Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Вариант-1

Обязательная часть

1 .Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе? А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8

2. Валентность        азота в аммиаке NH3 равна А. VI Б. II        В. I        Г. III
3. Укажите        значение «х» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4AI +Х02 = ГА1203

А. х=2, у=3 Б. х=3, у=3 В. х=3, у=2 Г. х=2, у=2

4. К реакциям разложения относиться реакция

1. Ca0+Si02=CaSi03 Б. 2Hg0=2Hg+02
2. Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Г. 2Mg+02=2Mg0

5. Из        предложенных ниже формул веществ солью является A. HCI Б.Са(ОН)2 B.Na20 r.AI2(S04)3
6. Формуле        Cu(OH) 2 соответствует название

1. оксид меди (II)

Б. гидроксид меди (I)

2. гидроксид меди (II) Г. нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью A. HCI Б. F2 В. Na20 Г. Си
8. Какая        пара веществ не взаимодействует между собой?

A. Na и Н20 Б. СиОи H2S04 В. HCI и S02 Г.Са(ОН)2 и С02

9. Какие        вещества могут взаимодействовать согласно урав тению с правой частью:          +.... = MgS04

1. Mg(OH)2 и S03 Б. MgO и S03
2. Mg(OH)2 и H2S04 Г. Mg и H2S04

10. Какой        буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

2Н+ + S2 =H2S

3. Na2S        + 2HCI= ....
4. H20        + S02 = .... В. FeS + 2HCI= .... r.K2S03 + 2HCI = ....

11 .Какое вещество пропущено в цепочке превращений? Са СаО .... СаС12 А. Са02 Б. СаН2 В. Са(ОН)2 Г. СаС03

12. Схеме превращений S"2        S° соответствует уравнение

1. H2S+Pb(N03)2        =PbS +2HNO3 Б. 2H?S +302 = 2Н20 +2SO?
2. 2H2S +02 =2Н2б + S Г. 2Na + s= Na2S

13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

1. Cu° Си+1 Б. Си0        Си+2
2. Си+2        Си0 Г. Си+1 Си+2

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он А. не растворяется в воде

Б. химически стоек к действию кислот В. встречается в природе в виде минералов Г. имеет высокую твердость

15. В        растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится малиновым Б. лакмус краснеет В. метилоранж желтеет Г. лакмус синеет

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л Дополнительная часть

17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?
18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами
19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Вариант-2

Обязательная часть

1. В        атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в период ической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

1. Шестой период, VI группа, главная подгруппа Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа
2. Второй период, VI группа, главная подгруппа Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа

2. Валентность        серы в соединении H2S равна

1. I Б. II        В. III        Г. IV

3. Какая        схема представляет собой уравнение химической реакции? А. Са + 02 = СаО

Б. Са + 202= СаО

2. 2Са +02 =СаО Г.2Са+ 02= 2СаО

4. К реакциям замещения относиться реакция

1. 4Na +02= 2Na20 Б. СаС03=Са0+С02
2. Na0H+HCI=NaCI+H20 r.Fe+CuS04= FeS04+Cu

5. Из        предложенных ниже формул веществ основанием является A. H2Si03 Б. КОН В.СаСОз Г. Fe203
6. Формуле        Fe2(S(>4)3 соответствует название

1. сульфат железа (II) Б. хлорид железа (III)
2. сульфид железа (II) Г. сульфат железа (III)

7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI

1. металлическая

Б. ковалентная полярная

2. ионная

Г. ковалентная неполярная

8. Какая        пара веществ не взаимодействует между собой?

А. С02 и Н20 Б. NaOH и HCI B.HCI и Zn Г. Си и H2S04(p-p)

9. Какие        вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: ... +....=Na2S04 + Н20

1. Na20 и H2S04 Б. NaOHn H2S04
2. NaOHn S02 Г. NaCIn H2S04

/0. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

н+ + он = н2о

1. Си(ОН)2 + 2НС1= .... Б. NaOH + HN03= ....
2. ВаО + 2НС1= ....

Г. CuS04 + 2K0H= ....

11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений

Р .... Н3Р04 Са3(Р04)2 А. РН3 Б. НР03 В. Р205 Г. Na3P

12. Схеме превращений СГ1 С1° соответствует урав -ение

1. 2NaCI        = 2Na + С12        В. 2Na + CI2 =2 NaCI
2. H2S        +CI2 = 2HCI + S        F.2NaCI+H2S04=Na2S04+2NaCI

13. Процесс окисления серы соответствуют

14. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время? А. высокая прочность Б. серебристый цвет В. способность образовывать сплавы Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

15. Кислород можно распознать: А. по цвету

Б. по запаху В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет Г. внести тлеющую лучину, она потухнет

16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

А. 0,2 моль Б. 39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6 г Дополнительная часть

17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусозую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.
18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:

Na2Si03 H2Si03 Si02 SiCaSi03

Указать (где необходимо) условия их проведения.

19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.