водород
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Водород как элемент открыл Г.Кавендиш в 1766 и назвал его «горючим воздухом», а в 1781 он доказал, что вода – это продукт его взаимодействия с кислородом. Латинское название hydrogenium , которое происходит от греческого сочетания «рождающий воду», было присвоено этому элементу А.Лавуазье.

Слайд 3

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. Он — основная составная часть звезд и межзвездного газа. Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1 H — протий (Н), 2 H — дейтерий (D) и 3 H — тритий (T).

Слайд 4

Строение атома водорода: заряд ядра +1 число протонов 1 число электронов 1 1 s 1 валентность =1 степень окисления +1 (исключение: в соединениях с металлами -1)

Слайд 5

Водород – простое вещество. Молекула водорода Н 2. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз (М r (воздуха) = 29), без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, малорастворим в воде — 18,8 мл/л.

Слайд 6

С воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ . Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5. Также водород пожароопасен . Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.

Слайд 7

Получение водорода В лаборатории: действие разбавленных кислот на металлы. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 2 . В промышленности: Электролиз водных растворов солей: 2NaCl+ 2H 2 O→ H 2 ↑ + 2NaOH+ Cl 2

Слайд 8

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами. при обычных температурах водород реагирует только с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды: Ca + Н 2 = СаН 2 (гидрид кальция) 2Na + H 2 = 2NaH ( гидрид натрия) (Гидриды — солеобразные , твёрдые вещества, легко разлагаются водой: CaH 2 + 2H 2 O→ Ca (OH) 2 + 2H 2 ↑ ) и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород : F 2 + H 2 = 2HF реакция протекает со взрывом

Слайд 9

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре: О 2 + 2Н 2 = 2Н 2 О N 2 + 3H 2 → 2NH 3 (аммиак) С галогенами образует галогеноводороды : Cl 2 + H 2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету. С сажей взаимодействует при сильном нагревании: C + 2H 2 → CH 4

Слайд 10

2. Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов). Оксиды восстанавливаются до металлов: CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

Слайд 11

Применение водорода. 1. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. 2 . При производстве аммиака, метанола , мыла и пластмасс. 3. При производстве маргарина из жидких растительных масел. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 .

Слайд 12

4. Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость.

Слайд 13

5. Водород используют в качестве ракетного топлива.Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающую среду и выделяют только водяной пар. В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.