Контрольная работа по теме "Подгруппа углерода" 9 класс
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему
Контрольная работа по теме "Подгруппа углерода" включает три варианта. Каждый вариант содержит 10 заданий с выбором ответа (базовый уровень сложности) и два задания повышенного уровня сложности ("цепочка превращений" и задача на нахождение массы(объема) продукта реакции, если одно из исходных веществ содержит примеси). Прилагаются ответы и решения.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 79.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Тема «Подгруппа углерода»
Вариант №1
1. Атомы углерода и кремния имеют
1) одинаковое число валентных электронов 3) одинаковое число энергетических уровней
2) одинаковое число электронов в атоме 4) одинаковое число протонов в ядре
2. Элементам подгруппы углерода соответствует высший оксид состава
1) ЭО3 2) ЭО 3) Э2О5 4) ЭО2
3. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду
1) С, Si, Ge 2) Ge, C, Si 3) Ge, Si, C 4) C, Ge, Si
4. Оцените справедливость суждений:
А. Алмаз и графит являются аллотропными модификациями углерода.
Б. Алмаз и графит имеют различное строение кристаллической решетки.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
5. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции
1) 4А1 + 3С = А14С3 3) С + FeО = Fe + СО
2) СО2 + СаО = СаСО3 4) С + 2Н2 = СН4
6. Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении
1) СН4 2) Na2СО3 3) СаС2 4) СО
7. Оксид углерода (IV) является
1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим
8 Углекислый газ реагирует с каждым из веществ
1) вода и оксид фосфора (V) 3) гидроксид кальция и оксид магния
2) вода и соляная кислота 4) кислород и оксид кальция
9 Краткое ионное уравнение Са2+ + СО3 2- = СаСО3
соответствует реакции между
1) СаС12 и Na2СО3 3) Са(ОН)2 и СО2
2) СаО и СО2 4) Са(ОН)2 и Na2СО3
10. Карбонаты можно отличить от других солей действием
1) лакмуса 2) гидроксида натрия 3) соляной кислоты 4) хлорида бария
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СаСО3→СаО→Са(ОН)2→ СаСО3→ Са(НСО3)2
12. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании угля массой 30 кг, содержащего 20% негорючих примесей.
Вариант №2
1. Элементам подгруппы углерода соответствует летучее водородное соединение состава
1) ЭН2 2) ЭН3 3) ЭН4 4) ЭН
2. Оцените справедливость суждений:
А. В главной подгруппе с увеличением заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.
Б. Атомы элементов подгруппы углерода на внешнем уровне имеют четыре электрона.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Алмаз и графит не отличаются
1) химическим составом 3) строением кристаллической решетки
2) твердостью 4) электропроводностью
4. Углекислый газ в промышленности получают
1) сжиганием угля 3) разложением известняка
2) действием кислоты на мел 4) сжиганием угарного газа
5. Углерод является окислителем в реакции
1) Н2О + С = СО + Н2 3) С + О2 = СО2
2) С + 2Н2 = СН4 4) СО2 + ВаО = ВаСО3
6. Наибольшую степень окисления углерод проявляет в соединении
1) СаСО3 2) СН4 3) А14С3 4) СО
7. Оксид углерода (II) является
1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим
8. Оксид кремния (IV) не реагирует с
1) водой 2) гидроксидом натрия 3) оксидом кальция 4) карбонатом кальция
9. Краткое ионное уравнение 2Н+ + SiО32- = Н2SiО3↓
соответствует реакции между
1) НС1 и СаSiО3 3) Н2О и SiО2
2) НС1 и Na2SiО3 4) Са(ОН)2 и Na2SiО3
10. Использование активированного угля в медицине основано на его свойствах
1) восстановительных 3) каталитических
2) окислительных 4) адсорбционных
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН4→ СО2→ NaНСО3→ Na2СО3→ВаСО3
12. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 125 г, содержащего 80% карбоната кальция.
Вариант №3
1. Атому углерода в степени окисления -4 (С-4) соответствует схема заполнения электронных слоев
1) 2; 8 2) 2;4 3) 2; 6 4) 2; 2
2. Оцените справедливость суждений:
А. Углерод проявляет более сильные окислительные свойства, чем кремний.
Б. Все элементы подгруппы углерода проявляют выcшую степень окисления +4
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Алмаз и графит не отличаются
1) химическим составом 3) строением кристаллической решетки
2) твердостью 4) электропроводностью
4. Углекислый газ в лаборатории получают
1) сжиганием угля 3) разложением известняка
2) действием кислоты на мел или известняк 4) сжиганием угарного газа
5. Углерод является окислителем в реакции
1) Н2О + С = СО + Н2 3) С + О2 = СО2
2) 3С + 4Аl = Аl4С3 4) СО2 + ВаО = ВаСО3
6. Степени окисления углерода и кремния одинаковы в соединениях
1) СаСО3 и SiН4 2) СН4 и SiО2 3) А14С3 и Na2SiО3 4) Н2СО3 и SiО2
7. Оксид кремния (IV) является
1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим
8. Оксид углерода(IV) не реагирует с
1) водой 2) гидроксидом натрия 3) оксидом кальция 4) хлоридом кальция
9. Краткое ионное уравнение 2Н+ + СО32-= Н2О + СО2↑
соответствует реакции между
1) НС1 и СаСО3 3) Н2О и СО2
2) НС1 и Na2СО3 4) Са(ОН)2 и Na2SiО3
10. Формула питьевой (пищевой) соды
1) Na2СО3 3) СаСО3
2) NaНСО3 4) Na2СО3·10Н2О
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СО2 →СО → СО2→ К2СО3→ MgСО3
12. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.
Ответы и решения:
Задания | Варианты | ||
1 | 2 | 3 | |
1 | 1 | 3 | 1 |
2 | 4 | 2 | 3 |
3 | 3 | 1 | 1 |
4 | 3 | 3 | 2 |
5 | 3 | 2 | 2 |
6 | 1 | 1 | 4 |
7 | 2 | 4 | 2 |
8 | 3 | 1 | 4 |
9 | 1 | 2 | 2 |
10 | 3 | 4 | 2 |
Вариант №1
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СаСО3→СаО→Са(ОН)2→ СаСО3→ Са(НСО3)2
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
t0 1) СаСО3→СаО + СО2 2) СаО + Н2О →Са(ОН)2 3) Са(ОН)2 + СО2→ СаСО3 + Н2О 4) СаСО3 + Н2О + СО2→ Са(НСО3)2 | 1 1 1 1 |
Итого | 4 |
12. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании угля массой 30 кг, содержащего 20% негорючих примесей.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
1) Составлено уравнение химической реакции: С + О2 → СО2 2) Рассчитаны количества веществ реагентов: W(Счист) = 100% -20%=80% m(C)=w(C)·m(угля)=0,8·30= 24 (кг) ν(С)= m|/ M= 24000/12=2000 (моль) ν(С)=ν(СО2)= 2000 (моль) 3) Рассчитан объем газа: V(СО2)= ν(СО2)·Vm=2000·22,4= 44800 (л) или 44,8 м3 | 1 1 1 |
Итого | 3 |
Вариант №2
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН4→ СО2→ NaНСО3→ Na2СО3→ВаСО3
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
1) СН4 + 2О2→ СО2 + 2 Н2О 2) СО2 + NaOH → NaНСО3 3) 2NaНСО3→ Na2СО3 + СО2+ Н2О 4) Na2СО3 + BaCl2→ВаСО3↓ + 2NaC1 | 1 1 1 1 |
Итого | 4 |
12. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 125 г, содержащего 80% карбоната кальция.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
1) Составлено уравнение химической реакции: СaCО3 → СО2 + CaO 2) Рассчитаны количества веществ реагентов: m(СaCО3)=w(СaCО3)·m( известняка)=0,8·125=100 (г) ν(СaCО3)= m|/ M= 100/100= 1 (моль) ν(СaCО3)=ν(СО2)=1 (моль) 3) Рассчитан объем газа: V(СО2)= ν(СО2)·Vm=1·22,4=22,4 (л) | 1 1 1 |
Итого | 3 |
Вариант №3
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СО2 →СО → СО2→ К2СО3→ MgСО3
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
1) С + СО2→2 СО 2) 2СО + О2 → 2СО2 3) СО2 + 2КОН→ К2СО3 + Н2О 4) К2СО3 + MgCl2→MgСО3↓ + 2KC1 | 1 1 1 1 |
Итого | 4 |
12. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | баллы |
1) Составлено уравнение химической реакции: СaCО3 → СО2 + CaO 2) Рассчитаны количества веществ реагентов: W(СaCО3) = 100% -10%=90% m(СaCО3)=w(СaCО3)·m( известняка)=0,9·200=180 (г) ν(СaCО3)= m|/ M= 180/100= 1,8 (моль) ν(СaCО3)=ν(СО2)=1,8 (моль) 3) Рассчитан объем газа: V(СО2)= ν(СО2)·Vm=1,8·22,4= 40,32 (л) | 1 1 1 |
Итого | 3 |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/10/15/picture-103907-1350317729.jpg)
Контрольная работа по природоведению 5 класс; контрольная работа по географии 6 класс "Гидросфера"
Контрольные работы составлены с учётом материалов учебников "Природоведение 5 класс" авторы: Т.С. Сухова, В.И.Строганов и "Землеведение 6 класс" авторы :В.П.Дронов,Л.Е.Савельева.Данные работы ап...
![](/sites/default/files/pictures/2013/05/29/picture-205874-1369835112.jpg)
Контрольная работа по химии "Основные классы неорганических соединений" 8 класс
Контрольная работа составлена для итогового контроля по химии для учащихся 8 класса, которые изучают химию по учебнику Рудзитиса и Фельдмана. 2 варианта, есть таблица ответов....
![](/sites/default/files/pictures/2011/11/04/picture-29951.jpg)
Контрольная работа по геометрии 8 класс Учебник А.Г.Мерзляк "Геометрия 8 класс"
Это первая контрольная работа по теме "Параллелограм и его виды"...
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/17/picture-146516-1353172787.jpg)
Авторский учебный задачник "Контрольные задания" (контрольные работы для 2 - 6 классов)
Решение задач, стоящих перед образованием на современном этапе его развития, во многом зависит от того, как устроена система оценивания: насколько она обеспечивает обратную связь, насколько включает у...
![](/sites/default/files/pictures/2018/03/15/picture-1021158-1521130375.jpg)
Контрольная работа по географии 5 класс Итоговая контрольная работа
Контрольная работа по географии 5 класс Итоговая контрольная работа...
![](/sites/default/files/pictures/2018/09/09/picture-521297-1536511392.jpg)
Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации".
Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы "Теория электролитической диссоциации" на два варианта....
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/25/picture-248374-1366882189.png)
Контрольная работа по биологии 8 класс по теме: "Мышцы. Типы мышц, их строение и значение. Работа мышц"
Контрольная работа к серии учебников "Линия жизни"...