Рабочая программа по химии, 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 3 города Аши

Ашинского муниципального района

Челябинской области

Рассмотрено на заседании ШМО                            Утверждено:

Протокол №__«__» _________ 2014г.                    Директор школы_________С.В.Горшков                      

Руководитель ШМО______________                 Приказ № ___ от «__» _________2014г.

Рабочая программа

учебного курса

Химия

для учащихся 8  класса

(базовый уровень)

основного общего образования

           составитель:

                            учитель химии

        Кашуба Т.В.

2014-2015 уч.г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 8 класса составлена в соответствии с требованиями нормативных и инструктивно-методических документов:

Федеральный уровень.

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 23.07.2013).
2. Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253.
3. О федеральном перечне учебников / Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548.
4. Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г. № 1047.
5. Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» / Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).
6. Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067).
7. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях» / Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован Минюстом России 03.03.2011 № 23290).
8. Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 (Зарегистрирован Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).
9. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.01.2011 г. № 19739).
10. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

Региональный уровень

1. Закон Челябинской области «Об образовании в Челябинской области» / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.
2. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.
3. Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591.

Методические рекомендации

1. Методические рекомендации для руководителей образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
2. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
3. Информационно-методические материалы для родителей о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
4. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8–11 классов / http://ipk74.ru/news.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию Федерального компонента государственного образовательного стандарта

Федеральный уровень

1. Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089.
2. О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. № 03-126.

Региональный уровень

1. О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 № 01/1839.
2. О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челябинской области / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 31.07.2009 г. №103/3404.

Федеральные государственные образовательные стандарты

общего образования

1. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.10.2009 г. № 373 (Зарегистрирован Минюстом России 22.12.2009 г. № 17785).
2. О внесении изменений в Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 26.11.2010 г. № 1241 (Зарегистрирован Минюстом России 04.02.2011 г. № 19707).
3. О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 22.09.2011 г. № 2357 (Зарегистрирован Минюстом России 12.12.2011 г. № 22540).
4. О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 18.02.2012 г. № 1060 (Зарегистрирован Минюстом России 11.02.2013 г. № 26993).
5. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897 (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. № 19644).

Инструктивные и методические документы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования

Федеральный уровень

1. Фундаментальное ядро содержания общего образования / под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. – М. : Просвещение, 2009. 
2. Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России: учебное издание / А. Я. Данилюк, А. М. Кондаков, В. А. Тишков. – М. : Просвещение, 2010.
3. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Начальная школа / сост. Е. С. Савинов. – 2-е изд., перераб. – М. : Просвещение, 2010. – 204 с.
4. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / сост. Е. С. Савинов. М. : Просвещение, 2011.
5. Примерные программы по предмету «Химия».
6. Внеурочная деятельность школьников. Методический конструктор: пособие для учителя / Д. В. Григорьев, П. В. Степанов. – М. : Просвещение, 2010. – 223 с.
7. Моделируем внеурочную деятельность обучающихся в различных условиях организации образовательного процесса : Сборник программ внеурочной деятельности / авторы-составители: Ю. Ю. Баранова, А. В. Кисляков, Ю. В. Ребикова, Л. Н. Чипышева; под ред. М. И. Солодковой – Москва : Просвещение, 2013.

Региональный уровень

1. О приоритетных направлениях повышения квалификации педагогических и руководящих работников областной системы образования Челябинской области в 2014 году / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 12.02.2014 г. № 03-02/889.
2. Об особенностях повышения квалификации в условиях введения ФГОС общего образования / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области № 24/5868 от 08.08.2012 г.
3. О введении ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях Челябинской области с 01 сентября 2012 г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 01-1786 от 09.06.2012 г.
4. О порядке введения ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях с 01 сентября 2012г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 24/ 6142 от 20.08.2012 г.
5. Методические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов, Ю. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева, Ф. А. Зуева, Л. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева ; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышения квалификации работников образования. – Челябинск : ЧИППКРО, 2013. – 164 с.

6.Учебного плана МКОУ №3 г. Аши на 2014-2015 учебный год.

7. Локального акта о разработке рабочей программы №167/3 от 9 ноября 2012 г.

Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений./ Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор О. С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2011 г.Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Реализация программы обеспечивается учебными и методическими пособиями:

Учебно-методический комплект для учащихся:

1. Габриелян О. С.  Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений./ О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2012.
2. Габриелян О. С. Химия. 8 класс: Тетрадь для лабораторных  опытов и практических работ к учебнику  О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». / О. С. Габриелян А.В., Яшукова. - М.: Дрофа, 2006.
3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику  О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». / О. С. Габриелян А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2008.

Учебно-методический комплект учителя

1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2002

Инструментарий для оценивания уровня образованности учащихся:

1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна  «Химия 8 класс» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003
2. Сборник контрольных работ |по химии 8-9. Основное общее образование. Пособие для учителя /под редакцией А.А. Кавериной М.: АРКТИ, 2001 г.
3. Комисарова Л.В. Контрольные и проверочные работы по химии: 8 кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» - М.: Издательство  «Экзамен», 2007
4. Павлова Н. С. Дидактические карточки-задания по химии 8 класс к учебнику О. С. Габриеляна «Химия » 8 класс М: Экзамен, 2004 г.

По областному базисному учебному плану на преподавание курса химии в 8 классе отводится либо 2, либо 3 часа в неделю, всего 68 или 102 часа.  В  программе О. С. Габриеляна в курсе химии 8 класса предлагается 68  часов.

Класс общеобразовательный.

График контрольных и лабораторных работ.

1. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов». (Урок №16).

2. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества». (Урок №23).

3. Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов». (Урок №34).

4. Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами» (Урок №41).

5. Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» ( Урок №61)

6. Итоговая контрольная работа. ( Урок №68)

Выполнение практической части.

Лабораторные опыты не оцениваются. Практические работы носят оценочный характер.

Минимум содержания образования.

Календарно-тематическое планирование включает все основные разделы и темы,  предлагаемые данной программой, и рассчитано на 70 часов:

Содержание курса 8 класса

Практические и лабораторные работы направлены на формирование и развитие специальных учебных умений и навыков у учащихся, на применение знаний, полученных в процессе теоретической подготовки. Химический эксперимент открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному образованию с веществами в быту и на производстве.

Выполнение практической части.

Лабораторные опыты не оцениваются. Практические работы носят оценочный характер. Содержание школьного химического образования включает изучение национально-регионального компонента, сущность которого заключается в отражении специфических проблем региона, использовании краеведческого материала.

Для реализации национально – регионального компонента образования отводится 10% рабочего времени (6 часов). Отбор регионального содержания изучаемых вопросов  проведен в соответствии с методическими  рекомендациями писем ГУО и Н Челябинской области  и ИДПОПР по использованию регионального компонента содержания химического образования.

Содержание национально-регионального компонента отражено в календарно-тематическом планировании с учетом соответствующих тем, положений базового компонента программы и распределения учебного времени при изучении курса химии в 8 классе: 6 часов включены фрагментарно в уроки (Приложение 1).

Важным моментом в процессе изучения курса «Химия» в 8 классе является развитие интеллектуальных способностей  учащихся, так как резко увеличивающийся поток информации требует умения извлекать наиболее существенные знания, переносить  в новую ситуацию. Школьники должны уметь ориентироваться  в учебной, научной литературе, периодической печати, цифровых образовательных носителях, поэтому  предусмотрена система  обучения учащихся навыкам работы с различными источниками информации через применение современных педагогических технологий, способствующих самовоспитанию и самореализации личности ученика.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения при классификации типов уроков:

• урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);
• урок применения знаний и умений (УПЗУ);
• комбинированный урок (КУ);
• урок-семинар (УС);
• урок-лекция (Л)
• урок контроля знаний (К);

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.

ПСХЭ – периодическая система химических элементов.

Национально-региональный компонент

Реализация регионального компонента осуществляется с помощью учебных пособий:

1. Бакланов В. П.  Испытание Магниткой / исторический очерк. – Магнитогорск: ПМП «МиниТоп», 2001.
2. Буньков С. И., Саксон Л. А. Этапы большого пути. – Челябинск: Фрегат, 2001.
3. Златоустовское художественное оружие 19 век. / Из собрания Военно-исторического музея артиллерии, инженерных войск и войск связи. – Ленинград: Художник РСФСР, 1986.
4. Комплексный доклад о состоянии окружающей природной среды Челябинской области в 2001 году. / Составители В. Ф. Садовский, И. П. Добровольский, С. Н. Малышев, Н. Т. Шеремет. – Челябинск: «ЦОТ Площадь эволюции», 2002.
5. Михайлов В. И. Мы были первыми. – Челябинск: Книга, 2002
6. Стальная история страны / Фотоальбом к 60-летию Челябинского металлургического комбината ОАО «Мечел». – Челябинск: «АвтоГраф», 2003.
7. Челябинский электролитно-цинковый завод. Цветные металлы № 5, 2000.

Содержания курса.

Введение (6ч) 
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. 
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. 
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. 
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. 
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. 
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. 
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 

ТЕМА 1 
Атомы химических элементов (10 ч) 
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. 
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». 
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. 
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. 
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). 
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. 
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. 
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. 
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. 
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. 
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. 
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2 
Простые вещества (7 ч) 
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. 
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. 
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. 
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». 
Расчетные задачи. 
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ». 
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 
Соединения химических элементов (10 ч) 
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. 
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. 
Аморфные и кристаллические вещества. 
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. 
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. 
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». 
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. 
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. 
Лабораторные опыты. 
1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 
2. Разделение смесей.

ТЕМА 4 
Изменения, происходящие с веществами (7ч) 
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. 
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. 
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. 
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. 
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. 
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. 
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). 
Расчетные задачи. 
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. 
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды. 
Лабораторные опыты. 
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5 
Практикум № 1 
Простейшие операции с веществом (4ч) . 
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 
3. Анализ почвы и воды. 
4. Признаки химических реакций. 
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6 
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16ч) 
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. 
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. 
Классификация ионов и их свойства. 
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. 
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. 
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. 
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. 
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. 
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. 
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. 
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. 
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. 
Лабораторные опыты. 
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)). 
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7 
Практикум № 2 
Свойства растворов электролитов (4ч) 
6. Ионные реакции.

7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

8.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

9. Решение экспериментальных задач.

Тема 8. Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса (5 часов).

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Решение задач. Итоговая контрольная работа. Резервное время.

Критерии оценки.

Оценка знаний, умений и навыков обучающихся по химии

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,14

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

- ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

- материал изложен в определенной последовательности,

- допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

- дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка

или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

- ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

-  допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

- задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

- допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

-  в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

- допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

-  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений  (в процессе      выполнения практических работ по инструкции)

Отметка  «5»:

- работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные   наблюдения и выводы,

-  эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

- проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

-  работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в ра-

боте с веществами и приборами.

Отметка «3»:

- ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.15

Отметка «2»:

-  допущены две или       более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и

приборами),    которые учащийся не может исправить.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

- план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны вы-

воды.

Отметка «4»:

- план решения составлен правильно,

- осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

- допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка   «3»:

-  план  решения составлен правильно,

- осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

- допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

- допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:

- дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше чем наполовину,

имеется несколько существенных ошибок. 16

При оценке выполнения   письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

допущены существенные ошибки при закладке опыта и его оформлении

Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса.

Ученик должен знать: 
1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ, 
2. основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; 
3. основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации; 
4. важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи; 
Ученик должен уметь: 
1. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; 
2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, 
3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; 
4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), 
5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ; 
6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 
1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; 
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде.; 
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы; 
4. безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;

Календарно - тематическое планирование курса «Химия»  в 8 классе

Тема 8. Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса (3 часа).

Контрольно- измерительные материалы

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов».

1 вариант

1.Смесью веществ в отличие от индивидуального вещества является

А. водопроводная вода                         Б.углекислый газ                                     В. Медь.

2. Ряд формул, в котором все вещества---оксиды

А.ZnO, ZnCl2, H2O                        Б. SO3, MgO, CuO                                 В. KOH, K2O, MgO

3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой

А. NH3                            Б. NO2                                 В. N2O5

4.Общая формула основания выражена условной записью

А.М(ОН)      Б.ЭxHy               В.HxKO,   где М—металл, Э---элемент, КО----кислотный остаток.

5. Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiO3,Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, SO2----равно:

А. 1                            Б.2                                В.3                                 Г.4

6.Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4  равна

А.2,04%                 Б.65,31%                      В.32,65%

7. В 80 г. воды растворили 20 г. соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А.20%                     Б.25%                             В.40%.

8. Формула сульфата железа (II)

А. FeS                       Б.Fe2(SO4)3                              B. FeSO4

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2—

А. HCl                       Б.H2SO4                                             B.H3PO4

10. Щелочью является вещество с формулой

А. Fe(OH)2                       Б. KOH                                           B.Cu(OH)2

11.Установите соответствие.   Формула сединения:

1.Na2O     2.MgSO4                3.NaOH         4. Hcl                             5.CO2              6.H3PO4

Класс соединений:

А. оксиды      Б. основания       В. Кислоты     Г.соли

12. Соотнесите. Формула соединения:

1.HNO3     2.Al2O3    3.Ca(OH)2      4.CaSO4    5.CaO      6.H3PO4     7.Al(OH)3       8.K2SO4

Название вещества

А. оксид кальция              Б. азотная кислота               В.гидроксид  алюминия         Г.  сульфат калия

13. Для гидроксидов ( кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов

А.H2CO3                               Б.Mg(OH)2                       B. Al(OH)3

14. Составьте химические формулы соединений

А. оксид калия                          Б.соляная кислота                         В. Фосфат кальция                            Г. гидроксид бария

15. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л. воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

2 вариант

1.Чистое  вещество в отличие от смеси --это

А.морская  вода                         Б.молоко                                     В.кислород.

2. Ряд формул, в котором все вещества--основания

АCuOH, CuCl2, NaOH         Б.Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl             В. KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3. Углерод проявляет наименьшую  степень окисления в соединении с формулой

АCH4                            Б. CO2                                 В.CO

4.Общая формула оксида изображена условной записью

А.М(ОН) n      Б.ЭxHy           В.HxKO,   где М—металл, Э---элемент, КО----кислотный остаток.

5. Число формул солей  в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, KNO3, NaOH, ,Ba(OH)2,  CaO, SO2, CaCO3----равно:

А. 1                            Б.2                                В.3                                 Г.4

6.Массовая доля алюминия в  оксиде алюминия Al2O3   равна

А.52,94%                 Б.0,36%                      В.73%

7. В 180 г. воды растворили 20 г. соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А.15%                     Б.20%                             В.10%.

8. Формула хлорида меди  (II)

А. CuCl                       Б.CuCl2                              B. CuSO4

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3—

А. HCl                       Б  .H3PO4                     B. H2SO4

10. Нерастворимое в воде основание------ это вещество с формулой

А. NaOH                       Б.       Fe(OH)3                                                          B.Ba(OH)2

11.Установите соответствие.   Формула сединения:

1.K2O     2.CaSO4                3.H2SO4         4. KOHl                             5.SO2              6.HNO3

Класс соединений:

А. оксиды      Б. основания       В. Кислоты     Г.соли

12. Соотнесите. Формула соединения:

1.MnCl2     2.Fe(OH)2    3.Fe(OH)3      4.H2SO4    5.MgCl2      6.MgO     7.Mg(OH)2       8.H2SO3

Название вещества

А. оксид магния              Б.серная кислота               В.гидроксид  железа (III)         Г. хлорид магния

13. Для гидроксидов ( кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов

А.H2SiO3                               Б.Ca(OH)2                       B. Fe(OH)3

14. Составьте химические формулы соединений

А. оксид алюминия                          Б.азотная кислота                         В. Сульфат натрия                            Г. гидроксид цинка (II)

15. Рассчитайте объем азота, полученного из 200 л. воздуха, если известно, что объемная доляазота в воздухе составляет 78%.

3 вариант

1.Смесью  веществ не является

А.дистиллированная  вода                         Б.воздух                                     В.почва.

2. Ряд формул, в котором все вещества--кислоты

АHCl , CaCl2, H2SO4                        Б.HNO3, H2SO3, H3PO4            В. NaOH, H2CO3, H2S

3. Сера проявляет наибольшую  степень окисления в соединении с формулой

АH2S                            Б. SO2                                 В.SO3

4.Общая формула солей изображена условной записью

А.М(ОН) n          Б.Мx(КО)y            В.HxKO,   где М—металл,  КО----кислотный остаток.

5. Число формул  оксидов  в следующем списке:  NaOH, K2O,MgCl2,, SO2, BaSO4, OF2,Ca(OH)2, H2O----равно:

А. 1                            Б.2                                В.3                                 Г.4

6.Массовая доля азота в азотной кислоте HNO3   равна

А.22,2%                 Б.25,4%                      В.76,2%

7. В 120 г. воды растворили 30 г. соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 20%                     Б.25%                             В.30%.

8. Формула сульфата хрома  (III)

А. Cr2S3                       Б.CrSO4                              B.Cr2(SO4)3

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2—

А. HBr                       Б  .HNO3                     B. H2SO3

10. Нерастворимое в воде основание------ это вещество с формулой

А. KOH                       Б.       Cu(OH)2                                                          B.Ba(OH)2

11.Установите соответствие.   Формула сединения:

1H2SO3     2.SO3                3.BaCl2         4.Ca(OH)2                             5.ZnO              6.Al(OH)3

Класс соединений:

А. оксиды      Б. основания       В. Кислоты     Г.соли

12. Соотнесите. Формула соединения:

1.KOH     2.Al2(SO4)3    3.    H2SO4  4.Cu(OH)2    5.Al(NO3)3      6.H3PO4     7.K2O       8. CuOH

Название вещества

А. оксид калия             Б.фосфорая кислота               В.гидроксид  меди (II)         Г. нитрат алюминия

13. Для гидроксидов ( кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов

А.H2SO4                               Б.KOH                       B. Cu(OH)2

14. Составьте химические формулы соединений

А. оксид серебра                          Б. гидроксид цинка (II)                  В.серной кислоты                            Г. хлорид алюминия

15. Рассчитайте объем газа метана, полученного из 500 л. природного газа, если известно, что объемная доля метана в природном газе составляет 95%.

4 вариант

1.Смесью  веществ, в отличии от индивидуального вещества, является

А.алюминий                        Б. азот                                   В. воздух  

2. Ряд формул, в котором все вещества-----соли:

АNaCl ,BaSO4 ,KNO3                       Б.MgSO3, CaO, AlCl3        В. CaSO4, Na2CO3,   H2CO3

3. Фосфор проявляет наименьшую  степень окисления в соединении с формулой

АP2O5                            Б. PH3                                 В. P2O3

4.Общая формула кислот изображена условной записью

А.М(ОН) n          Б.Мx(КО)y          В.HxKO,   где М—металл,  КО----кислотный остаток.

5. Число формул  оснований  в следующем списке: H2SO3, Fe(OH)2 K2S ,NaOH,, MgO, Ba(OH)2, S O2,CaCO3----равно:

А. 1                            Б.2                                В.3                                 Г.4

6.Массовая доля кислорода в карбонате кальция CaCO3   равна

А.16%                 Б.48%                      В52%

7. В 450 г. воды растворили 50 г. соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А.9%                     Б.10%                             В.11%.

8. Формула нитрата железа  (II)

А.    Fe(NO3)2                     Б.         Fe(NO3)3                                          B. Fe3N2

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 1—

А.HF                       Б  . H3PO4                     B.H2CO3

10. Щелочью является  вещество с формулой

А.   Ba(OH)2                    Б.      Fe(OH)3                                                          B.Al(OH)3

11.Установите соответствие.   Формула сединения:

1H2CO3     2.Mg(OH)2                3. ZnCl2         4.AlCl 3                            5.MgO              6.H2O

Класс соединений:

А. оксиды      Б. основания       В. Кислоты     Г.соли

12. Соотнесите. Формула соединения:

1.  H2SO4  2.CuSO4    3.    BaSO3  4.BaO 5.     BaSO4    6.Mg(OH)2     7. .  H2SO3         8. Ba(OH)2

Название вещества

А. оксид бария             Б.сернистая кислота               В.гидроксид  магния         Г. сульфат бария

13. Для гидроксидов ( кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов

А.H2SO3                               Б. NaOH                       B. Fe(OH)2

14. Составьте химические формулы соединений

А. гидроксид алюминия                         Б. оксид меди(I)                  В.сульфата цинка                            Г. фосфорной кислоты

15. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 100 л. воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1. вариант.

1Физическое явление- это:

А. ржавление железа

Б. горение древесины

В. Плавление свинца

2.Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе:

А. выделение газа

Б. изменение окраски

В. Появление запаха.

3. Уравнение экзотермической реакции:

А. N2 +3H2→2NH3

Б.2H2O→2H2+O2

В. 2HBr→H2+Br2

4.Уравнение реакции обмена:

А.CaO+SiO2→CaSiO3

Б.FeS+2HCl→FeCl2+H2S

В.2KClO3→2KCl+3O2.

5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+Cl2→AlCl3, равна:

А.4.    б. 5.   В. 7.

6.Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

А. термическими.

Б. эндотермическими.

В. Экзотермическими.

7. Объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

2H2+O2→2H2O

С 1 моль кислорода, равен:

А. 8,96л.   б.44,8л.    в. 67,2л.

8.Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А.H2+ Cl2→HCl

Б..2Ca+ O2→2CaO

В.Zn+ HCl→ZnCl2+H2

9. По данной левой части уравнения

CuO+H2SO4→

Восстановите его правую часть.

А.CuSO4+H2O

Б. CuSO4+2H2O

В. .CuSO4+H2

10. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

А. замещения

Б.обмена

В. Разложения

Г. соединения.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции  и укажите ее тип:

Азотная кислота+ гидроксид кальция→ нитрат кальция +вода.

12. По уравнению реакции

Cu(OH)2→CuO+ H2O

Найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г. гидроксида меди(II).

13. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

А.Li+O2→Li2O

Б.Fe2O3+Al→Al2O3+Fe

14. Запишите план разделения смеси сахарного песка и речного песка.

15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А.?+2HCl→FeCl2+H2

Б. 2Al+ ?→2AlCl3.

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

2. вариант.

1Химическое явление- это:

А.горение свечи

Б. испарение бензина

В. Плавление льда

2.Признаки  реакции, наблюдаемые при горении магния:

А. выделение тепла и света

Б. изменение окраски

В. Образование осадка.

3. Уравнение эндотермической реакции:

А. 2H2O→2H2+O2

Б.2CO+O2→2CO2

В. Ca(OH)2+ 2HCl→CaCl2+2H2O

4.Уравнение реакции разложения:

А.CaO+SiO2→CaSiO3

Б.FeS+2HCl→FeCl2+H2S

В.2KClO3→2KCl+3O2.

5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Ca+ HCl→CaCl2+H2, равна:

А.3.    б. 4.   В. 5.

6.Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

А. термическими.

Б. эндотермическими.

В. Экзотермическими.

7. Объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

2H2+O2→2H2O

С 2 моль хлора, равен:

А. 4,48л.   б.22,4л.    в. 44,8л.

8.Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А.CaCO3→CaO+CO2

Б..Ca+ O2→CaO

В.Zn+ HCl→ZnCl2+H2

9. По данной правой части уравнения

……………→CuCl2+H2O

Восстановите его левую часть.

А.Cu+2HCl

Б. Cu(OH)2+2HCl

В. .CuO+2HCl

10. Из одного сложного  вещества  образуется два или более новых веществ в реакции:

А. замещения

Б.обмена

В. Разложения

Г. соединения.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции  и укажите ее тип:

серная кислота+ гидроксид калия→ сульфат калия +вода.

12. По уравнению реакции

Zn(OH)2→ZnO+ H2O

Найдите массу оксида цинка (II), который образуется при разложении 19,8г. исходного вещества.

13. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

А.CuO+HCl→CuCl2+H2O

Б.NH3→N2+H2

14. Запишите план разделения смеси поваренной соли и мела.

15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А.Fe2O3+3H2→?  +3H2O

Б.Zn+ ?→ZnCl2+H2.

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

3. вариант.

1Физическое явление- это:

А. испарение воды

Б. горение керосина

В. Скисание молока

2.Признак реакции, наблюдаемый при взаимодействии углекислого газа с известковой водой:

А. выделение газа

Б. изменение окраски

В. Образование осадка

3. Уравнение эндотермической реакции:

А. 2SO3→2SO2+O2

Б.2H2+O2→2H2O

В. 2HCl+Zn→H2+ZnCl2

4.Уравнение реакции замещения:

А.CaO+SiO2→CaSiO3

Б.CuO+H2→Cu+H2O

В.2KClO3→2KCl+3O2.

5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+O2→Al2O3, равна:

А.4.    б. 6.   В. 9.

6.Потушить разлитый горящий керосин можно:

А. водой.

Б. сильной струей воздуха.

В. Накрыв пламя плотной тканью.

7. Объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

H2+Cl2→2HCl

С 0,5 моль хлора, равен:

А. 5,6л.   б.11,2л.    в. 22,4л.

8.Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А.Cu+O2→CuO

Б..2HgO→2Hg+O2

В. KClO3→KCl+O2

9. По данной левой части уравнения

ZnO+2HCl→

Восстановите его правую часть.

А.ZnCl2+H2O

Б.ZnCl2+2H2O

В. ZnCl2+H2

10. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции:

А. замещения

Б.обмена

В. Разложения

Г. соединения.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции  и укажите ее тип:

 гидроксид натрия + хлорид меди (II)→ гидроксид меди (II) +хлорид натрия.

12. По уравнению реакции

Fe(OH)2→FeO+ H2O

Найдите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45г. исходного вещества.

13. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

А . Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O

Б. NO+O2→NO2

14. Запишите план разделения смеси глины и поваренной соли.

15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А.?+H2SO4→ZnSO4+H2

Б. 4Al+ ?→2Al2O3.

 Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

4. вариант.

1Химическое явление- это:

А.плавление олова

Б. горение магния

В. Замерзание воды

2.Признак  реакции, наблюдаемые при скисании молока:

А. выделение тепла

Б. изменение окраски

В. Образование осадка.

3. Уравнение экзотермической реакции:

А.2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O

Б.MgCO3→MgO+CO2

В.HNO3+ NaOH→NaNO3+H2O

4.Уравнение реакции разложения:

А.CaO+SiO2→CaSiO3

Б CaCO3→CaO+CO2

В.HNO3+NaOH→NaNO3+H2O.

5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

N2+H2→NH3, равна:

А.3.    б. 5.   В.6.

6.При работе тепловых электрических станций используют реакции:

А. термические.

Б. эндотермические.

В. Экзотермические.

7. Объем хлора, который полностью прореагирует по уравнению реакции

2P+3Cl2→2PCl3

С 1 моль фосфора, равен:

А. 11,2л.   б.22,4л.    в. 33,6л.

8.Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А.3Fe+2O2→Fe3O4

Б.2Al+ O2→Al2O3

В.Ca+ HCl→CaCl2+H2

9. По данной левой части уравнения

Zn(OH)2+2HCl→

Восстановите его правую часть.

А.ZnCl2+H2

Б. ZnCl2+H2O

В. ZnCl2+2H2O

10. Из двух сложных  веществ  образуются два новых сложных вещества в реакции:

А. замещения

Б.обмена

В. Разложения

Г. соединения.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции  и укажите ее тип:

азотная кислота+ оксид меди(II)→ соль +вода.

12. По уравнению реакции

CaO+ H2O→Ca(OH)2

определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г. оксида кальция с водой, взятой в достаточном количестве.

13. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

А.Al2O3+H2SO4→Al2(SO4)3+H2O

Б.H2+Cl2→HCl

14. Запишите план разделения смеси поваренной соли и речного песка.

15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А.Mg+2HCl→?  +H2                            б.2Na+ ?→2NaCl.

Растворение. Растворы.

Свойства растворов

Электролитов.

                                          Вариант 1

ЧАСТЬ А. Текстовые задания с выбором одного правильного ответа и на            соотнесение.

1. (2 балла). Практически не диссоциирует:

А. Азотная кислота.

     Б. Фосфат натрия.

     В. Гидроксид железа. (2).

2.  (2 балла). Анион-это:

    А. Ион кальция.     Б. Ион хлора.        В. Атом меди.

3.  (2 балла). Формула сильного электролита:

    А. Cu(OH)2.               Б. HCl.                 В. H2CO3.

4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксидионы:

А. KCl.                           Б.KOH.                         В.Fe(OH)3.

5 (2 балла). Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным управлением:

А.H + OH = H2O.

Б.Ag + Cl = Ag Cl.

В. 3 Ag + PO4 = Ag3 PO4.

6 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (4) с водой:

А.Синяя.                 Б.Красная.                 В. Фиолетовая.

7 (2 балла). Соляная кислота взаимодействует с:

А.Железом.              Б.Медью.                  В.Серебром.

8 (2 балла). С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

А.MgO.                       Б. P2O5.                         В. CO2

9 (2 балла). Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

А.BaO.                          Б. FeO.                          В.SiO2.

10 (2 балла0. Веществом Х в уравнении реакции

                                        Х +2 HCl = CuCl2 + 2 H2O

является

А. Cu.                             Б. CuO.                          В. Cu(OH)2.

     11 (4 балла). Соотнеcите.

Формула оксида:

1.P2O5.                  2. CuO.           3. K2O.                    4. Cu2O.

Формула гидроксида:

А. Cu(OH)2.                   Б. CuOH.       В.H3PO4.                               Г. KOH.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте генетический ряд кальция, используя схему:

Металл  — основный оксид  — основание — соль.

13 ( 8 баллов). Закончите уравнение реакции обмена:

            NaOH + CuCl2 — …

Составьте ионное уравнение.

14 ( 8 баллов). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

                                                                      KNO3

                               N2O5     —     HNO3

                                                                       Al(NO3) 3

Укажите тип каждой реакции.

15 (4 балла). Закончите фразу: «Щёлочи в водных растворах диссоциируют на …»

                              Вариант 2.

ЧАСТЬ А.Текстовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1(2 балла). Диссоциируют в водном растворе:

А.Хлорид калия.

Б.Карбонат кальция.

В. Гидроксид меди(2).

2 (2 балла). Катионом является:

А. Фосфат – ион. Б. Ион натрия. В. Атом цинка.

3 (2 балла). Формула сильного электролита:

А. Fe(OH) 2.                     Б.HNO3.               В.H2SO3.

4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:

А. H2SO4.                         Б. NaOH.              В.Mg Cl2.     

5 (2 балла). Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой в водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением:

А. H + OH = H2O.

Б.CO3 + 2H = CO2 + H2O

В.Mg CO3 + 2H = Mg + CO2 + H2O

6 (2 балла). Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:

А.Бесцветная.           Б. Малиновая.                      В. Фиолетовая.

7 (2 балла). Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

А.Алюминием.         Б.Медью.                               В.Цинком.

8 (2 балла). С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого:

А.SO3.                           Б.K2O.                                      В.CuO.

9 (2 балла). Формула оксида, взаимодействующего с водой:

 А.CuO.                                     Б.P2O5.                                      В.Fe2O3.

10 (2 балла). веществом Х в предложенном уравнении реакции

Х + H2SO4 (разб.) = Fe SO4 + H2O

является:

А.Fe.          Б.Fe O.        В.Fe2O3.        Г. .Fe(OH) 2.

11(4 балла). Соотнесите.

Формула оксида:

1. SO3.              2.CaO.                     3.CO2.                  4. SO2.

Формула гидроксида:

А.  H2CO3.          Б. H2SO4.                    В. H2SO3.                    Г. Ca(OH) 2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте генетический ряд лития, используя схему6

Металл  —  основный оксид  —  основание  —   соль.

13 ( 8 баллов). Закончите уравнение реакции обмена:

              BaCl2 + Ag NO3    — …       

Составьте ионное уравнение.

14 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

                                                        Na2SO4.

                         SO3 — H2SO4

                                                        H2

Укажите тип каждой реакции.

15 (4 балла). Закончите фразу: «Кислоты в водных растворах диссоциируют на…»

                               Вариант 3

ЧАСТЬ А. Текстовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Полностью диссоциирует в водном растворе:

А.Серная кислота.

Б.Хлорид серебра.

В. Гидроксид железа (3).

2 (2 балла). Анионом является::

А.Сульфат – ион.

Б. Ион калия.

В.Атом натрия.

3 (2 балла). Формула слабого электролита:

А.Fe(OH) 3.                  Б.HNO3.                          В.NaOH.

4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфат – ионы:

А.Na2S.                         Б.BaSO4.                          В.K2SO4.

5 (2 балла). Взаимодействие гидроксида натрия  и серной кислоты в водном растворе отображается ионным уравнением:

А. H + OH = H2O.

Б. 2H + S = H2S.

     В. 2H + SO3 = H2SO3.

6 ( 2 бала). Окраска индикатора метилоранжа в растворе, полученном при взаимодействии оксида фосфора (50 с водой:

А. Жёлтая.     Б. Оранжевая.     В.Розовая.

7 ( 2 балла). С раствором соляной кислоты взаимодействует6

А.Оксид серы(6).   Б. Оксид цинка.    В. Ртуть.

8 (« балла). Разбавленная серная кислота реагирует с металлом:

А. Магнием.      Б.Медью.      В.Серебром.

9 (2 балла). Формула оксида, вступающего с водой в химическую реакцию:

А.SiO2.                Б.HgO.            В.K2O.

10 (2 балла). Веществом Х в уравнении реакции

               Х + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O

является:

А.Mg.                 Б.MgO.                         В.Mg(OH) 2

11 (4 балла) .Соотнесите.

Формула оксида:

1.N2O5.               2.FeO.                 3.Fe2O2.           4.N2O3.

Формула гидроксида:

А.HNO2.         Б.HNO3.            В.Fe(OH) 2.              Г.Fe(OH) 3.

Чась Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте генетический ряд серы, используя схему:

неметалл   —   кислотный  оксид  —   кислота    —     соль.

13 (8 баллов). Закончите уравнение реакции обмена, идущей с образованием средней соли:

                              KOH + H3PO4 — …

14 (8 баллов). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

                                                                      NaCl

                               Na2O —  NaOH

                                                                       Na2SO4     

Укажите тип каждой реакции.

15 (4 балла). Закончите фразу: « Водные растворы солей диссоциируют на…»

                                        Вариант 4

ЧАСТЬ А. Текстовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Практически не диссоциирует на ионы:

А. Хлорид кальция.

Б.Фосфат кальция.

В. Серная кислота.

2 (2 балла). Катионом является:

А.Нитрат-ион.

Б.Ион кальция.

В.Хлорид-ион.

3 (2 балла). Формула сильного электролита:

А.H2CO3.                   Б.CaCO3.                              В.NaOH.

4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации фосфат-ионы:

А.Ca3P2.                    Б.Ca3(PO4) 2                              В.K3PO4.

5 (2 балла). Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты отображается сокращённым ионным уравнением:

А.H + OH = H2O.

Б.Ba + SO4 = BaSO4.

В.Ag + Cl = AgCl

6 (2 балла). Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:

А. Бесцветная.                  Б. Малиновая.                   В.Фиолетовая.

7 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует6

А. Магний.                        Б. Никель.                           В.Платина.

8 (2 балла). С раствором гидроксида калия взаимодействует вещество, формула которого:

А.FeO.                                  Б.CaO.                                     В.CO2.

9 (2 балла). Формула оксида, реагирующего с водой:

А. MnO2.                                Б.SiO2.                                    В.CO2.

10 (2 балла). Веществом Х в уравнении реакции

                    X + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 +H2O

является:

А. Cu2O.                   Б. CuO.                    В. CuOH.                 Г. Cu(OH) 2.

11 (4 балла). Соотнесите.

Формула оксида:

1.CO.                  2.ZnO.                        3.SO2.                      4.CaO.

Формула гидроксида:

А.H2CO3.                Б.Zn(OH) 2.               В.H2SO3.                   Г.Ca(OH) 2.

      ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте генетический ряд углерода, используя схему:

         неметалл   —   кислотный оксид —   кислота  —  соль.

13 (8 баллов). Закончите уравнение реакции обмена:

                                         FeCl3 + NaOH — …

Составьте ионное уравнение.

14 (8 баллов). Составьте уравнения молекулярных и там, где это имеет место, - ионных реакций согласно схеме:

                                                                     CaCO3

                                CaO   —   Ca(OH) 2

                                                                      CaSO4

Укажите тип каждой реакции.

15(4 балла). Закончите фразу: «Анионы кислотного остатка образуются как при диссоциации кислот, так и при диссоциации…»

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Вариант 1

1.(2 балла) Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

А.3   б. 4   в.7.

2.(2 балла) Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:

А. Я. Й. Берцелиус      б. А. М. Бутлеров        в. М. В. Ломаносов.

3.(2 балла) Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 919F:

А. p+-9; n0-10; e-19               б. p+-10; n0-9; e-10                                  в. p+-9; n0-10; e-9

4.(2 балла) Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А. H2S, P4, CO2     б. HCl, NaCl, H2O      в. CaO, SO2,CH4

5.(2 балла) В 180 г. воды растворили 20 г. соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

А. 9%    б. 10%    в. 20%

6.(2 балла) Химическая реакция, уравнение которой Na2O +H2O =2NaOH, является реакцией:

А. соединения, окислительно-восстановительной.      Б. соединения, не окислительно-восстановительной.   В. обмена, не окислительно-восстановительной.

7.(2 балла) Вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты:

А. гидроксид магния   б. медь    в. оксид цинка

8. (2 балла) Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

А. гидроксид натрия    б. сульфат калия   в. хлорид серебра.

9. (2 балла) Одновременно могут находиться в растворе ионы:

А. Na+, H+, Ba2+ , OH-          б. Mg2+, K+, NO3-, SO42-     в.Fe2+, Na+ ,  OH- , SO42-

10. (2 балла) Среди веществ, формулы которых  BaCl2, CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2, нет представителя класса:

А. кислот    б. оксидов     в. оснований.

11. (6 баллов) Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3, Na, KOH, HF, Ba(NO3)2 , и укажите класс, к которому они относятся.

12. (10 баллов) Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления.

13. (10 баллов) Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe→ FeCl2→Fe(OH)2→ FeO→ Fe

14. (4 балла) По уравнению реакции

H2SO4+2 NaOH→ Na2SO4+2H2O

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24, 5 г. серной кислоты.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Вариант 2

1.(2 балла) Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:

А.3   б. 6   в.8.

2.(2 балла) Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:

А. Я. Й. Берцелиус      б. А. М. Бутлеров        в. М. В. Ломаносов.

3.(2 балла) Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 1735Cl:

А. p+-17; n0-18; e-17               б. p+-18; n0-18; e-18                                  в. p+-17; n0-18; e-18

4.(2 балла) Группа формул веществ с ионом типом связи:

А. KCl, HF, Na2S     б. K2O, NaH, NaF      в. CO2, BaCl2,NaOH

5.(2 балла) Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна:

А.5г       б. 7, 5 г.       в. 30 г.

6.(2 балла) Химическая реакция, уравнение которой 2KClO3→2 KCl+3O2, является реакцией:

А. разложения, окислительно-восстановительной.      Б. разложения, не окислительно-восстановительной.   В.замещения,  окислительно-восстановительной.

7.(2 балла) Вещество,  вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:

А. оксид фосфора (V)  б. оксид меди(II)    в. хлорид серебра

8. (2 балла) Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

А. оксид меди(II)    б. нитрат калия   в. сульфат бария.

9. (2 балла) Одновременно  не могут находиться в растворе ионы:

А.  H+, Ba2+ , OH- ,NO3-         б.  K+,Zn2+,Cl-, SO42-     в.Fe2+, Na+ , NO3- , SO42-

10. (2 балла) Среди веществ, формулы которых  H2O, NH3, CO2, K2O, Fe(OH)3,  HCl , нет представителя класса:

А. кислот    б. оксидов     в. оснований     г. солей

11. (6 баллов) Назовите вещества, формулы которых H3PO4, Mg, CO2, H2S, BaO, NaOH, O2, K2CO3, Cu(OH)2 , и укажите класс, к которому они относятся.

12. (10 баллов) Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления.

13. (10 баллов) Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe(OH)3→ Fe2O3→Fe→ FeSO4→ Fe(OH)2

14. (4 балла) По уравнению реакции

H3PO4+3 KOH→ K3 PO4+3H2O

Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4, 9 г. фосфорной кислоты.

 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Вариант 3

1.(2 балла) Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты:

А.3   б. 4   в.5.

2.(2 балла) Основные положения теории электролитической диссоциации сформулировал:

А. Аррениус      б. Вант- Гофф        в.Ле Шателье.

3.(2 балла) Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия  1939 K:

А. p+-19; n0-20; e-19               б. p+-19; n0-20; e-39                                  в. p+-20; n0-19; e-20

4.(2 балла) Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А. BaCl2, Cl2, SO3     б.N2,  H2O, SO2     в. NaOH, NH3,HF

5.(2 балла) В 450 г. воды растворили 50 г. соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

А. 9%    б. 10%    в. 11,1%

6.(2 балла) Химическая реакция, уравнение которой Сu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O, является реакцией:

А. соединения, окислительно-восстановительная.      Б. замещения, окислительно-восстановительная.   В. обмена, не окислительно-восстановительная.

7.(2 балла) Вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты:

А.барий   б. оксид магния    в. оксид серы(IV)

8. (2 балла) Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

А. гидроксид меди (II)    б. нитрат цинка   в.серная кислота.

9. (2 балла) Одновременно могут находиться в растворе ионы:

А. K+, Ca2+,Cl- , CO32-          б. H+, Mg2+, NO3-, CO32-     в.Na+, Al3+ ,  NO3- , SO42-

10. (2 балла) Среди веществ, формулы которых  H3PO4, Fe(OH)2, NaOH, CaCl2, K2CO3, HF, нет представителя класса:

А. кислот    б. оксидов     в. оснований     г. солей

11. (6 баллов) Назовите вещества, формулы которых HNO3, Zn, SO2, Fe2O3, P, HCl, LiOH, CaCO3, Fe(OH)2 , и укажите класс, к которому они относятся.

12. (10 баллов) Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов азота и кремния. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления.

13. (10 баллов) Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na→ NaOH→Cu(OH)2→CuO→ Cu

14. (4 балла) По уравнению реакции

2HNO3+Ca(OH)2→ Ca(NO3)2+2H2O

Рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 12, 6 г. азотной кислоты.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Вариант 4

1.(2 балла) Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты:

А.3   б.5   в.6.

2.(2 балла) Буквенное обозначение символов химических элементов ввел:

А. Я. Й. Берцелиус      б. М. В. Ломаносов.        в. Д. И. Менделеев.

3.(2 балла) Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия    1123Na:

А. p+-11; n0-12; e-23               б. p+-12; n0-11; e-12                                  в. p+-11; n0-12; e-11

4.(2 балла) Группа формул веществ с ионом типом связи:

А. BaO,  Na2S, MgCl2     б. Na2O, NaCl, HCl      в.  BaS,SO2, CaF2

5.(2 балла) Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна:

А.9г       б. 10 г.       в. 100 г.

6.(2 балла) Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH)2→CuO+H2O, является реакцией:

А. разложения, окислительно-восстановительной.      Б. разложения, не окислительно-восстановительной.   В.соединения,  окислительно-восстановительной.

7.(2 балла) Вещество,  вступающее в реакцию с раствором гидроксида калия:

А. гидроксид меди (II)  б. оксид меди(II)    в. хлорид меди(II)    

8. (2 балла) Вещество, при растворении которого в воде практически не происходит электролитическая диссоциация:

А. гидроксид натрия    б. серная кислота   в. хлорид серебра.

9. (2 балла) Одновременно  не могут находиться в растворе ионы:

А.  K+, Al3+ , Cl- ,NO3-         б.  Na+,Ba2+,Cl-, CO32-     в.H+, Mg2+ , NO3- , SO42-

10. (2 балла) Среди веществ, формулы которых  CuO, H2S, CH4, P2O5,MgCl2,  CuS , нет представителя класса:

А. кислот    б. оксидов     в. оснований     г. солей

11. (6 баллов) Назовите вещества, формулы которых Zn(OH)2, H2SO3, NaCl,Al, Ba(OH)2, SO3,N2, HBr, CaO , и укажите класс, к которому они относятся.

12. (10 баллов) Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов водорода и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления.

13. (10 баллов) Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

HCl→ ZnCl2→Zn(OH)2→ Zn(NO3)2

                             ↓

                           ZnO                                       

14. (4 балла) По уравнению реакции

2HCl+Ba(OH)2→BaCl2+2H2O

Рассчитайте массу гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г.хлороводорода.

Информационно - методическое обеспечение