Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома (8 класс)
тест по химии (8 класс) на тему

Основные классы неорганических веществ

Вариант 1

Часть А

А1. Вещество с химической формулой H3PO4 относится к классу

       1) оснований           2) кислот             3) оксидов             4) солей

А2. Укажите ряд, состоящий только из формул солей

      1) K2SO4, MgCl2, KNO3                          3) H2SiO3, H2SO4, HCl

      2) CaO, СаСО3, Na2S                               4) CO2, NO2, Fe2O3

А3. Вещество с химической формулой K2SO4 называется

      1) сульфид калия        2) гидроксид калия        3) сульфат калия       4) серная кислота

А4. Оксид кальция реагирует с

       1) оксидом бария        2) соляной кислотой        3) кислородом      4) нитратом натрия

А5. Оксид натрия взаимодействует с оксидом углерода(IV) с образованием

      1) натрия и оксида углерода(II)                      3) годроксида натрия и углерода

      2) карбоната натрия                                         4) натрия, углерода и кислорода

А6. Железо количеством 8 моль вступило в реакцию с кислородом с образованием 4 моль оксида железа. Железо с кислородом в этой реакции взаимодействует в мольном соотношении

      1) 8 : 4               2) 2 : 1                3) 4 : 1                 4) 4 : 3

А7. Уравнение реакций нейтрализации

      1) BaO +2 HCl  = BaCl2 + H2O                    3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

      2) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3            4) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

А8. При обычной температуре водород образуется в результате взаимодействия

      1) Mg и HCl           2) Fe и H2O            3) Cu и H3PO4             4) Ag и HBr

А9. Сульфат меди(II) взаимодействует с

      1) кислородом    2) серной кислотой   3) оксидом углерода(IV)   4) гидроксидом натрия

А10.Азотная кислота взаимодействует с гидроксидом алюминия в мольном соотношении 3 : 1. Если прореагировало 3 моль гидроксида алюминия, то израсходовалось азотной кислоты

      1) 1 моль             2) 9 моль               3) 3 моль            4) 5 моль

Часть В

В1. Запишите название вещества (в именительном падеже), при термическом разложении которого образуются оксид алюминия и вода.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ.

        Формула вещества                     Класс неорганических веществ

     1) Na3PO4                                            А) основные оксиды

     2) Н3РО4                                              Б) кислоты

     3) NaOH                                               В) соли

     4) Na2O                                                 Г) щелочи

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

       Исходные вещества                             Продукты реакции

       1) H2SO4 и Ba(OH)2                               А) BaSO4 и H2O

       2) SO2 и Ba(OH)2                                   Б) BaSO3 и H2O

       3) H2SO4 и BaO

       4) SO3 и Ba(OH)2

Часть С

С1. 30 г поваренной соли растворили в 170 г воды. Найдите массовую долю (в %)  соли в полученном растворе.

С2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений

      Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2

Основные классы неорганических веществ

                                                     Вариант 2

Часть А

А1.  Вещество с химической формулой K2SO4 относится к классу

      1) кислот            2) оснований           3) солей             4) оксидов

А2. Укажите ряд, состоящий только из формул оснований

      1) NaOH, CaO, NaNO3                            3) K2O, CuO, Al2O3

      2) Cu(OH)2, Ca(OH)2, KOH                     4) K2CO3, CuSO4, СаCl2

А3. Вещество с химической формулой K2SO3 называется

      1) гидроксид калия      2) карбонат калия     3) сульфит калия    4) угольная кислота

А4. Оксид серы(IV) реагирует с

      1) оксидом кальция     2) серной кислотой   3) нитратом серебра   4) хлоридом кальция

А5. Гидроксид калия взаимодействует с оксидом фосфора(V) с образованием

      1) фосфата калия и водорода                    3) фосфата калия и воды

      2) оксида калия и фосфорной кислоты    4) оксида калия, фосфора и воды

А6. Железная окалина (Fe3O4) образуется при взаимодействии железа (Fe) и кислорода (О2) в мольном соотношении

      1) 3 : 2               2) 3 : 4                3) 3 : 1                4) 1 : 4

А7. Уравнение реакции нейтрализации

      1) Na2O + CO2 = Na2CO3                                        3) BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

      2) 2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3      4) 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

А8. При обычных условиях вытеснит водород из раствора серной кислоты

      1) С                 2) Pt                  3) Zn                      4) Ag

А9. Сульфат железа(III) взаимодействует с

      1) оксидом меди                               3) нитратом натрия

      2) серной кислотой                          4) гидроксидом калия

А10. Азотная кислота взаимодействует с гидроксидом кальция в мольном соотношении 2:1. Если прореагировало 2 моль гидроксида кальция, то израсходовалось азотной кислоты

       1) 1 моль                   2) 2 моль              3) 3 моль               4) 4 моль

Часть В

В1. Запишите название вещества (в именительном падеже), при термическом разложении которого образуются оксид магния и вода.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ

          Формула вещества                      Класс неорганических веществ

      1) Na2SO4                                             А) нерастворимые основания

      2) Cu(OH)2                                           Б) кислоты

      3) N2O5                                                 В) соли

      4) HNO3                                                Г) кислотные оксиды

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

         Исходные вещества                               Продукты реакции

      1) H2SO4 и NaOH                                         А) Na2SO4 и H2O

      2) SO2 и NaOH                                             Б) Na2SO3 и H2O

      3) H2SO4 и Na2O

      4) SO3 и NaOH

Часть С

С1. 10 г поваренной соли растворили в 190 г воды. Найдите массовую долю(%) соли в полученном растворе.

С2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений

      P → P2O5 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2

                Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома.

                                            Вариант 1.

Часть А

А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется

       1) группой      2) подгруппой      3) периодом      4) периодическим законом

А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером      1) 33               2) 23           3) 50            4) 75

А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является  

      1) число электронных слоев                      3) число электронов в атоме

      2) высшая валентность                              4) величина зарядов ядер

А4. Номер периода периодической таблицы определяет

      1) высшую валентность атома                     3) число протонов в ядре

      2) число электронов в атоме                        4) число электронных слоев в атоме

А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются

      1) числом электронов                           3) числом протонов

      2) числом нейтронов                            4) зарядом ядра атома

А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.

      1)   )2)8)2           2)    )2)2            3)   )2)8)4           4)   )2)8

А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с

      1) гидроксидом кальция                       3) оксидом магния

      2) соляной кислотой                             4) барием

А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества

      1) хлора          2) серы             3) кремния              4) кальция

А9. Заряд ядра атома натрия

      1) +1                2) +3                3) +23               4) +11

А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р

       1) 5              2) 15                 3) 16               4) 31

Часть В

В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.

      Элементы                       Положение в периодической системе

     1) Fe                                  А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)

     2) F                                   Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)

     3) Mn                                В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)

     4) Br                                  Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)

В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.

     Распределение электронов по уровням                  Формулы частиц

     1) 2, 8, 3                                                                          А) S2-

     2) 2, 8, 8                                                                          Б) Ne

     3) 2, 8                                                                              В) Al

     4) 2,5                                                                               Г) N

В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.

                  Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

                                                       Вариант 2

Часть А

А1. Элементы с одинаковой высшей валентностью и сходными свойствами образуют

      1) группу           2) подгруппу           3) ряд             4) период

А2. В 4 периоде побочной подгруппы (Б) VI группы находится элемент с порядковым номером        1) 34              2) 32                3) 24               4) 22

А3. Общим в строении атомов элементов 3 периода является

      1) число валентных электронов                      3) число электронов в атоме

      2) число электронных слоев                            4) величина зарядов ядер атомов

А4. Номер группы в периодической таблице равен

      1) высшей валентности атома                        3) числу протонов в ядре

      2) числу электронов в атоме                           4) числу электронных слоев

А5. Атомы изотопов углерода 12С и 13С различаются числом

     1) нейтронов         2) электронов         3) протонов          4) электронов на внешнем слое

А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме серы.

      1)   )2)8)8                2)   )2)8)6               3)   )2)8)4               4)   )2)8)3

А7. Высший гидроксид азота вступает в реакцию с

      1) гидроксидом кальция                       3) сульфатом бария

      2) соляной кислотой                             4) оксидом кремния

А8. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества

      1) натрия               2) магния                3) кальция            4) калия

А9. Заряд ядра атома фосфора

      1) +3              2) +5                  3) +15                 4) +31

А10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 18О

      1) 6                  2) 8                 3) 10                4) 16

Часть В

В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.

      Химический элемент             Положение элементов в периодической системе

     1) Cr                                            А) 2 период, V группа, главная подгруппа (А)

     2) Mg                                           Б) 4 период, II группа, главная подгруппа (А)

     3) N                                              В) 3 период, II группа, главная подгруппа (А)

     4) Са                                             Г) 4 период, VI группа, побочная подгруппа (Б)

В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.

      Распределение электронов по уровням               Формулы частиц

     1) 2, 8, 4                                                                        А) Al3+

     2) 2, 8, 8                                                                        Б) Si

     3) 2, 8                                                                            В) Ar

     4) 2, 8, 8, 1                                                                    Г) К

В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 17 протонов.

                    Химическая связь. Типы кристаллических решеток.

                                                Вариант 1

Часть А

А1. Число валентных электронов в атоме углерода равно

      1) 12              2) 2               3) 6                 4) 4

А2. Наибольший радиус у атома элемента, со строением электронной оболочки

      1)   )2             2)   )2)2                3)   )2)8)2              4)  )2)8)8)2

А3. С увеличением зарядов ядер радиусы атомов элементов одного периода

      1) увеличиваются                                      3) уменьшаются

      2) меняются периодически                       4) не изменяются

А4. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса

      1) Cl, F, I           2) I, Cl, F            3) Cl, I, F             4) F, Cl, I

А5. Укажите пару веществ, образованных только ковалентной связью.

      1) P2O5 и Р4          2) СаС2 и СО2         3) О2 и KF           4) СаО и N2O5

А6. Связь между магнием и серой в сульфиде магния

      1) ковалентная неполярная     2) молекулярная      3) ионная       4) металлическая

А7. Электронная плотность смещена к атому серы в соединении

      1) SO2             2) S8                 3) SO3                  4) H2S

А8. Кристаллическая решетка серы

      1) атомная              2) молекулярная              3) ионная            4) металлическая

А9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки алмаза, -

      1) ядра атомов         2) ионы              3) атомы              4) молекулы

Часть В

В1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 17

В2. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества.

       Тип решетки                                 Название вещества

      1) ионная                                         А) поваренная соль

      2) атомная                                        Б) цинк

      3) молекулярная                              В) алмаз

      4) металлическая                             Г) кислород

                     Химическая связь. Типы кристаллических решеток.

                                                Вариант 2

Часть А

А1. Число валентных электронов в атоме серы равно

      1) 2                2) 6                3) 16                4) 32

А2. Наименьший радиус атома элемента со строением электронной оболочки

      1)   )1              2)   )2)1            3)   )2)8)1                  4)   )2)8)8)1

А3. С увеличением зарядов ядер радиусы атомов элементов одной группы

      1) увеличиваются                                3) меняются периодически

      2) уменьшаются                                   4) не изменяются

А4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомного радиуса

      1) О, С, F         2) C, О, F               3) C, F,О              4) F, О, С

А5. Укажите пару веществ, образованных только ковалентной связью

      1) Н2S и CaCl2       2) Na2O и O2          3) N2 и H3N                     4) NaCl и Р2О5

А6. Связь между калием и хлором в хлориде калия

      1) ковалентная неполярная                               3) ковалентная полярная

      2) ионная                                                             4) металлическая

А7. Электронная плотность смещена к атому углерода в соединении

      1) СО                2) СО2                3) СН4                4) CCl4

А8. Кристаллическая решетка алмаза

      1) атомная              2) ионная             3) молекулярная            4) металлическая

А9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки хлорида натрия, -

      1) ядра атомов             2) ионы             3) атомы             4) молекулы

Часть В

В1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 19

В2. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества.

      Тип решетки                                   Название вещества

      1) ионная                                         А) оксид кремния

      2) атомная                                        Б) озон

      3) молекулярная                              В) кальций

      4) металлическая                             Г) нитрат калия

    Электролитическая диссоциация. Окислительно – восстановительные реакции.

                                                  Вариант 1

Часть А

А1. Электролитической диссоциацией называют

1. распад электролита на ионы при растворении
2. способность веществ проводить электрический ток
3. способность веществ растворяться в воде
4. процесс упорядоченного движения ионов

А2. Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды поместить в         1) сахар (р – р)         2) KCl (тв.)           3) NaOH (р – р)          4) спирт

А3. Образуется осадок при сливании растворов

      1) NaCl и HCl         2) HCl и AgNO3           3) NaOH и NaCl         4) HCl и NaOH

А4. Взаимодействию растворов хлорида бария и серной кислоты соответствует краткое ионное уравнение       1) Н+ + Cl- = HCl                                     3) CO32- + 2H+ = H2O + CO2

                                      2) Ba2+ + SO42- = BaSO4                          4) Ba2+ + CO32- = BaCO3

А5. Реакция между растворами нитрата серебра и соляной кислоты протекает до конца, так как    1) оба вещества являются электролитами

                2) нитрат серебра является солью

                3) образуется нерастворимый хлорид серебра

                4) образуется растворимая азотная кислота

А6. К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов

       1) К+ и Cl-         2) H+ и NO3-         3) Cu2+ и OH-              4) Ba2+ и OH-

А7. Укажите вещества, необходимые для осуществления превращения   Н+ + ОН- = Н2О

        1) соляная кислота и хлорид бария              3) фосфорная кислота и оксид кальция

        2) серная кислота и гидроксид меди(II)       4) кремниевая кислота и гидроксид натрия

А8. Окислительно – восстановительной является реакция

       1) ВаО + СО2 = ВаСО3                           3) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl

       2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2                  4) Na2SO3 + 2HCl = SO2 + H2O + 2NaCl

А9. В окислительно – восстановительной реакции, протекающей по схеме

            NH3 + O2 → N2 + H2O, коэффициент перед формулой восстановителя

      1) 1                 2) 2               3) 3                 4) 4

А10. Процессу окисления соответствует схема

      1) S+6→ S+4          2) Cu+2→ Cu0            3) N+5→ N-3                 4) C-4→ C+4

Часть В

В1. Запишите название вещества электролита, относящегося к классу оснований, в состав которого входят атомы элемента 2 периода.

В2. Установите соответствие между левой и правой частями полных ионных уравнений реакций.                Левая часть                                             Правая часть

                             1) 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-                     А) CO2 + H2O + Ca2+ + 2Cl-

                             2) 2Na+ + 2OH- + CO2                                Б) CaCO3 + 2Na+ + 2OH-

                             3) CaCO3 + 2H+ + 2Cl-                                B) CO32- + 2Na+ + H2O

                             4) 2Na+ + CO32- + 2OH- + Ca2+                   Г) 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O

В3. Установите соответствие между формулой соединения азота и степенью окисления азота в нем.         Формула                                             Степень окисления азота

                          1) HNO3               3) NO                              А) +2                       В) -3

                          2) Na3N                4) KNO2                          Б) +3                        Г) +5

В4. Вещества, в состав которых входят атомы, понижающие в процессе реакции свою степень окисления, называются _______________________ .

Часть С

С1. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений

             1                  2                          В 1-ом ур-и укажите вещество-окислитель, для 2-го

     Al   →   Al2O3   →   Al2(SO4)3.      запишите сокращенное ионное уравнение.

Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.

                                              Вариант 2

Часть А

А1. При растворении в воде электролита происходит

     1) направленное движение ионов        

     2) образование свободных ионов  

     3) выпадение осадка

     4) распределение молекул электролита между молекулами воды

А2. Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды поместить в       1) Н2О(дист)      2) этиловый спирт     3) сахар(расплав)   4) NaCl(р-р)

А3. Образуется газ при сливании растворов

      1) Na2SO4 и BaCl2      2) Na2CO3 и HCl          3) HNO3 и KOH     4) CuSO4 и NaOH

А4. Взаимодействию растворов гидроксида натрия и соляной кислоты соответствует краткое ионное уравнение      1) ОН- + Н+ = Н2О                  3) Н+ + Cl- = HCl

                                                    2) Na+ + Cl- = NaCl                 4) Na+ + OH- = NaOH

А5. Реакция между нитратом бария и сульфатом натрия протекает до конца, так как

     1) оба вещества являются электролитами       3) образуется растворимый нитрат натрия

     2) нитрат бария является солью                   4) образуется нерастворимый сульфат бария

А6. К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов

     1) Н+ и Cl-          2) Mg+ и Cl-               3) SO42- и K+             4) Ba2+ и SO42-

А7. Укажите вещества, необходимые для осуществления превращения  2Н+ + S2-=H2S

      1) серная кислота и хлорид железа(II)         3) сульфид меди(II) и вода

      2) серная кислота и сульфид натрия            4) оксид серы(IV) и вода

А8. Окислительно – восстановительной является реакция

     1) Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2                        3) Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl

     2) CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2     4) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

А9. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме

      NH3 + O2 → NO + H2O, коэффициент перед формулой окислителя

      1) 5              2) 2                  3) 3                4) 4

А10. Процессу восстановления соответствует схема

      1) S-2→ S+4          2) Cu+2→ Cu0            3) N-3→ N0                   4) C-4→ C+4

Часть В

В1. Щелочной металл и неметалл, находящийся во 2-ом периоде, образуют соль бескислородной кислоты, которая называется ___________________ .

В2. Установите соответствие между левой и правой частями полных ионных уравнений реакций.        Левая часть                                    Правая часть

                  1) 2Na+ + 2OH -+ Cu2+ + SO42-                 А) Cu2+ + 2NO3- + 2H2O

                  2) CaCO3 + CO2 + H2O                             Б) CO2 + H2O + 2Na+ + SO42-

                  3) 2H+ + 2NO3-  + Cu(OH)2                       В) Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

                  4) 2Na+ + CO32 -+ 2H+ + SO42-                  Г) Ca2+ + 2HCO32-

В3. Установите соответствие между формулой соединения хлора и степенью окисления хлора в нем.      Формула                             Степень окисления хлора

                       1) Cl2O            3) KClO3              А) +1                   В) -1

                       2) Cl2O3           4) PCl5                 Б) +3                    Г) +5

В4. Вещества, в состав которых входят атомы, повышающие в процессе реакции свою степень окисления, называются ___________________ .

Часть С

С1. Запишите молекулярные уравнения согласно цепочке превращений

             1                2

      Р   →   Р2О5   →   К3РО4   

В 1-ом уравнении укажите вещество – восстановитель, для второго запишите сокращенное ионное уравнение.