Заполнение электронами энергетических подуровней и уровней с учетом энергии
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Заполнение электронами энергетических подуровней и уровней с учетом энергии (по правилам):

  1s2   2s2 2p6  3s2 3p6 3d10  4s2 3d10 4p6 4d10 4f14   5s2 4d10 5p6 5d10 5f14  6s2 5d10 4f14 6p6 6d10   7s2 6d10 5f14

 1       2        3                 4                           5                              6                       7         

                                                            п е р и о д  

Правила описания химических элементов по энергетическим уровням и подуровням.

1. Количество подуровней на уровне равно номеру уровня.
2. На одной орбитали может быть не более двух электронов и обязательно с противоположными спинами.
3. Энергетический подуровень заполняется сначала  электронами одного спина, пока на каждой орбитали энергетического подуровня не будет по одному электрону, лишь потом заполняются противоположными спинами.
4. Каждый уровень начинается с s-подуровня и заканчивается p-подуровнем (кроме первого уровня).
5. s-подуровень и p-подуровень заполняются на своём энергетическом уровне.
6. d-подуровень начинает заполняться на следующем  энергетическом уровне после s-подуровня данного энергетического уровня.
7. f-подуровень начинает заполняться через уровень после d-подуровня предыдущего уровня в таком порядке: сначала один электрон на d-подуровень, затем полностью заполняется f-подуровень и потом d-подуровень дозаполняется до конца.
8. Число электронов химического элемента соответствует порядковому номеру данного химического элемента (когда он электронейтрален).
9. s- и p-электроны составляют наружный энергетический уровень, а d- и f-электроны – внутренний энергетические уровень.
10. У d-элементов электроны могут переходить с s-подуровня на d-подуровень.