Задачи по химии
учебно-методический материал по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему

Домашняя аптечка

Самое «химическое» место в доме  - аптечка. Чего только там нет: белые порошки и цветные жидкости, мази, таблетки, капли, витаминные драже и лекарственные травы, жаропонижающие и успокаивающие средства и еще много – много других лекарств. К тому же многие великие химики, такие как Иоганн Глаубер, Карл Шееле, Гемфри Дэви, учились и начинали свою профессиональную деятельность в аптеках. Но чтобы правильно применять даже самые обычные средства первой помощи (пероксид водорода, йодную настойку, перманганат калия) надо уметь решать  простейшие задачи по химии.

ЗАДАЧИ

1.  «Препарат номер один» в домашней аптечке – перманганат калия – KMnO4 – («марганцовка»). В медицине применяют водные растворы   перманганата калия в разной концентрации. Для обработки ожогов используют ярко – фиолетовые растворы 2 – 5%-е растворы KMnO4 . Кристаллический перманганат калия, который почти всегда имеется в домашней аптечке, хорошо растворим, и из него легко приготовить раствор нужного состава. Рассчитайте массу перманганата калия и объем воды, которые требуются для приготовления 100 г 3%-го раствора  KMnO4 .

Ответ: 3 г KMnO4 и 97 мл воды.

2. Для полоскания горла при ангине и для промывания желудка при отравлениях применяется 0,01 – 0,1% -е растворы KMnO4 (бледно-розового цвета), а для промывания ран – 0,1 -0,5%-е(розовые). Эти растворы лучше всего готовить, разбавляя водой более концентрированный (крепкий) раствор. Рассчитайте объемы 2,5%-го раствора перманганата калия и воды, которые требуются для приготовления 40 мл 0,05%-го раствора. Плотность 0,05%-го раствора равна 1,003 г/мл, а 2,5%-го – 1,017 г/мл.

Ответ: 0,8 мл 2,5%-го раствора и 39 мл воды.

3. Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы. Если нет специальной сыворотки, точно по месту укуса делают инъекцию 0,5 – 1%-го раствора  KMnO4 . Рассчитайте массу перманганата калия  и объем воды, необходимые для приготовления 75 мл  такого раствора, имеющего плотность 1,006 г/мл.

Ответ: м = 0,75 г, V≈ 75 мл.

4. Твердый перманганат калия  и его концентрированные растворы могут быть опасны: это вещество вызывает ожоги полости рта, пищевода и желудка. Противоядием при отравлении перманганатом калия служит раствор, в литре которого содержится 50 мл 3%-го раствора пероксида водорода и 100 мл столового уксуса (столовый уксус – это 3%-й водный раствор уксусной кислоты). В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца (II). Рассчитайте объем газа (при н.у.), который выделяется при обработке 1,58 г  KMnO4 избытком такого раствора.

Ответ: 0,56л О2

5. Практически в любой домашней аптечке есть водный раствор пероксида (перекиси) водорода H2O2. Пероксид водорода как лекарственное средство чаще всего используется в виде 3%-го водного раствора, который продается в аптеке. В медицине применяется также концентрированный 30%-й раствор  H2O2 (пергидроль). Какой объем воды надо добавить к 5 мл 30%-го раствора H2O2, чтобы получить 3%-й раствор? Считайте плотности растворов равными плотности воды.

Ответ: V ( H2O2) =  45мл

6.   Растворы пероксида водорода разлагаются и теряют лечебной свойства при нагревании и на свету. Так что хранить растворы Н2О2 надо в пузырьке из темного стекла и по возможности в прохладном месте. Определите объем кислорода (при н. у.), который выделится при разложении 100 мл 3%-го раствора Н2О2. Считайте плотность раствора равной плотности воды.

Ответ: V(О2) = 0,99 л.

7.   Полоскание полости рта и горла растворами пероксида водорода помогает справиться с инфекцией и избавиться от неприятного запаха. Особенно удобно использовать для этой цели гидроперит — комплексное соединение пероксида водорода с карбамидом состава (NH2)2CO * Н2О2. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в гидроперите.

Ответ: w(H2О2) = 36,15% .

8.  Действие водного раствора, содержащего 1 г гидроперита в 200 мл, будет таким же, как если бы вы взяли одну столовую ложжу (15 мл) 3%-го раствора пероксида водорода на стакан воды. Рассчитаете: а) количество (моль) пероксида водорода в растворе, который получается при внесении одной таблетки гидроперита массой 1 г в стакан с водой емкостью 200 мл; б) молярную концентрацию пероксида водорода в полученном растворе.

Ответ: n(Н2О2) = 0,0106 моль, с(Н2О2) = 0,053 моль/л.

9.   В человеческом организме в общей сложности содержится около 25 мг йода (входящего в состав различных соединений), причем половина всей массы йода находится в щитовидной железе. Подсчитайте, сколько атомов йода находится: а) в щитовидной железе; б) в человеческом организме в целом.

О т в е т: а) 2,96 • 1019 атомов йода; б) 5,93 • 1019 атомов йода.

10.  Долгое время йод не находил применения в медицине. Тольков 1904 г. русский военный врач Филончиков ввел в  практику  5—10%-е спиртовые растворы йода для обработки краев свежих ран. Какой объем 5%-го спиртового раствора йода можно приготовить, имея в своем распоряжении 10 г иода?  Плотность спиртового раствора иода примите равной 0,950 г/мл.

Ответ: V = 211 мл.

11.   Йодную настойку обычно считают спиртовым раствором йода. На самом деле она содержит 5 г йода, 2 г иодида калия и 50 мл 96%-го этилового спирта на каждые 50 мл воды. Для чего в йодную настойку добавляют иодид калия? Дело в том, что чистый йод в воде почти нерастворим, а иодид калия образует с йодом хорошо растворимый комплекс
К[I(I)2] (формулу этого комплекса часто изображают в упрощенном виде: К[I3]. Этиловый спирт еще больше повышает растворимость йода. Рассчитайте массу йода, который может быть «связан» с помощью 1,66 г иодида калия, если степень превращения йода в

растворимый комплекс составляет 10%.

Ответ: m(I)2 = 0,254 г.

12.   В начале XX в. появился раствор Люголя, содержащий в 17 мл воды 1 г йода и 2 г иодида калия. Этим раствором смазывали слизистую оболочку горла и полости рта при воспалениях (ангине, стоматите и др.). Рассчитайте массовые доли йода и иодида калия в растворе Люголя.

Ответ: w(I2) = 0,05; w(К I) = 0,1.

13.   С детства всем знакома зеленка — раствор органического красителя бриллиантового зеленого, которым обычно смазывают ссадины и порезы. Бриллиантовым зеленым пропитаны марлевые подушечки на бактерицидном пластыре отечественного производства. Определите формулу бриллиантового зеленого , если известно, что при сгорании 0,01 моль этого соединения образуется 0,18 моль воды и выделяется  6,048 л (при н. у.) диоксида углерода, причем суммарная массовая
доля азота, серы и кислорода равна 0,2562, а мольное отношение N : S : О
в веществе равно 2:1:4.

Ответ: формула бриллиантового зеленого — C27H36N2SО4.

14.  Зеленка — это ярко-зеленый 0,2—2%-й водный раствор органического красителя бриллиантового зеленого. Такой раствор обладает антисептическими свойствами и применяется как наружное средство при воспалительных заболеваниях и мелких травмах кожи. Сколько молекул красителя бриллиантового зеленого C27H36N2SО4 содержится в одной капле его 1%-го водного раствора? Объем одной капли раствора равен 0,04 мл. Плотность раствора примите равной плотности воды.

Ответ: 4,8-1017.

15.   Любая домашняя аптека — это кладовая солей. Очень похожие по внешнему виду друг на друга, эти соединения, чаще всего бесцветные, различаются и по химическому составу, и по своему действию на человеческий организм. Декагидрат сульфата натрия Na2SО4 • 10Н2О (глауберова соль) впервые выделил из воды минерального источника в
Нойштадте немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер. Это кристаллическое вещество хорошо растворимо в воде, а на воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду). Глауберова соль применяется как слабительное средство в виде водного раствора. Рассчитайте массу Na2SО4 • 10Н2О и объем воды, необходимые для приготовления 90 г 10% -го раствора Na2SО4 (в расчете на безводную соль), и молярную концентрацию этого раствора, если плотность его равна 1091,5 г/л.

Ответ: m(Na2SО4 • 10Н2О) = 20,4 г;V (H2O) = 69,6 мл; с = 0,77 моль/л.

16.   В 1648 г. И. Глаубер предложил получать сульфат натрия не из минеральной воды, а искусственным путем, действуя на хлорид натрия концентрированной серной кислотой при нагревании:

2NaCl + H2SО4 = Na2SО4 + 2HCl↑. После удаления хлороводорода НСl выпариванием остаток растворяют в воде. Из раствора кристаллизуются прозрачные бесцветные кристаллы состава Na2SО4 • 10Н2О. Рассчитайте количество и массу хлорида натрия, необходимого для получения этим способом 10 г декагидрата сульфата натрия, а также объем выделяющегося при этом хлороводорода (при н. у.).

О т в е т:  n= 0,062 моль, m = 3,63 г, V = 1,39 л.

17.   «Горькая, или английская, соль» (кристаллогидрат серосодержащей соли магния) впервые была выделена англичанином Неемиасом Грю из воды минерального источника в Эпсоме — пригороде Лондона. Эта соль применяется в медицине при заболеваниях нервной системы, для снижения артериального давления, а также как слабительное
средство. Определите состав «английской соли», если массовые доли
элементов в ней составляют 9,86% (Mg), 13,01% (S), 71,40% (О), 5,73%(Н).

Ответ: MgSО4 • 7Н2О.

18.   В любой аптечке обязательно должна быть питьевая сода — гидрокарбонат натрия NaHCO3. Еще в 1845 г. немецкий врач Бульрих обнаружил, что питьевая сода устраняет изжогу — чувство жжения в нижней части пищевода при повышенной кислотности желудочного сока. Раствор, содержащий 5 г NaHCО3 в 200 мл воды, избавит от неприятных ощущений, связанных с изжогой. Рассчитайте объем газообразного диоксида углерода (при н. у.), который может выделиться при реакции 5 г гидрокарбоната натрия с соляной кислотой, входящей в состав желудочного сока.

Ответ: V (СO2)=1,ЗЗл.

19.   Желудочный сок — это бесцветная жидкость, имеющая кислую реакцию благодаря присутствию соляной кислоты НС1, которая относится к числу сильных кислот, полностью диссоциирующих в водном растворе. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля НС1 в нем составляет 0,5%. Плотность желудочного сока практически равна плотности воды.

Ответ: рН = 0,73.

20.   При наружном применении питьевая сода нейтрализует действие кислот, попавших на кожу (при укусах муравьев или ожогах крапивой это муравьиная кислота НСООН). Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована с помощью гидрокарбоната натрия, содержащегося в 10 мл его 2%-го раствора? Плотность такого раствора равна 1013 г/л.

Ответ: m(НСООН) = 0,11 г.

21.   Почему место муравьиного укуса чешется и болит? От муравьиной кислоты НСООН, которая попадает в ранку. Эта кислота — слабая и в водном растворе диссоциирует не полностью, а частично. Рассчитайте рН в 5%-м растворе муравьиной кислоты, если степень ее диссоциации составляет 0,01%, а плотность раствора равна 1012 г/л.

Ответ: рН = 3,96.

22.   В результате реакции гидролиза гидрокарбоната натрия в его растворе слабощелочная среда. Рассчитайте рН раствора, содержащего10 г гидрокарбоната натрия в 200 мл воды, если степень гидролиза равна 0,01%. Считайте объем раствора равным объему воды.

Ответ: рН = 9,78.

23.   Поваренная соль (хлорид натрия NaCl) недаром служит важным компонентом пищи. Ведь это вещество в растворенном состоянии входит в состав крови и межклеточной жидкости. При сильных кровотечениях объем циркулирующей крови восполняют так называемым изотоническим раствором — 0,9%-м раствором хлорида натрия. Рассчитайте
массу катионов натрия и хлорид-ионов в 10 мл изотонического раствора. Плотность раствора равна 1005 г/л.

Ответ: m (Na+) = 0,036 г; m (Сl-) = 0,055 г.

24.   Одно из распространенных средств лечения при нервном истощении, повышенной возбудимости, аллергии — теплые водно-солевые ванны, содержащие 1—3% хлорида натрия. Рассчитайте массу хлорида натрия для приготовления такой ванны, содержащей 1% NaCl, если объем воды равен 300 л. Плотность раствора 1,0053 г/мл.

Ответ: масса хлорида натрия составляет 3016 г.

25.   В домашней аптечке часто можно встретить алюмокалиевые квасцы — додекагидрат сульфата алюминия-калия KA1(S04)2* 12H2О. Разбавленные водные растворы этого соединения обладают кровоостанавливающим и противовоспалительным действием. Рассчитайте: а) количество (моль) воды в 4,74 г алюмокалиевых квасцов; б) количество
(моль) и число атомов кислорода и водорода в 18,88 г алюмокалиевых
квасцов.

О т в е т: а) n (Н2O) = 0,12 моль; б) n (О) = 0,8 моль, n(Н) = 0,96 моль, N(О) = 4,8 • 1023, N(Н) = 5,8 • 1023.

26. «Свинцовый сахар», или тригидрат ацетата свинца(П) РЬ(СН3СОО)2 • ЗН2O, входит в состав «свинцовой примочки» — раствора, который обладает охлаждающим, вяжущим и противомикробным действием и незаменим при ушибах. Рассчитайте: а) массу воды в 1 моль этой соли; б) количество (моль) и число атомов кислорода и водорода в том же количестве соли.

О т в е т: a) m(H2О) = 54 г; б) n(О) = 7 моль, n(Н) = 12 моль, N(О)  = 4,2∙1024, N(H)=7,2∙1024.

27.   За полторы тысячи лет до нашей эры египетские жрецы уже умели извлекать из верблюжьего навоза бесцветные кристаллы, названные ими «нушадир». Позднее это слово превратилось в «нашатырь» — так назвали алхимики хлорид аммония NH4C1. В смеси с гидроксидом кальция хлорид аммония служит для получения газообразного аммиака
в лаборатории. Какой объем аммиака (при н. у.) может быть выделен таким способом из 25 г хлорида аммония?

Ответ: V (NH3) = 10,5 л.

28.   Нашатырь NH4C1 применяют в медицине в виде водного раствора как мочегонное средство. Хлорид аммония легко всасывается из желудочно-кишечного  тракта  и  превращается  в   карбамид  (мочевину)(NH2)2CO, одновременно образуя соляную кислоту НС1:

2NH4C1 + СО2 = (NH2)2CO + 2НС1 + Н2О.

Соляная кислота и мочевина удаляются из организма с мочой, увлекая излишнюю воду, а заодно и катионы натрия, вызывающие отеки. Рассчитайте, какой объем диоксида углерода (н. у.) надо пропустить через 1 л 0,1М раствора хлорида аммония, чтобы получить 0,1 г карбамида. Определите также количество (моль) неизрасходованного хлорида аммония, остающегося при этом в растворе.

Ответ: V (CО2) = 0,037 л, n(ост) = 0,0967 моль.

29.   В аптечке можно найти и кислоты, например борную В(ОН)3. Это белое кристаллическое вещество применяется в виде 2%-х растворов для промывания слизистых оболочек глаза и обработки пораженных инфекцией участков кожи. Рассчитайте молярную концентрацию В(ОН)3 в 1%-м водном растворе. Плотность раствора равна 1002,2 г/л.

Ответ: с (В(ОН)3) = 0,162 моль/л.

30. Растворы борной кислоты имеют слабокислотную среду, так как ее гидратированные молекулы в водной среде участвуют в обратимой реакции:

В(ОН)3 • Н2О + Н2О ↔[В(ОН)4 ]- + Н3О+

Рассчитайте молярную концентрацию ионов [В(ОН)4]- и Н3О+ в 1%-м растворе В(ОН)3, если степень протекания этой реакции составляет 0,001%. Плотность раствора равна 1002,2 г/л.

Ответ: с([В(ОН)4]) = с(Н3О+) = 1,62 • 10 6 моль/л.

31.   Целебные свойства серебра и «серебряных» препаратов известны с давних времен. Еще персидский царь Кир II Великий (558—529 гг.до н. э.) пользовался серебряными сосудами для хранения питьевой воды во время военных походов. Хорошо известен и самый простой способ обеззараживания питьевой воды — выдерживание ее в контакте с металлическим серебром. При этом в раствор постепенно переходит ничтожное количество ионов Ag+ (не более 0,001 мг на 1 л воды), и этого уже достаточно, чтобы победить болезнетворные бактерии. Рассчитайте число ионов серебра в 50 мл обеззараженной серебром воды.

Ответ: N(Ag+) = 2,8 • 1015.

32.   Колларгол — лекарство, содержащее до 70% металлического серебра. Оно появилось в 1902 г., когда немецкий химик Карл Паль придумал способ защиты мельчайших частичек серебра от оседания с помощью белка альбумина. Колларгол применяют в виде 0,2%-го водного раствора для промывания глаз при конъюнктивите. 1%-м раствором колларгола лечат воспаление мочевого пузыря, а 2—5%-м — гнойный насморк. Рассчитайте, сколько капель воды надо добавить к 10 мл 2% -го раствора колларгола для получения 1% -го раствора. Объем капли составляет 0,04 мл, плотность 2% -го раствора — 1,015 г/мл.

Ответ: нужно добавить 254 капли.

33.   Лекарственное действие препарата зависит не только от его состава и дозы, но и от времени приема. Когда больному прописан уротропин (гексаметилентетрамин) или кальцекс (комплексное соединение хлорида кальция с уротропином), эти лекарства следует принимать за 30—40 минут до еды, когда в желудке мало соляной кислоты. Это очень важно: ведь в кислой среде идет разложение уротропина с образованием
формальдегида НСНО и хлорида аммония NH4C1:

(CH2)6N4 + 4НС1 + 6Н2О = 6НСНО + 4NH4C1.

При быстром разложении лекарственного препарата лечебного эффекта не будет. Определите молярную концентрацию формальдегида, образовавшегося при попадании в желудок и полном разложении одной таблетки уротропина массой 0,1 г, если объем желудка составляет 2,5 л.

О т в е т: с = 0,0017 моль/л.

34.   Нитрат серебра (ляпис) впервые применили врачи-алхимики: голландец Ян-Баптист ван Гельмонт (1579—1644) и немец Франциск де ла Бое Сильвий (1614—1672). Они получали AgNO3 взаимодействием металла с азотной кислотой. При этом протекает следующая реакция:

Ag + 2HNО3 = AgNО3 + NО2↑ + Н2О.

Рассчитайте массу серебра, использованного для получения AgNО3, если при этом было получено 4,48 л (при н. у.) диоксида азота, а потери газа составили 20%.

Ответ: m (Ag) = 27 г.

35.   Тиосульфат натрия, выделяющийся из водных растворов в виде кристаллогидрата состава Na2SО3S • 5Н2О, считается лекарством: с его помощью лечат отравления йодом. При этом протекает реакция I2 + 2Na2SО3S = 2NaI + Na2S4О6.

Рассчитайте массу йода, вступающего в реакцию с тиосульфатом натрия, содержащимся в 50 мл 0,5%-го раствора, если плотность этого раствора равна 1003 г/л.

Ответ: m (I2) = 0,2 г.

36.   Для лечения йодных отравлений применяют разбавленный раствор тиосульфата натрия, который восстанавливает йод до йодид-иона (образуется NaI), окисляясь при этом до тетратионата натрия (Na2S4О6).
Какой объем 0,5%-го раствора тиосульфата натрия (плотность раствора1,003 г/мл) можно приготовить, имея 5 г кристаллогидрата состава Na2SО3S • 5Н2О?

О т в е т: Vp = 635 мл.

37.   При отравлении кислотами принимают «жженую магнезию» — оксид магния MgO, который превращает кислоты в соли, например: MgO + H2SО4 = MgSО4 + Н2О.

Рассчитайте массу оксида магния, которая необходима для нейтрализации 10мл 2%-й серной кислоты. Плотность такого раствора — 1,014 г/мл.

Ответ: m (MgO) = 0,083 г.

38.   При отравлениях ляписом (нитратом серебра) желудок промывают 2% -м раствором поваренной соли (хлорида натрия); при этом образуется нерастворимый хлорид серебра. Рассчитайте массу хлорида серебра, которая получится при реакции 0,1 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.

Ответ: m (NaCl) = 0,034 г.

39.   Если на руку попала уксусная кислота, казалось бы, надо прежде всего нейтрализовать ее щелочным реагентом (например, гидроксидом натрия). Но так никогда не поступают, потому что пострадавший помимо химического рискует получить и термический ожог — ведь при реакции нейтрализации выделяется теплота. Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при нейтрализации гидроксидом натрия  хлороводорода,  содержащегося  в  1мл  32%-й соляной  кислоты (плотность 1,16 г/мл). Термохимическое уравнение реакции нейтрализации

Н+ + ОН- = Н2О + 55,84 кДж.

Ответ: 0,568 кДж.

40.   В 1897 г. баварский химик Феликс Гофман получил ацетилсалициловую кислоту — ту самую, которой впоследствии присвоили имя «аспирин» (от слов «ацетил» — фрагмент молекулы уксусной кислоты СН3СООН и «спираевая кислота» — первоначальное название салициловой кислоты НОС6Н4СООН). Вскоре немецкие врачи Курт Виттгаузер
и Юлиус Вольгемут успешно применили аспирин в медицинской практике, и он стал одним из самых распространенных лекарств. Аспирин имеет формулу НО(О)СС6Н4О(О)ССН3. Он образует мелкие игольчатые кристаллы, хорошо растворимые в горячей воде и спирте. При кипячении с водой аспирин распадается на салициловую и уксусную кислоты: НО(О)СС6Н4О(О)ССН3 + Н2О = НОС6Н4СООН + СН3СООН. Рассчитайте число молекул салициловой кислоты и ее молярную концентрацию в растворе, который образуется после растворения одной таблетки аспирина в 100 мл воды и последующего кипячения. Масса таблетки 0,5 г.

О т в е т: N = 1,67 • 1021; с = 0,028 моль/л.

41.   Название «аммиак» (по-английски ammonia, по-французски —ammoniac) происходит от оазиса Аммон в Аравийской пустыне, который с незапамятных времен служил стоянкой караванов. Скопившиеся тысячелетиями испражнения верблюдов и других вьючных животных издавали острый характерный запах аммиака. Водный раствор аммиака — нашатырный спирт — применяют в виде примочек при укусах муравьев, комаров, мошек. Определите, хватит ли одной капли 1% -го раствора аммиака (р = 958 г/л) для нейтрализации муравьиной кислоты от одного укуса, если при этом под кожный покров попало 0,001 мл 1%-го раствора муравьиной кислоты. Плотность раствора муравьиной кислоты принять равной плотности воды. Объем капли равен 0,04 мл, степень
диссоциации гидрата аммиака составляет 0,001, а степень диссоциации
муравьиной кислоты — 0,01.

Ответ: одной капли раствора аммиака будет достаточно.

42.   В состав успокаивающих средств (валидола, корвалола, валокордина) входит изовалериановая кислота С4Н9СООН. Это слабая одноосновная карбоновая кислота. Ее извлекают из природного сырья — корня валерианы. Рассчитайте, какое количество изовалериановой кислоты прореагирует с гидроксидом натрия, содержащимся в 50 мл 0,1 М раствора.

О т в е т: n = 0,005 моль.

43.   Определите, какое число молекул (формульных единиц) содержат порции веществ, часто применяемых в быту: 5 г пищевой соды (гидрокарбоната натрия) NaHCО3, 0,01 моль йода I2, 35 г поваренной соли (хлорида натрия) NaCl, 4 моль уксусной кислоты СН3СООН.

Ответ: 3,58 • 1022 (NaHCО3); 6,02 • 1021 (I2); 3,61 • 1023 (NaCl); 2,41 • 1024 (СН3СООН).

44.   При сильных отравлениях белым фосфором пострадавшему назначают прием очень разбавленного раствора сульфата меди(П). Процессы, протекающие в организме больного, сводятся к окислительно-восстановительной реакции фосфора с катионами меди(П) с выделением металлической меди и образованием относительно безвредных количеств ортофосфорной и серной кислот. Какое количество (моль) и массу сульфата меди(П) должен получить пострадавший для полного окисления 0,1 мг фосфора, если считать выход продуктов этой реакции 100% -м?

О т в е т: 8 • 10 -6 моль; 1,29 мг CuSО4.