Презентация - тренажер по теме "Химическая связь"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Ряд веществ с ковалентной полярной связью N а Br , Н Br ,СО Н 2 О, NH 3 , C Н 4 О 2 , Н 2 О, СО 2 Н Cl , N а Cl , Cl 2 Вопрос №1 Список вопросов

Слайд 3

ковалентная неполярная ковалентная полярная В сероуглероде С S 2 химическая связь металлическая ионная Вопрос № 2 Список вопросов

Слайд 4

Химическая связь в оксиде кальция ковалентная полярная ковалентная неполярная ионная водородная Вопрос № 3 Список вопросов

Слайд 5

фтороводород и сера вода и нашатырь бромид натрия и кислород Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно хлорид лития и азот Вопрос № 4 Список вопросов

Слайд 6

хлороводород и сероводород фосфат натрия и нитрид калия фосфин и сероуглерод Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно аммиак и водород Вопрос № 5 Список вопросов

Слайд 7

CCl 4 Са Br 2 NH 3 Ионный характер связи наиболее выражен в соединении Si О 2 Вопрос № 6 Список вопросов

Слайд 8

H 2 O, СН 4 , NH 3 NaCl , Cl 2 ,H 2 S Вещества только с ковалентной полярной связью записаны в ряду HI, S 8 , ZnCl 2 H 2 S, K 2 O, O 3 Вопрос № 7 Список вопросов

Слайд 9

NaBr , Na 2 O, KI SO 2 , Р 4 , CaF 2 H 2 S , Br 2 , K 2 S Вещества только с ионной связью находятся в ряду F 2 , CCl 4 , KCl Вопрос № 8 Список вопросов

Слайд 10

Ионную связь образуют H и S Cs и Br Si и P P и Cl Вопрос № 9 Список вопросов

Слайд 11

В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно ионная и ковалентная полярная ковалентная полярная и ионная ковалентная неполярная и ионная ковалентная неполярная и металлическая Вопрос № 10 Список вопросов

Слайд 12

Веществом с ковалентной полярной связью является С1 2 H 2 S Na NaBr Вопрос № 11 Список вопросов

Слайд 13

Водородные связи образуются между молекулами этанола пропана метилацетата ацетилена Вопрос № 12 Список вопросов

Слайд 14

Веществами с неполярной ковалентной связью являются вода и алмаз медь и азот водород и хлор бром и метан Вопрос № 13 Список вопросов

Слайд 15

Водородная связь образуется между молекулами C 2 H 6 CH 3 OCH 3 CH 3 CO О CH 3 C 2 H 5 OH Вопрос № 14 Список вопросов

Слайд 16

Полярность связи наиболее выражена в молекуле HI HF НВг НС1 Вопрос № 15 Список вопросов

Слайд 17

Наименее прочная химическая связь в молекуле Фторо водорода Бромо водорода Йодо водорода Хлоро водорода Вопрос № 16 Список вопросов

Слайд 18

Водородные связи образуются между молекулами водорода уксусной кислоты формальдегида сероводорода Вопрос № 17 Список вопросов

Слайд 19

Наибольшая длина химической связи в молекуле фтора брома йода хлора Вопрос № 18 Список вопросов

Слайд 20

Полярность связи наиболее выражена в молекулах сероводорода фосфина Хлороводо-рода хлора Вопрос № 19 Список вопросов

Слайд 21

Наиболее прочные химические связи в веществе С F 4 CBr 4 С I 4 CCl 4 Вопрос № 20 Список вопросов

Слайд 22

Прочность связи увеличивается в ряду Cl 2 - N 2 - O 2 Cl 2 - O 2 - N 2 O 2 - Cl 2 - N 2 N 2 - Cl 2 - O 2 Вопрос № 21 Список вопросов

Слайд 23

Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии CH 4 и O 2 C 2 H 6 и HNO 3 SO 3 и H 2 O Вопрос № 22 NH 3 и HCl Список вопросов

Слайд 24

Соединение в котором ковалентная связь между атомами образованна по донорно - акцепторному механизму К Cl NH 4 Cl C а Cl 2 Вопрос № 23 CCl 4 Список вопросов

Слайд 25

Длина связи уменьшается в ряду H 2 S , H 2 Se , H 2 Te H 2 O , NH 3 , HF HI , HBr , HCl Вопрос № 24 H 2 O , HF , NH 3 Список вопросов

Слайд 26

Длина связи уменьшается в ряду В H 3 , С H 4 , NH 3 Si Н 4 , HCl , H 2 S H 2 O , Р H 3 , HCl Вопрос № 25 HF , HBr , HI

Слайд 27

Водородная связь не характерна для вещества Н 2 О NH 3 СНзОН Вопрос № 26 Список вопросов СН 4

Слайд 28

По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе А lI 3 CH 2 Cl 2 Вопрос № 27 Р H 4 ОН С F 4 Список вопросов

Слайд 29

увеличива-ется уменьшается не изменяется Вопрос № 28 Прочность углерод - кислородной связи в ряду метанол - углекислый газ – угарный газ сначала увели- чивается, затем уменьшается Список вопросов

Слайд 30

Наибольшая длина связи между атомами углерода в молекуле ацетилена этена Вопрос № 29 этана бензола Список вопросов

Слайд 31

Ряд веществ, в котором все вещества имеют ион, образованный по донорно – акцепторному механизму H 2 , Н 2 SO 4 , Н 3 Р O 4 А sH 4 Cl , Р H 4 Cl , NH 4 Cl N аОН , N а Cl , SO 3 Вопрос № 30 N а 2 SO 4 , N а Cl , H 2 Se Список вопросов

Слайд 32

Длина связи увеличивается в ряду HCl , HBr , HI H 2 O , HF , NH 3 H 2 S , H 2 Te , H 2 Se Вопрос № 31 H 2 O , NH 3 , HF Список вопросов

Слайд 33

Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью (в сложных веществах образованных атомами неметаллов). Например: H 2 S , H 2 O , NH 3 НО! А sH 4 Cl Р H 4 Cl NH 4 Cl ионная

Слайд 35

Наличием водородных связей объясняется более высокая температура кипения воды (100 о С) по сравнению с водородными соединениями элементов подгруппы кислорода (Н 2 S, Н 2 Sе, Н 2 Те). В случае воды надо затратить дополнительную энергию на разрушение водородных связей. Особенно распространены водородные связи в молекулах белков, нуклеиновых кислот и других биологически важных соединений. Водородная связь - зто связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы (имеет место в спиртах, воде, кислотах, аммиаке, белках, нуклеиновых кислотах и т.д.).

Слайд 36

Ионная связь — это связь между ионами за счет электростатических сил притяжения. Она образуется между атомами с сильно отличающейся электроотрицательностью . Электроны от атома с меньшей ЭО переходят к атомам с большей, при этом атомы превращаются в ионы ( катионы и анионы), между которыми и возникают электростатичееские силы притяжения. NaBr KCl CaF 2 Чаще всего эта связь присутствует в сложных веществах образованных металлами и неметаллами, но есть соединения с ионной связью образованные и другими ионами, не содержащими металлы (ион аммония, ион фосфония ….). А sH 4 Cl Р H 4 Cl NH 4 Cl

Слайд 37

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах образованных атомами неметаллов). Например: H 2 , O 2 , S, P

Слайд 38

Длина связи - это расстояние от центра одного атома до центра другого. Следовательно : 1 . Чем больше радиус атомов, образующих химическую связь, тем больше ее длина. 2. Чем выше кратность связи, тем меньше ее длина. HCl HI HBr HF С ─ С С = С С ≡ С 0,154 нм 0,134нм 0,120нм

Слайд 39

Список вопросов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

Слайд 40

Полярность связи зависит от разницы в электроотрицательности атомов, образующих эту связь ( присутсвует только в веществах с ковалентной полярной и ионной связью). Чем больше разница , тем больше полярность. Например: H 2 S , H 2 O , NH 3 Все три соединения содержат один и тот же элемент –водород, значит рассматриваем вторые элементы : S , O , N По таблице Менделеева определяем элемент с наибольшей электроотрицательностью – это кислород. Следовательно в молекуле H 2 O связь наиболее полярная

Слайд 41

Прочность связи зависит о нескольких факторов: 1. Длины Чем короче связь, тем она прочнее 2.Полярности Чем менее полярна связь, тем она прочнее ( самая прочная - ковалентная неполярная связь) Например: Cl ─ Cl O = O N ≡ N самая прочная в азоте, потому, что самая большая кратность, меньшая длина Cl ─ Cl Н ─ Cl KCl самая прочная в хлоре, так как полярность здесь самая низкая ( молекула неполярная)

Слайд 42

Донорно-акцепторная связь — химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободного уровня другого атома (акцептора) D донор – имеет неподеленную пару электронов А акцептор – имеет свободный энергетический уровень . . D . . А показ CO NH 4 + PH 4 + H 3 O + AsH 4 + HNO 3 N 2 O 5 (все соединения, в которых азот проявляет степень окисления +5), к омплексные соединения