла)
ЭО2 1 балл
ω (О) = Ar(О)•2 / Ar(Э) + Ar(О)•2
0,305 = 32 / х + 32
Х = 73 - германий 1 балл
Задание № 5. (6 баллов)
2 NaI + Cl2 = 2 NaCl + I2 1 балл
m(Nal) = m(Nal)раствора •ω = 50 •0.15 7.5 (г) 1 балл
n(Nal) = m/M = 7,5 / 150 = 0,05 (моль) 1 балл
n(l2) = 0,5 n(Nal) = 0,025 моль 1 балл
m(l2)теор. = M•n = 254 • 0,025 = 6,35 (г) 1 балл
ή = m практ. / m теор. = 0,882 (88,2%) 1 балл
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
задания для 9 класса школьного этапа олимпиады по химии 2013 год
Задания олимпиады по химии (школьный этап, 9 класс, 2013-2014 уч.г.)...
задания для 10 класса школьный этап олимпиады по химии 2013
задания к олимпиаде по химии (школьныйы этап, 10 класс, 2013-2014 уч.г.)...
ПРИКАЗ № 1030-п от 16.12.2013 об итогах муниципального этапа олимпиады 2013-2014 уч. год
В данном приказе представлены результаты муниципального этапа всероссийской олимпиады школьников по географии в 2013-2014 учебном году(победители и призеры)...
![](/sites/default/files/pictures/2016/11/07/picture-845996-1478531452.jpg)
Муниципальный этап олимпиады по истории. 8 класс. с ответами
Часть А. Выберите варианты ответа.1. Какие города вошли в состав России в годы правления Ивана Грозного (1533- 1584)?А. Казань.Б. Тверь.В. Астрахань. 2. Где располагались Вятичи?А. По запад...
![](/sites/default/files/pictures/2014/01/13/picture-361331-1389611104.jpg)
Справки-подтверждения о результатах школьных и муниципальных этапов олимпиад по химии.
Справки-подтверждения о результатах школьных и муниципальных этапов олимпиад по химии....