Муниципальный этап олимпиады по химии 2013,9 класс
олимпиадные задания по химии (9 класс) по теме

9 класс

Задание № 1.

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты? 

Задание № 2.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        1               2                3                 4                 5                 6                

Li    →   Li3N   →   LiOH   →   Li2CO3   →   LiCl   →   LiNO3   →   Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Задание № 3.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задание № 4.

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Задание № 5.

Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

9 класс

Задание № 1.

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты? 

Задание № 2.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        1               2                3                 4                 5                 6                

Li    →   Li3N   →   LiOH   →   Li2CO3   →   LiCl   →   LiNO3   →   Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Задание № 3.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задание № 4.

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Задание № 5.

Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

9 класс

Задание № 1.

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты? 

Задание № 2.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        1               2                3                 4                 5                 6                

Li    →   Li3N   →   LiOH   →   Li2CO3   →   LiCl   →   LiNO3   →   Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Задание № 3.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задание № 4.

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Задание № 5.

Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

Рекомендации

к проверке работ учащихся на школьном этапе Всероссийской олимпиаде по химии

1. Допускаются любые формулировки ответов, не искажающие его смысла.

2.  Призёрами являются учащиеся, набравшие больше половины максимального балла.

3. Победителем считается уче6ник, набравший максимальный балл среди призёров.

При подведении итогов олимпиады рекомендуется придерживаться следующей системы оценивания (количество баллов должно быть целым числом)                        9 класс

Ответы к заданиям олимпиады и их оценивание

максимальное  количество баллов – 26

призёры  - учащиеся набравшие более 13 баллов

победитель – учащийся,  набравший максимальный балл среди призёров

Задание № 1. (7 баллов)

NaCl  +H2SO4 = NaHSO4 + HCl ↑        1 балл

n(NaCl) = m/M = 23.4 / 58.5 = 4 (моль)        1 балл

n(HCl) = 4 моль        1 балл

m(HCl) = M•n = 36.5 •4 = 146 (г)        1 балл

m(HCl)раствора = m(HCl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г)        1 балл

m(H2O) = m(HCl)раствора  - m(HCl)  = 730 – 146 = 584 (г)        1 балл

V(H2O) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл)        1 балл

Задание № 2. (7 баллов)

1) 6 Li  +  N2 = 2 Li3N        1 балл

2) Li3N + 3 H2O = 3 LiOH + NH3↑        1 балл

3) 2 LiOH  + СO2 = Li2CO3 + H2O        1 балл

4) Li2CO3 + 2 HCl = 2 LiCl + H2O + СO2↑        1 балл

5) LiCl + AgNO3 = AgCl ↓+ LiNO3        1 балл

6) 2LiNO3 = 2 LiNO2 + O2↑        1 балл

7) 2 H+ + СO32- = H2O + СO2↑        1 балл

Задание № 3.(4 балла)

3 H2S  +  K2Cr2O7  +   4 H2SO4  = 3 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O         1 балл

3     S2-   -  2e-  = S0        2 балла

2     Cr+6 + 3 e- = Cr+3 

        H2S   - восстановитель        1 балл

        K2Cr2O7 - окислитель

Задание № 4. (2 балла)

 ЭО2        1 балл

ω (О) = Ar(О)•2 / Ar(Э) + Ar(О)•2

0,305 = 32 / х + 32

Х = 73  - германий        1 балл

Задание № 5. (6 баллов)

2 NaI + Cl2 = 2 NaCl + I2        1 балл

m(Nal) = m(Nal)раствора  •ω = 50 •0.15 7.5 (г)        1 балл

n(Nal) = m/M = 7,5 / 150 = 0,05 (моль)        1 балл

n(l2) = 0,5 n(Nal) = 0,025 моль        1 балл

m(l2)теор. = M•n = 254 • 0,025 = 6,35 (г)        1 балл

ή = m практ. / m теор. = 0,882 (88,2%)        1 балл