Рабочая программа по химии, 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 3 города Аши

Ашинского муниципального района

Челябинской области

Рассмотрено на заседании ШМО                           Утверждено:

Протокол №__«__» _________ 2014г.                    Директор школы_________С.В.Горшков                      

Руководитель ШМО______________                  Приказ № ___ от «__» _________2014г.

Рабочая программа

учебного курса

Химия

для учащихся 9  класса

(базовый уровень)

основного общего образования

           составитель:

                            учитель химии

        Кашуба Т.В.

      2014-2015 уч.г.

Пояснительная записка

        Рабочая программа  по химии 9 класса составлено в соответствии с требованиями нормативных и инструктивно-методических документов:

Федеральный уровень.

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 23.07.2013).
2. Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253.
3. О федеральном перечне учебников / Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548.
4. Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г. № 1047.
5. Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» / Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).
6. Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067).
7. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях» / Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован Минюстом России 03.03.2011 № 23290).
8. Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 (Зарегистрирован Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).
9. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.01.2011 г. № 19739).
10. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

Региональный уровень

1. Закон Челябинской области «Об образовании в Челябинской области» / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.
2. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.
3. Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591.

Методические рекомендации

1. Методические рекомендации для руководителей образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
2. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
3. Информационно-методические материалы для родителей о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
4. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8–11 классов / http://ipk74.ru/news.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию Федерального компонента государственного образовательного стандарта

Федеральный уровень

1. Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089.
2. О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. № 03-126.

Региональный уровень

1. О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 № 01/1839.
2. О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челябинской области / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 31.07.2009 г. №103/3404.

Федеральные государственные образовательные стандарты

общего образования

1. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.10.2009 г. № 373 (Зарегистрирован Минюстом России 22.12.2009 г. № 17785).
2. О внесении изменений в Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 26.11.2010 г. № 1241 (Зарегистрирован Минюстом России 04.02.2011 г. № 19707).
3. О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 22.09.2011 г. № 2357 (Зарегистрирован Минюстом России 12.12.2011 г. № 22540).
4. О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 18.02.2012 г. № 1060 (Зарегистрирован Минюстом России 11.02.2013 г. № 26993).
5. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897 (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. № 19644).

Инструктивные и методические документы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования

Федеральный уровень

1. Фундаментальное ядро содержания общего образования / под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. – М. : Просвещение, 2009. 
2. Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России: учебное издание / А. Я. Данилюк, А. М. Кондаков, В. А. Тишков. – М. : Просвещение, 2010.
3. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Начальная школа / сост. Е. С. Савинов. – 2-е изд., перераб. – М. : Просвещение, 2010. – 204 с.
4. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / сост. Е. С. Савинов. М. : Просвещение, 2011.
5. Примерные программы по предмету «Химия».
6. Внеурочная деятельность школьников. Методический конструктор: пособие для учителя / Д. В. Григорьев, П. В. Степанов. – М. : Просвещение, 2010. – 223 с.
7. Моделируем внеурочную деятельность обучающихся в различных условиях организации образовательного процесса : Сборник программ внеурочной деятельности / авторы-составители: Ю. Ю. Баранова, А. В. Кисляков, Ю. В. Ребикова, Л. Н. Чипышева; под ред. М. И. Солодковой – Москва : Просвещение, 2013.

Региональный уровень

1. О приоритетных направлениях повышения квалификации педагогических и руководящих работников областной системы образования Челябинской области в 2014 году / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 12.02.2014 г. № 03-02/889.
2. Об особенностях повышения квалификации в условиях введения ФГОС общего образования / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области № 24/5868 от 08.08.2012 г.
3. О введении ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях Челябинской области с 01 сентября 2012 г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 01-1786 от 09.06.2012 г.
4. О порядке введения ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях с 01 сентября 2012г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 24/ 6142 от 20.08.2012 г.
5. Методические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов, Ю. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева, Ф. А. Зуева, Л. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева ; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышения квалификации работников образования. – Челябинск : ЧИППКРО, 2013. – 164 с.

6.Учебного плана МКОУ №3 г. Аши на 2014-2015 учебный год.

7. Локального акта о разработке рабочей программы №167/3 от 9 ноября 2012 г.

Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений./ Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор О. С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2011 г.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

        Реализация программы обеспечивается учебными и методическими комплектами:

Учебно-методический комплект для учащихся:

1. Габриелян О. С.  Химия 9 класс: учебник / О. С. Габриелян. – 2-е изд.,стереотип. -М.: Дрофа, 2014.-319,(1) с.:ил.
2. Габриелян О. С. Химия. 9 класс: Тетрадь для лабораторных  опытов и практических работ к учебнику  О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». / О. С. Габриелян А.В., Яшукова. - М.: Дрофа, 2006.
3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику  О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». / О. С. Габриелян А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2006.

Учебно-методический комплект учителя :

1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс/ О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2003.

Инструментарий для оценивания уровня образованности учащихся:    

1. Габриелян О. С. Химия. 9класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна  «Химия 9 класс» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.

По областному базисному учебному плану на преподавание курса химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, всего 68 часов. По школьному учебному плану – 68 часов. В  программе О. С. Габриеляна в курсе химии 9 класса предлагается 68 часов.

Класс общеобразовательный.

График контрольных и лабораторных работ.

1.Контрольная работа по основным вопросам курса химии 8 класса.( Урок №6).

2.Контрольная работа №1 по теме «Металлы» (Урок №21).

3. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» (Урок №47).

4. Контрольная работа №3 по теме « Обобщение знаний по химии за курс основной школы» (Урок №66).

Выполнение практической части.

Лабораторные опыты не оцениваются. Практические работы носят оценочный характер.

Минимум содержания образования.

Календарно-тематическое планирование включает все основные разделы и темы,  предлагаемые данной программой:

Практические и лабораторные работы направлены на формирование и развитие специальных учебных умений и навыков у учащихся, на применение знаний, полученных в процессе теоретической подготовки. Химический эксперимент открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному образованию с веществами в быту и на производстве.

Выполнение практической части.

Лабораторные опыты не оцениваются. Практические работы носят оценочный характер.

Содержание школьного химического образования включает изучение национально-регионального компонента, сущность которого заключается в отражении специфических проблем региона, использовании краеведческого материала.

Для реализации национально – регионального компонента образования отводится 10% рабочего времени (7 часов). Отбор регионального содержания изучаемых вопросов  проведен в соответствии с методическими  рекомендациями писем ГУО и Н Челябинской области  и ИДПОПР по использованию регионального компонента содержания химического образования.

Содержание национально-регионального компонента отражено в календарно-тематическом планировании с учетом соответствующих тем, положений базового компонента программы и распределения учебного времени включено фрагментарно в уроки. (Приложение 1).

         Важным моментом в процессе изучения курса «Химия» в 9 классе является развитие интеллектуальных способностей  учащихся, так как резко увеличивающийся поток информации требует умения извлекать наиболее существенные знания, переносить  в новую ситуацию. Школьники должны уметь ориентироваться  в учебной, научной литературе, периодической печати, цифровых образовательных носителях, поэтому  предусмотрена система  обучения учащихся навыкам работы с различными источниками информации через применение современных педагогических технологий, способствующих самовоспитанию и самореализации личности ученика.                                                                                                                      

Национально-региональный компонент

Реализация регионального компонента осуществляется с помощью учебных пособий:

1. Бакланов В. П.  Испытание Магниткой / исторический очерк. – Магнитогорск: ПМП «МиниТоп», 2011.
2. Буньков С. И., Саксон Л. А. Этапы большого пути. – Челябинск: Фрегат, 2011.
3. Комплексный доклад о состоянии окружающей природной среды Челябинской области в 2011 году. / Составители В. Ф. Садовский, И. П. Добровольский, С. Н. Малышев, Н. Т. Шеремет. – Челябинск: «ЦОТ Площадь эволюции», 2012.
4. Михайлов В. И. Мы были первыми. – Челябинск: Книга, 2012
5. Стальная история страны / Фотоальбом к 60-летию Челябинского металлургического комбината ОАО «Мечел». – Челябинск: «АвтоГраф», 2008.
6. Челябинский электролитно-цинковый завод. Цветные металлы № 5, 2010.

Содержание курса.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований  и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.1 Получение гидроксид цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (15ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пира -, гидра- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксид и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксид и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение  гидроксидов железа( II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксид алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2. Неметаллы (23ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород.  Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид - ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II)  и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Органические соединения (10ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации.  Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная  реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч.)

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей  и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Критерии оценки.

Оценка знаний, умений и навыков обучающихся по химии

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий

·     материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

·     ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной последовательности,

·     допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

·     дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка

или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

·     ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

·     допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

·     в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

·     задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

·     в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

·     допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

·      допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

·     имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений  (в процессе      выполнения практических работ по инструкции)

Отметка  «5»:

·     работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные   наблюдения и выводы,

·      эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

·     проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).  

Отметка «4»:

·     работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

·     ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.15

Отметка «2»:

·     допущены две или       более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и

приборами),    которые учащийся не может исправить.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

·     План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны вы-

воды.

Отметка «4»:

·     план решения составлен правильно,

·      осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

·     допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка   «3»:

·     план  решения составлен правильно,

·      осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

·     допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

·     допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:

·     дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

·     допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

·     работа выполнена меньше чем наполовину,

        имеется несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения   письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

допущены существенные ошибки при закладке опыта и его оформлении

Требования к уровню подготовки  учащихся 9-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;
2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
7. распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. безопасного обращения с веществами и материалами;
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
5. приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно - тематическое планирование курса «Химия»  9 класс

Контрольно- измерительные материалы

Вводная контрольная работа.

1 Вариант.

                               Тестовые задания с выбором ответа.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2   8   4 , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа  III  группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа   IV  группы.

В. 3-й период, главная подгруппа   IV  группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа  II  группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:

А. Магния.                               В. Фосфора.

Б. Серы.                                   Г. Хлора.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний.                               В. Сера.

Б. Магний.                                 Г. Фосфор.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э2О.   Б. ЭО. В. ЭО2.   Г. ЭО3.

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А.Бария.                              В.Кальция.

Б. Бериллия.                       Г.Магния.

7. Схема превращения Cu+2→Cu0  соответствует химическому уравнению:

А. CuO+H2=Cu+H2O.

Б. Cu+CI2= CuCI2.

В. CuO+2HCI= CuCI2+H2O.

Г.  2Cu+O2=2CuO.

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ва2++SO42-=BaSO4↓соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.  

Б. Оксида бария и солярной кислоты.
В. Оксида бария и раствора серной кислоты.
Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А.HCI.               В. H2O.  

Б. CuO.              Г. Mg.

10. Элементом Э в схеме превращений Э→ЭО2→Н2ЭО3 является:

А. Азот.                  В.Алюминий.

Б. Магний.             Г. Углерод.

11. Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида  элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. В приведенной схеме V2O5+AI→AI2O3+V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0→С+4. Укажите окислитель и восстановитель.

14. По схеме превращений ВаО→Ва(ОН)2→ВаСО3→ВаСI2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. По уравнению реакции 2Mg+O2=2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Вводная контрольная работа.

2 Вариант.

 Тестовые задания с выбором ответа.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 2     6 , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа  VII  группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа   VI  группы.

В. 3-й период, главная подгруппа   VI  группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа  II  группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

А. Бора.                                   В. Кремния.

Б. Серы.                                   Г. Углерода.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий.                                В. Натрий.

Б. Литий.                                 Г. Рубидий.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э2О.   Б. ЭО. В. ЭО2.   Г. ЭО3.

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А.Алюминия.                              В.Углерода.

Б. Кремния.                                 Г.Фосфора.

7. Схема превращения C0→C+4 соответствует химическому уравнению:

А. CO2+СаО=СаСО3.

Б. CО2+Н2О=Н2СО3.

В. C+2СuO=2Cu+CО2.

Г.  2C+O2=2CO.

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Н++ОН-=Н2О соответствует взаимодействию:

А. Гироксида меди(II)  и раствора серной кислоты.  

Б. Гироксида натрия и раствора азотной кислоты.
В. Оксида меди(II) и солярной кислоты.
Г. Цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди(II):

А. H2O.               В.СаСI2.  

Б. MgО.              Г. H2SO4.

10. Элементом Э в схеме превращений Э→Э2O5→Н3ЭО4 является:

А. Азот.                  В. Углерод.

Б. Cера.                   Г. Фосфор.

11. Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида  элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. В приведенной схеме PH3+O2→P2O5+H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. По схеме S0→S-2 составьте уравнение химической  реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

14. По схеме превращений SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. По уравнению реакции CaCO3=CaO+CO2  рассчитайте  массу оксида кальция, который образуется при разложении 200г карбоната кальция.

3 Вариант.

 Тестовые задания с выбором ответа.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома  +12 2  8   2, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа  II  группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа   VIII  группы.

В. 3-й период, главная подгруппа   II  группы.

Г. 4-й период, главная подгруппа  II  группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:

А.Алюминия.                                   В. Кремния.

Б. Железа.                                         Г.Фосфора.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А.Германий.                                В.Олово.

Б. Кремний.                                 Г.Углерод.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

А. ЭО.   Б. ЭО2. В. Э2О5.   Г. Э2О7.

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А.Алюминия.                              В.Магния.

Б. Кремния.                                 Г.Натрия.

7. Схема превращенияS+4 →S+6 соответствует химическому уравнению:

А.SO2+СаО=СаSО3.

Б. 2SО2+О2=2SО3.

В. H2SO4+2KOH=K2SO+2H2O.

Г. Fe+S=FeS.

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2++2OH-=Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:

А. Гироксида меди(II)  и солярной кислоты.  

Б. Раствора нитрата меди(II) и гироксида железа(II).
В. Оксида меди(II) и воды.
Г. Растворов хлорида меди(II) и гироксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода(IV):

А. NaOH.               В.SO3.  

Б. H2SО4.              Г. HCI.

10. Элементом Э в схеме превращений Э→ЭO→Э(ОH)2 является:

А. Алюминий.                  В. Железо.

Б. Барий.                            Г. Медь.

11. Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида  элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. В приведенной схеме Fe2O3+CO→Fe+CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. По схеме Fe0→Fe+2 составьте уравнение химической  реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

14. По схеме превращений C→CO2→ Na2CO3→CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. По уравнению реакции 2Cu+O2=2CuO рассчитайте массу оксида меди(II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2л кислорода (н. у.).

4 Вариант.

 Тестовые задания с выбором ответа.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома  +17 2  8  7, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа  III  группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа   VII  группы.

В. 3-й период, главная подгруппа   V  группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа  VII  группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:

А.Аргона.                                               В. Никеля.

Б. Кислорода.                                         Г. Хлора.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А.Алюминия.                                      В. Магний.

Б. Кремний.                                         Г.Натрий.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

А. ЭО.   Б. ЭО2. В. Э2О5.   Г. Э2О7.

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А.Азота.                                        В.Бора.

Б. Бериллия.                                  Г.Углерода.

7. Схема превращения N -3→N+2 соответствует химическому уравнению:

А.NH3+HCI=NH4CI.

Б. N2+3H2=2NH3.

В. 4NH3+3O2=2N2+6H2O.

Г. 4NH3+5O2=4NO+6H2O.

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe 3++3OH-=Fe(OH)3↓ соответствует взаимодействию:

А. Оксида железа(III)  и воды.  

Б. Соляной кислоты и гироксида железа(III).
В. Фосфата железа(III)  и раствора гидроксида натрия.
Г. Хлорида железа(III) и раствора гироксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кслоты:

А. O2.                 В.Cu.  

Б. CaO.              Г. CO2.

10. Элементом Э в схеме превращений Э→Э2O→ЭОH является:

А. Барий.                            В. Серебро.

Б. Литий.                            Г. Углерод.

11. Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида  элемента с порядковым номером 19 и водородного соединения элемента с порядковым номером 35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. В приведенной схеме H2S+O2→H2O+S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. По схеме Cu+2→Cu0  составьте уравнение химической  реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

14. По схеме превращений Li→Li2O→LiOH→Li2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. По уравнению реакции 2AI+3CI2=2AICI3  рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия.

Галогены.

1 вариант.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации:

А.ns2np3          б.ns2np4            в.ns2np5        г.ns2np6

2. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:

А.   брома     б. йода       в. фтора        г. хлора.

3. (2 балла).  Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

А.  бром    б. йод     в. фтор       г. хлор.

4. (2 балла). Положение элемента брома в Периодической системе:

А.  2 период, главная подгруппа 7 группы.

Б. 3 период, главная подгруппа 7 группы.

В. 4 период, главная подгруппа 7 группы.

Г. 5 период, главная подгруппа 7 группы.

5. (2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:

А.   бром     б. фтор      в. йод       г. хлор.

6. (2 балла). Агрегатное состояние хлора при обычных условиях:

А. газообразное     б. жидкое     в. твердое.

7. (2 балла). Химическая связь в молекуле фтора:

А. ионная    б. ковалентная неполярная   в. ковалентная полярная     г. металлическая.

8. (2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

А.  F2,  NaCl            б.HCl, Br2          в.Cl2, H2         г.BaCl2, I2

9. (2 балла). Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:

А. фтор плохо растворяется в воде

Б.фтор не растворяется в воде

В. фтор улетучивается из воды

Г. фтор взаимодействует с водой.

10. (2 балла). Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого:

А.NaCl     б.NaBr       в. HF      г.NaF

11. (12 баллов). Приведите примеры соединений йода, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.

12.(6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cl2→HCl→NaCl→AgCl

13. (6 баллов). Как распознать растворы хлорида калия и нитрата калия? Запишите молекулярное, полнле и сокращенное ионные уравнения.

14. (4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме реакции

NaF+H2SO4→NaHSO4+HF

Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 2 моль фторида натрия.

15. (2 балла). Запишите название и формулу вещества, которое применяют для обеззараживания воды, отбеливания ткани и бумаги.

Галогены.

2 вариант.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хлора соответствует электронной конфигурации:

А.ns2np3          б.ns2np4            в.ns2np5        г.ns2np6

2. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:

А.   брома     б. йода       в. фтора        г. хлора.

3. (2 балла).  Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

А.  бром    б. йод     в. фтор       г. хлор.

4. (2 балла). Положение элемента хлора в Периодической системе:

А.  2 период, главная подгруппа 7 группы.

Б. 3 период, главная подгруппа 7 группы.

В. 4 период, главная подгруппа 7 группы.

Г. 5 период, главная подгруппа 7 группы.

5. (2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:

А.   бром     б. йод         в. фтор        г. хлор.

6. (2 балла). Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:

А. газообразное     б. жидкое     в. твердое.

7. (2 балла). Химическая связь в молекуле йода:

А. ионная    б. ковалентная неполярная   в. ковалентная полярная     г. металлическая.

8. (2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная  полярная:

А.  F2,  I2         б.HCl, HBr          в.Cl2, H2         г.BaCl2, I2

9. (2 балла). Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество:

А. бром     б. йод      в. фтор      г. хлор.

10. (2 балла). Бром не взаимодействует с веществом, формула которого:

А.NaCl     б.H2    в.KI      г.Mg

 11. (12 баллов). Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.

12.(6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl→Cl2→CuCl2→AgCl

13. (6 баллов). Как распознать растворы бромида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

14. (4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме реакции

NaI+H2SO4→NaHSO4+HI

Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5  моль иодида натрия.

15. (2 балла). Запишите название и символ галогена, соединения которого используют для успокоения нервной системы.

Галогены.

3 вариант.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома брома соответствует электронной конфигурации:

А.ns2np3          б.ns2np4            в.ns2np5        г.ns2np6

2. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:

А.   брома     б. йода       в. фтора        г. хлора.

3. (2 балла).  Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

А.  бром    б. йод     в. фтор       г. хлор.

4. (2 балла). Положение элемента фтора  в Периодической системе:

А.  2 период, главная подгруппа 7 группы.

Б. 3 период, главная подгруппа 7 группы.

В. 4 период, главная подгруппа 7 группы.

Г. 5 период, главная подгруппа 7 группы.

5. (2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:

А.   бром     б. йод         в. фтор       г. хлор.

6. (2 балла). Агрегатное состояние йода при обычных условиях:

А. газообразное     б. жидкое     в. твердое.

7. (2 балла). Химическая связь в молекуле брома:

А. ионная    б. ковалентная неполярная   в. ковалентная полярная     г. металлическая.

8. (2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ионная:

А.  NaCl, HCl            б.HCl, Br2          в.NaCl,KBr     г. I2, HBr

9. (2 балла). Фтор не обладает свойством:

А. самый активный

Б. самый агрессивный

В. самый пассивный

Г. имеет наименее интенсивную окраску из всех галогенов.

10. (2 балла). Хлор взаимодействует с веществом, формула которого:

А.HCl     б.NaF       в. NaCl      г.H2

11. (12 баллов). Приведите примеры соединений брома, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.

12.(6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HBr→KBr →Br2 →CaBr2

 13. (6 баллов). Как распознать растворы иодида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полнле и сокращенное ионные уравнения.

14. (4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме реакции

NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr

Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 0,5  моль бромида натрия.

15. (2 балла). Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в зубную пасту для предупреждения кариеса зубов.

Галогены.

4 вариант.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома йода соответствует электронной конфигурации:

А.ns2np3          б.ns2np4            в.ns2np5        г.ns2np6

2. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:

А.   брома     б. йода       в. фтора        г. хлора.

3. (2 балла).  Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

А.  бром    б. йод     в. фтор       г. хлор.

4. (2 балла). Положение элемента йода  в Периодической системе:

А.  2 период, главная подгруппа 7 группы.

Б. 3 период, главная подгруппа 7 группы.

В. 4 период, главная подгруппа 7 группы.

Г. 5 период, главная подгруппа 7 группы.

5. (2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:

А.   бром     б. йод         в. фтор        г. хлор.

6. (2 балла). Агрегатное состояние брома  при обычных условиях:

А. газообразное     б. жидкое     в. твердое.

7. (2 балла). Химическая связь в молекуле хлора:

А. ионная    б. ковалентная неполярная   в. ковалентная полярная     г. металлическая.

8. (2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная  полярная:

А.  F2,  I2         б.HCl, HBr          в.Cl2, H2         г.BaCl2, I2

9. (2 балла).Спиртовой раствор этого галогена применяют для обработки ран:

А. бром     б. йод      в. фтор      г. хлор.

10. (2 балла). Бром  взаимодействует с веществом, формула которого:

А.NaF     б.NaCl    в.H2      г.HBr

 11. (12 баллов). Приведите примеры соединений  фтора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.

12.(6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HIl→KI→I2→AlI3

13. (6 баллов). Как распознать растворы бромида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

14. (4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме реакции

NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl

Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 3  моль хлорида  натрия.

15. (2 балла). Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболеваний щитовидной железы.

Итоговая работа за курс основной школы.

1 вариант.

1.(2 балла). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

А. 2е,5е     б.2е,8е,5е     в. 2е,8е,6е       г. 2е, 8е,7е

2. (2 балла) Электронное строение иона                                соответствует элементу, символ которого:

А.Na    б.H   в.Li     г.He

3. (2 балла) Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А. S-P-Si     б.P-S-O      в.Se-S-O        г. Be-B-Al

4. (2 балла) Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

А. O2            б. K2O      в. H2O        г. CO

5. (2 балла) Оксид углерода (IV) является:

А. амфотерным     б. кислотным      в. несолеобразующим     г. основным

6. (2 балла) Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

А. Cu, CuO, NaOH    б.Ba(OH)2, SO3, Mg     в. Ag, KOH, MgO    г. Mg, CuO, BaCl2

7. (2 балла) Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А. KOH и NaCl       б.MgCl2 и HNO3    в. CuCl2 и KOH    г. Al2(SO4)3 и Cu(NO3)2

8. (2 балла) Степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой:

А. CrO    б. Cr2O3     в. CrO3      г. H2CrO4

9. (2 балла) Уравнению реакции 2 NO + O2=2 NO2 соответствует схема превращения:

А. N+2→N+5     б. N+4→ N0      в. N-3→N+2     г. N+2→N+4

10. (2 балла) Формула предельного одноатомного спирта:

А. CH2O       б. C4H10    в. CH4O       г. С2H4O2

 11. (8 баллов) Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А. Ca и S     б. Ca(OH)2   и H2SO4      в. CaO  и H2O    г. Ca и O2

12.(6 баллов)  Составьте генетический ряд кальция.

13. (8 баллов) Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме N2 → 2N-3. Разберите его с точки зрения окислительно -  восстановительных реакций.

14. (4 балла) По кратному ионному уравнению  Cu2+ + 2OH-→Cu(OH)2↓

Составьте молекулярное уравнение.

15. (4 балла) Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2 л. пропана?    

Итоговая работа за курс основной школы.

2 вариант.

1.(2 балла). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

А. 2е,8е,4е     б.2е,8е,3е     в. 2е,8е,2е       г. 2е, 8е,1е

2. (2 балла) Электронное строение иона                                соответствует элементу, символ которого:

А.F    б.Cl   в.Br     г.Ar

3. (2 балла) Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А.   Be-B-Al         б.Na-Mg-Be      в.Li-Be-B       г. Be-Mg-Ca

4. (2 балла) Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

А.SO2            б. KCl      в. H2O        г. CO

5. (2 балла) Оксид  кальция является:

А. амфотерным     б. кислотным      в. несолеобразующим     г. основным

6. (2 балла) Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:

А. CuSO4, CuO, HCI    б.HNO3, KOH, KCI.     в. H2SO4,MgO, SO2    г. HCI, Zn(OH)2, CO2.

7. (2 балла) Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А. NaCl и MgSO4      б.HCI и Na2SO4.   в.NaOH и KI     г.KOH и CuCI2.

8. (2 балла) Наивысшая  степень окисления  у атома хлора в соединении с формулой:

А. KCI    б. KCIO     в. KCIO3      г. KCIO4.

9. (2 балла) Уравнению реакции 2 SO2 + O2=2 SO3 соответствует схема превращения:

А. S+4→S+6     б. S+4→ S0      в. S-2→S+4     г. S0→S+6

10. (2 балла) Формула непредельного углеводорода:

А. C2H5OH       б. C3H8    в. CH3COOH       г. С3H6

 11. (8 баллов) Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А. SO3 и H2O   б. HCl   и Na2S      в. Na2O  и H2 SO4    г. H2S и O2

12.(6 баллов)  Составьте генетический ряд серы.

13. (8 баллов) Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме Cu+2 → Cu0. Разберите его с точки зрения окислительно -  восстановительных реакций.

14. (4 балла) По кратному ионному уравнению  CO32- + 2H+→CO2↑+H2O

Составьте молекулярное уравнение.

15. (4 балла) Какой объем кислорода потребуется для сгорания 10 л. этена?    

Итоговая работа за курс основной школы.

3 вариант.

1.(2 балла). Схема Распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э2О7

А. 2е,8е,6е     б.2е,8е,7е     в. 2е,8е,8е       г. 2е, 8е,8е,1е

2. (2 балла) Электронное строение иона                                соответствует элементу, символ которого:

А.Be    б.Mg   вCa     г.Ar

3. (2 балла) Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А.   Be-B-C         б.F-Cl-Br      в.Si-C-N       г. Na-Mg-Ca

4. (2 балла) Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

А.CO2            б. NH3      в. H2O        г. NaBr

5. (2 балла) Оксид  алюминия является:

А. амфотерным     б. кислотным      в. несолеобразующим     г. основным

6. (2 балла) Ряд формул веществ, реагирующих с соляной кислотой:

А. Zn, H2SO4, Mg(OH)2    б. KOH, Cu,Fe(OH)3.     в. Mg, ZnO,NaOH    г. Na2CO3, BaO, CuSO4.

7. (2 балла) Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А. NaNO3 и H2SO4      б.KCI и NaOH.   в.CaCl2 и Na2CO3     г.CuSO4 и HCI.

8. (2 балла) Степень окисления  -3 у атома азота в соединении с формулой:

А. N2    б. NO     в. N2O3      г. NH3.

9. (2 балла) Уравнению реакции 2 NH3 +5 O2=4 NO+ 6H2O соответствует схема превращения:

А. N-3→N0     б. N+2→ N-3      в. N+3→N+2     г.N-3→N+2

10. (2 балла) Формула предельной одноосновной карбоновой кислоты:

А. CH4       б. C2H6O    в. C2H4O2       г. СH2O

 11. (8 баллов) Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А. Fe и HCl   б. Fe(OH)3   и HCl      в. FeCl3  и NaOH    г. Fe и Cl2

12.(6 баллов)  Составьте генетический ряд углерода.

13. (8 баллов) Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме P0 → P+5. Разберите его с точки зрения окислительно -  восстановительных реакций.

14. (4 балла) По кратному ионному уравнению Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓

Составьте молекулярное уравнение.

15. (4 балла) Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 16 г. метилового спирта?    

Итоговая работа за курс основной школы.

4 вариант.

1.(2 балла). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН и Э2О

А. 2е,8е,1е     б.2е,8е,2е     в. 2е,8е,3е       г. 2е, 8е,4е

2. (2 балла) Электронное строение иона                                соответствует элементу, символ которого:

А.O    б.Se   в.S     г.Ar

3. (2 балла) Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А.   P-S-Cl         б.N-P-As      в.O-F-Cl       г. N-O-S

4. (2 балла) Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

А.SO3            б. O2      в. He        г. KCl

5. (2 балла) Оксид  углерода (II)  является:

А. амфотерным     б. кислотным      в. несолеобразующим     г. основным

6. (2 балла) Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида кальция:

А. H2SO4, CO2, Na2CO3 б.H2O, SO2, Cu.     в. HCl,CO2, NaCl    г. SO3, HNO3, NaOH.

7. (2 балла) Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А. FeSO4 и NaOH      б.Na2SO4 и HNO3   в.HNO3 и K2SO4     г.Na2SO4  и KOH.

8. (2 балла) Наивысшая  степень окисления  у атома серы в соединении с формулой:

А.SO2    б. K2 SO3    в. Na2SO4      г. H2S.

9. (2 балла) Уравнению реакции N2 +3H2=2 NH3 соответствует схема превращения:

А. N+5→N0     б. N-3→ N+4      в. N0→N-3     г. N0→N+2

10. (2 балла) Формула органического соединения, изменяющего окраску лакмуса с фиолетовой на красную:

А. CH3-СH2-OH       б. CH3-COOH    в. CH3 -COH       г. С2H6

 11. (8 баллов) Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А. P и O2   б. P2O5   и H2O      в. H3PO4  и Ca(OH)2   г. P и Cl2

12.(6 баллов)  Составьте генетический ряд фосфора.

13. (8 баллов) Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме 2H+→ H20. Разберите его с точки зрения окислительно -  восстановительных реакций.

14. (4 балла) По кратному ионному уравнению  Fe3+ + 3 OH-→   Fe(OH)3↓

Составьте молекулярное уравнение.

15. (4 балла) Какой объем воздуха потребуется для сгорания 20 л. ацетилена?    

Информационно - методическое обеспечение