Презентация " Вода - уникальное вещество" к уроку по теме " Вода" 8 класс.
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Вода Является самым главным веществом на Земле

Слайд 2

Всесильная стихия природы – вода во все времена, во все периоды истории покоряла ум и воображение людей. Человек пытался разобраться в явлениях окружающего мира. Древний человек самой могущественной стихией , источником всего сущего считал воду. Представления о всеобъемлющей роли воды в мироздании, ее изначальности, о волшебной целительной силе содержатся в письменных памятниках египтян, индейцев и китайцев. Из истории

Слайд 3

У древних химиков самым главным веществом считалась. «Она начало всех начал» - говорил греческий ученый Фалес, живший в 6 веке до н.э. и утверждавший, что окружающий мир возник из воды. Ей поклонялись, а по преданиям древней Руси, в ней жили русалки и водяные. У народов Азии в прошлом вода служила причиной войны и борьбы. В наше время она является вечным двигателем, который не ломается, не ржавеет, не горит и никем не уничтожается. Вода

Слайд 4

Древние греки (8 в. до н. э) представляли нашу планету плоским диском, окруженным рекой под названием Океан. Вавилоняне, жившие 5 – 6 тысячелетий назад, верили, что Земля – это гора, окруженная морем.

Слайд 5

У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты – сама жизнь… Ты самое большое богатство на свете…» Антуан Сент - Экзюпери "Вода!

Слайд 6

Жизнь на планете и свойства воды

Слайд 7

Установлено, что наибольшей плотностью вода обладает при +4 º С: при данной температуре вода уменьшается в объеме, приобретает при этом максимальную плотность. В интервале температур от +4 до 0 º С вода становится менее плотной и всегда находится в верхних слоях, превращаясь в лед при дальнейшем понижении температуры. Вода, охлажденная до 0 º С, оказывается своеобразным экраном и как шубой укрывает нижележащие, более плотные слои, препятствуя их промерзанию. Таким образом создаются благоприятные условия для жизни обитателей водоемов в зимнее время Аномальные свойства воды

Слайд 8

Лед держится на поверхности воды и никогда не тонет. Его объем на 9% больше объема не замерзающей воды. Поэтому только малая часть ледовой массы возвышается над зеркалом воды, а значительные объемы льда скрыты в глубине. По этой причине айсберги представляют серьезную опасность для судоходства.

Слайд 9

Аномально большое количество теплоты тратится не только на плавление льда и снега, но и на испарение воды. Это интересное свойство помогает сохранять воду на Земле, регулирует климат. Поэтому в нашей климатической зоне отчетливо выделяются такие сезоны, как осень и весна. - регулятор климата Вода

Слайд 10

Высокая удельная теплоемкость – еще одно необычное свойство воды. Благодаря этому свойству на континентах не происходит резкого перепада температур зимой и летом, ночью и днем, поскольку они окружены гигантским регулятором, своеобразным термостатом – водами Мирового океана . Изменение теплоемкости воды с повышением температуры аномально: от 0 до 37 С падает и только от 37 до 100 С начинает повышаться. теплоты на Земле Вода - великий распределитель

Слайд 11

Важнейшая роль в геологической истории планеты При химическом действии воды и углекислого газа происходит разрушение горных пород. Продукты разрушения относятся в море и отлагаются там в виде песка и глины, из которых образуются твердые породы: песчаники и глинистые сланцы.

Слайд 12

– самое распространенное вещество на Земле. Поверхность Земного шара на ¾ покрыта водой – это океаны, моря, озера, ледники. Основное количество воды содержится в океанах – 95,7%, в виде льда – 2,14%, Вода рек и озер составляет – 2,14%, атмосферная вода – 0, 0005 %. Вода Вода

Слайд 13

Н 2 О Одно из самых уникальных веществ на Земле Вода

Слайд 14

газообразном жидком твердом Единственное вещество на Земле, встречающееся в трех агрегатных состояниях

Слайд 15

Общее содержание воды на Земле составляет примерно 1500 млн. куб. км. Глубина Мирового океана достигает 11 км. Если срезать сушу и заполнить ею дно океанической чаши, то вся планета покроется слоем воды около 3 км.

Слайд 16

Человек примерно на 65% состоит из воды. В сутки потребляет 2 – 2,5 л. Потеря 15 – 20% воды приводит к смерти.

Слайд 17

Самая богатая водой ткань в организме человека –стекловидное тело глаза – 99% Самая бедная – эмаль зуба – 0,2% Мозг человека содержит 81% воды В крови на 5 л приходится почти 4л воды.

Слайд 18

Вода - растворитель При растворении веществ в воде Происходит их химическое взаимодействие С ней – гидратация. Результатом такого Взаимодействия является образование Растворов.

Слайд 19

«Морская вода – жидкая руда: в ней содержится вся таблица Менделеева» O Cl Na S K Mg Br Ca

Слайд 20

зародилась жизнь В воде Химический элемент Доля в % от суммы растворенных солей в Воде Мирового океана Крови человека Хлор 55,0 49,3 Натрий 30,6 30,0 кислород 5,6 9,9 Калий 1,1 1,8 Кальций 1,2 0,8

Слайд 21

Потребность в питьевой воде жителя крупного города составляет – 8 л в сутки. На все сферы жизнедеятельности ежедневно расходуется – 175 л воды

Слайд 22

Сельское хозяйство по потреблению воды занимает 1 место. Подсолнух высотой с человека нуждается в 1 л воды. Тридцатилетняя береза – в 60 л. Высокий хмель высасывает 300 л воды в день. Для выращивания 1т пшеницы необходимо 1500 м 3 воды. Риса - 4000 м 3 воды. Потребление воды

Слайд 23

Вода – один из главных видов сырья для промышленности. для выплавки 1 т чугуна требуется 300 т воды для получения 1 т меди – 500 т воды Для получения 1 т никеля – 4000 т воды. Для получения 1 т синтетического каучука требуется 2100 т , лавсана – 4200 т, капрона – 5600 т воды. Для изготовления автомобиля нужно 246 т воды А для запуска межконтинентальной баллистической ракеты – почти 190 000 т. промышленность

Слайд 24

Роль воды в превращениях Н 2 О Фактор диссоциации Катализатор Реагент Транспорт веществ Реакционная среда

Слайд 25

Как устроена молекула воды Молекула воды имеет угловую форму. Атомы водорода расположены под углом 104,5 º С Существование водородных связей в воде препятствует плотной упаковке ее молекул, что приводит к формированию ажурной структуры льда. В жидкой воде водородные связи в значительной степени разрушены, поэтому ее плотность больше, чем льда. Именно образованием водородных связей объясняются аномально высокие температуры кипения (100 º С) и плавления (0 º С) воды. . .

Слайд 26

Pb фенол Cd Hg ядохимикаты нефть пластмассы Основные загрязнители воды

Слайд 27

Охрана вод Превращение отходов в полезные ресурсы; Очистка сточных вод; Безотходные и малоотходные технологии; Бережное и экономное использование имеющихся ресурсов.

Слайд 28

Методика исследования

Слайд 29

Исследование воды ближайшего водоема Цвет прозрачный Запах Очень слабый Среда Слабокислая, рН = 6 Обнаружение примесей Используемые реактивы Исследуемые ионы BaCl 2 AgNO 3 KSCN KMnO 4 SO 4 2- помутнение ----------- ------------ ------------ Cl - ----------- помутнение ------------ ----------- Fe 3+ ----------- ------------ Светло-красный раствор ---------- Органические вещества ----------- ------------ ------------ Незначительное обесцвечивание