Заполнение электронами энергетических подуровней и уровней с учетом энергии
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме
Материал для записи учащимися в рабочую тетрадь.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Заполнение электронами энергетических подуровней и уровней с учетом энергии (по правилам):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 3d10 4p6 4d10 4f14 5s2 4d10 5p6 5d10 5f14 6s2 5d10 4f14 6p6 6d10 7s2 6d10 5f14
1 2 3 4 5 6 7
п е р и о д
Правила описания химических элементов по энергетическим уровням и подуровням.
- Количество подуровней на уровне равно номеру уровня.
- На одной орбитали может быть не более двух электронов и обязательно с противоположными спинами.
- Энергетический подуровень заполняется сначала электронами одного спина, пока на каждой орбитали энергетического подуровня не будет по одному электрону, лишь потом заполняются противоположными спинами.
- Каждый уровень начинается с s-подуровня и заканчивается p-подуровнем (кроме первого уровня).
- s-подуровень и p-подуровень заполняются на своём энергетическом уровне.
- d-подуровень начинает заполняться на следующем энергетическом уровне после s-подуровня данного энергетического уровня.
- f-подуровень начинает заполняться через уровень после d-подуровня предыдущего уровня в таком порядке: сначала один электрон на d-подуровень, затем полностью заполняется f-подуровень и потом d-подуровень дозаполняется до конца.
- Число электронов химического элемента соответствует порядковому номеру данного химического элемента (когда он электронейтрален).
- s- и p-электроны составляют наружный энергетический уровень, а d- и f-электроны – внутренний энергетические уровень.
- У d-элементов электроны могут переходить с s-подуровня на d-подуровень.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2017/03/20/picture-21869-1490036127.jpg)
Распределение электронов по подуровням
Первый способ: Электроны легко можно распределить по подуровням исходя из некоторых правил. Во первых нужна цветная таблица. Представим каждый элемент как один новый электрон, Каждый период – эт...
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/24/picture-224670-1364123910.jpg)
Презентация "Порядок заполнения электронами уровней и подуровней"
Презентация позволяет правильно составить электронную формулу атома, показать распределение электронов по уровням....
![](/sites/default/files/pictures/2015/01/07/picture-560231-1420662895.jpg)
Инструкция «Статистика работы – заполненность электронного журнала» по работе в системе LMS «Школа» для преподавателей ОД МСВУ
Инструкция «Статистика работы – заполненность электронного журнала» по работе в системе LMS «Школа» для преподавателей ОД МСВУ...
![](/sites/default/files/pictures/2018/10/07/picture-1066427-1538909821.jpg)
Правила заполнения электронами электронных орбиталей
Материал рассчитан на углубленное изучение химии в 11 классе...
![](/sites/default/files/pictures/2017/03/20/picture-21869-1490036127.jpg)
Мастер класс на тему: «Порядок заполнения электронами энергетических уровней атомов».
Мастер класс на тему: «Порядок заполнения электронами энергетических уровней атомов».Цель занятия: Рассмотреть варианты более быстрой формы записи краткой электронной конфигурации атома....
![](/sites/default/files/pictures/2017/03/20/picture-21869-1490036127.jpg)
2021 год. Мастер класс на тему: «Порядок заполнения электронами энергетических уровней атомов».
В зависимости от того, какой подуровень в атоме заполняется в последнюю очередь, все химические элементы делятся на 4 электронных семейства: s-, p-, d-, f-элементы. Элементы, у атомов которых в послед...
![](/sites/default/files/pictures/2023/05/03/picture-1471495-1683109860.jpg)
Расположение электронов по энергетическим уровням, заполнение электронных подуровней
Электронные уровни и подуровни (орбитали) Порядок заполнения электронных орбиталейПроскок (провал) электроновЭлектронная конфигурация внешнего слояКоличество неспаренных электронов...