Рабочая программа по химии за курс основной школы (8-9 класс) по О.С. Габриеляну
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

  _________________________ХИМИЯ__________________________

(наименование учебного предмета (курса)

    ________основного общего образования  (8-9 классы)_______________

(уровень  образования)

 ___________________________базовый_________________________________

(базовый/профильный уровень)

 Некрылова Татьяна Николаевна, учитель химии 

                                (Ф.И.О. составителя программы, должность)                    

Старый Оскол

2014        

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по учебному курсу «Химия» в 8-9 классах составлена на основе  «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных  учреждений/О.С. Габриелян. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 78с

Изучение химии в 8-9 классах в средних общеобразовательных учреждениях (базовый уровень) направлено на достижение   следующей цели: формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера. Настоящая программа направлена на решение следующих задач: 

• развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
• формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;
• развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
• формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
• выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности

Для достижения поставленной  цели при освоении тематики  программы используется УМК под редакцией  под редакцией  Габриеляна О.С. «Химия, 8 класс»: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян.- 16-е изд., стереотип.- М,: Дрофа, 2010.-270 и

«Химия, 9 класс»: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян.- 12-е изд., стереотип.- М,: Дрофа, 2007.-267 с.

Рабочая программа вносит следующие изменения в авторскую программу. В связи с тем, что в авторской программе на изучение химии в 8 классе предусмотрено 102/68 часов (34 учебных недели), а учебный план рассчитан на 35 недель, 105/70 часов соответственно, в рабочей программе 3 часа дополнительного учебного времени  в 8 «Б», «В» классах распределены по одному часу в темы «Изменения, происходящие с веществами», «Портретная галерея великих химиков» и для итогового урока. 2 часа дополнительного учебного времени в 8 «А» классе распределены в тему «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Программа   рассчитана на 173/138 учебных часов

8 класс – в год  105/70 в неделю 3/2 часа

9 класс - в год  68 в неделю 2 часа

          Основной формой текущего контроля знаний учащихся являются устные и письменные ответы учащихся на теоретические вопросы. С целью выявления уровня освоения  программы  учащимися в рамках комбинированных уроков проводятся также предметные письменные проверочные тестирования.

      Формы контрольных работ

8 класс –  письменные контрольные работы, практические работы.

          9 класс - письменные контрольные работы, практические работы.

Основной формой организации учебного процесса при реализации данной рабочей программы является урочная деятельность. Преобладающий тип уроков - комбинированный. Комбинированные уроки дополняются проведением уроков в форме школьной лекции-визуализации и уроков в форме практических занятий.

       При организации учебного процесса используется следующая система уроков:

        Урок – лекция

        Урок – исследование

        Комбинированный урок

        Урок решения задач

            Урок – тест

        Урок – самостоятельная работа  

        Урок – контрольная работа  

         Урок – практическая работа.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ  УЧАЩИХСЯ

8 класс

Учащиеся должны знать: 

• основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);
• основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей;
• типы кристаллического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации;
• название, состав, классификация и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории  электролитической диссоциации и позиции окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества.

Учащиеся научатся:

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений;
• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Учащиеся получат возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

9. класс

Учащиеся должны знать: 

• положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;
• общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;
• общие физические и химические свойства неметаллов основные свойства и применение важнейших соединений неметаллов
• качественные реакции на важнейшие катионы и анионы;
• причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (ординарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
• строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
• понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

• давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
• характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;
• распознавать важнейшие катионы и анионы;
• разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;
• составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
•  распознавать важнейшие органические вещества.

Учащиеся научатся:

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

Учащиеся получат возможность научиться:

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА

8 класс

Введение 6/4 часа

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе. Превращения веществ. Химическая символика. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура.

Атомы химических элементов 13/10 часов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов. Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь.

Простые вещества 9/7 часов

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы и неметаллы.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Соединения химических элементов 16/12 часов

Степень окисления. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Основания, кислоты, соли, их представители. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Практикум № 1 5/5 часов

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2.  Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Изменения, происходящие с веществами 14/10 часов

Физические и химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 26/19 часов

Растворение как физико-химический процесс.

Понятие об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, основания, соли: их классификация, диссоциация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Практикум № 2 4/2 часов

1. Ионные реакции.
2. Условия протекания химических реакций  между растворами электролитов до конца.
3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
4.  Решение экспериментальных задач.

Портретная галерея великих химиков. 6/0 часов

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью учёных, осуществивших их открытие.

Учебные экскурсии. 4/0 часа

Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.

9 класс

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса 6 часов

Характеристика элемента по его положению  в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химически элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, их значение.

Металлы 15 часов

Характеристика положения элементов – металлов в Периодической системе. Металлические кристаллические решётки.  Металлическая химическая связь.  Физические свойства простых веществ – металлов.  

Сплавы.  Восстановительные свойства металлов. Способы получения металлов. Коррозия металлов.

Общая характеристика щелочных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Алюминий и его соединения.

Железо и его соединения.

Качественные реакции на катионы.

Практикум № 1 3 часа

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Неметаллы 23 часа

Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ – неметаллов. Аллотропия.

Водород: Общая характеристика галогенов.

Сера. Серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот, аммиак, соли аммония, азотная кислота. Фосфор и его соединения. Углерод и его соединения.

Кремний.

 Качественные реакции на анионы.

Практикум № 2 3 часа

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода.
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода.
3. Получение, собирание и распознавание газов.

Органические соединения 10 часов

Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан. Этилен. Двойная связь.

Спирты. Альдегиды. Карбоновые кислоты.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры.

Понятие об аминокислотах, белках.

Понятие об углеводах. Глюкоза, крахмал и целлюлоза.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 часов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления- восстановления .

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №14» имени А.М.Мамонова

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ  

по ________ХИМИИ_________

     _______базовый уровень_______

(базовый/профильный уровень)

в  8 «А» классе

название предмета

на 2014-2015 учебный год

Некрыловой Татьяны Николаевны,  

учителя химии

Старый Оскол

2014

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Календарно-тематическое планирование  по предмету «Химия» для 8 «А» класса составлено на основе  Рабочей программы   учителя Некрыловой Т.Н. по учебному  курсу «Химия».

  Для реализации календарно-тематического планирования используется УМК  под редакцией  Габриеляна О.С. «Химия, 8 класс»: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян.- 16-е изд., стереотип.- М,: Дрофа, 2010.-270

Календарно-тематическое планирование  вносит следующие изменения в рабочую программу: для оптимизации учебной нагрузки темы практикумов № 1 и № 2 распределены среди основного материала.  

- Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» проводится при изучении темы  «Введение» после проведения вводного инструктажа.

- Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» логически завершает рассмотрение вопроса о физических и химических явлениях. Таким образом количество времени, отведённого на изучение темы «Введение» увеличено с 4 до 6 часов.

- Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды» и практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе» проводятся при изучении темы  «Соединения химических элементов»,  и количество часов, отведённых на изучение этой темы также изменяется с 12 до 14 часов.  

- Практическая работа №5 «Признаки химических реакций» проводится при изучении темы 5 «Изменения, происходящие с веществами».

 - Практические работы №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей», №7 «Решение экспериментальных задач» проводятся в теме 6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», так как эта тема наиболее обширная в данном курсе и требует регулярных практических занятий.  Благодаря данной перепланировке теоретически изученные темы подтверждаются экспериментально.

Календарно-тематическое планирование в 8 «А» классе рассчитано на 70 учебных часов в     год,  в неделю - 2  часа.

           Количество часов по четвертям:

                               1 четверть- 16 часов

                               2 четверть- 16 часов

                               3 четверть – 20 часов

                               4 четверть – 18 часов

Срок реализации КТП 1 год.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

  ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ     

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

Вариант 1

Часть 1

1. Число протонов в ядре атома определяется:

а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента.

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кислорода:

а) 3;      б) 4;     в) 5;      г) 6.

3. В ряду химических элементов

Na – Mg – Al металлические свойства:

а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.

4.  В ряду химических элементов

C – Si – Ge неметаллические свойства:

 а) усиливаются; б) ослабевают;  в) не изменяются.

5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора соответствует ряду чисел:

а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.

6. Вещество с ковалентной полярной связью:

а) H2O;  б) K2O;  в) Al;  г) Cl2. 

7. В каком ряду все вещества с ионной связью?

а) H2S; H2; K2S;

б) NaCl; K2S; MgF2;

в) CaO; Al; NH3.

Часть 2

1. Что такое ионы? (1 балл)
2. Как и почему изменяются металлические  и неметаллические свойства простых веществ, образованных атомами химических элементов в пределах главных подгрупп? (2 балла)
3. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования  для каждого из веществ:

O2; OF2; CaF2; Ca. (4 балла)

Вариант 2

Часть 1

1. Число электронов в атоме определяется:

а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента.

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота:

а) 3;      б) 4;     в) 5;      г) 6.

3. В ряду химических элементов

Be – Mg – Ca металлические свойства:

а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.

4.  В ряду химических элементов

Si – P – S неметаллические свойства:

а) усиливаются; б) ослабевают;  в) не изменяются.

5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия соответствует ряду чисел:

а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.

6. Вещество с ковалентной неполярной связью:

а) H2O;  б) K2O;  в) Al;  г) Cl2. 

7. В каком ряду все вещества с ионной связью?

а) H2O; O2; Na2S;

б) Ca; MgCl2; KCl;

в) CaO; Li3N; Na2S.

Часть 2

1. Что такое химический элемент?(1 балл)
2. Как и почему изменяются металлические  и неметаллические свойства простых веществ, образованных атомами химических элементов в пределах периодов? (2 балла)
3. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования  для каждого из веществ:

AlCl3; Al; HCl; Cl2. (4 балла)

Ответы.

Вариант 1

Часть 1. (7 баллов)

Часть 2.

1. Ионы – частицы, образующиеся из атомов в процессе отдачи или присоединения электронов.   (1 балл)
2. Металлические  свойства простых веществ, образованных атомами химических элементов в пределах главных подгрупп увеличиваются, а неметаллические уменьшаются (1 балл), так как возрастает число энергетических уровней в электронной оболочке атома и, соответственно, облегчается процесс отдачи электронов ( 1 балл).
3. O2 – ковалентная неполярная связь + схема ( 1 балл)

 OF2 – ковалентная полярная связь + схема ( 1 балл)

 CaF2 – ионная связь + схема ( 1 балл)

Ca – металлическая связь + схема ( 1 балл)

Вариант 2

           Часть 1. (7 баллов)

           Часть 2.

1. Химический элемент – это определённый вид атомов. (1 балл).
2. Металлические  свойства простых веществ, образованных атомами химических элементов в пределах периодов ослабевают, а неметаллические усиливаются (1 балл), так как возрастает количество электронов на внешнем энергетическом слое атома (1 балл).
3.  AlCl3 – ионная связь + схема ( 1 балл)

Al – металлическая связь + схема ( 1 балл)

HCl – ковалентная полярная связь + схема ( 1 балл)

 Cl2 – ковалентная неполярная связь + схема ( 1 балл)

Критерии оценивания контрольной работы:

Количество баллов за выполнение 1 части – 7 баллов

Количество баллов за выполнение 2 части – 7 баллов

Оценка 5 – 13-14 баллов

Оценка 4 – 10-12 баллов

Оценка 3 – 7-9 баллов

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА»

Вариант 1

1. Какое количество вещества составляют 32г меди?

2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа  CO2  количеством вещества 1,5 моль

3. Сколько атомов содержится в 20г кальция?

4. Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42,6г?

5. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

Вариант 2

1. Дано 0, 25 моль серы. Вычислите массу серы.

2. Рассчитайте количество вещества  водорода, массой 3г.

3. Сколько молекул содержится в 36г воды H2O?

4. Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объем 7,28л. Рассчитайте массу газа?

5. Общие физические свойства неметаллов. Составить электронные формулы азота, серы, хлора.

Ответы.

Вариант 1

1. 0,5 моль (3 балла)
2. 66 г., 33,6 л. (3 балла)
3. 3,01*1023 (3 балла)
4. 13,44 л. (3 балла)
5. Пластичность, тепло- и электропроводность, плавкость, металлический блеск. (1балл)

1s22s2p63s2p64s2 (1балл)

1s22s1 (1балл)

1s22s2p63s2p1 (1балл)

Вариант 2

1. 16 г. (3 балла)
2. 1,5 моль (3 балла)
3. 12,04*1023 (3 балла)
4. 10,4 г. (3 балла)
5. Хрупкие, не проводят тепло и электрический ток, при н.у. могут находиться в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. (1балл)

1s22s2p3 (1балл)

1s22s2p63s2p4 (1балл)

1s22s2p63s2p5 (1балл)

Критерии оценивания контрольной работы:

Общее количество баллов  - 16

Оценка 5 – 15-16 баллов

Оценка 4 – 12-14 баллов

Оценка 3 – 8-11 баллов

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

Вариант 1

Часть 1

1. Вещество, которое в твердом состоянии имеет ионную кристаллическую

 решетку:

1. углекислый газ;  3) гидроксид натрия;
2. натрий:        4) водород;

2. Кристаллическая решетка льда:

1. атомная;        3) ионная;
2. молекулярная;    4) металлическая.

3. Вещество, в котором все химические связи — ковалентные неполярные:

1. кислород;        3) оксид углерода(IV);
2. золото;        4) вода.

4. Какие частицы образуют кристалл фосфата кальция?

1. Атомы Са, Р и О;        3) Ионы Са2+, РО43-;
2. Ионы Са2+, Р5+, О2-;       4) Молекулы Са3(Р04)2.

5. В каком ряду приведены только формулы оксидов?

1. CO2, NH3, CuO;         3) CS2, NaOH, CaO;
2. Na2O, SO3, Al2O3;       4) HNO3, N2O5, Cl2O7.

6. В каком ряду приведены только формулы кислот?

1. HCl, NaOH, H3PO4;          3) H2S, H3PO4, H2SO4;
2. H2SO4, HNO3, LiOH;    4) H2SiO3, HCl, NH3.

7. В каком ряду приведены только растворимые соли?

1. NaCl, K2CO3, Ca3(PO4)2;    3) Mg(NO3)2, BaSO4, AlCl3;
2. CuSO4, CaCl2, AgNO3;      4) CaCO3, Fe2(SO4)3, Na2SiO3.

Часть 2

 1. Установите соответствие между формулами оксидов металлов и формулами оснований.(2 балла)

   Формулы оксидов           Формулы оснований

   А CaO                               1. NaOH

   Б Na2O                              2. Al(OH)3

   В Al2O3                              3. CuOH

   Г CuO                               4. Cu(OH)2

                                             5. Ca(OH)2

2. Составьте формулы следующих солей: (3 балла)

   Нитрит кальция; сульфит натрия; хлорид меди (II).

3. Решите задачу:

   Какую массу воды и сахара необходимо взять для приготовления 500 г 20%-ного раствора? (2 балла)

Вариант 2

Часть 1

1. Вещество, которое в твердом состоянии имеет молекулярную

 кристаллическую решетку:

1. графит;        3) гидроксид натрия;
2. натрий;        4) водород.

2. Атомную кристаллическую решетку имеет вещество:

1. оксид углерода(1У);   3) хлор;
2. алмаз;                  4) хлорид калия.

3. Какой тип связи в молекуле вещества, формула которого H2S?

1. ионная;         3) металлическая;
2. ковалентная полярная;    4) ковалентная неполярная.

4. Какие частицы образуют кристалл карбоната натрия?

1. Атомы Na, C, O;        3) Ионы Nа+, CО32-;
2. Ионы Nа+, C4+, О2-;        4) Молекулы Na2CO3.

  5. В каком ряду приведены только формулы оксидов?

   1) FeS, N2O3, K2O;         3) Cl2O, CuO, CO2;

   2) SO2, CuF2, P2O5;         4) KOH, Fe2O3, MgO.

  6. В каком ряду приведены только формулы кислот?

1)H2SO4, Cu(OH)2, H2O;          3) H2S, Ca(OH)2, H2SO4;

2)HCl, H2CO3, H2SO4;        4) H2SO3, HNO2, NaOH.

  7. В каком ряду приведены только растворимые соли?

1. BaCO3, K2SO4, ZnCl2;       3) Al2(SO4)3, Ca(NO3)2, KCl;
2. NaNO3, FeS, K2CO3;        4) Mg3(PO4)2, Na2SO3, CuCl2.

Часть 2

1. Установите соответствие между формулами оксидов металлов и формулами оснований. (2 балла)

   Формулы оксидов             Формулы оснований

   А K2O                                1. Fe(OH)2

   Б MgO                               2. KOH

   В ZnO                                3. Fe(OH)3

   Г Fe2O3                              4. Zn(OH)2

                                              5. Mg(OH)2 

   2. Составьте формулы следующих солей: (3 балла)

   Сульфид алюминия; нитрат магния; фосфат натрия.

  3. Решите задачу:

Какую массу 10%-ного раствора соли можно приготовить из 50 г соли? Сколько граммов воды нужно взять? (2балла)

Ответы.

Вариант 1

Часть 1. (7 баллов)

Часть 2.

1. А5Б1В2Г4 (2 балла – нет ошибок, 1 балл – 1 ошибка, 0 баллов – 2 и более ошибок)
2. Ca(NO3)2, Na2SO3, CuCl2 (по 1 баллу за каждую правильную формулу)
3. 400 г., 100 г. (по 1 баллу за каждый верный ответ)

Вариант 2

     Часть 1. (7 баллов)

     Часть 2.

1. А2Б5В4Г3 (2 балла – нет ошибок, 1 балл – 1 ошибка, 0 баллов – 2 и более ошибок)
2. Al2S3, Mg(NO3)2, Na3PO4 (по 1 баллу за каждую правильную формулу)
3. 500 г., 450 г. (по 1 баллу за каждый верный ответ)

Критерии оценивания контрольной работы:

Количество баллов за выполнение 1 части – 7 баллов

Количество баллов за выполнение 2 части – 7 баллов

Оценка 5 – 13-14 баллов

Оценка 4 – 10-12 баллов

Оценка 3 – 7-9 баллов

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»

        Вариант 1

Часть 1

1. К физическим явлениям относят:

а) гниение органических остатков

б) ржавление железа

в) плавление льда

г) горение бумаги

2. Смесь железных опилок и серы можно разделить:

а) с помощью магнита       в) выпариванием

б) фильтрованием               г) дистилляцией

3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) 2Na + 2H2O = NaOH + H2

б) CaCO3 = CaO + CO2

в) Mg + O2 = MgO

г) 2H2O = H2 + O2

4. Реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество, относят к типу:

а) разложения                в) замещения

б) соединения                г) обмена

5. К реакциям соединения относят:

а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

б) CuO + H2 = Cu + H2O

в) 4P + 5O2 = 2P2O5

г) NaOH + HCl = NaCl + H2O

6. К реакциям обмена относят:

а) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

б) CaO + CO2 = CaCO3 

в) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

г) 2HgO = 2Hg + O2

7. В уравнении реакции разложения воды коэффициент перед формулой водорода:

а) 1        б) 2        в) 3        г) 4

Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций: (2 балла)

а) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

б) CaO + CO2 = CaCO3 

в) MnO2 + Al = Mn + Al2O3

2. Составьте уравнение следующей   реакции: (2 балла)  

Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей. (3 балла)

        Вариант 2

Часть 1

1. К химическим явлениям относят:

а) испарение воды

б) плавление парафина

в) скисание молока

г) распространение запаха

       2. Смесь воды и спирта можно разделить:

а) с помощью магнита       в) выпариванием

б) фильтрованием               г) дистилляцией

 3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) SO2 + H2O = H2SO3

б) CaCO3 + HCl = CaCl2+ H2O

в) P + O2 = P2O3

г) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2

4. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ, называют:

а) разложение                в) замещение

б) соединение                г) обмен

5. К реакциям разложения относят:

а) 2K + 2 H2O = 2KOH +H2

б) CaCO3 = CaO + CO2

в) 2Na3PO4 +3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(P O4)2

г) 2H2 + O2 = 2H2O

6. К реакциям замещения относят:

а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

б) Li2O + H2O = 2LiOH  

в) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3 Cu

г) Fe(OH)2 = FeO + H2O

7. В уравнении реакции соединения кальция с кислородом коэффициент перед формулой оксида кальция:

а) 1        б) 2        в) 3        г) 4

Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций: (2 балла)

а) CuO + H2 = Cu + H2O

б) KClO3 = KCl + O2   

в) P + O2 = P2O5

 2. Составьте уравнение следующей   реакции: (2 балла)  

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении в воде 25 г натрия, содержащего 8% примесей? (3 балла)

Ответы.

Вариант 1

Часть 1. (7 баллов)

       Часть 2.

1. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (1 балл)

     3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3 (1 балл)

2. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (2 балла)
3. 3,36 л. (3 балла)

Вариант 2

Часть 1. (7 баллов)

Часть 2.

1. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (1 балл)    

4P + 5O2 = 2P2O5 (1 балл)

2. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2 балла)
3. 11,2 л. (3 балла)

Критерии оценивания контрольной работы:

Количество баллов за выполнение 1 части – 7 баллов

Количество баллов за выполнение 2 части – 7 баллов

Оценка 5 – 13-14 баллов

Оценка 4 – 10-12 баллов

Оценка 3 – 7-9 баллов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №14» имени А.М.Мамонова

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ  

по ________ХИМИИ_________

     _______базовый уровень_______

(базовый/профильный уровень)

в  9 «А», «Б»  классе

название предмета

на 2014-2015 учебный год

Некрыловой Татьяны Николаевны,  

учителя химии

Старый Оскол

2014

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Календарно-тематическое планирование  по предмету «Химия» для 9 «А», «Б» классов составлено на основе  Рабочей программы   учителя Некрыловой Т.Н. по учебному  курсу «Химия».

  Для реализации календарно-тематического планирования используется УМК  под редакцией  Габриеляна О.С. «Химия, 9 класс»: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян.- 12-е изд., стереотип.- М,: Дрофа, 2007.-267 с.

Календарно-тематическое планирование  вносит следующие изменения в рабочую программу: 

• для оптимизации учебной нагрузки темы практикумов № 1 и № 2 распределены среди основного материала.  Так практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов» проводится при изучении темы  «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса», таким образом, количество часов, отведённое на изучение этой темы, увеличивается на 1 час.
•  практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов» и практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ» проводятся при изучении темы «Металлы», соответственно, количество часов, отведённое на изучение этой темы, увеличивается на 2 часа.
• практические работа № 4, № 5 и № 6 также проводятся не блоком, а распределены в теме «Неметаллы», количество часов, отведённое на изучение этой темы, увеличивается на 3 часа.

Благодаря данной перепланировке теоретически изученные темы подтверждаются экспериментально. Календарно-тематическое планирование в 9 «А», «Б» классах рассчитано на 68 учебных часов в год,

 в неделю - 2  часа.

           Количество часов по четвертям:

                               1 четверть- 16 часов

                               2 четверть- 16 часов

                               3 четверть – 20 часов

                               4 четверть – 16 часов

Срок реализации КТП 1 год.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

  ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ     

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

Вариант 1

Часть 1

А 1.  Какое количество электронов содержит атом натрия?

    1) 20     2)11      3) 10      4) 4

А 2. .  Основные свойства в ряду   Li  →    Na →   К   c  ростом заряда ядра:

1. Усиливаются
2. Ослабевают
3. Не изменяются
4. Усиливаются, а затем ослабевают

А3. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?

   1) Na2O            2) Cl2                3) Na              4) CO  

А 4.  Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2. 2Na + 2H2O→   2NaOH + H2 
3.  2К + 2H2O→   2КOH + H2 
4. 4Na + O2 = 2Na2O

А 5.  Выберите формулу кислотного  оксида:

1. СО2         2) Na2O         3) CaO            4) СО

А 6.  При взаимодействии, какого металла с водой одним из продуктов реакции будет щелочь:

1. Железо
2. Серебро
3. Золото
4. натрий

А 7. К электролиту относится вещество:

  1)  HCI;

  2)  SO3

  3) Al(OH)3

        4) О2

 А 8  Массовая доля  кальция  в оксиде кальция:

1)  42%           2) 78,2%             3) 71,4%      4) 23,7%                      

Часть 2

В 1. . В ряду химических  элементов  Be→ Mg→ Cа

     1) увеличивается  радиус атомов

     2) увеличиваются заряды ядер атомов

     3) уменьшается относительная атомная масса

     4) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах    

Ответ:_____________

В2. Установите соответствие между формулами веществ и классами соединений.

  ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                         КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

     А. CaCO3                                                       1) кислотный оксид

     Б. Ca(OH)2                                                     2) соль

     В. SiO2                                                           3) основание

                                                                           4) амфотерный оксид

Ответ:_____________

Часть 3

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                    

                                       Ca (OH) 2 → CaCO3→ CO2→ Na2CO3  

С 2. К 50 г раствора с массовой долей гидроксида калия 10% добавили избыток раствора  нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

Вариант 2

Часть 1

А 1.  Какое количество электронов содержит атом калия?

    1) 19      2)11     3) 10      4) 4

А 2. .  Основные свойства в ряду    К    →    Na →   Li:

1. Усиливаются
2. Ослабевают
3. Не изменяются
4. Усиливаются, а затем ослабевают

А3. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?

   1) Na2O                                 3) Na

    2) Cl2                                  4) CO  

А 4.  Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1. CaО + H2O = Ca(OH)2 
2. 2Na + 2H2O→   2NaOH + H2 
3.  КОН + HCI→   КCI + H2O
4. 4Na + O2 = 2Na2O

А 5.  Выберите формулу соли:

1)СО2

2. Na2O
3. Ca CI2
4. СО

А 6.  Кальций при обычных условиях вступает в реакцию со следующим веществом:

    1) O2                            3) ZnO                    

    2)  Na                            4) NaCl

А 7. К хорошо растворимым электролитам относится

     1) КBr                 3) Ca СО3

                    2) Zn(OH)2         4) AI (OH)3         

 А 8  Какая масса оксида кальция соответствует  0,5моль вещества?

    1) 22 г

    2) 28 г

    3) 0,011 кг

    4) 1,1 г

Часть 2

В 1.  С раствором гидроксида натрия реагируют:

      1) углекислый газ

      2) водород

      3) медь

      4) соляная кислота

      5) оксид магния

Ответ:_____________

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

     ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                                 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

  А. 2NaOH + H2 SO4  →                                     1) → Na2SO4 + 2H2O

  Б.  Na + H2O→                                                 2) → 2 NaOH

  В. Na2O +  H2O→                                             3) → 2 NaOH + H2

                                                                          4) → Na2SO4 + 2H2

Ответ:_____________

Часть 3

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                    MgO → Mg (NO3)2 → Mg(OH)2→ MgCl2

С 2. К 80 г раствора щёлочи с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Ответы.

Вариант 1

Часть 1. (8 баллов)

Часть 2.

В 1. 1,2   (2 балла)

В 2. А2Б3В1   (2 балла)

Часть 3.

С 1. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    (1 балл)

CaCO3=CaO+CO2    (1 балл)

CO2+Na2O=Na2CO3     (1 балл)

Могут быть приведены другие варианты.

С 2.  2,32 г.  (3 балла)

Вариант 2

           Часть 1. (8 баллов)

Часть 2.

В 1. 1,4   (2 балла)

В 2. А1Б3В2   (2 балла)

Часть 3.

С 1. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O    (1 балл)

Mg(NO3)2+2KOH=2KNO3+Mg(OH)2    (1 балл)

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O     (1 балл)

Могут быть приведены другие варианты.

С 2.  4,9 г.  (3 балла)

Критерии оценивания контрольной работы:

Количество баллов за выполнение 1 части – 8 баллов

Количество баллов за выполнение 2 части – 4 балла

Количество баллов за выполнение 3 части – 6 баллов

Оценка 5 – 16-18 баллов

Оценка 4 – 13-15 баллов

Оценка 3 – 9-12 баллов

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»

Вариант 1

Часть 1

  А 1     Атомы кислорода и серы содержат

1. одинаковое число протонов в ядре;
2. одинаковое число электронов на внешнем слое;
3. одинаковое число электронных слоев;
4. одинаковое число нейтронов в ядре.

А 2. Металлом является:

           1) азот;

2) углерод;

3) кальций

4) фосфор;

А3. Ковалентная неполярная химическая  связь в веществе:

         1) магний

         2) хлорид натрия

         3) вода

         4) водород

А 4.  Реакции разложения соответствует уравнение:

А 5.  В качестве катионов только ионы H+  образуются при диссоциации:

1) NaOH                                    2) Cu(OH)2

3) Zn SO4                                   4) H2SO4

А 6. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

        1) MgO,

        2) С02,

        3) Cu,

        3) H2СO3

А 7. К реакции  обмена относят реакцию, уравнение которой

         1) CaO  + SO3  =  CaSO4

         2)2Na +  2 H2O = 2 NaOH + H2

         3)2 Al(OH)3  =  Al2O3  + 3 H2O    

         4) H2S + 2 KOH  =  K2S + 2 H2O

 А 8  Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) составляет:

         1) 50% ;        2) 33,34%;        3) 60% ;       4) 54,47% .

Часть 2

В 1. Для получения кислорода в лаборатории можно использовать

        1) гипс CaSO4* 2H2O

            2) перманганат калия KMnO4

                3)  воздух        

                4) пероксид водорода H2O2

        Ответ:_____________

Ответ:_______________  

Часть 3

С 1. Напишите  уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                 

                  P2O5 → H3PO4  → Na3PO4→ NaH2PO4

С 2 Сколько килограммов 80% -й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг. фосфора, содержащего 5 % примесей?

Вариант 2

Часть 1.

  А 1     Атомы углерода и азота содержат

1. одинаковое число протонов в ядре;
2. одинаковое число электронных слоев;
3. одинаковое число электронов на внешнем слое;
4. одинаковое число нейтронов в ядре.

А 2.   Неметаллом является:

           1) хлор

2) магний;

3) кальций

4) алминий;

А3. Ковалентная полярная  химическая  связь в соединении:

         1) магний

         2) хлорид натрия

         3) хлор

         4) хлороводород

А 4.  Какое из указанных уравнений соответствует реакции замещения?

       1) 2 NaOH +   CuSO4 →    Cu(OH)2  ↓ +    Na2 SO4  

        2) Mg + CuSO4 → Mg SO4 + Cu

            3) CaO + CO2 → CaCO3

        4)  Zn (OH)2 →ZnO + H2 O

А 5.  Вещество, которое при диссоциации образует в качестве катионов  только ионы водорода, является

1 ) кислотой

2) средней солью

3) щелочью

4) кислой солью

А 6. Оксид меди  будет реагировать с веществом группы:

        1, H2SО4

        2) Сu,

        3) Сu(ОН)2 

        4) NaN03

А 7. К реакции разложения относят реакцию, уравнение которой

         1) CaO  + SO3  =  CaSO4

         2)2Na +  2 H2O = 2 NaOH + H2

         3)2 Al(OH)3  =  Al2O3  + 3 H2O    

         4)H2S + 2 KOH  =  K2S + 2 H2O

 А 8  Массовая доля меди  в оксиде меди (II) составляет:

         1)80% ;        2) 67%  ;     3)  33,34%;        4) 54,47% .

Часть 2

В 1. К  основным   оксидам относятся

1)   Na2O              

 2)   BаO                   

 3)  AI2O3  

 4)  CrO3                                  

        Ответ:_____________

В 2. Установите соответствие между формулами веществ и классами соединений.

  ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                         КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

     А. Al(OH)3                                                      1) кислотный оксид

     Б. Al2O3                                                                              2) соль

     В. SO2                                                             3)  амфотерный  оксид

                                                             4) основание

Ответ:_______________  

Часть 3

С 1. Напишите  уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                     

                   NH3 → (NH4)2HPO4 →NH4Cl → NH4NO3

С 2 Сколько килограммов 68% -й азотной кислоты можно получить из 134,4 м3 азота?

Ответы.

Вариант 1

Часть 1. (8 баллов)

Часть 2.

В 1. 2,4   (2 балла)

В 2. А3Б4В1   (2 балла)

Часть 3.

С 1. P2O5+3H2O=2H3PO4   (1 балл)

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O    (1 балл)

Na3PO4+2H3PO4=3NaH2PO4     (1 балл)

Могут быть приведены другие варианты.

С 2.  116,4 кг.  (3 балла)

Вариант 2

           Часть 1. (8 баллов)

Часть 2.

В 1. 1,2   (2 балла)

В 2. А4Б3В1   (2 балла)

Часть 3.

С 1. 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4    (1 балл)

(NH4)2HPO4+2HCl=2NH4Cl+H3PO4    (1 балл)

NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3     (1 балл)

Могут быть приведены другие варианты.

С 2.  555,9 кг.  (3 балла)

Критерии оценивания контрольной работы:

Количество баллов за выполнение 1 части – 8 баллов

Количество баллов за выполнение 2 части – 4 балла

Количество баллов за выполнение 3 части – 6 баллов

Оценка 5 – 16-18 баллов

Оценка 4 – 13-15 баллов

Оценка 3 – 9-12 баллов

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Вариант 1

Часть 1

А1  Как алкенам, так и циклоалканам соответствует общая формула:

1. CnH2n 2) CnH2n-6 3) CnH2n+2 4) CnH2n-2

А2  Гомологами являются:

1)  бутин и бутан           2) циклопентан и циклопропен

3) бутадиен и бутен       4) этан и пропан

А3  Число  π - связей в молекуле пропана:

1. 4         2) 0          3) 2        4) 1

А4  Какой вид изомерии  имеет гептан:

1. положения двойной связи
2. положения функциональной группы
3. углеродного скелета
4. межклассовая

А5 Гексан при обычных условиях:

1)  газ    2)  жидкость   3) твёрдое вещество    4) способен к возгонке

А6  Вещество, для которого  характерна реакция нитрования:

1. 2-метилпентан  2) циклопропан  3) пентадиен  4) метан

А7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции хлорирования ( 1-ой стадии) этана равна:

1. 5     2) 6     3) 3     4) 4

А8  Объём 2 моль   метана (н.у.) равен в л:

1. 22,4   2) 11,2   3) 33,6   4) 44,8

Часть 2

В1 Установите соответствие между формулой вещества и классом

(группой) соединений, к которому(ой) оно принадлежит

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                      КЛАСС (ГРУППА)        

          СОЕДИНЕНИЙ

1) С6Н5ОН                        А) альдегиды