Обобщающий урок по теме: " Атомы химических элементов"
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) на тему

Тема урока :

« Обобщающий урок по теме: « Атомы химических элементов».

Вид урока – беседа.

Цели и задачи урока.

Обучающие.  Повторить, обобщить и систематизировать сведения о строении атома, структуре периодической таблицы и периодичности свойств атомов химических элементов основанных на строении атома, видах химической связи.

Развивающие. Развивать доказательную речь учащихся, умения использовать химическую терминологию, умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов химических элементов, определять вид химической связи на основании анализа состава химического соединения, сравнивать, анализировать, выделять главное устанавливать причинно-следственные связи.

Воспитательные. Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитание положительного отношения к знаниям.

Методы и методические приемы. Диалогический метод изложения знаний, контроль знаний с помощью теста. 

Структура урока.

1. Организационный момент. ( 2мин)
2. Актуализация  опорных знаний. (5мин).
3. Повторение и обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов»
4. Подведение итогов урока и выставление оценок.
5. Домашнее задание.

Ход урока.

1.Организационный момент.

Проверка готовности учащихся к уроку. 

2. Актуализация опорных знаний.

Учитель. Вот уже как почти два месяца вы путешествуете по новой для вас стране- стране под названием «Химия».  Уже немало вам известно, но ещё очень многое предстоит узнать, ведь мы только лишь попытались изучить одну из областей химии- АТОМ Ы ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.  Впереди новые области, которые предстоит нам  открыть. Но чтобы двинуться в путь дальше, нужно сегодня на уроке повторить, обобщить и закрепить то, что мы уже знаем: строение атома, умения составлять электронные  схемы и формулы, определять типы химических связей и кристаллических решёток, составлять схемы образования химических связей.

А чтобы было интереснее добиваться поставленных  целей разделимся на две команды:

Команда «АТОМ»

(представление командира и членов команды)

Команда «МОЛЕКУЛА»

(представление командира и членов команды) 

3. Повторение и обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов»

Начало состязаний

Учитель. И так начнём! Первая станция:

Станция: « Состав атома» ( за каждый правильный ответ команда получает жетон)

• 1.Что такое атом?

2.Как устроен атом?

• 3.Какие из частиц атома имеют о заряд?

4. А почему атом является нейтральной частицей?

5. Какими свойствами обладает электрон?

• 6.Где в атоме располагаются электроны? С чем это связано?

7. Что такое орбиталь?

• 8. Какие по форме бывают орбитали?

9.Как определить число электронов в атоме химического элемента?

• 10.Как называется совокупность всех электронов в атоме?

11.Из каких частиц состоит ядро?

• 12.Какими свойствами обладают эти частицы?

13.Имеет ли заряд ядро? Какой он по значению?

• 14.Имеет ли массу атом? Где сосредоточена вся  масса атома?

15.Как определить, сколько протонов в атоме? Если изменить в атоме число протонов измениться ли заряд ядра?

• 16. Как определить, сколько нейтронов в атоме?

17.Как называются разновидности атомов химических элементов имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу?

Практическая часть (от каждой команды по два участник поочерёдно )

Задание№1.  Для атома фосфора определить чему равен заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов.

Задание№2. Запишите  для атома  алюминия электронную схему и формулу. Сколько энергетических уровней в вашем атоме? Почему? Сколько внешних электронов у атома и численно они равны……………?

(оценка правильности выполнения заданий)

Станция: « Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома» ( за каждый правильный ответ команда получает жетон)

• 1.Как устроена периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева?

2.Как изменяются свойства химических элементов в ПСХЭ? С чем связано такая периодичность?

• 3. На какие две группы условно можно разделить все элементы периодической системы?

 4. Какое количество электронов на внешнем энергетическом уровне у металлов и у неметаллов?

• 5.Кто легче, металлы или неметаллы, отдают свои внешние электроны. Почему?

6. Как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов в группе. Почему?

• 7.Как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов в периоде. Почему?

8. Что вы понимаете под понятием «атомный радиус»

• 9 . Отчего в группе (главной подгруппе) радиус атома увеличивается, сверху вниз?

10. Отчего в периоде радиус атома уменьшается слева на право?

Практическая часть (от каждой команды по одному участнику)

Задание№1.Расположите элементы в порядке увеличения их металлических свойств: Mg, Sr, Ca, Ra, Ba. Кто является самым сильным металлом? 

Задание№1. Расположите элементы в порядке увеличения их  неметаллических свойств: Na, Si, Al, P,Cl . Кто является самым сильным неметаллом?

В классе  после контрольной работы учителем было найдено 2 шпаргалки. В одной из них  была записана электронная формула, а в другой электронная схема неизвестных атомов химических элементов.

Определите:

-номер группы,

-номер периода,

-порядковый номер

-название химического элемента

Задание №2

     2    2     6     2       2

1s 2s 2p 3s 3p

Задание №2

)   )   )   )

2     8    8     2                          

 (оценка правильности выполнения заданий)

Станция: « Химическая связь» (за каждый правильный ответ команда получает жетон).

1.Что такое химическая связь?

• 2.Какие виды химической связи вам известны?

3.Какую связь называют ионной?

• 4. Что такое ион? Какие бывают ионы?

5. Для каких соединений она характерна?

• 6.Какую химическую связь называют ковалентной?

7.Для каких соединений она характерна?

• 8. Назовите виды ковалентной связи? Дайте им определения.

9. Какую химическую связь называют металлической?

• 10. Для каких веществ она характерна?

Практическая часть (от каждой команды по одному участнику)

Задание№1. Даны вещества:

F2, Fe, H2S ,BaCl2

Определите вид химической связи для каждого вещества.  Запишите механизм образования химической связи  для одного любого из веществ.

Задание№2.  Запишите механизм образования ионной связи для вещества:

CaO

Задание №3  Запишите механизм образования ковалентной неполярной связи для простого  вещества О2

Задание №4 Запишите механизм образования ковалентной полярной  связи для вещества:

HCl

Задание №5  Запишите механизм образования металлической связи для простого вещества  Mg

(оценка правильности выполнения заданий)

4.Подведение итогов урока и выставление оценок.

Дорогие ребята, вы продемонстрировали  свои знания и умения.

(Отметить работу учащихся, указать на знания и пробелы в них. Оценить каждого. Дать напутствия: 5 жетонов и более оценка «5»

                     4 жетона оценка «4»

                     3 жетона оценка «3»)

И теперь вы можете продолжать свое путешествие по химической стране в поисках новых знаний.

5.Домашнее задание

Повторение основных вопросов темы: «Атомы химических элементов»Подготовка к контрольной  работе.