тесты по теме "окислительно-восстановительные реакции"
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему
Предварительный просмотр:
I. Определение окислителя и восстановителя
в химической реакции
1.1. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является
1) Mg2+
2) H+
3) Mg0
4) NO3–
1.2. Восстановительные свойства проявляет
1) Н2
2) О2
3) О3
4) F2
1.3. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является
1) NaI
2) Na2S
3) Na2SO3
4) Na2SO4
1.4. Углерод является восстановителем в реакции с
1) Si
2) Ca
3) H2
4) H2O
1.5. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с
1) серой
2) кислородом
3) хлором
4) магнием
1.6. Углерод является окислителем в реакции с
1) водой
2) алюминием
3) оксидом меди (II)
4) cерной кислотой
1.7. Два электрона принимает сера в реакции, схема которой
1) H2S → S
2) H2SO4 → H2S
3) H2SO4 → SO2
4) SО2 → S
1.8. Какая схема превращения соответствует процессу восстановления?
1) ClO– →Cl2
2) CO → CO2
3) H2O2 → O2
4) NH3 → NH4+
1.9. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой восстановителем является
1) Zn0
2) SO42−
3) H+
4) Zn2+
1.10. Процессу окисления соответствует схема превращения
1) H2SO4 → SO2
2) H2SO4 → H2S
3) H2S → S
4) SО2 → S
1.11. Азот является восстановителем в реакции
1) N2 + O2
2) N2 + H2
3) N2 + Mg
4) N2 + C
1.12. Бром является восстановителем в реакции, схема которой
1) HBr + O2 → H2O + Br2
2) Br2 + Zn → ZnBr2
3) HBr + Mg → MgBr2 + H2
4) Br2 + KI → I2 + KBr
1.13. Как окислитель сера выступает в реакции с
1) хлором
2) кислородом
3) бромом
4) железом
1.14. Схеме превращения Fe0 Fe2+ соответствует химическое уравнение
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
4) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
1.15. Согласно схеме N+5 + n N–3 число принятых электронов (n) равно
1) 5
2) 2
3) 3
4) 8
1.16. Свойства восстановителя кремний проявляет в реакции, уравнение которой
1) SiO2+2Mg=2MgO+Si
2) Si+O2=SiO2
3) SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO
4) H2SiО3=SiO2+H2O
1.17. Только окислительными свойствами обладает
1) фтор
2) хлор
3) бром
4) иод
1.18. В реакции оксида вольфрама (VI) с водородом окислителем является
1) W + 6
2) H20
3) O –2
4) W0
1.19. В химической реакции Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 восстановителем является
1) Fe2+
2) Cu2+
3) Fe0
4) O2–
1.20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → N2 + H2O, равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
1.21. Восстановитель в реакции MnS + 8HNO3(конц) = MnSO4 + 8NO2 + 4H2O
1) S2-
2) Mn2+
3) H+
4) NO3-
1.22. В реакции, схема которой C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O,
коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
1.23. Восстановительные свойства азот проявляет в реакции:
1) N2 + O2 = 2NO
2) N2 + 3H2 = 2NH3
3) N2 + 6Li = 2Li3N
4) N2 + 3Mg = Mg3N2
1.24. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:
1) 2SO4 + NH3 → NH4HSO4
2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2
4) H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3
1.25. Процессу восстановления соответствует схема превращения
1) Nao – е¯ → Na+
2) H2 → Ho + Ho
3) 2Cl– – 2е¯ → Cl02
4) Fe3+ + е¯ → Fe2+
1.26. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
S + HNO3 → H2SO4 + NO равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
1.27. В окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO3(разб) → Cu(NO3)2+NO+H2O коэффициент перед окислителем
1) 8
2) 10
3) 6
4) 4
1.28. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:
1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
1.29. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет
1) Cr + 3
2) Al 0
3) O – 2
4) Cr 0
1.30. В реакции меди с концентрированной серной кислотой окислителем является
1) Cu2+
2) H+
3) Cu0
4) S+6
1.31. Какая схема превращения соответствует процессу окисления?
1) СО2 → СО
2) CaCO3 →CO2
3) C → CH4
4) CH4 → CO2
1.32. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) H2S + I2 = S + 2HI Б) Cl2 + 2HI = I2 + 2HCl В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) 0 → +6 2) 0 → –2 3) –1 → 0 4) +6 → +4 5) –2 → 0 6) +4 → +2 |
1.33. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней.
___УРАВНЕНИЕ_РЕАКЦИИ___ А) 2Al + 3S = Al2S3 Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 В) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 Г) H2S + Br2 = 2HBr + S | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ 1) от – 2 до + 4 2) от – 2 до 0 3) от 0 до – 2 4) от + 6 до + 4 5) от + 4 до + 6
|
1.34. Установите соответствие между свойствами азота и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой он проявляет эти свойства.
СВОЙСТВА АЗОТА А) только окислитель Б) только восстановитель В) и окислитель, и восстановитель Г) не проявляет окислительно - воcстановительных свойств | УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2) 6Li + N2 = 2Li3N 3) 2NH4Сl + Ca(OH)2 = 2 NH3 + CaCl2 + 2H2O 4) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + + NO |
1.35. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1) –1 → 0 2) 0 → –1 3) +2 → 0 4) +1 → 0 5) +4 → +2 6) 0 → –2 |
1.36. Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества-восстановителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ А) Cl2+KOH→KCl + KClO + H2O Б) H2O2+Ag2O→H2O + Ag + O2 В) H2O2 + Cl2 → HCl + O2 Г) Cl2 + NO → NOCl | ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) KOH 2) Cl2 3) H2O2 4) Ag2O 5) NO |
1.37. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O | ОКИСЛИТЕЛЬ 1) NO 2) H2S 3) O2 4) NH3 5) Na |
1.38. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в ходе которой это изменение происходит.
СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ А) P−3→P+5 Б) Si+4→Si0 В) P0→P+5 Г) Si−4→Si+4 | УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 1) Ca2Si+6H2O=2Ca(OH)2+SiO2+4H2 2) SiO2+4HF=SiF4+2H2O 3) PH3+2O2=H3PO4 4) SiO2+2C=Si+2CO 5) 5HNO3+P=H3PO4+5NO2+H2O |
1.39. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O Г) 6Li + N2 = 2Li3N | СВОЙСТВО АЗОТА 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
1.40. Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) S0 → S+4 Б) S+4 → S+6 В) S–2 → S0 Г) S+6 → S+4 | ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ 1) Cu и H2SO4 (конц.) 2) H2S и I2 3) S и O2 4) FeS и HCl 5) SO2 и Cl2 |
1.41. Установите соответствие между изменением степени окисления хлора в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ А) Cl0 → Cl–1 Б) Cl–1 → Cl0 В) Cl+5 → Cl–1 Г) Cl0 → Cl+5 | ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ 1) KClO3 (нагревание) 2) Cl2 и NaOH (горячий р-р) 3) KCl и H2SO4 (конц.) 4) HCl и F2 5) KCl и O2 6) KClO4 и H2SO4 (конц.) |
1.42. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) H2S + I2 = S + 2HI Б) 2S + С = СS2 В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO | ОКИСЛИТЕЛЬ 1) NO2 2) H2S 3) HI 4) S 5) SO3 6) I2 |
1.43. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) S + O2 = SO2 Б) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr В) C + 2H2SO4(конц.) = СO2 + 2SO2+ 2H2O Г) 2H2S + O2 = 2H2O + 2S | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ 1) от +4 до +6 2) от +6 до +4 3) от –2 до 0 4) от 0 до +4 5) от 0 до –2 6) от +4 до 0 |
1.44. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) H2S + I2 = S + 2HI Б) S + 2HI = I2 + H2S В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO | ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1) NO2 2) H2S 3) HI 4) S 5) KI 6) I2 |
II Электролиз растворов и расплавов солей
2.1. При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные вещества?
1) AgNO3
2) KNO3
3) CuCl2
4) SnCl2
2.2. При электролизе раствора AgNO3 на катоде выделяется
1) серебро
2) водород
3) серебро и водород
4) кислород и водород
2.3. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется
1) O2
2) NO2
3) N2
4) H2
2.4. Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли
1) MgСl2
2) CuSO4
3) NaBr
4) FeBr2
2.5. Водород образуется при электролизе водного раствора
1) СaCl2
2) CuSO4
3) Hg(NO3)2
4) AgNO3
2.6. При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде образуется
1) Ag
2) NO2
3) NO
4) H2
2.7. Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока через водный раствор
1) нитрата калия
2) нитрата алюминия
3) нитрата магния
4) нитрата меди
2.8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Al(NO3)3 Б) KF В) Cu(NO3)2 Г) FeBr2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) медь 2) железо, водород 3) железо, кислород 4) водород 5) калий 6) алюминий |
2.9. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) AlBr3 Б) Rb2SO4 В) Hg(NO3)2 Г) AuCl3 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) Сl2 2) O2 3) H2 4)Br2 5) SO2 6) NO2 |
2.10. Установите соответствие между формулой соли и продуктом(-ами), образующимся(-имися) на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Li2SO4 Б) CaBr2 В) Pb(NO3)2 Г) CuBr2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Li 2) H2 3) Ca 4) Pb; H2 5) CuO 6) Cu |
2.11. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) SO2 + NO2 = SO3 + NO Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 В) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O | ОКИСЛИТЕЛЬ 1) NH3 2) O2 3) NO2 4) NO 5) SO2 6) Na |
2.12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Cu(NO3)2 Б) Na2S В) AlCl3 Г) ZnSO4 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) водород 2) кислород 3) металл 4) хлор 5) сера 6) азот |
2.13. Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.
ФОРМУЛА СОЛИ А) CaBr2 Б) Na2S В) Cu(NO3)2 Г) K3PO4 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) P 3) N2 4) S 5) NO2 6) Br2 |
2.14. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) AlBr3 Б) CuCl2 В) NaNO3 Г) Na2SO4 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) Cl2 3) H2 4) Br2 5) NO2 |
2.15. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Hg(NO3)2 Б) CuF2 В) Ca(NO3)2 Г) AgNO3 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Cu 2) I2 3) Ag 4) Hg 5) H2 |
2.16. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) NaCl Б) AgNO3 В) CuCl2 Г) КBr | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) калий 2) медь 3) хлор 4) водород 5) серебро 6) бром |
2.17. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) NaClO4 Б) AlCl3 В) Cu(NO3)2 Г) SrCl2 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) Cl2 2) ClO2 3) NO2 4) O2 5) N2 6) H2 |
2.18. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) CuF2 Б) Na2S В) Ba(NO3)2 Г) Hg(NO3)2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) H2 2) Hg 3) S 4) Cu 5) NO2 |
2.19. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
МЕТАЛЛ А) натрий Б) алюминий В) серебро Г) медь | ЭЛЕКТРОЛИЗ 1) водного раствора солей 2) водного раствора гидроксида 3) расплава поваренной соли 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) расплавленного нитрата |
2.20. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения
МЕТАЛЛ А) калий Б) магний В) медь Г) свинец | ЭЛЕКТРОЛИЗ 1) расплавленного нитрата 2) водного раствора гидроксида 3) расплава хлорида 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) водного раствора солей |
2.21. Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Pb(NO3)2 Б) LiI В) CuF2 Г) Ca(NO3)2 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) I2 3) NO2 4) F2 5) H2 |
2.22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза
водного раствора этой соли на инертном аноде.
ФОРМУЛА СОЛИ А) СaBr2 Б) K2SO4 В) Al(NO3)3 Г) AlBr3 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) H2 2) NO2 3) Br2 4) S 5) O2 6) SO2 |
2.23. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) AgNO3 Б) CaCl2 В) K2SO4 Г) CuSO4 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3) металл 4) хлор 5) оксид серы (IV) 6) оксид азота (IV) |
2.24. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.
ФОРМУЛА СОЛИ А) KBr Б) Ba(NO3)2 В) Na2S Г) Ca(ClO3)2 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) N2 2) NO2 3) Br2 4) O2 5) S 6) H2S |
2.25. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) AuBr3 Б) СаBr2 В) Fe(NO3)3 Г) Ni(NO3)2 | СХЕМА ПРОЦЕССА НА АНОДЕ 1) 2H2O + 2ē → H2 + 2OH− 2) 2H2O − 4ē → O2 + 4H+ 3) 2Br− − 2ē → Br2 4) 2F− − 2ē → F2 5) NO3- + 2H+ + 1ē → NO2 + H2O 6) SO42- + 2H+ + 2ē → SO32- + H2O |
2.26. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) СaI2 Б) Na2CO3 В) AgF Г) AuF3 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ 1) кальций 2) натрий 3) серебро 4) золото 5) водород 6) фтор |
2.27. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Mg(NO3)2 Б) Ba(ClO4)2 В) NaCl Г) CuSO4 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) N2 3) Cl2 4) NO2 5) S 6) H2 |
2.28. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Cu(ClO3)2 Б) NaClO4 В) LiCl Г) AgNO3 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Cu 2) NiO 3) Na 4) H2 5) Li 6) Ag |
2.29. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Al(NO3)3 Б) Hg(NO3)2 В) Cu(NO3)2 Г) NaNO3 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) алюминий 3) ртуть 4) медь 5) кислород 6) натрий |
2.30. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) СaСl2 Б) Fe(NO3)3 В) KI Г) CuSO4 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) водород 2) кислород 3) хлор 4) оксид азота(IV) 5) оксид серы(IV) 6) иод |
2.31. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) AgNO3 Б) K2SO3 В) CuSO4 Г) Ca(NO3)2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Ag 2) Сa 3) H2 4) Cu 5) K |
2.32. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.
МЕТАЛЛ А) хром Б) алюминий В) литий Г) барий | ЭЛЕКТРОЛИЗ 1) водного раствора солей 2) водного раствора гидроксида 3) расплава соли 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) расплавленного нитрата |
2.33. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) NaI Б) BaCl2 В) AgNO3 Г) KNO3 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) H2 2) I2 3) NO 4) Cl2 5) N2 6) O2 |
2.34. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NiSO4 Б) NiCl2 В) NiF2 Г) К2S | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) Cl2 2) O2 3) H2 4) S 5) SO2 6) HF |
2.35. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Cu(NO3)2 Б) AgNO3 В) СaCl2 Г) Na2SO4 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) металл 2) водород 3) кислород 4) хлор 5) оксид серы (IV) 6) оксид азота (IV) |
2.36. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Rb2SO4 Б) CH3COOK В) BaBr2 Г) CuSO4 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) метан 2) сернистый газ 3) кислород 4) водород 5) бром 6) этан и углекислый газ |
2.38. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Hg(NO3)2 Б) MgCl2 В) Na2S Г) CuSO4 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) азот 2) сера 3) водород 4) кислород 5) металл 6) галоген |
2.39. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) AlCl3 Б) K2SO4 В) Au(NO3)3 Г) MgCl2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) металл 2) O2 3) HNO3 4) Cl2 5) H2 6) N2 |
2.40. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) NiSO4 Б) NaClO4 В) LiCl Г) RbBr | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) S 2) SO2 3) Cl2 4) O2 5) H2 6) Br2 |
2.41. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) K2SO4 Б) CuBr2 В) Cu(NO3)2 Г) CaCl2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) H2 2) K 3) CuO 4) Ca 5) O2 6) Cu |
2.42. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Na3PO4 Б) NaNO3 В) Al2(SO4)3 Г) AlBr3 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) O2 2) H2S 3) Br2 4) НBr 5) NO2 6) SO2 |
2.43. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) NiSO4 Б) NaClO4 В) LiCl Г) AgNO3 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ 1) Ni, H2 2) NiO 3) Na 4) H2 5) Li 6) Ag |
2.44. Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.
ФОРМУЛА СОЛИ А) KF Б) AgNO3 В) RbBr Г) K3PO4 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) H2 2) O2 3) Br2 4) F2 5) P |
2.45. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Na2SO4 Б) Ca(NO3)2 В) ZnBr2 Г) CuCl2 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) SO2 2) O2 3) NO2 4) Br2 5) Cl2 6) H2 |
2.46. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Mg(NO3)2 Б) Na2SO4 В) AgNO3 Г) Hg(NO3)2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) кислород 2) cеребро 3) водород 4) ртуть 5) натрий 6) магний |
2.47. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) NaF Б) AlBr3 В) CuCl2 Г) SrI2 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод 5) кислород 6) водород |
2.48. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) AgNO3 Б) Mg(NO3)2 В) CaBr2 Г) K2CO3 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Ag 2) Ca 3) O2 4) H2 5) Mg 6) K |
2.49. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Al2(SO4)3 Б) CsCl В) Hg(NO3)2 Г) AuBr3 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) Br2 2) O2 3) H2 4) Cl2 5) SO2 6) NO2 |
2.50. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) AlBr3 Б) Rb2SO4 В) Hg(NO3)2 Г) AuCl3 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) Сl2 2) O2 3) H2 4) Br2 5) SO2 6) NO2 |
2.51. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) NaCl Б) Na3PO4 В) H2SO4 Г) CuSO4 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) хлор 2) оксид серы (IV) 3) водород 4) натрий 5) кислород |
2.52. Установите соответствие между формулой соли и продуктом(-ами), образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Fe2(SO4)3 Б) CuSO4 В) KI Г) Ca(NO3)2 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ 1) H2 2) Fe; H2 3) CuO 4) Cu 5) Ca 6) K; Н2 |
2.53. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.
ФОРМУЛА СОЛИ А) CaF2 Б) CuSO4 В) FeCl2 Г) Cr(NO3)3 | ПРОДУКТ(-Ы) НА АНОДЕ 1) фтор 2) кислород 3) сера 4) хлор 5) азот 6) водород и металл |
2.54. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Al2(SO4)3 Б) Cs2SO4 В) Hg(NO3)2 Г) AuBr3 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Cs 2) Al 3) Hg 4) H2 5) Au 6) S |
2.55. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.
ФОРМУЛА СОЛИ А) NaBr Б) Na2SO4 В) Pb(NO3)2 Г) BaBr2 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) H2 3) металл 4) Br2 5) NO2 6) S |
2.56. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Al(NO3)3 Б) CuCl2 В) SbCl3 Г) Cu(NO3)2 | УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА 1) 2H2O – 4ē → O2 + 4H+ 2) 2H2O + 2ē → H2 + 2OH- 3) 2Cl- – 2ē → Cl02 4) Sb3+ + 3ē → Sb0 5) Cl- + 4H2O – 8ē → Cl−4 + 8H+ 6) 4NO−3 – 4ē → 2N2O + 5O2 |
2.57. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) K3PO4 Б) CuCl2 В) CaCl2 Г) CuSO4 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) калий 2) медь 3) кислород 4) хлор 5) водород 6) серная кислота |
2.58. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза его водного раствора на инертном аноде.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CuSO4 Б) KF В) CuCl2 Г) KNО3 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) F2 2) O2 3) SO2 4) H2 5) Cl2 6) K |
2.59. Установите соответствие между формулой вещества и простым веществом, которое образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) MgCl2 Б) AgNO3 В) CuSO4 Г) Li2S | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) Mg 2) H2 3) Ag 4) Li 5) S 6) Cu |
2.60. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) K3PO4 Б) CuCl2 В) KBr Г) Na2SO4 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) хлор 2) кислород 3) водород 4) серная кислота 5) фосфорная кислота 6) бром |
2.61. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) AlCl3 Б) RbNO3 В) Hg(NO3)2 Г) CuCl2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) Hg 2) HgO 3) Cu 4) H2 5) Rb 6) Al |
2.62. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Mg(NO3)2 Б) Ba(ClO3)2 В) NaCl Г) MnSO4 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) H2 2) Mg 3) MgO 4) Ba 5) Na 6) Mn, Н2 |
2.63. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) CuBr2 Б) CuSO4 В) NaNO3 Г) Ba(NO3)2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) H2 2) Сu 3) Na 4) Ba 5) NO2 6) Br2 |
2.64. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) KCl Б) Na3PO4 В) Al(NO3)3 Г) AlCl3 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) K 2) Cl2 3) H2 4) O2 5) Na 6) Al |
2.65. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) KBr Б) Na2SO4 В) Сu(NO3)2 Г) CuCl2 | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) O2 2) Cl2 3) Br2 4) NO2 5) SO2 6) H2 |
2.66. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) K3PO4 Б) CuCl2 В) KCl Г) CuSO4 | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ 1) хлор 2) кислород 3) водород 4) серная кислота 5) фосфорная кислота 6) соляная кислота |
2.67. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Hg(NO3)2 Б) CuSO4 В) NaBr Г) Ca(NO3)2 | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) O2 2) Hg 3) Ca 4) H2 5) Cu |
2.68. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) KCl Б) AlBr3 В) CuSO4 Г) AgNO3 | УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА 1) 2H2O− 4ē → O2+ 4H+ 2) 2H2O+ 2ē → H2 + 2OH− 3) 2Cl−− 2ē → Cl02 4) 2Br−− 2ē → Br02 5) 2NO−3 − 2ē → 2NO2+ O2 |
2.69. Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.
ФОРМУЛА СОЛИ А) Na2SO4 Б) AgNO3 В) RbBr Г) KF | ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) F2 2) N2 3) Br2 4) O2 5) SO2 6) H2 |
2.70. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ А) CuCl2 Б) AgNO3 В) K2S Г) NaBr | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3) металл 4) галоген 5) сера 6) азот |
2.71. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
формула соли А) CuSO4 Б) K2S В) BaCl2 Г) Pb(NO3)2 | продукт на аноде 1) водород 2) кислород 3) металл 4) хлор 5) сера 6) азот |
2.72. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора хлорида бария на инертных электродах.
2.73. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора гидроксида бария на инертных электродах.
2.74. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде, и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах.
2.75. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора гидроксида калия на инертных электродах.
2.76. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.
2.77. Напишите уравнения протекающих на катоде и аноде реакций и общее уравнение электролиза водного раствора азотной кислоты на инертных электродах.
2.78. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора серной кислоты на инертных электродах.
2.79. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II) на инертных электродах.
2.80. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата калия на инертных электродах.
III. Составление уравнений химических реакций методом электронного баланса
3.1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + КClO + … → КNO3 + КCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + KClO3 + … → K2FeO4 + ... + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + … + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + KClO3 + … → Fe2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cu + … +H2SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
РН3 + AgNO3 + ... → Ag + ... + HNO3.
Определите окислитель и восстановитель.
3.10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 → NO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 + … → NO + … .
Определите окислитель и восстановитель
3.12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + HMnO4 → S + MnO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
3.14. CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + HClO3 → S + HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HMnO4 →MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель
3.17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2SO4 I2 + NO + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
.
Определите окислитель и восстановитель.
3.20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H2SO4 → I2 + H2S + …+… .
Определите окислитель и восстановитель.
3.21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4+ HCl → MnCl2 + Cl2 + …+ …
Определите окислитель и восстановитель
3.22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.23. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.24. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2+ … + H2O → MnO2 + … + KOH.
Определите окислитель и восстановитель.
3.25. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
3.26. KMnO4 + NН3 → MnO2 + N2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.27. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KClO3+CrCl3+...→K2CrO4+…+H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.28. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + HClO4 + … →HNO3 + HCl.
Определите окислитель и восстановитель.
3.29. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2O2 + … + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
3.30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.31. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO2 + P2O3 + ... → NO + K2HPO4 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
3.32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
3.33. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
3.34. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaNO3 + Cu + … → … + Na2SO4 + NO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.35. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+…+…
Определите окислитель и восстановитель.
3.36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KI+...+H2SO4→I2+MnSO4+...+H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.37. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + Cl2 + … → Na2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.38. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HClO3 → HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.39. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
3.40. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3.41. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
.
Определите окислитель и восстановитель.
3.42. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
3.43 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тест " Окислительно-восстановительные реакции"
Этот тест удобен для подготовки к ЕГЭ....
Тест - Скорость химических реакций.Химическое равновесие
Тест - Скорость химических реакций.Химическое равновесие...
Тест 10 Химические реакции
Материалы прверяют степень усвоения учащимися темы "Химические реакции", готовят учащихся к ЕГЭ по химии...
Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
Тест по химии для 11 класса по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» (4 варианта)...
Тест. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. 11 класс. Химия.
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии...
Интерактивный тест -презентация "Химические реакции"
Интерактивный тест -презентация "Химические реакции"...