Контрольные работы
материал по химии на тему

Контрольная работа №1 по теме “Атомы химических элементов”

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

    б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Определите по формуле элемент …3s23p2.Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.

3. Определите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl2, CaCl2, CL2, Na.

4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO4.

5.* Напишите электронную формулу и расположение электронов по уровням следующих частиц: Na+, S2-, Mo.

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Часть А

1. Простое вещество-металл: а) кислород            б) медь                    в) фосфор                 г) сера

2. Простое вещество-неметалл: а) натрий            б) углерод               в) калий                    г) алюминий

3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое            б) твердое               в) газообразное

4. Ковалентная неполярная связь в веществе:       а) железо                б) хлор                      в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит         б) алмаз       в) белый фосфор     г) озон

6. Запись 3О2 означает: а) 2 молекулы кислорода          б)3 молекулы кислорода         в) 5 атомов кислорода

7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: C S, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl2                          б) K                  в) NaCl                    г) NH3

10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p6       б) 1s22s1                  в) 1s22s22p5

Часть В

1. Масса 3 моль H2S равна: а) 33г  б) 34г  в) 99г  г) 102г

2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO2 (н.у.): а) 22,4м3 б) 33,6м3 в) 44,8м3 г) 67,2м3

3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36.1023 молекул, равно: а) 0,6 моль  б) 3 моль          в) 5 моль   г) 6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

1. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция  б) соляная кислота  в) ортофосфат кальция  г) гидроксид бария  д) хлорид железа(III)

2. Назовите соединения:

а) HNO3  б) Al2O3  в) Ca(ОН)2  г) СаSO4  д) Н3РО4

3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Al+Cl2=AlCl3  равна:

4. Определите валентность азота в соединениях: NH3,  NO2,  N2O5,  NO.

5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl,  Na2SO4,  CuCl2,  AlI3,  H3PO4

6. Напишите уравнение реакции и укажите её тип:

  азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.

7. Найдите массу  оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

Контрольная работа №4  по теме «Химические уравнения»

1. Физическое явление-это…

а) ржавление железа  б) горение древесины  в) плавление свинца.

2. Уравнение экзотермической реакции:

а) N2+3H2=2NH3       б) 2H2O=2H2+O2       в) 2HBr=H2+Br2.

3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Al+Cl2=AlCl3  равна:

а) 4     б) 5     в) 7.

4. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции  2H2+O2=2H2O                          с 1 моль кислорода, равен:

а) 8,96л     б) 44,8л     в) 67,2л.

5. По данной левой части уравнения восстановите его правую часть  CuO+H2SO4=…

а) CuSO4+H2O   б) CuSO4+2H2O   в) CuSO4+H2.

6. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно ещё более сложное вещество по реакции:

а) соединения   б) разложения   в) замещения   г) обмена.

7. Напишите уравнение реакции и укажите её тип:

  азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.

8. Расставьте коэффициенты, вставьте пропущенные вещества  и укажите тип реакций:

а) Li+? =Li2O   б) Fe2O3+? = Al2O3+?   в)?+ 2HCL=FeCl2+H2   г) 2Al+?=2AlCl3.

9. Найдите массу и количество вещества оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

Контрольная работа №5  по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди (II); д) сульфата алюминия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:    а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия?  Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

4.* Какие соли подвергаются гидролизу: LiCl, Na2S, FeSO4. Напишите уравнения реакций гидролиза.

Итоговая контрольная работа №6 за 8 класс

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            Si   →   P  →  S →  Cl

--  у какого элемента радиус атома наименьший?

--  какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl2   Fe(OH)3   Ca(OH)2     SO3    BaCO3     H2SO4    Al(OH)3    Zn(OH)2    HNO3    FeO    SiO2    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   MgCL2   →  Mg  → MgO   →   MgSO4  →  Mg(OH)2

5. Какова масса  и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии   2,4 г магния с кислородом?

Проверочная работа по теме  «Химическое равновесие»

1.Дано уравнение реакции получения азотной кислоты:

 4NO2(Г) + O2(Г) + 2H2O(Ж)  ↔Kat  4HNO3(Ж) + Q

Дайте характеристику реакции по следующим признакам:

- тип реакции (по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции);

- тепловой эффект;

- агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;

- участие катализатора;

- обратимость реакции

Как сместиться химическое равновесие при а) увеличении концентрации оксида азота(IV), б) повышении температуры, в) уменьшении давления?

2. Скорость химической реакции--- это…

    Обратимые реакции---это…