Презентация к интегрированному уроку по теме :"Электролиз" 11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему
Данная презентация позволяет :
- раскрыть разлизные случаи электролиза солей с точки зрения теории электролитической диссоции, окисления и восстановления;
- сопоставить физические и химические понятия, относящиеся к процессу электролиза солей.
Сочетание материала презентации с демонстрационным экспериментом наилучшим образом способствует восприятию данного материала.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Презентация к интегрированному уроку по теме: "Электролиз солей" 11 класс | 149.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цели. Повторить основные положения теории электролитической диссоциации и окисления и восстановления. Рассмотреть сущность электролиза, как окислительно-восстановительного процесса, используя возможности химического эксперимента. Показать общность процесса электролиза с точки зрения наук физики и химии. Дать понятие о значении электролиза в народном хозяйстве.
Тема урока: «ЭЛЕКТРОЛИЗ»
С точки зрения химии: «Электролиз это - совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании электрического тока через растворы или расплавы электролитов»
С точки зрения физики: «Электролиз – это процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно - восстановительными реакциями»
Какие реакции называются окислительно – восстановительными? Что такое окисление? Что такое восстановление? Что такое электролит? Что происходит с веществами электролитами в при растворении или расплавлении? Что такое электролитическая диссоциация?
Окисление – отдача электронов Восстановление – присоединение электронов
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2|Cu,Hg,Ag,Pt Na,Mg,Al Sn,Pb Au | Катионы металлов не восстанавливаются. Восстанавливается водород воды. Восстанавливаются катионы металлов и водород воды Восстанавливаются катионы металла Правило №1.
Правило №2. А) При электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона; Б) При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления кислорода воды. Анионы не окисляются, они остаются в растворе .
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ -------------------------------------------------→ Восстановительная активность уменьшается
2 C lˉ - 2e– = C l 2 0 Cu 2+ + 2e = Cu 0 CuCl 2 = Cu + Cl 2 Электролиз раствора CuCl 2
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к интегрированному уроку по теме "Внешняя политика российской империи в первой четверти XIX века на примере поэтического творчества М.Ю. Лермонтова и А.С.Пушкина
Данная презентация знакомит с поэтическтм творчеством А.Пушкина и М.Лермонтова в истории России. Учит видеть связи истории и литературы....
Презентация к интегрированному уроку обществознания в 7 классе по теме: «Психологический портрет личности: темперамент и характер»
Презентация к уроку обществознания по теме: "Психологический портрет личности: темперамент и характер" 7 класс...
Презентация к интегрированному уроку по теме: "Проценты. Пропорции"
Презентация к интегрированному уроку по теме: "Проценты. Пропорции"...
Презентация к интегрированному уроку по теме: "Кристаллические и аморфные тела"
Урок проводят 2 учителя: учитель физики и учитель химии....
Презентация к интегрированному уроку по теме: "Жидкие кристаллы".
Урок проводят учащиеся 11 класса для десятиклассников....
Презентация к интегрированному уроку по теме: "Математика на службе медицины"
Тема: "Арифметическая и геометрическая прогрессии в медицине"...
Презентация к интегрированному уроку по теме "Масштаб"
Презентация к интегрированному уроку по теме "Масштаб"...