малый химический тренажер
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        Составитель – учитель химии

МОБУ СОШ №77                Суслова Ирина Викторовна                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

В настоящее время к выпускникам средних школ предъявляются большие требования при поступлении в высшие учебные заведения. Ребятам окончившим школу необходимо адаптироваться в сложном современном мире и скорее всего им не столько нужна сумма полученных знаний, сколько умение их находить самим, они хотят ощущать себя компетентными людьми в любой области, творчески мыслящими, чтобы успешно утвердиться в жизни. В результате многолетней работы в школе, я пришла к выводу, что добиться хороших успехов в обучении можно только путем повышения интереса к своему предмету. Наверно, одной из причин потери этого интереса является непригодность некоторых традиционных приемов и методов обучения для современных молодых людей. Освоение химии приходится в школе на 13 -16 лет, когда ребята пребывают в так называемом “кризисном” периоде. В этот период особенно развито чувство самосознания и собственного достоинства. В этом возрасте происходит изменение процессов психического развития, перестройка прежних отношений к миру к себе, возникает потребность в самоопределении и самовыражении. У подростка вызывает скуку и раздражение авторитарный нажим, приказ. Я считаю в современной школе очень важен личностный подход, работать с каждым в зоне его ближайшего развития. Переходный период часто у детей протекает с обострениями хронических заболеваний, что вызывает применение на уроках здоровьесберегающих технологий. Одним из важных моментов на уроке для ребенка является понимание необходимости личной заинтересованности в приобретении знаний, чтобы учащиеся могли ощущать свою компетентность не только в результате, но и на протяжении всего процесса обучения. Я думаю, что в этом и есть условие развивающего воздействия обучения на личность учащегося. Поэтому современный урок, по – моему, должен построен в сочетании специально организованной деятельности и обычного межличностного общения ( готовность ребенка к контакту, доверительность, заинтересованность), таким образом через личностный план общения на уроке реализуется учет возрастных, психологических особенностей учащихся: их готовность к расширению круга общения, к сопереживанию проблем взрослых, стремление к самоутверждению. Достичь поставленных целей мне помогают современные образовательные технологии, такие как технология организации адаптационно – развивающих диалогов, адаптивная система обучения, мониторинг. Современные технологии позволяют формировать и развивать предметные и учебные знания и умения в процессе активной разноуровневой познавательной деятельности учащихся в условиях эмоционально – комфортной атмосферы, развивать положительную мотивацию учения. Например, одним из элементов технологии организации адаптационно-развивающих диалогов на моих уроках химии является использование химического тренажера, который позволяет применять предметные знания и умения, развивать навыки использования химической номенклатуры, классификации, основных химических понятий( наиболее эффективно его применение при изучении основных классов неорганической и органической химии).Применение химического тренажера развивает у ребят умение участвовать в общем диалоге. Осуществлять само- и взаимоконтроль, самопроверку, формировать адекватную самооценку. Работа в динамических парах и малых группах позволяет соотносить свою деятельность с деятельностью остальных, ребенок может провести не только самооценку, но и самокоррекцию.

Систематическое использование МХТ ( малого химического тренажера) обеспечивает :

 УЧИТЕЛЮ -                        

• Расширение возможностей индивидуализации обучения и общения
• Экономию учебного времени, эффективное включение учащихся в диалог
• Совершенствование системы контроля за усвоением предметных знаний и умений
• Психологическую разгрузку

УЧЕНИКУ-

• Активное применение знаний и умений
• Развитие навыков использования химической номенклатуры, классификаций, важнейших химических понятий.
• Развитие умения участвовать в общем диалоге
• Осуществление самоконтроля
• Формирование адекватной самооценки
• Эмоциональный комфорт на уроке

В науке все важно ( Г.Гейне)

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (Химические знаки и формулы)

А. Задания для фронтальных тренировочных диалогов.

• Объяснить, какую информацию несет каждая из записей вашего варианта.
• Выбрать записи, содержащие индексы, прочитайте их и объясните.
• Выберите в вашем варианте записи, содержащие знаки элементов – металлов, прочитайте их.
• Вычислите молекулярную массу вещества под №6 вашего варианта.
• Вычислите относительную атомную массу элементов под №9 вашего варианта.

     Б. Пример цифрового диктанта

        Задание: Отделяя ответы друг от друга точкой с запятой, выпишите порядковые номера строк вашего варианта, в которых обозначены – а) знак химического элемента- металла, б) формулы сложных веществ, в) несколько атомов какого- либо химического элемента ,г) формулы простых веществ, д) несколько молекул или частиц сложного вещества,е) знак химического элемента – неметалла.

Образец – ( 2 вариант -4,7,2, 5, 1, 4, 7, 8,9,6,9)

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ПО ВАЛЕНТНОСТИ

А. Задания для фронтальных тренировочных диалогов.

1. В столбике вашего варианта найдите и прочитайте  знаки химических элементов, проявляющих в соединениях : а) постоянную валентность , б) переменную валентность.

2. составьте формулы бинарных соединений по значениям валентностей составляющих их элементов, объясните порядок ваших действий.

3. Выберите в вашем варианте формулы оксидов, прочитайте их.

    В. Задания для самостоятельной работы учащихся

4. Составьте формулу соединения, состоящего только из элементов, проявляющих постоянную валентность. Определите его молярную массу, рассчитайте массовые доли элементов, образующих соединение.

Выполните задание 4 для примеров, записанных в вашем варианте под № 3 и 8.

ФОРМУЛЫ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Задания для фронтальных тренировочных диалогов при изучении тем :

- Первоначальные химические понятия ( 8 класс)

1. Определите значения валентностей химических элементов по формулам соединений. Охарактеризуйте последовательность ваших действий  при выполнении задания.

2. Найдите в составе формул вашего варианта химические элементы , проявляющие переменную валентность ( постоянную). Определите место этих элементов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

- Кислород. Оксиды. Горение. (8 класс)

3. Найдите в вашем варианте формулы оксидов, прочитайте и назовите их.

- Химические связи и строение вещества ( 8 класс)

4. Выберите в вашем варианте соединения с иной связью, назовите их , составьте схемы их образования.

5. Определите степени окисления атомов элементов, образующих вещества вашего варианта.

- Химия неметаллов ( 9, 11 класс)

6. Назовите вещества , формулы которых представлены в вашем варианте.

7. Составьте электронные и структурные формулы соединений вашего варианта под № 5, 7.

8. Выпишите из своего варианта формулы гидридов, составьте уравнения реакций их получения, рассмотрите реакции как окислительно- восстановительные.

ОКСИДЫ

Задания для фронтальных тренировочных диалогов и самостоятельных работ при изучении тем :

- Первоначальные химические понятия (8 класс):

1. Определить валентности элементов , образующих оксиды.

2. Определить , какие из оксидов вашего варианта образованы элементами – неметаллами ( элементами – металлами)

- Кислород и оксиды ( 8 класс) :

3. Назовите оксиды вашего варианта.

4 Выберите и назовите формулы кислотных ( основных) оксидов.

5. Выберите формулы оксидов металлов, проявляющих валентность от I до III . Составьте уравнения реакций получения этих оксидов.

- Кислоты и соли. (8 класс)

6. Выберите формулы оксидов, способных вступать во взаимодействие с водой с образованием кислот. Дайте им названия.

7. Какие из оксидов вашего варианта способны вступать во взаимодействие с раствором серной кислоты ( соляной кислоты, гидроксида натрия и т. д. ) Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

- Основания ( 8 класс)

8. Составьте уравнения реакций получения оснований из оксидов вашего варианта.

- Амфотерность (8 класс)

9. Выберите формулы амфотерных оксидов, назовите их.

10. Составьте уравнения реакций вашего варианта амфотерных оксидов с растворами гидроксида. калия и соляной кислотой

Щелочи, основания.

Задание А.

1. Найти в вашем варианте растворимые основания.
2. Найти в вашем варианте амфотерные основания.
3. Дать полную характеристику по классификации основанию под № 5 вашего варианта.
4. Вычислить молярную массу в соединениях вашего варианта под № 3., определить массовую долю кислорода в этих соединениях.
5. Найти в вашем варианте нерастворимые основания, составить их структурные формулы.
6. Определить валентности элементов в вашем варианте у соединений под № 2.

КИСЛОТЫ

Задания

1. Составить структурные формулы кислот вашего варианта под № 4.
2. Определите степени окисления у кислот под №2 вашего варианта.
3.  Найдите в вашем варианте :а) сильные кислоты, б) двухосновные кислородсодержащие кислоты в) слабые кислоты.
4. 4 Вычислите массовые доли водорода у кислот вашего варианта под №1
5. Какие оксиды при взаимодействии с водой образуют кислородсодержащие сильные кислоты вашего варианта.
6. Дайте названия кислотам вашего варианта.
7.  Вычислите степени окисления элементов в кислотах вашего варианта под № 3

Состав и названия сложных веществ.

Задания.

1. Выпишите из вашего варианта кислоты, дайте им характеристику по классификации.
2.  Найдите в вашем варианте соли, дайте им названия.
3. Вычислите массовую долю кислорода в веществе вашего варианта под №6
4. Определите степени окисления у веществ под №9 вашего варианта.
5. Составьте структурные формулы и определите валентности элементов в веществе под № 5,  вашего варианта.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ . СТРОЕНИЕ АТОМА.

Задания.

1. У каких элементов вашего варианта 2 электронных слоя.
2. Распределите электроны в атоме вашего варианта под №2
3. Запишите электронные формулы для элементов  вашего варианта под № 6
4. Сколько электронов на внешнем уровне у элементов вашего варианта под № 1
5. Запишите число протонов. Электронов и нейтронов для элемента вашего варианта под № 5
6. Дайте характеристику элементу по положению в периодической системе Д. И. Менделеева вашего варианта под № 3
7. Как изменяются металлические свойства элементов в вашем варианте с 1 по 6.

ОКСИДЫ

Задания.

1. Назвать кислотные оксиды вашего варианта.
2. Запишите реакции взаимодействия кислотных оксидов с водой. Дайте названия продуктам реакции.
3. Определите в оксидах вашего варианта тип химической связи, степени окисления элементов.
4. Как изменяется атомная масса , высшая валентность в оксидах вашей схемы.
5. Какие изменения свойств оксидов происходят в вашей схеме.
6. Запишите образование растворимого основания, используя основный оксид вашего варианта в схеме.
7. Как изменяются кислотные свойства оксидов в вашей схеме ( убывают, возрастают)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

Задания.

1. Назовите вещества вашего варианта.
2. Классифицируйте вещества, формулы которых даны в вашем варианте. Назовите признаки состава каждого состава соединений.
3. Выберите сильные электролиты.
4. Какие из солей , формулы которых даны в вашем варианте подвергаются гидролизу. Почему? Как изменится реакция среды в каждом случае?
5.  Выпишите в 2 столбца формулы кислых и средних солей. Составьте уравнения реакций получения кислых солей из средних , средних из кислых.
6. Составьте уравнения реакций гидролиза соли, формула которой дана в первой строке вашего варианта.
7. Из перечня вашего варианта выберите формулы веществ, способных вступать в химическое взаимодействие с гидроксидом кальция( магнием, растворами гидроксида калия, серной кислоты и т. д. ) Составьте уравнения соответствующих реакций , укажите условия и признаки их протекания. Определите тип каждой реакции.

I. Название химических элементов

Пример: H - водород.

O - кислород.

Ca - кальций.

Задание 1. Дайте названия химических элементов.

II. Химические формулы

Пример:

Индекс - обозначает число атомов в молекуле.

Коэффициент - показывает число молекул.

Задание 2. Напишите химические формулы следующих веществ.

а) 4 молекулы хлороводорода.

б) 2 молекулы оксида меди.

в) 1 молекула сульфата алюминия.

г) 1 молекула нитрата серебра.

д) 2 молекулы хлорида Fe(II).

е) 5 молекул ортофосфата калия.

III. Валентность

Валентность - это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов.

Число единиц валентности всех атомов одного элемента должно быть равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.

Валентность элементов по формулам можно определить следующим образом:

а) Пишут химическую формулу вещества и отмечают валентность известного элемента

б) Находят и записывают общее число единиц валентностей (наименьшее общее кратное) известного элемента

в) Вычисляют и проставляют над химическими знаками валентность другого элемента. Для этого общее число валентностей делят на индекс этого элемента.

Валентности некоторых элементов в химических соединениях.

Задание 3. Определите валентность элемента и расставьте индексы.

IY. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периоды - это горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.

Пример: ряд из 8 элементов, от (p) - лития до (Ne) - неона или от (Na) - натрия до (Ar) - аргона.

1,2,3 - малые периоды.

4,5,6 - большие периоды.

7 - незавершенный период.

Как малые, так и большие периоды начинаются щелочными металлами и заканчиваются инертными газами.

Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс (слева направо) наблюдается ослабления металлических свойств.

Задание 4. У какого элемента из пары элементов наблюдаются металлические свойства?

В состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов, т. е. главные подгруппы начинаются или с 1-го или со 2-го периода. В состав побочных подгрупп входят элементы только больших периодов.

Задание 4/. Распределите следующие элементы по подгруппам.

B, S, Ag, Ti, Br, p, As, I, O, Xe, Mo, Sr, Ca, K, V, Se, Mn, P

Для элементов, объединенных в одну и ту же группу, характерны следующие закономерности:

• Высшая валентность в соединениях с кислородом (за некоторыми исключениями) соответствует номеру группы.

Задание 4//. Напишите высшую валентность следующих элементов.

Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую валентность.

Например: Cu2O

• В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

Задание 4///. У какого элемента из пары элементов наблюдаются более металлические свойства?

В побочных подгруппах эта закономерность не всегда соблюдается.

Y. Строение атома

Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра его атома.

Например, порядковый номер элемента калия 19, следовательно, заряд ядра его атома +19. Значит, вокруг ядра атома калия размещаются девятнадцать электронов с общим отрицательным зарядом -19.

Задание 5. Напишите количество электронов у следующих элементов.

YI. Расположение электронов по энергетическим уровням

Максимальное число электронов (N) на энергетическом уровне определяется по формуле: N = 2n2

Где n - главное квантовое число.

На 1 энергетическом уровне (n = 1) N = 2 электрона

На 2 энергетическом уровне (n = 2) N = 2*22 = 8 электронов

На 3 энергетическом уровне (n=2) N = 2*32 =18 электронов

На 4 энергетическом уровне (n = 4) N = 2*42 = 32 электрона

Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов атома - номеру группы.

Примеры:

Задание 6. Напишите количество электронов по энергетически м уровням у следующих электронов.

YII. Орбитали

Электроны, которые при движении образуют облако шаровой формы, принято называть S-электронами.

На S облаке максимум 2 e- 

Электронные облака называют так же орбиталями.

На одной орбитали может находиться лишь 2 электрона, обладающих противоположными (антипараллельными) спинами. (Cпин - вращение).

Электроны, которые при движении образуют облака гантелеобразной формы, называют p-электронами.

Возможные расположения p-электронных облаков в пространстве.

Энергетические уровни принято делить на подуровни. На 1 энергетическом уровне имеется один - s - подуровень, а на втором s - и p - подуровни.

Задание 7. Назовите элементы (с указанием символа, порядкового номера, группы и периода), атомы которых имеют следующие электронные конфигурации:

Задание 8. Назовите элементы (с указанием символа, порядкового номера, группы и периода), атомы которых имеют следующие электронные конфигурации:

Задание 8/. Постройте полные схемы распределения электронов, укажите общее число подуровней, заполненных хотя бы одним электроном, а так же число неспаренных электронов и электронных пар в электронной оболочке.

YIII. Важнейшие классы неорганических соединений

Оксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Пример: CaO, CuO, P2O5

Задание 9. Выберите оксиды из следующих веществ.

Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными. Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными. Оксиды, которые проявляют двойственные свойства называются амфотерными.

Задание 10. Отнесите оксиды либо к основным, либо к кислотным, либо к амфотерным.

XI. Основания

Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами (OH).

Пример:

KOH - гидроксид калия

Ba(OH)2 - гидроксид бария

Al(OH)3 - гидроксид алюминия.

Задание 11. Дайте названия следующим основниям.

X. Кислоты

Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, из кислотных остатков.

Задание 12. Напишите кислотный остаток следующих кислот и его валентность.

Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами.

Задание 13. Отнесите следующие кислоты к бескислородным или кислородосодержащим.

HCl, HNO3, HBr, H2SO4, HI, HF, H3PO4, H2S.

Из вышеуказанных кислот выделите одноосновные, двухосновные и трехосновные.

XI. Соли

Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Задание 14. По нижеприведенным схемам составьте уравнения химической реакции:

Под формулами соответствующих солей напишите их названия.

Задание 15. Напишите химические формулы следующих солей:

- карбоната магния,

- гидрокарбоната железа (II),

- сульфата железа (III),

- гидроортофосфата кальция,

- основного хлорида магния,

- дигидрофосфата кальция.

Задание 16. Даны химические формулы веществ:

HBr, Cu2O, Fe(OH)3, Ca(HCO3)2, H3BO3, SO2, Cu(OH)2, K2HPO4, CaO, NaHSO4, Fe(NO3)3, Ca3(PO4)2, N2O5, p2O, Ba(OH)2, H2SiO3, Pb(OH)2, CO2.

Разместите формулы по соответствующим графам.

Генетическая связь между классами неорганических соединений