Школьные олимпиады по химии
олимпиадные задания по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему

Всероссийская олимпиада школьников  по химии                                                                          I (школьный  этап)    8 класс

Задание 1. ТЕСТ  Выберите один правильный ответ(1 балл за каждый ответ)

1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в периодической системе химических элементов д.И. Менделеева?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли:
1. Со — кобальт 2. Те — теллур 3. Sе — селен 4. U — уран
3.. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов:
1. Та — тантал 2. Тh — торий 3. Nb — ниобий 4. Pm — прометий                                                                                                                     4.К чистым веществам относится                                                                                                                1)   уксус  2) дистиллированная вода   3)   воздух   4) молоко                                                                        5.  Является веществом:1) капля росы;2) медная монета;3) кусочек мела; 4) ртуть.    6.Одинаковую относительную массу  имеют вещества ,формулы которых:                                1)CuSO4  и  CuS      2) CuS и  CuO    3) CuO  и  Cu 2S   4) CuSO4   и Cu 2S                             7.Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна:                                                                                     1. 2,04%.                 2. 65,31%.                   3. 32,65%.     4.3,2%

Задание 2.Вопросы «ЭРУДИЦИОНа»

1.Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество  протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.(за каждое название и страну-1б,протоны и нейтроны-1б)-                 (8баллов)

2.Вы — пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет везёт слитки самого распространённого металла в природе. Сколько лет пилоту? (1балла)
Дополнительный вопрос: какой металл вёз самолет? Почему этот металл в 1827 г. стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 г. — 1 рубль?(2 балла)

3.Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь? (1 балл)
Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?(2 балла)

4. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала  древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахар и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните , как можно быстро справиться с заданием мачехи. (3б)

5.Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.(6 баллов)

Всероссийская олимпиада школьников  по химии                                                                          I (школьный  этап)   9 класс

Тест.  К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.                    1. Наибольшую молекулярную массу имеет                                                                                                1) BaCl2 2) ВаS04 3) Ва3(Р04)2; 4) Ва3Р2.

2. Трехэлементное вещество — это ...                                                                                                       1) серная кислота;                    2) негашеная известь (оксид кальция);                                                                      3) хлорид железа (III);          4) медный купорос.

З.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции                                                          (СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + ...                                                                                

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)        

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5.Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19, n = 21:        4)р = 21,n=19.

6. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К2С03 + Н2S04; 3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Nа2S + Рb(N03)2.

7 В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задачи

1. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)

3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. (7 баллов)

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

4. Осуществите цепочку превращений:

S X1 X2 X3 X4 X5

(5 баллов)

5. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

         Ba 2+; H+; CL-; OH-; SO42-.

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

(4 балла)

Всероссийская олимпиада школьников  по химии                                                                          I (школьный  этап)   10 класс

Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.                    

1.Наибольшую молекулярную массу имеет

1)СН3С1; 2)СН2С12; 3)СНС13; 4) СС14.

2.Трехэлементное вещество — это ...

1)С2Н5ОН;        2)С2Н6; 3) СН3N02;        4) СН2(NН2)-СООН.

3.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

C3H8+O2 ? CO2 + H2O

1)10:        2)11:        3)12:        4)13.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4С12

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Реакция, в результате которой растворяется осадок

1) Кальций + Вг2;        2) К2С03 + Н2S04; 3) Сu(ОН)2 + НNО3;        4) С2Н4 + КМn04 + Н20

6. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот;        4) бром.

7.        Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),
равна

1)44;        2)28;        3)32;        4)42.

Задачи

1. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).

Определите состав смеси углеводородов в массовых долях. (8 баллов)

2. Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2  (3балла)

3.Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2  и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.(6баллов)     

4. Относительная плотность паров органического вещества по метану равна 4,625. Определите молекулярную формулу этого вещества, напишите структурную формулу и  дайте ему название, если массовая доля углерода в нём равна 64,86%; водорода – 13,52%; кислорода – 21,62%.                 5 баллов                                                                                                 5.В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната калия  и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.( 6баллов)

Всероссийская олимпиада школьников  по химии                                                                          I (школьный  этап)   11 класс

1.В уравнении реакции, схема которой
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1)5;    2)10;      3)12;       4) 16.

2.Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза;       2) сахароза;      3) крахмал;     4) глюкоза?    

3.Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью: 
1) гидроксида натрия;   2) азотной кислоты;  3) хлорида калия;   4) лакмуса.                                    4.Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию;                          2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации;                                    4) реакцию гидролиза.                                            5.Озоновые  дыры  не возникают   в  результате   воздействия  на  озон   атмосферы                            1.Оксидов азота; 2.Соединений  фтора; 3.Водяного пара; 4.Соединений хлора                                               6.Парниковый  эффект, то есть результат  различной проницаемости разных веществ  и материалов  для разных  видов  энергии(световой и тепловой) не наблюдается:                                                   1В  русской  бане                 2.В теплицах                                                                                                                                          3.В атмосфере Земли         4.В автомобиле с закрытыми стеклами в солнечный день                             7.Сколько - связей в молекуле  уксусной кислоты.                                                                                            1.6   2.7  3.5   4.1    

Задачи

1. Сколько изомеров у C5H12.  Запишите их структурные формулы и дайте каждому веществу названия по заместительной номенклатуре. Какой из этих изомеров имеет наибольшую температуру кипения. Рассчитайте относительную плотность паров этого соединения по воздуху.

2.Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

 3.

4.Состав каменного угля одного из месторождений (в массовых долях): C – 82,2%;

         H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H2O – 1%; зола 10 %. Определите объём воздуха (н.у.),

 который потребуется для полного сгорания 1 кг такого угля.  

5.   В  пробирках находятся следующие вещества: фенол, этиловый спирт, глюкоза, глицерин и уксусная кислота. Используя в качестве реагентов  сухую соль карбоната натрия,  растворы брома, сульфата меди и гидроксида натрия, предложите способ определения содержимого каждой пробирки.