презентация к уроку "Сера, соединения серы"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Тема урока: «Сера и её соединения» Аллотропные видоизменения серы В природе сера встречается в свободном состоянии и в виде соединений FeS 2 (пирит) CuS (медный блеск) ZnS (цинковая обманка) CaSO 4 .2H 2 O (гипс) Na 2 SO 4 .10H 2 O (мирабилит, глауберова соль)

Слайд 2

Химические свойства серы S+Hg=HgS S+Cl 2 =SCl 2 2S+C=CS 2 2P+3S=P 2 S 3 S+H 2 =H 2 S S+2Na=Na 2 S S+O 2 =SO 2 S+3F 2 =SF 6 ОКИСЛИТЕЛЬ --- S --- ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Слайд 3

Сероводород H 2 S Газообразное вещество с неприятным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха , Ядовит- разрушает гемоглобин крови, в одном объёме воды растворяется 2,5 объёма сероводорода В природе встречается в минеральных источниках, вулканических газах, образуется При гниении органических веществ

Слайд 4

Химические свойства сероводорода Н 2 S+Br 2 =2HBr+S Более активный неметалл вытесняет серу )

Слайд 5

Сероводородная кислота H2S=H+HS HS=H+S + - + 2- - Образует два типа солей- Сульфиды и гидросульфиды.

Слайд 6

Качественная реакция на сульфид-ион Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S=PbS+2HNO 3 ЧЁРНЫЙ ОСАДОК

Слайд 7

Осуществите превращение 1)S ZnS H 2 S S задача Определить m H 2 S SO 2 SO 2 , полученного при горении 16г S 2,24 л кислорода 2) Закончить уравнения реакций: S+Mg= H 2 S+O 2 = S+Al= H 2 S+NaOH= S+O 2 = Na 2 S+Cu(NO 3 ) 2 =

Слайд 8

SO 3 SO 2 Оксид серы ( VI) Оксид серы (IV) Сернистый газ SO 2 +H 2 O= SO 2 +CaO= SO 2 +NaOH= Закончите уравнения реакций

Слайд 9

Свойства SO 3

Слайд 10

Окислительно-восстановительные свойства оксидов

Слайд 11

Получение оксидов серы S+O 2 =SO 2

Слайд 12

СЕРНАЯ КИСЛОТА H 2 SO 4 (общие свойства кислот)

Слайд 13

Взаимодействие с металлами Концентрированная серная кислота не реагирует с Au b Pt Пассивирует Fe, Cr? Al

Слайд 14

Соли серной кислоты

Слайд 15

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ