презентация "Металлы"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Металлы Презентация Поспеловой С.В., учителя химии ГБОУ СОШ №122 Центрального района Санкт-Петербурга

Слайд 2

Металлы Положение в ПС в левом нижнем углу относительно диагонали B-At в главных подгруппах 2) в побочных под- группах Особенности строения атома: - малое кол-во ē на внешнем энер- гетическом уровне - большой радиус атома Особенности строения простых в-в: Металлическая кр.реш. – в узлах – ион-атомы, между ними – обоб- ществленные ē Строение Изменение св-в: в подгруппе R ат.  ⇒ металлич.св-ва  в периоде R ат.  ⇒ металлич.св-ва 

Слайд 3

Металлы Физические свойства Пластичность под действием внешней силы слои ион-атомов смещаются относительно друг друга, но обобществленные ē смещаются вместе с ними, поэтому связь не разрушается. Металл деформируется Металлический блеск обобществлен-ные ē обладают высокой способностью к отражению световых лучей Электро-проводность обобществен-ные ē в электрическом поле движутся направленно, т.е. возникает электрический ток Тепло-проводность сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ион-атомами, обобществленные ē обмениваются с ними энергией

Слайд 4

Металлы Химические свойства – только восстановительные С простыми веществами - неметаллами С кислородом: 2Cu + O 2 = 2 CuO; 4Li + O 2 = Li 2 O С азотом: 6Li + N 2 = 2Li 3 N; 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 С хлором: 2Na + Cl 2 = 2NaCl; 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 С серой: 2Al + 3S = Al 2 S 3 ; Fe + S = FeS

Слайд 5

Металлы Химические свойства – только восстановительные Со сложными веществами С растворами солей: металл с более выраженными восстановитель-ными свойствами вытесняет из соли металл с меньшими восстановительными свойствами. исходная и образующаяся соли растворимы. щелочные и щелочноземельные металлы в водном растворе реагируют с водой, а не с солью Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu; Cu + Fe(NO 3 ) 2 ≠ С водой: металлы, стоящие в ряду напряжений до Н 2 щелочные и щелочноземельные с образованием оснований при комнатной t° 2Li+2H 2 O = 2LiOH+H 2  ; Ba+2H 2 O = Ba(OH) 2 +H 2  остальные – при нагревании с образованием оксида Zn + H 2 O = ZnO + H 2  С растворами кислот: металлы, стоящие в ряду напряжений до Н 2 образующаяся соль – растворима 2 Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2  Hg + HCl ≠