Презентация с алгоритмами решения задач для 9 класса на тему: «Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье»
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) на тему

Слайд 2

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие ( концентрация, температура, давление ), то равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия. Равновесие – состояние системы, при которой ее параметры ( температура, давление, концентрация реагентов и продуктов ) не меняются во времени. Достижение равновесия не означает прекращения реакции Принцип Ле-Шателье – принцип противоположностей.

Слайд 3

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( - Q ), а при понижении температуры в сторону экзотермической реакции ( + Q ). Условия смещения химического равновесия : 1. Температура Например: 2 S О 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 + Q Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение t o ; б) понижение t o .

Слайд 4

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов , а при понижении давления в сторону больших объемов . Условия смещения химического равновесия : 2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №1 2 S О 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2 SO 3 (г) + Q 2 V 1V 2 V 3V Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ (влево) необходимо: а) повышение давления ; б) понижение давления.

Слайд 5

Условия смещения химического равновесия : 2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №2 СО 2 (г) + С (ТВ) ↔ 2С O (г) 1 V 0 V 2 V 1 V Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение давления ; б) понижение давления. С (тв) + О 2 (г) ↔ С O 2 (г) 0 V 1 V 1 V 1 V Пример №3

Слайд 6

Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции ( вправо ), необходимо повысить концентрацию одного из исходных веществ ( вступающих в реакцию - слева ). Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ ( влево ), необходимо повысить концентрацию одного из продуктов реакции ( справа ). Условия смещения химического равновесия : 3. Концентрация 2 S О 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2 SO 3 (г) + Q СО 2 (ж) + С (ТВ) ↔ 2С O (г) С (тв) + О 2 (г) ↔ С O 2 (г) Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо) необходимо: а) добавление О 2 (г) ; б) добавление С (тв) ; в) добавление СО 2 (г) ; г) уменьшение 2СО (г)

Слайд 7

Для справки: Катализаторы – это вещества, изменяющие (повышают) скорость химической реакции или ее направление, но сами при этом не изменяются (не расходуются). Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия. Необратимые хим.реакции – это реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (образуют связывающие ионы: воду, газ, осадок), реакции горения. Обратимые хим.реакции – это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном.

Слайд 8

Химическое равновесие реакции 2 NO 2 ( г) ↔ 2 NO ( г) + O 2 ( г) - Q смещается в сторону образования продуктов при: а) понижении t o ; б) повышении t o ; в) использовании катализатора; г) повышении давления. 2. Химическое равновесие реакции 3 O 2 ( г) ↔ 2 O 3 ( г) - Q смещается в сторону исходных веществ ( влево) при: а) повышении t o ; б) понижении t o ; в) повышении давления; г) уменьшения О 3 . 3. Химическое равновесие реакции Н 2 ( г) + С 2 Н 4 ( г) ↔ С 2 Н 6 ( г) + Q смещается в сторону образования продукта при: а) понижении давления ; б) повышении давления; в) использовании катализатора; г) повышении t o . Закрепление:

Слайд 9

4. Химическое равновесие реакции S ( тв) + Н 2 ( г) ↔ Н 2 S ( г) + Q смещается в сторону исходных веществ ( влево) при: а) повышении давление ; б) уменьшении t o ; в) уменьшении Н 2 ; г) применении катализатора. 5. Химическое равновесие реакции 2СО ( г) + O 2 ( г) ↔ 2С O 2 ( г) + Q смещается в сторону образования продукта при: а) повышении t o ; б) понижении t o ; в) понижении давления; г) применении катализатора. 6. Какое воздействие на реакционную систему FeO ( тв) + Н 2 ( г) ↔ Fe ( тв) + Н 2 O (г) - Q не приведет к смещению равновесия?: а) понижение давления ; б) повышение t o ; в) добавление водорода; г) понижение t o Закрепление:

Слайд 10

8. Эндотермической реакцией является: А) С u( О H) 2 = CuO + Н 2 O Б) С a О + Н 2 O = Ca( О H) 2 В) С + O 2 = CO 2 Г) 2Н 2 + O 2 = 2Н 2 O 7. Какое воздействие на реакционную систему FeO ( тв) + Н 2 ( г) ↔ Fe ( тв) + Н 2 O ( г) – Q приведет к смещению в сторону исходных веществ ( влево): а) понижение давления ; б) повышение давления; в) добавление водяного пара; г) повышение t o Закрепление: