Рабочая программа по химии, 11 класс
рабочая программа по химии (11 класс) на тему

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 3 города Аши

Ашинского муниципального района

Челябинской области

Рассмотрено на заседании ШМО                         Утверждено:

Протокол №__«__» _________ 2014г.                  Директор школы_________С.В.Горшков                      

Руководитель ШМО______________                Приказ № ___ от «__» ___________2014г.

Рабочая программа

учебного курса

Химия

для учащихся 11  класса

(базовый уровень)

основного общего образования

составитель:

                    учитель химии

        Кашуба Т.В.

2014-2015 уч.г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 11 классе составлена в соответствии с требованиями нормативных и инструктивно-методических документов:

Федеральный уровень.

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 23.07.2013).
2. Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253.
3. О федеральном перечне учебников / Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548.
4. Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г. № 1047.
5. Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» / Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).
6. Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067).
7. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях» / Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован Минюстом России 03.03.2011 № 23290).
8. Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 (Зарегистрирован Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).
9. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.01.2011 г. № 19739).
10. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

Региональный уровень

1. Закон Челябинской области «Об образовании в Челябинской области» / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.
2. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.
3. Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591.

Методические рекомендации

1. Методические рекомендации для руководителей образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
2. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
3. Информационно-методические материалы для родителей о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
4. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8–11 классов / http://ipk74.ru/news.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию Федерального компонента государственного образовательного стандарта

Федеральный уровень

1. Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089.
2. О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. № 03-126.

Региональный уровень

1. О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 № 01/1839.
2. О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челябинской области / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 31.07.2009 г. №103/3404.

Федеральные государственные образовательные стандарты

общего образования

1. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.10.2009 г. № 373 (Зарегистрирован Минюстом России 22.12.2009 г. № 17785).
2. О внесении изменений в Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 26.11.2010 г. № 1241 (Зарегистрирован Минюстом России 04.02.2011 г. № 19707).
3. О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 22.09.2011 г. № 2357 (Зарегистрирован Минюстом России 12.12.2011 г. № 22540).
4. О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 18.02.2012 г. № 1060 (Зарегистрирован Минюстом России 11.02.2013 г. № 26993).
5. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897 (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. № 19644).

Инструктивные и методические документы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования

Федеральный уровень

1. Фундаментальное ядро содержания общего образования / под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. – М. : Просвещение, 2009. 
2. Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России: учебное издание / А. Я. Данилюк, А. М. Кондаков, В. А. Тишков. – М. : Просвещение, 2010.
3. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Начальная школа / сост. Е. С. Савинов. – 2-е изд., перераб. – М. : Просвещение, 2010. – 204 с.
4. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / сост. Е. С. Савинов. М. : Просвещение, 2011.
5. Примерные программы по предмету «Химия».
6. Внеурочная деятельность школьников. Методический конструктор: пособие для учителя / Д. В. Григорьев, П. В. Степанов. – М. : Просвещение, 2010. – 223 с.
7. Моделируем внеурочную деятельность обучающихся в различных условиях организации образовательного процесса : Сборник программ внеурочной деятельности / авторы-составители: Ю. Ю. Баранова, А. В. Кисляков, Ю. В. Ребикова, Л. Н. Чипышева; под ред. М. И. Солодковой – Москва : Просвещение, 2013.

Региональный уровень

1. О приоритетных направлениях повышения квалификации педагогических и руководящих работников областной системы образования Челябинской области в 2014 году / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 12.02.2014 г. № 03-02/889.
2. Об особенностях повышения квалификации в условиях введения ФГОС общего образования / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области № 24/5868 от 08.08.2012 г.
3. О введении ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях Челябинской области с 01 сентября 2012 г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 01-1786 от 09.06.2012 г.
4. О порядке введения ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях с 01 сентября 2012г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 24/ 6142 от 20.08.2012 г.
5. Методические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов, Ю. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева, Ф. А. Зуева, Л. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева ; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышения квалификации работников образования. – Челябинск : ЧИППКРО, 2013. – 164 с.
6. .Учебного плана МКОУ №3 г. Аши на 2014-2015 учебный год.
7. . Локального акта о разработке рабочей программы №167/3 от 9 ноября 2012 г.

Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений./ Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор О. С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2011 г.

        Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

            5.   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В инвариантной части ОБУП средней (полной) общей школы на изучение систематического курса химии отводится 1 часа в неделю. Из компонента образовательного учреждения для изучения химии в 11 классе выделен еще 1 час на расширение учебного курса, в связи с тем, что есть программа на 2 часа.

Реализация программы обеспечивается учебными и методическими пособиями:

Учебно-методический комплект для учащихся:

1. Габриелян О.С. Химия.Углубленный уровень. 11 класс: учебник  / О.С. Габриелян, Г. Г.Лысова.– М.: Дрофа, 2014.- 397,(3) с.: ил.

Учебно-методический комплект учителя:

1. Габриелян О.С. Химия 11 класс: метод. пособие/ О. С. Габриелян,  Г. Г. Лысова - М.: Дрофа, 2009.
2. Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 10 – 11 класс / О. С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2006.  
3. Габриелян, О.С. Настольная книга учителя.  Химия. 11 класс: в 2 ч. / О. С. Габриелян,  Г. Г. Лысова,  А. Г. Введенская. – М.: Дрофа, 2003.

Инструментарий для оценивания уровня образованности учащихся:  

1. Габриелян О. С. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г. Г.Лысовой «Химия .11 класс»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.  – М.: Дрофа, 2006.
2. Единый государственный экзамен. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки  учащихся/  Рособнадзор, ИСОП.- М.: Интеллект-Центр, 2005.
3. Единый государственный экзамен. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки  учащихся/  Рособнадзор, ИСОП.- М.: Интеллект-Центр, 2004.
4. Косова О. Ю. Единый государственный экзамен. Химия. Справочные материалы, контрольно-тренировочные упражнения, расчетные задачи/ О. Ю. Косова, Л. Л. Егорова. - Челябинск: Взгляд, 2005.

В инвариантной части ОБУП средней (полной) общей школы на изучение систематического курса химии отводится 1 часа в неделю. Из компонента образовательного учреждения для изучения химии в 11 классе выделен еще 1 час на расширение учебного курса, в связи с тем, что есть программа на 2 часа.  В  программе О. С. Габриеляна в курсе химии 11 класса предлагается 68  часов.

Классы общеобразовательный и физико-математический.

График контрольных и лабораторных работ.

1.Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества».

2. Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции».

3. Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Выполнение практической части.

В практической части календарно-тематического планирования проведено соответствие содержания образовательной программы и примерной программы. В результате демонстрационные и лабораторные опыты из примерной программы включены в соответствии с государственными стандартами в образовательную программу (Корректировка практической части).

В календарно-тематическом планировании демонстрационные и лабораторные опыты, взятые из примерной программы, обозначены звёздочками (*Д. и *Лабораторный опыт).

Корректировка практической части

Лабораторные опыты не оцениваются, практические работы носят оценочный характер.

Минимум содержания образования.

Для выполнения практической части 2 практических работы, которые направлены на формирование и развитие специальных учебных умений и навыков у учащихся, на применение знаний, полученных в процессе теоретической подготовки. Химический эксперимент открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Лабораторные опыты не оцениваются, практические работы носят оценочный характер.

Содержание школьного химического образования включает изучение национально-регионального компонента, сущность которого заключается в отражении специфических проблем региона, использовании краеведческого материала.

Для реализации национально – регионального компонента образования отводится 10% рабочего времени (4 часа). Отбор регионального содержания изучаемых вопросов  проведен в соответствии с методическими  рекомендациями писем ГУО и Н Челябинской области  и ИДПОПР по использованию регионального компонента содержания химического образования.

Содержание национально-регионального компонента отражено в календарно-тематическом планировании с учетом соответствующих тем, положений базового компонента программы и распределения учебного времени включено фрагментарно в уроки. (Приложение 1).

         Важным моментом в процессе изучения курса «Химия» является развитие интеллектуальных способностей  учащихся, так как резко увеличивающийся поток информации требует умения извлекать наиболее существенные знания, переносить  в новую ситуацию. Школьники должны уметь ориентироваться  в учебной, научной литературе, периодической печати, цифровых образовательных носителях, поэтому  предусмотрена система  обучения учащихся навыкам работы с различными источниками информации через применение современных педагогических технологий, способствующих самовоспитанию и самореализации личности ученика.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.

ПСХЭ – периодическая система химических элементов, ТБ – техника безопасности

Типы уроков:

•  урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);
•  урок применения знаний и умений (УПЗУ);
•  комбинированный урок (КУ);
•  урок-семинар (УС);
•  урок-лекция (Л)
•  урок контроля знаний (К);

Домашние задания по учебнику №1 даны выделенным шрифтом, по учебнику №2 – обычным.   

Национально-региональный компонент.

Реализация регионального компонента осуществляется с помощью учебных пособий:

1. Бакланов В. П.  Испытание Магниткой / исторический очерк. – Магнитогорск: ПМП «МиниТоп», 2011.
2. Буньков С. И., Саксон Л. А. Этапы большого пути. – Челябинск: Фрегат, 2011.
3. Комплексный доклад о состоянии окружающей природной среды Челябинской области в 2011 году. / Составители В. Ф. Садовский, И. П. Добровольский, С. Н. Малышев, Н. Т. Шеремет. – Челябинск: «ЦОТ Площадь эволюции», 2012.
4. Михайлов В. И. Мы были первыми. – Челябинск: Книга, 2012
5. Стальная история страны / Фотоальбом к 60-летию Челябинского металлургического комбината ОАО «Мечел». – Челябинск: «АвтоГраф», 2009.
6. Челябинский электролитно-цинковый завод. Цветные металлы № 5, 2010.

Содержание курса.

11 класс. Общая химия

Тема 1

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S - и P -орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2

Строение вещества ( 26 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3

Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза, солей.

Тема 4

Вещества и их свойства (18 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметалле, лш (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые  и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбокаты натрия и аммония(кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Резервное время (4 часа).

Критерии оценки.

Оценка знаний, умений и навыков обучающихся по химии

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий

·     материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

·     ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной последовательности,

·     допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

·     дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка

или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

·     ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

·     допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

·     в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

·     задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

·     в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

·     допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

·      допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

·     имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений  (в процессе      выполнения практических работ по инструкции)

Отметка  «5»:

·     работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные   наблюдения и выводы,

·      эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

·     проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).  

Отметка «4»:

·     работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в ра-

боте с веществами и приборами.

Отметка «3»:

·     ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.15

Отметка «2»:

·     допущены две или       более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и

приборами),    которые учащийся не может исправить.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

·     План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны вы-

воды.

Отметка «4»:

·     план решения составлен правильно,

·      осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

·     допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка   «3»:

·     план  решения составлен правильно,

·      осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

·     допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

·     допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:

·     дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

·     допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

·     работа выполнена меньше чем наполовину,

        имеется несколько существенных ошибок. 16

При оценке выполнения   письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

 допущены существенные ошибки при закладке опыта и его оформлении

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

2.основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

3.основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

4.важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

1.называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2.определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; 

3.характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; 

4.объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

5.выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

6.проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

7.объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

8.определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

9.экологически грамотного поведения в окружающей среде;

10.оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

11.безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

12.приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

13.критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. 

Календарно-тематическое планирование курса «Химия» 11 класс

на 2014-2015 учебный год

Строение атома.

Вариант №1.

1.(2 балла). Электроны были открыты:

А. Н. Бором       б. Э. Резерфордом    в. Дж. Томсоном        г. Д Чедвигом.

2. (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. зарядом ядра       б. числом электронов в наружном слое атомов   в. числом электронных слоев в атоме        г. числом нейтронов в атоме.

3.(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. главное квантовое число     б. магнитное квантовое число     в. орбитальное квантовое число     г. спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А.B  и Si    б. S и Se   в. K и Ca    г. Cr и Fe

5. (2 балла). S- Элементом является:

А. барий   б. америций    в. галлий   г. ванадий.

6. (2 балла). Электронная конфигурация ……3d64s2 соответствует элементу:

А. аргону     б. железу      в. криптону    г. рутению.

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А.Be(OH)2        б. Mg(OH)2       в.H2SiO3    г. Bа(OH)2 

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr – Rb – K       б.Be – Li – K       в. Na – K – Ca    г. Al – Mg – Be

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О    б. Э2О3     в. ЭО2      г. Э2О5

10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А. 2654Fe         б. 2656Fe    в. 2657Fe            г.2658Fe

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. бериллий   II. Натрий   III. Хлор   IV. Азот

Электронная формула:

А. 1s22s2       Б.   1s22s2 2p3       В. 1s22s2 2p63s1   Г.  1s22s2 2p63s23p5

Формула высшего оксида:

1. Э2О     2.ЭО     3.Э2О5       4.Э2О7

Формула высшего гидроксида:

а ЭОН        б. Э (ОН)2     в. НЭО3     г. НЭО4

12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. в пределах периода.

Б. в пределах главной подгруппы.

14. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента  к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главнрй подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Строение атома.

Вариант №2.

1.(2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым       б. Э. Резерфордом    в. Дж. Томсоном        г. Д Чедвигом.

2. (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:

А. зарядом ядра       б. числом электронов в наружном слое атомов       в. числом электронных слоев в атоме       г. числом электронов  в атоме.

3.(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:

А. главное квантовое число     б. магнитное квантовое число     в. орбитальное квантовое число     г. спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего  и предвнешнего энергетического уровня:

А.S  и Cl    б. Be и B   в. Kr и Xe    г. Mo и Se

5. (2 балла). p- Элементом является:

А. скандий   б. барий    в. мышьяк   г. гелий

6. (2 балла). Электронная конфигурация ……3d104s2 соответствует элементу:

А. кальцию    б. криптону      в. кадмию    г. цинку

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А.Zn(OH)2        б. Mg(OH)2       в. Cа(OH)2    г. Cr(OH)2 

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg – Ca – Zn       б.Al – Mg – Ca       в. Sr – Rb – K    г. Ge – Si – Sb

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1   образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О    б. Э2О3     в. ЭО2      г. ЭО3

10. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А. 2040Ca         б. 2042Ca    в. 2044Ca            г.2048Ca

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. алюминий                    II. калий   III. селен   IV. магний

Электронная формула:

А. 1s22s2 2p63s23p1       Б. 1s22s2 2p63s2            В. 1s22s2 2p63s23p63d104s24p4 

 Г.  1s22s2 2p63s23p64s1

Формула высшего оксида:

1. Э2О     2.Э2О3     3.ЭО       4.ЭО3

Формула высшего гидроксида:

а ЭОН        б. Э (ОН)2     в. Э(ОH)3     г. Н2ЭО4

12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. в пределах периода.

Б. в пределах главной подгруппы.

14. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента  к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для  высшего оксида элемента 3-го периода, главнрй подгруппы V I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Строение атома.

Вариант №3.

1.(2 балла). Нейтроны  были открыты:

А. Н Бором      б. Д. Менделеевым           в. Г. Мозли        г. Д Чедвигом.

2. (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. число протонов в атоме       б. число электронов в наружном слое атомов       в. число электронных слоев в атоме       г. число нейтронов  в атоме.

3.(2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве  характеризует:

А. главное квантовое число     б. магнитное квантовое число     в. орбитальное квантовое число     г. спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего  и предвнешнего энергетического уровня:

А.Ba  и  K    б. Sb и Bi   в. Ti и Ge    г. Kr и Fe

5. (2 балла). d- Элементом является:

А. калий   б. кремний    в. аргон   г. медь

6. (2 балла). Электронная конфигурация ……3d54s2 соответствует элементу:

А. брому    б.кальцию      в. марганцу    г.хлору

7. (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А.CrO        б. Cr2O3       в. CrO3    г. FeO

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Al – Ga – Ge       б.Ca – Sr – Ba       в. K – Na –Li    г.Mg – Ca – Zn

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3   образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. ЭО    б. Э2О3     в. Э2О5      г. ЭО3

10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А. 2654Fe         б. 2656Fe    в. 2657Fe            г.2658Fe

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. бор         II. бром   III.фосфор   IV. литий

Электронная формула:

А. 1s22s2 2p1       Б. 1s22s1            В. 1s22s2 2p63s23p3 

 Г.  1s22s2 2p63s23p63d10 4s24p5

Формула высшего оксида:

1. Э2О     2.Э2О3     3.Э2 О5       4.Э2 О7

Формула высшего гидроксида:

а ЭОН        б. HЭО3     в. Н3ЭО3     г. НЭО4

12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных  свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов – периодически?

14. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента  к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для  гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Строение атома.

Вариант №4.

1.(2 балла). Протоны были открыты:

А. Г. Паули      б. Э. Резерфордом    в. Дж. Томсоном        г. Д Чедвигом.

2. (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему,по номеру:

А. группы       б. периода              в.ряда        г. порядковому.

3.(2 балла). «Собственное вращение» электрона  характеризует:

А. главное квантовое число     б. магнитное квантовое число     в. орбитальное квантовое число     г. спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего  энергетического уровня:

А.Sn  и Si    б.As и Se   в. Zn и Ca    г. Mo  и  Te

5. (2 балла). f- Элементом является:

А. германий  б.калий    в. селен   г.уран.

6. (2 балла). Электронная конфигурация ……4s2 4 p6  соответствует элементу:

А. брому     б. железу      в. неону    г. криптону

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А.Ga(OH)2        б. Mg(OH)2       в.LiOH    г. Sc(OH)2 

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. K– Rb – Sr       б.    Al – Mg –Be       в. Be – Li – Cs    г. Ge – Sn – Sb

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1    образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О    б. Э2О3     в. ЭО2      г. ЭО3

10. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:

А. 20 40Ca         б. 20 42Ca             в.  20 44Ca                    г. 20 48Ca        

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. азот   II. кальций   III. кремний   IV. сера

Электронная формула:

А. 1s22s2  2p3      Б.   1s22s2 2p63s23p4      В. 1s22s2 2p63s23p2   Г.  1s22s2 2p63s23p64s2

Формула высшего оксида:

1. ЭО     2.ЭО2     3.Э2О5       4.ЭО3

Формула высшего гидроксида:

а   Н2 ЭО4     б. Э (ОН)2     в. Н2 ЭО3     г. НЭО3

12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных  свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

14. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента  к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для  гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа №1 «Строение вещества»
Вариант – 1
ЧАСТЬ А.

1. Вещество с ионной связью:

а) PCl3; б) C2H2; в) Na3P; г) CCl4.

2. Вещество, в котором все орбитали атомов углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации:

А) бутин – 1    Б) бензол   В) этанол    Г) этаналь.

3. Ионный характер связей в ряду соединений

Li2O-Na2O-K2O-Rb2O:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется.

4. В каком соединении между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму?

а) Al(OH)3; б) [CH3NH3]Cl; в) C2H5OH; г) C6H12O6.

5. По способу перекрывания орбиталей различают связи:

а) двойные и тройные; б) одинарные и кратные;

в) σ- и π-связи; г) ковалентные и ионные.

6. Укажите пару формул веществ, в молекулах которых есть только σ-связи:

а) CH4 и O2; б) C2H5OH и H2O; в) N2 и CO2; г) HBr и C2H4.

7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество с формулой:

а) CaO; б) Cu; в) CO2; г) SiO2.

8. Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют, как правило:

а) хорошую растворимость в воде;

б) высокую температуру кипения;

в) значительную электропроводность растворов;

г) летучесть.

9. Водородная связь образуется между:

а) молекулами водорода; б) атомами металлов;

в) молекулами метана; г) молекулами спирта.

10. Образование водородной связи между молекулами приводят к:

а) уменьшению температур кипения веществ;

б) уменьшению растворимости веществ в воде;

в) увеличению температур кипения веществ;

г) увеличению летучести веществ.


ЧАСТЬ Б.

11. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:

А. Магния и фтора. Б. Серы и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена?

13. Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации 490 г 20%-го раствора фосфорной кислоты.

14. Слили два раствора, в одном из которых содержится гидроксид калия массой  5, 6г., в другом – серная кислота массой 9, 8 г. Определите массу соли, образовавшейся в растворе. 

Контрольная работа №1 «Строение вещества»
Вариант - 2


ЧАСТЬ А.

1. Веществом с ковалентной связью является:

а) MgCl2; б) CH4; в) K3N; г) NaBr.

2. Вещество, в котором все орбитали атомов углерода находятся в состоянии sp3 – гибридизации:

А) бутадиен -1,3  б) пропилен     в) пропан    г) пропаналь.

3. Kовалентный характер связей в ряду соединений LiF-BeF2-BF3-CF4-NF3-OF2-F2:

а) уменьшается;

б) увеличивается;

в) сначала увеличивается, потом уменьшается;

г) не изменяется.

4. В каком соединении между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно- акцепторному механизму?

а) CH3NO2; б) NH4NO2; в) C5H8; г) H2O.

5. Верным является утверждение, что σ-связь в отличии от π-связи:

а) является менее прочной;

б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей;

в) не является ковалентной;

г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей. 

6. Две π-связи есть в молекуле:

а) аммиака; б) ацетилена; в) хлороводорода; г) этилена.

7. Атомную кристаллическую решетку имеет вещество с формулой:

а) NaCl; б) SiC; в) I2; г) Fe.

8. Общее свойство у веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

а) растворимость в воде;

б) высокая температура кипения;

в) электропроводность растворов;

г) летучесть.

9. Водородная связь образуется между:

а) молекулами фенола и воды;

б) молекулами этана;

в) молекулами бензола и спирта;

г) атомами углерода и молекулами водорода.

10. Образованием водородных связей можно объяснить:

а) растворимость уксусной кислоты в воде;

б) кислотные свойства этанола;

в) высокую температуру плавления многих металлов;

г) нерастворимость метана в воде. 

ЧАСТЬ Б.

11. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:

А. Бора и фтора. Б. Калия и серы.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12. Какой объем водорода потребуется для получения 1 кг аммиака?

13. Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии избытка магниевых стружек с 1460 г 25%-й соляной кислоты. 

14.Какой объем газа выделится, если к раствору, содержащему 26, 5 г. карбоната натрия, прилить 200 г. раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20% ?

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

I вариант.

А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно:

1) 2 и 1                      2) 2 и 3                     3) 3 и 3                        4) 3 и 2

А2. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

1) Li                          2) Be                         3) B                             4) S

А3. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно- акцепторному механизму?

1) KCl                       2) CCl4                      3) NH4Cl                      4) CaCl2

А4. Степень окисления серы в соединении FeSO3 равна:

1) -1                          2) +2                        3) 0                               4) +4

А5. В ряду элементов  Cs      Rb       K       Na       Li увеличивается

1) атомный номер                                    3) число валентных электронов

2) атомный радиус                                   4) электроотрицательность

А6. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации

1) гексана                2) гексена                 3) этана                      4) этена

А7. Число σ- связей в молекуле пропановой кислоты равно:

1) 11                        2) 10                          3) 9                              4) 8

А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомного радиуса:

1) Na Al Mg Si          2) Li Na Mg B            3) P S Cl Ar             4) F O N C

А9. Иону Са2+ соответствует электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p6                                     3) 1s22s22p63s23p64s2

2) 1s22s22p63s2                                           4) 1s22s22p63s23p64s24p2

А10. Наибольшую степень окисления хлор имеет в соединении:

1) Cl2O                   2) KClO3                        3) KCl                       4) NaClO4

А11. Химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности  в ряду:

1) N       O       F       Ne                            3) B       Al       Ga       In

2) S       Se       P       O                             4) As     Se       S          Cl

А12. Соединением с ковалентной неполярной связью является:

1) N2O                    2) S8                               3) Na2O                  4) SO2

А13. Число π-связей в молекуле серной кислоты равно:

1) 1                         2) 2                                3) 3                         4) 4

В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов марганца в нём:

      ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                             СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) Mn(OH)2                                                                 1) 0

Б) NaMnO4                                                                   2) +2

B) K2MnO4                                                                   3) +3

Г) MnO2                                                                       4) +4

                                                                                     5) +6

                                                                                     6) +7

В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества:

                ВИД СВЯЗИ                                               НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) ковалентная неполярная                                1) хлорид бария

Б) ковалентная полярная                                     2) хлорид фосфора (III)

В) ионная                                                              3) алмаз

Г) металлическая                                                 4) золото

В3. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического уровня атомов химического элемента и формулой его высшего оксида:

    ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ                ФОРМУЛА ВЫСШЕГО                  

                                                                                               ОКСИДА

А) ns2                                                                           1) R2O

Б) ns2np5                                                                       2) RO

B) ns2np2                                                                      3) R2O7

Г) ns1                                                                            4) RO2

С1. Какую массу воды можно получить при взаимодействии 224л (н.у.)

водорода с кислородом?

Контрольная работа №1 «Строение вещества»
2 вариант.

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

1) S-2                          2) Al3+                          3) Na+                         4) F-

А2. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2                                          3) H2O, NH3, CH4   

2) O2, H2O, CO2                                             4) NaBr, HBr, CO

А3. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1) MnCl4                   2) MnO                        3) K2MnO4                  4) Mn2O3

А4. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:

1) натрий --- магний --- алюминий

2) литий --- натрий --- калий

3) барий --- кальций --- магний

4) калий --- натрий --- литий

А5. Две π-связи содержится в молекуле

1) этена                   2) бутана                     3) бутена                     4) этина

А6. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов:

1) только sp3                                               3) sp3 и sp2

2) только sp2                                               4) sp3 и sp

А7. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа равно соответственно:

1) 4, 8                        2) 4, 2                           3) 4, 6                         4) 3, 6

А8. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) B  N  P  As           2) Rb  K  Na  Mg         3) Sr  Ca  K  Na           4) C  Al  Ca  Sr

А9. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d34s2, является:

1) кальций               2) стронций                 3) мышьяк                  4) ванадий

А10. Степень окисления +5 азот имеет в соединении:

1) N2O4                     2) KNO3                       3) NO2                        4) HNO2

А11. Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент:

1) N                           2) Al                             3) Si                           4) P

А12. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, являются:

1) ковалентной неполярной                        3) ионной

2) ковалентной полярной                            4) металлической

А13. Число σ-связей в молекуле пропина равно:

1) 2                           2) 4                                3) 5                             4) 6

В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хрома в нём:

      ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                             СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) K2Cr2O7                                                                   1) 0

Б) H2CrO4                                                                     2) +2

B) Cr(OH)3                                                                   3) +3

Г)CrO3                                                                          4) +6

В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества:

                ВИД СВЯЗИ                                               НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) ковалентная неполярная                                1) PCl3

Б) ковалентная полярная                                    2) P4

В) ионная                                                              3) Mg

Г) металлическая                                                 4) Na2O

B3. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атома:

      ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА                    ЭЛЕКТРОННАЯ

                                                                                     КОНФИГУРАЦИЯ

А) R2O                                                                         1) ns2np5

Б) RO                                                                           2) ns1

B) RO3                                                                          3) ns2

Г) R2O7                                                                         4) ns2np4

C1. Какой объём газа выделится при обработки избытком соляной (хлороводородной) кислоты 156г сульфида натрия?

Контрольная работа №1 «Строение вещества»
3 вариант.

А1. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно:

1) 54                         2) 28                         3) 58                          4) 24

А2. В ряду химических элементов    Na      Mg       Al       Si :

1) увеличивается число энергетических уровней

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшается высшая степень окисления

4) ослабевают металлические свойства

А3. Путём соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:

1) ионная                                                  3) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная                        4) водородная

А4. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1) MnSO4                 2) MnO2                    3) K2MnO4                 4) Mn2O3

А5. В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?

1) Ba, Sr, Ca            2) Li, Na, K               3) Be, Mg, Ca            4) Al, Mg, Na

А6. В каком соединении все атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации?

1) СН2 = СН—СН = СН2                         3) СН3 – СН2 – С     СН

2) СН2 = С = С— СН                                4) СН3 – С      С – СН3

А7. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме  29Si  равно соответственно:

1) 14, 29, 15              2) 14, 15, 14              3) 14, 14, 15            4) 29, 15, 14

А8. Среди приведенных химических элементов  самый большой атомный радиус имеет:

1) кремний               2) кальций                3) калий                  4) алюминий

А9. Хлорид- иону Cl—соответствует  электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p5                                       3) 1s22s22p63s23p6

2) 1s22s22p63s2                                            4) 1s22s22p63s23p4

А10. Степень окисления +3 фосфор проявляет в соединении:

1) PCl3                      2) Ca3P2                     3) Ca3(PO4)2            4) P2O5

А11. Химические элементы расположены в порядке увеличения электроотрицательности в ряду:

1) Ca—Cr—Rb—K                                     3) C—Si—N—S

2) P—S—Cl—Ar                                        4) Si—P—S—Cl

А12. Соединением с ионной связью является:

1) N2O                      2) Cl2O                        3) Na2O                  4) CO2

А13. Число π- связей в молекуле бутина- 1 равно:

1) 1                           2) 2                              3) 3                         4) 4

В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хлора в нём:

      ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                             СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) HClO                                                                       1) -1

Б) Cl2O7                                                                        2) 0

B) HClO4                                                                      3) +3

Г)KCl                                                                            4) +1

                                                                                      5) +5

                                                                                      6) +7

В2. Установите соответствие между формулой вещества и видом связи между атомами в нём:

        ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА                            ВИД СВЯЗИ

А) Na                                                                1) ковалентная неполярная

Б) SO2                                                               2) ковалентная полярная

В) KCl                                                              3) ионная

Г) N2                                                                 4) металлическая

B3. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атома:

      ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА                    ЭЛЕКТРОННАЯ

                                                                                     КОНФИГУРАЦИЯ

А) R2O3                                                                        1) ns2np3

Б) RO                                                                           2) ns2np2

B) R2O5                                                                        3) ns2

Г) RO2                                                                          4) ns2np1

C1. 12,5г железа растворили в избытке соляной (хлороводородной) кислоты. Рассчитайте объём выделившегося в реакции газа.

Контрольная работа №1 «Строение вещества»
4 вариант.

А1. Атому аргона соответствует электронная конфигурация частицы:

1) Ca0                          2) K+                           3) Cl+3                          4) Sc0

А2. Легче всего присоединяет электроны атом:

1) серы                       2) хлора                      3) селена                   4) брома

А3. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент:

1) Be                           2) B                             3) C                           4) N

А4. У атомов химических элементов, расположенных в ряду P       S       Cl , увеличивается:

1) радиус                                                 3) восстановительная способность

2) окислительная способность             4) число неспаренных электронов

А5. Число σ-связей в молекуле метилбензола (толуола) равно:

1) 15                           2) 12                            3) 9                            4) 6

А6. В молекулах бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации:

1) sp                           2) sp3                           3) sp3d2                      4) sp2

А7. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 37 Cl  равно соответственно:

1) 17, 17, 37                2) 17, 20, 37               3) 17, 20, 17               4) 37, 20, 17

А8. Среди приведённых химических элементов самый маленький атомный радиус имеет:

1) сера                         2) кремний               3) алюминий              4) натрий

А9. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3s23p4, является:

1) кремний                 2) сера                       3) хром                       4) селен

А10. Степень окисления, равную +4, азот имеет в соединении:

1) N2O3                       2) NaNO2                   3) NO2                        4) NH4NO3

А11. Высшую степень окисления хром имеет в соединении :

1) CrSO4                     2) K2Cr2O7                 3) Cr(NO3)3                4) Cr2O3

А12. Соединением с ковалентной полярной связью является:

1) CaO                        2) CO                         3) O2                           4) BaCl2

А13. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно:

1) 1                             2) 2                             3) 3                             4)

В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления серы в нём:

      ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                             СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) NaHSO3                                                                   1) -2

Б) SO3                                                                           2) -1

B) MgS                                                                         3) 0

Г) CaSO3                                                                      4) +4

                                                                                     5) +6

В2. Установите соответствие между названием вещества и видом связи между атомами в нём:

        НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                            ВИД СВЯЗИ

А) фторид кальция                                          1) ковалентная неполярная

Б) серебро                                                         2) ковалентная полярная

В) оксид углерода (IV)                                   3) ионная

Г) хлор                                                              4) металлическая

В3. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его летучего водородного соединения:

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА                          ФОРМУЛА  ЛЕТУЧЕГО

                                                                       ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ

А) ns2np2                                                           1) HR

Б) ns2np3                                                           2) RH3

В) ns2np4                                                           3) H2R

Г) ns2np5                                                           4) RH4

С1. Какая масса осадка образуется при пропускании 448л углекислого газа (н.у.) через избыток раствора гидроксида кальция?

Строение вещества

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А. CL2.   Б. KCI.  B. NH3.   Г. O2.

2. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

А. Этанол  Б. Метан  В. Водород  Г. Бензол

3. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А. Одна  Б. Две  В. Три  Г. Четыре

4. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А. NH3, HI, O2     Б. CH4, H2O, HF    В. PH3, H2S, H2  Г. HCI, CH4, CI2.

5. (2 балла). Вид гибридизации электронных  орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого PH3:

А. sp2  Б. sp3  В. sp  Г. Не гибридизированы.

6. (2 балла). Кристаллическая решетка хлорида магния:

А. Атомная  Б. Ионная  В. Металлическая  Г. Молекулярная

7. (2 балла). Число σ- и π- связей в молекуле этина:

А. 5σ и π – нет  Б. 2σ и 3π  В. 3σ и 2π  Г. 4σ и 1π

8. (2 балла). Вещества, формулы которых CH3-CH2-OH и CH3-O-CH3, - это:

А. Гомологи  Б. Изомеры  В. Одно и то же вещество

9. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого CH2=CH-CH3, является:

А. Бутан  Б. Бутен-1  В. Бутен-2  Г. Бутин-1

10.  (2 балла). Вещество, формула которого

CH3- CH- CH- CH3

              │             │

               CH3   OH

называют:

А. 2-Метилбутанол-3  Б. 1,3-Диметилпропанол-1  В. 3-Метилбутанол-2  Г. Пентанол-2.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11.  (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:

А. Магния и фтора  Б. Селена и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12.  (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13.  (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH2CICOOH, C6H5OH, CH3COOH, C2H5OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
14.  (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава C4H6. Назовите эти вещества.
15. (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?

Строение вещества

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А. HCI.   Б. KBr.  B. P4.   Г. CH3OH.

2. (2 балла). Вещество  с металлической связью:

А. Оксид калия.  Б. Медь.  В. Кремний.  Г. Гидроксид магния.

3. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:

А. Одна  Б. Две  В. Три  Г. Четыре

4. (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. CI2, H2S, CO2  Б. HCI, HBr, HI  В. NH3, PH3, SO2  Г. BH3, NH3, HF

5. (2 балла). Вид гибридизации электронных  орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S:

А. sp3  Б. sp2  В. sp  Г. Не гибридизированы.

6. (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А. Атомная  Б. Ионная  В. Металлическая  Г. Молекулярная

7. (2 балла). Число σ- и π- связей в молекуле этена:

А. 6σ и π – нет  Б. 3σ и 3π  В. 4σ и 2π  Г. 5σ и 1π

8. (2 балла). Вещества, формулы которых CH2=CH-CH2-CH3 и

CH2=С-CH3, - это:

          │

         CH3

А. Гомологи  Б. Изомеры  В. Одно и то же вещество

9. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого CH3-CH2-CH2-OH, является:

А. Бутаналь  Б. Бутанол-2  В. Этаналь  Г. Этанол

10.  (2 балла). Вещество, формула которого

CH3- C= CH2

               │

CH3-CH2

называют:

А. 2-Метилбутен-1  Б. 2-Этилпропен-1  В. 2-Этилпропен-2  Г. 2-Метилбутен-2.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11.  (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:

А. Кальция и фтора  Б. Мышьяка и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12.  (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13.  (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
14.  (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава C4H8O2. Назовите эти вещества.
15. (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?

Строение вещества

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А. MgCI2.   Б. HF.  B. N2.   Г. Al.

2. (2 балла). Вещество с ионной связью:

А. Кислород  Б. Метан  В. Фторид натрия  Г. Этаналь

3. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:

А. Одна  Б. Две  В. Три  Г. Четыре

4. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А. HI, HCI, HF  Б.H2S, NH3, CH4  В. HBr, O2, H2S Г. H2O, PH3, HI

5. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого C2H2:

А. sp3  Б. sp2  В. sp  Г. Не гибридизированы.

6. (2 балла). Кристаллическая решетка сахарозы:

А. Атомная  Б. Ионная  В. Металлическая  Г. Молекулярная

7. (2 балла). Число σ- и π- связей в молекуле метаналя:

А. 2σ и 2π Б. 4σ и π – нет В. 3σ и 1π  Г. 4σ и 1π

8. (2 балла). Вещества, формулы которых

CH3     CH3                                                                         CH3

                                                                                                   │

  │             │                           и          CH3- C≡C – CH2

C≡C- CH2

- это:

А. Гомологи  Б. Изомеры  В. Одно и то же вещество

9. (2 балла). Изомером вещества, формула которого CH3-CH=CH-CH3, является:

А. Бутан  Б. Бутин-2  В. Метилциклопропан  Г. Бутадиен-1,3

10.  (2 балла). Вещество, формула которого NaH2PO4 называют:

А. Гидрофосфат натрия  Б. Фосфат натрия В. Дигидрофосфат натрия Г. Фосфид натрия

Часть Б. Задания со свободным ответом

11.  (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:

А.Бора и фтора  Б. Калия и серы.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12.  (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13.  (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых H-CO-OH, CH3-OH, C6H5-OH, H-OH, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте  ответ.
14.  (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава C5H12О. Назовите эти вещества.
15. (4 балла). Какой объем водорода потребуется для получения 1 т аммиака?

Строение вещества

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью:

А. O2.   Б. H2O .  B. Са.   Г. NH3.

2. (2 балла). Вещество с ковалентной полярной связью:

А. Фтороводород  Б. Хлор  В. Пероксид натрия  Г. Фторид натрия

3. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:

А. Одна  Б. Две  В. Три  Г. Четыре

4. (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. PH3, HCI, HF   Б. HF, H2O, NH3 В. CH4, PH3, H2O  Г. H2O, HI, NH3.

5. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого C6H6:

А. sp3  Б. sp2  В. sp  Г. Не гибридизированы.

6. (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:

А. Атомная  Б. Ионная  В. Металлическая  Г. Молекулярная

7. (2 балла). Число σ- и π- связей в молекуле уксусной кислоты:

А. 7σ и 1π  Б. 6σ и 2π  В. 8σ и π – нет  Г. 5σ и 3π

8. (2 балла). Вещества, формулы которыхC2H5COOH и CH3COOH, - это:

А. Гомологи  Б. Изомеры  В. Одно и то же вещество

9. (2 балла). Изомером вещества, формула которого CH3-CH2-CH2-OH, является:

А. Метилэтиловый эфир Б. Бутанол-1  В. Диметиловый эфир  Г. Бутанол-2

10.  (2 балла). Вещество, формула которого Na2S называют:

А. Гидросульфид натрия  Б. Сульфит натрия  В. Сульфат натрия  Г. Сульфид натрия

Часть Б. Задания со свободным ответом

11.  (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:

А. Кремния и водорода  Б. Натрия и кислорода.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12.  (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13.  (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых C2H5OH, HCOOH, CICH2-COOH, C6H5OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
14.  (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава C4H8. Назовите эти вещества.
15. (4 балла). Какой объем ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция?

«Химические реакции»

1 вариант.

 Дайте характеристику реакций:

 СН4(г) + Н2О (г) ↔ 3Н2(г) + СО (г) – Q

                      Fe

N2 (г) +3H2(г) ↔ 2NH3(г)+Q

по всем возможным признакам классификации химических реакций.

Для окислительно- восстановительных реакций составить электронный баланс.

«Химические реакции»

2 вариант.

 Дайте характеристику реакций:

2С2Н2(г) + 5O2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О (г) + 2610 кДж.

                    t

CaCO3 (ТВ)→CaO (ТВ) +CO2 (г) -Q

по всем возможным признакам классификации химических реакций.

Для окислительно- восстановительных реакций составить электронный баланс.

«Химические реакции»

1 вариант.

 Дайте характеристику реакций:

 СН4(г) + Н2О (г) ↔ 3Н2(г) + СО (г) – Q

                      Fe

N2 (г) +3H2(г) ↔ 2NH3(г)+Q

по всем возможным признакам классификации химических реакций.

Для окислительно- восстановительных реакций составить электронный баланс.

«Химические реакции»

2 вариант.

 Дайте характеристику реакций:

2С2Н2(г) + 5O2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О (г) + 2610 кДж.

                    t

CaCO3 (ТВ)→CaO (ТВ) +CO2 (г) -Q

по всем возможным признакам классификации химических реакций.

Для окислительно- восстановительных реакций составить электронный баланс.

Контрольная работа №2  «Химические реакции»

Вариант – 1 

1. Определить сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия.

2. Какова будет скорость реакции при 0 0С, если при 20 0C ее скорость равна 1 моль/(л . ч). а при повышении температуры на 100C она возрастает в 2 раза?

3. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: Cu(NO3)2, K2S, NH4CH3COOO. Составьте уравнения гидролиза, укажите среду. 

4. В какую сторону сместится химическое равновесие в системе C4H10 С4Н8 + Н2 – Q при увеличении концентрации водорода, увеличении температуры и понижении давления.


5. Дайте характеристику реакции СН4(г) + Н2О(г) ↔ 3Н2(г) + СО(г) - Q

по всем возможным признакам классификации химических реакций.

Контрольная работа №2  «Химические реакции»

Вариант – 2

1. Определить сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между карбонатом калия и соляной кислотой.

2. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/(л . ч), а при повышении температуры на 10 0С она возрастает в 3 раза?

3. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу:Na2SO3, Ca(NO3)2, FeSO4 Составьте уравнения гидролиза, укажите среду. 

4. В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 

2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q 

при увеличении концентрации кислорода, повышении давления и понижении температуры.

5. Дайте характеристику реакции 

2С2Н2(г) + 5O2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г) + 2610 кДж.

по всем возможным признакам классификации химических реакций.

Контрольная работа по теме «Химические реакции».

1 вариант.

1.Дать характеристику реакции по всем известным вам признакам:

                         Pt

CH2=CH2+ H2→ CH3-CH3+Q

2.Составьте кинетическое уравнение для следующих реакций:

А) H2+I2→2HI

Б) 2Fe+3Cl2→2FeCl3

3.Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение V=kC2a Cb , если

А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза

Б) концентрации обоих веществ увеличить в 2 раза.

4. Для каких из нижеперечисленных реакций повышение давления и понижение температуры будут смещать равновесие в одном направлении:

А)2SO2(газ)+ O2(газ)→2SO3(газ)+Q

Б) CO2(газ)+C(тв.)→2CO(газ)-Q

В) N2(газ)+O2(газ)→2NO(газ)-Q

5.При определенной температуре в системе

N2+3H2→2NH3  установилось равновесие при следующих концентрациях: N2=0,1 моль/л, H2=0,15 моль/л, NH3=0,02 моль/л. Найдите константу равновесия этой реакции и начальные концентрации исходных веществ.

6.Определите, как изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 10 до 50 C. Температурный коэффициент реакции равен 3.

2 вариант.

1.Дать характеристику реакции по всем известным вам признакам:

              Fe

N2+3H2→2NH3  +Q

2.Составьте кинетическое уравнение для следующих реакций:

А) 2NO+O2→2NO2

Б) C2H4+H2→C2H6

3.Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение V=kC2a Cb , если

А) концентрацию вещества В увеличить в 3 раза

Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза.

4. Для каких из нижеперечисленных реакций повышение давления и понижение температуры будут смещать равновесие в одном направлении:

А)N2(газ)+3H2(газ)→2NH3(газ)+Q

Б)2 CO(газ)+O2(газ)→2CO2(газ)+Q

В)СaO(ТВ.)+CO2(газ)→CaCO3(ТВ.)+Q

5.При определенной температуре в системе

H2 +I2→2HI  установилось равновесие при следующих концентрациях: H2=0,25 моль/л, I2=0,05 моль/л,HI =0,9 моль/л. Найдите константу равновесия этой реакции и начальные концентрации исходных веществ.

6.Определите, как изменится скорость некоторой реакции при понижении температуры от 10 до 0 C. Температурный коэффициент реакции равен 3.

Контрольная работа № 3

«Вещества и их свойства»

Вариант – 1

ЧАСТЬ А 

1. Общая формула оксидов: 

А. ЭхОу. Б. Ме(ОН)n. В. НхАс. Г. Мeх(Ас)у

2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с бромом равен:

а) 1; б) 2; 3) 3; г) 4.

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Барий. Б. Кальций. В. Медь. Г. Цезий.

4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. SiH4 Б. PH3 В. H2S Г. HCl.

5. Ионное уравнение реакции

H+ + OH- =H2O

соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида калия и азотной кислоты.

Б. Гидроксида бария и серной кислоты.

В. Гидроксида лития и хлорида бария.

Г. Аммиака и бромоводородной кислоты.

6. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

А. С – N – P – As. Б. Si – C – N – O. 

В. F – O – N – C. Г. P – Si – C – B. 

7. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. NaCl. Б. NO. В. H2O. Г. KOH.

8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром:

А. H2 и Ag2SO4 В. H2S, H2O и Ag2SO4.

Б. SO2, H2O и Ag2SO4. Г. Реакция не идет.

9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

А. C2H6 → C4H10. В. FeCl2 → Fe(OH)2.

Б. Cu → CuCl2. Г. Fe(OH)2 → Fe(OH)3.

10. Установите соответствие.

ЧАСТЬ Б.

12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

CuCl2 ← Cu → CuSO4 → Cu(OH)2.

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

13. Какие ионы присутствуют в растворе гидросульфида калия?

14. Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали. 

Вариант 2

ЧАСТЬ А. 

1. Общая формула оснований:

А. ЭхОу. Б. Мe(ОН)n. В.НхAc. Г.Мх(Ac)у.

2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой 

S + HNO3 → H2SO4 + NO, равен:

А. 1; Б. 2; В. 3; Г. 4.

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Рубидий.

4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. HNO2. Б. HPO3. В.HAsO3. Г. HNO3.

5. Ионное уравнение реакции

CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2↑

соответствует взаимодействию:

А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.

Б. Карбоната кальция и азотной кислоты.

В. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты.

Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты.

6. Гидроксид хрома (III) можно получить при взаимодействии:

А. Хлорида хрома (III) с гидроксидом калия.

Б. Нитрата хрома (III) с гидроксидом меди (II).

В. Оксида хрома (III) с серной кислотой.

Г. Оксида хрома (II) с соляной кислотой.

7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:

А. P – N – O – F. Б. Br – Cl – F – I. 

В. Cl – S – P – As. Г. B – C – N – P. 

8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:

А. H2 и Zn(NO3)2 В. NO, H2O и Zn(NO3)2.

Б. NO2, H2 и Zn(NO3)2. Г. Реакция не идет.

9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

А. SiO2 → H2SiO3. В. Al(OH)3 → Al2O3.

Б. Fe(OH)3 → FeO. Г. CH3COOH → NH2CH2COOH.

10. Установите соответствие.

ЧАСТЬ Б.

12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3

FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?

14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.

^ Система оценивания

Задания 1, 3 – 9 части А по 1 баллу; задания 2, 10 части А и 13 части Б по 2 балла; задание 12 и 14 части Б по 3 балла. 

17 – 20 баллов оценка «5», 13 – 16 баллов оценка «4», 8 – 12 баллов оценка «3».

Тестирование «Строение атома»
Вариант – 1

1. Число протонов, нейтронов для изотопа 55Mn:

2. Общее число электронов у иона хрома 52 Cr3+

3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:

4. Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1?

5. Выберите электронную формулу, соответствующую d -элементу IV периода: