Контрольные работы по химии
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Вариант 1.

Вариант 2

1.Сложное вещество – это: вода, сера, кислород.

1.Сложное вещество – это: азот, железо, сульфид железа.

2.Самая маленькая молекулярная масса у CO2      CH4     CS2

2.Самая большая молекулярная масса у N2O3,   CO,   BaO

3.Элемент второго периода главной подгруппы третьей группы это ….

3.Элемент второго периода главной подгруппы пятой группы это …..

4. Атом элемента, ядро которого содержит 14 протонов это …..

4.Атом элемента, ядро которого содержит 10 электронов это …

5. Три электронных слоя имеет атом: бора, кальция, серы.

5.Три электронных слоя имеет атом: бария, аргона, серебра.

6. Пара элементов, у которой на внешнем энергетическом уровне 6 электронов: O и  Mg;  N и S;  O и  S.

6.Пара элементов, у которой на внешнем энергетическом уровне 5 электронов: P и Si; N и C;  N и  P.

7. Наиболее электроотрицательный элемент: азот, водород, хлор.

7.Наиболее электроотрицательный элемент: сера, кислород, натрий.

8. Число энергетических уровней можно узнать по….

8.По номеру группы можно узнать ….

9. Ионы калия и хлора имеют: одинаковый заряд  ядра, массу, число электронов.

9.Ионы натрия и фтора имеют: одинаковый заряд ядра, массу, число электронов.

10. Напишите знаки элементов: водород, железо, сера, хлор.

10.Напишите знаки элементов: калий, кремний, углерод, серебро.

11. Чья  молекулярная масса больше Al2 O3 или Ag2 O

11.Чья молекулярная масса больше PH3  или  N2O5

12.Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств P, S, Si.

12.Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств C,Li,Be.

13. Определите тип связи: Na, NaCl, Cl2, SCl2  .

13.Определите тип связи: K, KBr, Br2, HBr.

14. Выберите элементы металлы: фосфор, кальций, бор, литий, магний, азот.

14.Выберите элементы неметаллы: водород, магний, сера, кальций, натрий, азот.

15. Определите, какому элементу принадлежит электронная схема  )2 )5

15.Определите, какому элементу принадлежит электронная схема )2)7

16. Вычислите массовую долю  калия в K 2SO4               

16.Вычислите массовую долю водорода в H3PO4

17. Дайте характеристику элемента №16 по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

17.Дайте характеристику элемента №8 по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

1. ВАРИАНТ.

2. ВАРИАНТ.

1.Знак элемента, образующего простое вещество – металл: O, Fe, Si, N.

1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл: Mg, S, Ca, Cu.

2. Простое вещество – неметалл: алюминий, магний, графит, железо.

2. Простое вещество – металл: водород, натрий, азот, кремний.

3.Агрегатное состояние простого вещества фосфора: жидкое, твердое, газообразное.

3. Агрегатное состояние простого вещества водорода: жидкое, твердое, газообразное.

4.При помощи металлической связи образовано вещество: алмаз, поваренная соль, медь.

4. При помощи ковалентной полярной связи образовано вещество: вода, кислород, цинк.

5.Аллотропная модификация углерода: озон, красный фосфор, алмаз.

5. Аллотропная модификация олова: алмаз, белый фосфор, серое олово.

6.Атому элемента, образующего металл, соответствует схема: )2)8)8        )2)1    )2)8)5

6. Атому элемента, образующему неметалл, соответствует схема: )2)6    2)8)2      )2)8)1                        

7.Запись 5 N2 означает: 2 молекулы азота, 5 молекул азота, 7 атомов азота, 10 атомов азота.

7. Запись 6Н означает: 3 молекулы водорода, 6 молекул водорода, 6 атомов гелия, 6 атомов водорода.

8.Масса 2 моль углекислого газа CO2 равна….

8.Масса 5 моль аммиака NH3  равна….

9. 3 моль кислорода O2 занимают объем…

9.  2моль газа метана СН4 занимают объем….

10.Число молекул в 2 моль воды равно…

10. Количество вещества сернистого газа SО2 , в котором содержится 3 1023 молекул равно…

11. Укажите тип связи:  H2O, KCl, Cu, Al.

11.Укажите тип связи: Ag, N2,  CO2, P2O5

12. Рассчитайте объем 140 г. азота N2

12.Рассчитайте объём 220 г углекислого газа СО2.

13. Дополните определение: молярная масса вещества – это….

13.Дополните определение: молярный объём газа – это….

14. Выберите свойства, характерные для озона. При обычных условиях газ. Имеет запах. Без запаха. Бесцветен. Бактерициден.

14. Выберите свойства, характерные для кислорода. Имеет запах. Без запаха. При обычных условиях газ. Бесцветен.

15. Расположите вещества в порядке возрастания неметаллических свойств. C, F2, O2.

15. Расположите вещества в порядке возрастания металлических свойств.

Li,  K,  Na.

16. Даны элементы: Na, Mg, Li выберите лишний, объясните, почему.

16. Даны элементы: N, P, O выберите лишний, объясните, почему.

1.ВАРИАНТ.

2.ВАРИАНТ.

1.Смесью веществ является: вода, углекислый газ, медь.

1.Чистое вещество – это: морская вода, молоко, кислород.

2. Ряд формул, в котором все вещества оксиды:

ZnO, ZnCl2, H2O                                 SO3, MgO, CuO

KOH, K2O, HCl

2.Ряд формул, в котором все вещества основания:

HCl, Cu(OH)2, NaOH

Ca (OH)2, Mg(OH)2, MgO

KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3.Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении: NH3, NO2, N2O5.

3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении: CH4, CO2, CO

4.Число формул кислот в списке: H2CO3, Fe(OH)2, H2SO3,  Ba(OH)2 равно..

4.Число формул солей в списке:

H2CO3, KNO3, CaCO3, NaOH равно…

5. Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4  равна…

5.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна…

6. В 80 г воды растворили 20 г соли. Чему равна массовая доля раствора.

6.В 180 г воды растворили 20 г соли. Чему равна массовая доля раствора.

7. Формула сульфата железа(III)

FeS, Fe2(SO4)3, Fe SO4

7. Формула сульфата железа(II)

FeS, Fe2(SO4)3, Fe SO4

8. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-

HCl, H2SO4, H3PO4.

8.Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-

HCl, H3 PO4, H2SO4

9.Щелочью является вещество:

Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2

9.Нерастворимое в воде основание:

Na OH, Fe (OH)2,  Ba(OH)2

10.Назовите соединения:

HNO3, Al 2O 3, Ca(OH)2, CaSO4, CaO,  H 3PO4, Al(OH)3, K 2SO4.

10.Назовите соединения:

MnCl2, Fe(OH)2, KOH, H2SO4, MgCl2, MgO, Mg (OH)2, HCl.

11.Составьте химические формулы: оксид калия, соляная кислота, фосфат кальция, гидроксид бария.

11.Составьте химические формулы: оксид алюминия, азотная кислота, сульфат цинка, гидроксид цинка.

12. Определите массу воды, в которой надо растворить соль, чтобы получить 120г. 7% раствора.

12.сколько соли и воды потребуется для приготовления 500г. 9% раствора.

13. Чему равна масса 0.4 моль оксида алюминия. Сколько там атомов алюминия?

13. Чему равна масса 0.3моль оксида натрия. Сколько там атомов натрия?