Химический вечер для семиклассников «Волшебный мир химии»
методическая разработка по химии на тему

                Муниципальное общеобразовательное учреждение

             «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Тёплое»

                    Тёпло-Огарёвского района Тульской области

               Химический  вечер

             для  семиклассников

       «Волшебный   мир  

                   химии»

Подготовила и провела Панфёрцева Наталья Александровна, учитель химии МОУ «СОШ №2 п. Тёплое»

Ведущий 1

Сколько мы с вами читали книг и сказок, в которых добрые феи и могущественные волшебники совершали удивительные чудеса! Вспомните хотя бы старика Хоттабыча…  Но вот вы дочитали сказку до конца, закрыли книгу, и в тот же миг, словно в тумане, исчезли волшебники, а от чудес  осталось лишь смутное воспоминание. Да и как иначе? Ведь в жизни никто ещё не встречал волшебников, не ходил с ними по улицам, не разговаривал.

Ведущий 2.

Но значит ли это, что чудес в жизни не бывает? Отнюдь нет! Люди ведь сами творят чудеса. Но они так к ним привыкли, что перестают видеть что-либо чудесное. Наука – вот истинная волшебница наших дней. И если уж говорить о чудесах, то среди всех прочих наук особенно выделяется химия. Недаром её называют доброй волшебницей.

Ведущий 3.

Она позволяет человеку добывать металлы из руд и минералов, извлекать из природного сырья вещества одно чудесней и удивительней другого, она рождает сотни тысяч веществ, даже не встречающихся в природе, со свойствами полезными и важными. Она превращает нефть в каучук, бензин, газ – в ткань, уголь – в духи и красители, лекарственные вещества. Перечень добрых дел, которые творит химия, поистине неисчерпаем.

Ведущий 4.

Химия нас кормит, одевает, обувает, наконец, предоставляет блага, без которых немыслимо современное цивилизованное общество. Если бы кому-нибудь пришло в голову написать всё о химии во всём её многообразии и великолепии, то под угрозой оказались бы бумажные ресурсы даже высокоразвитых государств.

Ведущий 5.

Каждый человек, сам того не подозревая, ежедневно осуществляет химические реакции, даже не выходя из дома: намыливая руки, зажигая спички и газ, приготавливая пищу. Да и сам человеческий организм – большая химическая фабрика, в которой происходит множество химических реакций.

Ведущий 6.

Сегодня – ваше первое знакомство с химией. Мы покажем вам некоторые фокусы. Но предупреждаем: опыты можно проводить только безупречно соблюдая технику безопасности, строжайший порядок и аккуратность.

На сцену поочерёдно выходят учащиеся – старшеклассники и выносят лотки с необходимыми для того или иного опыта реактивами.

Опыт 1. «Знаменитый химик».

Жители одного небольшого города, в котором жил и работал знаменитый шведский учёный И.Я. Берцелиус, спросили однажды его кухарку, чем собственно занимается её хозяин?

- Не могу сказать в точности, - ответила она. – Он берёт большую колбу с какой-то жидкостью, выливает из неё в маленькую, встряхивает, выливает в  ещё меньшую, опять встряхивает, выливает в совсем маленькую…

- А потом?

- А потом выливает всё вон.

Опыт 2. «Сказочная жидкость».

Выходят 5 учеников.

1-й ученик. Жарко здесь. Хочу я пить. У кого б воды спросить?

2-й ученик. Я бы выпил очень много газировки без сиропа.

3-й ученик. Ой, а я люблю с сиропом, только чтоб чуть-чуть, немного.

4-й ученик. Братцы, мне нужна корова. Молочка хочу парного.

Выходит 5-й ученик. У него в руках 2 колбы с жидкостями (NaHCO3 и H2SO4)

5-й ученик. Вы, ребята, пить хотите? В колбах сказочная жидкость, чудеса мне по плечу, я ведь химию учу. Подставляйте-ка стаканы.

Ребята берут со стола и подставляют стаканы, в которых на дне находятся необходимые вещества. 5-й ученик из колб наливает каждому то, что он просил.

5-й ученик. Вот вода, вот газировка, вот парное молоко.

Ребята делают вид, что хотят выпить содержимое стаканов.

5-й ученик. Стоп, ребята, погодите, чтобы не было беды, вы, пожалуйста,  ни пейте,  ни сиропа, ни воды. В этом строгом кабинете есть серьёзные запреты. Все запомните, друзья, здесь ни пить, ни есть нельзя.

Опыт 3. «Дым без огня».

Вы не раз слышали, как говорят «Дыма без огня не бывает». А я могу показать, что бывает.

Опыт 4. «Кровь без раны».

Вот ещё одно развлечение; кто даст руку на отсечение? Жалко руку на отсечение, тогда нужен больной для лечения. Оперируем без боли, правда,  будет много крови. При каждой операции нужна стерилизация. Помогите, ассистент, дайте йод!

Ассистент. Один момент (подаёт йод).

Йодом смочим мы обильно, что бы было всё стерильно. Не вертитесь, пациент, нож подайте, ассистент.

Делает ножом «разрез», течёт «кровь».

Посмотрите, прямо струйкой кровь течёт, а не вода. Но сейчас я вытру руку – от разреза ни следа.

Опыт 5. «Волшебная палочка».

Можно ли без спичек зажечь огонь? Сделаю это с помощью волшебной палочки.

Опыт 6. «Морковный сок».

А теперь давайте получим морковный сок.

Опыт 7. «Уголь из сахара».

Всем известно, что сахар при длительном нагревании обугливается. А мы это сделаем и  без нагревания.

Опыт 8. «Звёздный дождь».

Во время показа опыта ученик рассказывает о пиротехнике, фейерверках.

Опыт 9. «Невидимый художник».

Опыт 10. «Мгновенное фото».

Опыт 11. «Золотой нож».

В считанные минуты мы можем обычный нож превратить в золотой.

Опыт 12. «Минеральный хамелеон».

В процессе опыта ученик рассказывает о хамелеонах.

Опыт 13. «Морские водоросли».

А теперь мы приглашаем вас в подводное царство, где вы можете познакомиться с удивительными морскими водорослями, но не обычными, а химическими (демонстрация).

Опыт 14. «Вода – катализатор».

Вы когда-нибудь видели воду – поджигатель? Смотрите!

Опыт 15. «Вулкан на столе».

Во время демонстрации опыта ученик рассказывает о вулканах.

Ведущий.

Мы показали лишь некоторые химические чудеса. Такие опыты можете научиться делать и вы, если с первых же уроков подружитесь с химией, овладеете химическим языком, изучите свойства различных веществ. Эти знания помогут вам при обращении с различными веществами.

                               Описание  опытов.

Опыт 1. «Знаменитый химик».

Реактивы: растворы щёлочи, фенолфталеина, кислоты, метилоранжа.

В 1-й колбе – NaOH, во 2-й – фенолфталеин, в 3-й – H2SO4, в 4-й – метилоранж.

Опыт 2. «Сказочная жидкость».

1-й стакан пустой + H2SO4 = «вода».

2-й стакан с NaHCO3 + H2SO4 = «газировка без сиропа».

3-й стакан с NaHCO3 и метилоранж + H2SO4 = «газировка с сиропом».

4-й стакан с CaCl2 + NaHCO3 = «молоко» или Ca(NO3)2 + Na3PO4.

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

CaCl2 + 2NaHCO3 =  Ca(HCO3)2 + 2NaCl

Опыт 3. «Дым без огня».

В один чисто вымытый стакан наливают несколько капель HCl конц., а в другой – раствор NH3. Оба стакана закрывают крышками и ставят друг от друга на некотором расстоянии. Перед опытом стаканы показывают, что они пусты. Во время демонстрации стакан с HCl (на стенках) переворачивают дном вверх и ставят на крышку с NH3. Крышку убирают: образуется белый дым.

NH3 + HCl = NH4Cl

Опыт 4. «Кровь без раны».

Для проведения опыта используют 100 мл 3% раствора FeCl3 и 100 мл 3% раствора  KCNS. Для демонстрации используют детский полиэтиленовый нож. Вызывают кого-нибудь из зрителей на сцену. Ваткой промывают ладонь раствором FeCl3, а бесцветным раствором KCNS смачивают меч. Далее мечом проводят по ладони: на бумагу обильно течёт «кровь». «Кровь» смывают с ладони ватой, смоченной раствором NaF. Показывают зрителям, что раны нет и ладонь совершенно чистая.

FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl

Fe(CNS)3 + 3NaF = FeF3 + 3NaCNS

Опыт 5. «Волшебная палочка».

Для опыта в фарфоровые чашки помещают заранее приготовленную кашицу из перманганата калия и концентрированной серной кислоты. Стеклянную палочку погружают в свежеприготовленную окислительную смесь. Быстро подносят к влажному фитилю спиртовке или ватке, смоченной спиртом, фитиль воспламеняется. (Вносить повторно смоченную спиртом палочку в кашицу запрещается.)

2KMnO4  + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O

6Mn2O7 + 5C2H5OH + 12H2SO4 = 12MnSO4  + 10CO2 + 27H2O

Проходит реакция с выделением большого количества теплоты, спирт воспламеняется.

Опыт 6. «Морковный сок».

Качественная реакция на глюкозу. Налейте в пробирку 2 – 3 мл раствора глюкозы  и столько же разбавленного раствора  NaOH (в избытке). Затем добавьте раствор CuSO4. Пробирку с полученным раствором нагрейте.

Опыт 7. «Уголь из сахара».

Отвешивают 30 г сахарной пудры и переносят её в химический стакан. Приливают к сахарной пудре  ~ 12 мл концентрированной серной кислоты. Перемешивают стеклянной палочкой сахар и кислоту в кашеобразную массу. Через некоторое время смесь чернеет и разогревается, и вскоре из стакана начинает выползать пористая угольная масса.

Опыт 8. «Звёздный дождь».

Высыпают на лист чистой бумаги , тщательно перемешивая, по три ложечки перманганата калия, угольного порошка и порошка восстановленного железа. Полученную смесь высыпают в железный тигель, который укрепляют в лапке штатива и нагревают пламенем спиртовки. Начинается реакция, и смесь выбрасывается в виде множества искр, производящих впечатление «огненного дождя».

Опыт 9. «Невидимый художник».

На листе бумаги концентрированным раствором KNO3одной непрерывной линией очерчивают контур, например, квадрат. От контура рисунка тем же раствором к краю бумаги проводят линию, в конце которой ставится точка карандашом. Когда бумага высохнет, ничего не будет видно, кроме точки. Тлеющей лучиной нужно прикоснутся к этой точке, бумага начнёт медленно сгорать по линии контура рисунка. Огонёк, передвигаясь по контуру, очерчивает квадрат. Бумага сгорает за счёт кислорода селитры, выкристаллизовавшейся в толще бумаги.

Опыт 10. «Мгновенное фото».

Жёлтая и красная кровяная соли, взаимодействуя с солями тяжёлым металлов, дают различного цвета продукты реакции: жёлтая кровяная соль с сульфатом железа (III) даёт синее окрашивание, с солями меди (II) – тёмно-коричневое, с солями висмута – жёлтое, с солями железа (II) – зелёное. Вышеуказанными растворами солей на белой бумаге выполняют рисунок и высушивают его. Поскольку растворы бесцветны, то и бумага остаётся неокрашенной. Для проявления таких рисунков по бумаге проводят влажным тампоном, смоченным раствором жёлтой кровяной соли.

Опыт 11. «Золотой нож».

К 200 мл раствора насыщенного раствора медного купороса добавляют 1 мл серной кислоты. Берут нож, почищенный наждачной бумагой. Опускают нож на несколько секунд в раствор медного купороса, вынимают, ополаскивают его и сейчас же насухо протирают полотенцем. Нож становится «золотым». Он покрывается ровным блестящим слоем меди:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Опыт 12. «Минеральный хамелеон».

В пробирку наливают 3 мл насыщенного раствора перманганата калия и 1 мл 10% раствора гидроксида калия. К полученной смеси при взбалтывании добавляют 10 – 15 капель раствора сульфита натрия до появления тёмно-зелёного цвета. При перемешивании цвет раствора становится синим, затем фиолетовым и, наконец, малиновым. Появление тёмно-зелёного цвета объясняется образованием манганата калия K2MnO4.

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

Изменение тёмно-зелёного цвета раствора объясняется распадом манганата калия под влиянием кислорода воздуха.

4K2MnO4 + O2 + 2H2O = 4KMnO4 + 4KOH.

Опыт 13. «Химические водоросли».

В стакан наливают разбавленный равным объёмом воды раствор силикатного клея (силиката натрия). На дно стакана бросают кристаллы хлоридов кальция, марганца(II), кобальта(II), никеля(II) и других металлов. Через некоторое время в стакане начинают расти кристаллы соответствующих труднорастворимых силикатов, напоминающие водоросли.

Опыт 14. «Вода-катализатор».

На стеклянной пластинке осторожно перемешивают 4 г порошкообразного иода и 2 г цинковой пыли. Реакция не происходит. На смесь капают несколько капель воды. Начинается экзотермическая реакция с выделением фиолетового пара иода, который реагирует с цинком. Опыт проводят под тягой.

Опыт 15. «Вулкан на столе».

В тигель насыпают дихромат аммония, смешанный с металлическим магнием (в центре холмик смачивают спиртом). Зажигают «вулкан» горящей лучиной. Реакция экзотермическая, протекает бурно, вместе с азотом вылетают раскалённые частички оксида хрома (III) и горящего магния. Если погасить свет, то создаётся впечатление извергающего вулкана, из кратера которого высыпаются раскалённые массы.

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2

2Mg + O2 = 2MgO