Контрольные работы по химии
тест по химии на тему

Контроль эш № 2

Вариант II

1. Түбәндәге матдәләрнең структур формулаларын язарга:

         а) 2,3-диметилбутаналь

        б) 2,2-диметилпентен- 4-ол-3

2. Матдәләрне ИЮПАК номеклатурасы буенча атарга:

                а) CH2=CH-CH2-CH2-OH  

                                                                                       CH3                                                                                         

                                                                                        │                                                                                                    

                                                   б)  CH3─  CH ─ CH2- C─ CH2 -COOH

                                                                                                        │                │                                                                                                                                                                                                    

                                                                   CH2-CH3    CH3 

3.  Этилацетатны сабынлаганда 52 г. этанол тапканнар.Реакциягә кергән катлаулы эфирның массасын билгеләгез.

4. Гексанальның мөмкин булган изомерларын язарга һәм ИЮПАК номеклатурасы буенча исем бирергә.

Контроль эш № 2

Вариант II

1. Түбәндәге матдәләрнең структур формулаларын язарга:

         а) 2,3-диметилбутаналь

        б) 2,2-диметилпентен- 4-ол-3

2. Матдәләрне ИЮПАК номеклатурасы буенча атарга:

                а) CH2=CH-CH2-CH2-OH  

                                                                                      CH3                                                                                         

                                                                                       │                                                                                                    

                                                   б)  CH3─  CH ─ CH2- C─ CH2 -COOH

                                                                                                       │                │                                                                                                                                                                                                    

                                                                   CH2-CH3    CH3 

3.  Этилацетатны сабынлаганда 52 г. этанол тапканнар.Реакциягә кергән катлаулы эфирның массасын билгеләгез.

4. Гексанальның мөмкин булган изомерларын язарга һәм ИЮПАК номеклатурасы буенча исем бирергә.

Контроль эш № 2

Вариант II

1. Түбәндәге матдәләрнең структур формулаларын язарга:

         а) 2,3-диметилбутаналь

        б) 2,2-диметилпентен- 4-ол-3

2. Матдәләрне ИЮПАК номеклатурасы буенча атарга:

                а) CH2=CH-CH2-CH2-OH  

                                                                                      CH3                                                                                         

                                                                                       │                                                                                                    

                                                   б)  CH3─  CH ─ CH2- C─ CH2 -COOH

                                                                                                       │                │                                                                                                                                                                                                    

                                                                   CH2-CH3    CH3 

3.  Этилацетатны сабынлаганда 52 г. этанол тапканнар.Реакциягә кергән катлаулы эфирның массасын билгеләгез.

4. Гексанальның мөмкин булган изомерларын язарга һәм ИЮПАК номеклатурасы буенча исем бирергә.  

Контроль эш № 2

Вариант II

1. Түбәндәге матдәләрнең структур формулаларын язарга:

         а) 2,3-диметилбутаналь

        б) 2,2-диметилпентен- 4-ол-3

2. Матдәләрне ИЮПАК номеклатурасы буенча атарга:

                а) CH2=CH-CH2-CH2-OH  

                                                                                      CH3                                                                                         

                                                                                       │                                                                                                    

                                                   б)  CH3─  CH ─ CH2- C─ CH2 -COOH

                                                                                                       │                │                                                                                                                                                                                                    

                                                                   CH2-CH3    CH3 

3.  Этилацетатны сабынлаганда 52 г. этанол тапканнар.Реакциягә кергән катлаулы эфирның массасын билгеләгез.

4. Гексанальның мөмкин булган изомерларын язарга һәм ИЮПАК номеклатурасы буенча исем бирергә.  

                                                           Контроль эш № 2

Вариант I

1. Түбәндәге матдәләрнең структур формулаларын язарга:

         а) 2-метилпентандиол-2,3

        б) 2,2.4-триметилгептаналь

2. Матдәләрне ИЮПАК номеклатурасы буенча атарга:                                 CH2─ CH3

                                                                                             │

                а)   CH3─  CH ─ CH─COOH                    б)  CH3─CH2─CH ─ C─OH

                                                               │         │                                                              │     │                                                                                                                                  

                                        CH3      CH3                                                                         CH3 CH3

3. 152 г. триолеинны гидрирлау өчен кирәк булган водород күләмен ( н.ш.) исәпләгез.

4. Гексан кислотасының  мөмкин булган изомерларын язарга һәм ИЮПАК номеклатурасы буенча исем бирергә.  

                                                   Контроль эш № 2

Вариант I

1. Түбәндәге матдәләрнең структур формулаларын язарга:

         а) 2-метилпентандиол-2,3

        б) 2,2.4-триметилгептаналь

2. Матдәләрне ИЮПАК номеклатурасы буенча атарга:                                 CH2─ CH3

                                                                                             │

                а)   CH3─  CH ─ CH─COOH                    б)  CH3─CH2─CH ─ C─OH

                                                               │         │                                                              │     │                                                                                                                                  

                                        CH3      CH3                                                                         CH3 CH3

3. 152 г. триолеинны гидрирлау өчен кирәк булган водород күләмен ( н.ш.) исәпләгез.

4. Гексан кислотасының  мөмкин булган изомерларын язарга һәм ИЮПАК номеклатурасы буенча исем бирергә.  

                                                             Контроль эш № 2

Вариант I

1. Түбәндәге матдәләрнең структур формулаларын язарга:

         а) 2-метилпентандиол-2,3

        б) 2,2.4-триметилгептаналь

2. Матдәләрне ИЮПАК номеклатурасы буенча атарга:                                 CH2─ CH3

                                                                                             │

                а)   CH3─  CH ─ CH─COOH                    б)  CH3─CH2─CH ─ C─OH

                                                               │         │                                                              │     │                                                                                                                                  

                                        CH3      CH3                                                                         CH3 CH3

3. 152 г. триолеинны гидрирлау өчен кирәк булган водород күләмен ( н.ш.) исәпләгез.

4. Гексан кислотасының  мөмкин булган изомерларын язарга һәм ИЮПАК номеклатурасы буенча исем бирергә.  

                                                         Контроль эш № 2

Вариант I

1. Түбәндәге матдәләрнең структур формулаларын язарга:

         а) 2-метилпентандиол-2,3

        б) 2,2.4-триметилгептаналь

2. Матдәләрне ИЮПАК номеклатурасы буенча атарга:                                 CH2─ CH3

                                                                                             │

                а)   CH3─  CH ─ CH─COOH                    б)  CH3─CH2─CH ─ C─OH

                                                               │         │                                                              │     │                                                                                                                                  

                                        CH3      CH3                                                                         CH3 CH3

3. 152 г. триолеинны гидрирлау өчен кирәк булган водород күләмен ( н.ш.) исәпләгез.

4. Гексан кислотасының  мөмкин булган изомерларын язарга һәм ИЮПАК номеклатурасы буенча исем бирергә.  

Контроль эш №3

I вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      CaCl2+ Na2CO3→

      Ba(OH)2+Na2SO4→

2. Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

      бакыр (II) оксиды+ сульфат кислотасы → бакыр (II) сульфаты + су

3. 32 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

N2O5 ,   CaCl2 ,  KH2PO4 ,    Al2(CO3)3 ,  Ca(OH)2  ,  HBr.

5. 4,5 г. алюминий реакциягә кергәндә хасил булучы алюминий сульфидының Al2S3  массасын һәм матдә микъдарын исәпләргә.

I вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      CaCl2+ Na2CO3→

      Ba(OH)2+Na2SO4→

2. Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

      бакыр (II) оксиды+ сульфат кислотасы → бакыр (II) сульфаты + су

3. 32 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

N2O5 ,   CaCl2 ,  KH2PO4 ,    Al2(CO3)3 ,  Ca(OH)2  ,  HBr.

5. 4,5 г. алюминий реакциягә кергәндә хасил булучы алюминий сульфидының Al2S3  массасын һәм матдә микъдарын исәпләргә.

I вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      CaCl2+ Na2CO3→

      Ba(OH)2+Na2SO4→

2. Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

      бакыр (II) оксиды+ сульфат кислотасы → бакыр (II) сульфаты + су

3. 32 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

N2O5 ,   CaCl2 ,  KH2PO4 ,    Al2(CO3)3 ,  Ca(OH)2  ,  HBr.

5. 4,5 г. алюминий реакциягә кергәндә хасил булучы алюминий сульфидының Al2S3  массасын һәм матдә микъдарын исәпләргә.

I вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      CaCl2+ Na2CO3→

      Ba(OH)2+Na2SO4→

2. Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

      бакыр (II) оксиды+ сульфат кислотасы → бакыр (II) сульфаты + су

3. 32 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

N2O5 ,   CaCl2 ,  KH2PO4 ,    Al2(CO3)3 ,  Ca(OH)2  ,  HBr.

5. 4,5 г. алюминий реакциягә кергәндә хасил булучы алюминий сульфидының Al2S3  массасын һәм матдә микъдарын исәпләргә.

I вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      CaCl2+ Na2CO3→

      Ba(OH)2+Na2SO4→

2. Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

      бакыр (II) оксиды+ сульфат кислотасы → бакыр (II) сульфаты + су

3. 32 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

N2O5 ,   CaCl2 ,  KH2PO4 ,    Al2(CO3)3 ,  Ca(OH)2  ,  HBr.

5. 4,5 г. алюминий реакциягә кергәндә хасил булучы алюминий сульфидының Al2S3  массасын һәм матдә микъдарын исәпләргә.

Контроль эш №3

I вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      CaCl2+ Na2CO3→

      Ba(OH)2+Na2SO4→

2. Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

      бакыр (II) оксиды+ сульфат кислотасы → бакыр (II) сульфаты + су

3. 32 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

N2O5 ,   CaCl2 ,  KH2PO4 ,    Al2(CO3)3 ,  Ca(OH)2  ,  HBr.

5. 4,5 г. алюминий реакциягә кергәндә хасил булучы алюминий сульфидының Al2S3  массасын һәм матдә микъдарын исәпләргә.

Контроль эш №3

I вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      CaCl2+ Na2CO3→

      Ba(OH)2+Na2SO4→

2. Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

      бакыр (II) оксиды+ сульфат кислотасы → бакыр (II) сульфаты + су

3. 32 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

N2O5 ,   CaCl2 ,  KH2PO4 ,    Al2(CO3)3 ,  Ca(OH)2  ,  HBr.

5. 4,5 г. алюминий реакциягә кергәндә хасил булучы алюминий сульфидының Al2S3  массасын һәм матдә микъдарын исәпләргә.

I вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      CaCl2+ Na2CO3→

      Ba(OH)2+Na2SO4→

2. Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

      бакыр (II) оксиды+ сульфат кислотасы → бакыр (II) сульфаты + су

3. 32 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

N2O5 ,   CaCl2 ,  KH2PO4 ,    Al2(CO3)3 ,  Ca(OH)2  ,  HBr.

5. 4,5 г. алюминий реакциягә кергәндә хасил булучы алюминий сульфидының Al2S3  массасын һәм матдә микъдарын исәпләргә.

Контроль эш №3

II вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      H2SO4 + BaCl2→

      AlCl3 + NaOH→

2.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

   NaOH ,  CaCO3  ,  Na2SO4 ,   HJ ,  NaHSiO3  ,   P2O5 .

3. 7 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4. Әгәр 4 г. бакыр(II) оксиды хасил булса, бакыр белән реакциягә кергән кислород матдәсенең массасын һәм матдә микъдарын исәпләп чыгарыгыз.

5.Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

кальций + сульфат кислотасы → кальций сульфаты + водород

II вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      H2SO4 + BaCl2→

      AlCl3 + NaOH→

2.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

   NaOH ,  CaCO3  ,  Na2SO4 ,   HJ ,  NaHSiO3  ,   P2O5 .

3. 7 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4. Әгәр 4 г. бакыр(II) оксиды хасил булса, бакыр белән реакциягә кергән кислород матдәсенең массасын һәм матдә микъдарын исәпләп чыгарыгыз.

5.Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

кальций + сульфат кислотасы → кальций сульфаты + водород

II вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      H2SO4 + BaCl2→

      AlCl3 + NaOH→

2.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

   NaOH ,  CaCO3  ,  Na2SO4 ,   HJ ,  NaHSiO3  ,   P2O5 .

3. 7 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4. Әгәр 4 г. бакыр(II) оксиды хасил булса, бакыр белән реакциягә кергән кислород матдәсенең массасын һәм матдә микъдарын исәпләп чыгарыгыз.

5.Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

кальций + сульфат кислотасы → кальций сульфаты + водород

II вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      H2SO4 + BaCl2→

      AlCl3 + NaOH→

2.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

   NaOH ,  CaCO3  ,  Na2SO4 ,   HJ ,  NaHSiO3  ,   P2O5 .

3. 7 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4. Әгәр 4 г. бакыр(II) оксиды хасил булса, бакыр белән реакциягә кергән кислород матдәсенең массасын һәм матдә микъдарын исәпләп чыгарыгыз.

5.Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

кальций + сульфат кислотасы → кальций сульфаты + водород

II вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      H2SO4 + BaCl2→

      AlCl3 + NaOH→

2.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

   NaOH ,  CaCO3  ,  Na2SO4 ,   HJ ,  NaHSiO3  ,   P2O5 .

3. 7 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4. Әгәр 4 г. бакыр(II) оксиды хасил булса, бакыр белән реакциягә кергән кислород матдәсенең массасын һәм матдә микъдарын исәпләп чыгарыгыз.

5.Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

кальций + сульфат кислотасы → кальций сульфаты + водород

II вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      H2SO4 + BaCl2→

      AlCl3 + NaOH→

2.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

   NaOH ,  CaCO3  ,  Na2SO4 ,   HJ ,  NaHSiO3  ,   P2O5 .

3. 7 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4. Әгәр 4 г. бакыр(II) оксиды хасил булса, бакыр белән реакциягә кергән кислород матдәсенең массасын һәм матдә микъдарын исәпләп чыгарыгыз.

5.Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

кальций + сульфат кислотасы → кальций сульфаты + водород

II вариант

1.Схемалары  түбәндә бирелгән химик реакцияләрнең тигезләмәләрен төзегез,  утрымга төшүче матдәләрне билгеләгез, кайсы реакция тибына керүен күрсәтегез:

      H2SO4 + BaCl2→

      AlCl3 + NaOH→

2.Бирелгән неорганик матдәләрне урта тозларга, әче тозларга, кислоталарга, гидроксидларга, оксидларга аерып язарга.

   NaOH ,  CaCO3  ,  Na2SO4 ,   HJ ,  NaHSiO3  ,   P2O5 .

3. 7 г.тимер күкерт белән тәэсир итешкәндә 12,15 кДЖ җылылык аерылып чыккан. Бирелгән мәгълүматларга нигезләнеп реакциянең термохимик тигезләмәсен төзегез.

4. Әгәр 4 г. бакыр(II) оксиды хасил булса, бакыр белән реакциягә кергән кислород матдәсенең массасын һәм матдә микъдарын исәпләп чыгарыгыз.

5.Реакция тигезләмәсен формулалар белән  язарга:

кальций + сульфат кислотасы → кальций сульфаты + водород

Контроль эш №3

Вариант I

1.  β, β –диметил-α-аминомай, β –метил- β –этил- α –аминовалериан, α –метил-γ- аминовалериан кислоталарының структур формулаларын язарга.

2. Түбәндә формулалары бирелгән матдәләрнең кайсылары аминокислоталарга кергәнлеген күрсәтергә һәм исем бирергә:

а) CH3-CH2-CONH2   б) CH3-CH-COOH          в) HOOC-CH - CH-CH2NH2

                                                   │                                         │       │                                          

                                           NH2                                CH3  CH3

3. В результате гидролиза сахарозы получают

глюкозу;

фруктозу;

глюкозу и фруктозу;

глюкозу и галактозу.

4. Белковые молекулы из аминокислот образуются по реакции

полимеризации;

сополимеризации;

поликонденсации;

сополиконденсации

5. Природным полимером является

полиэтилен;

капрон;

сахароза;

крахмал.

Контроль эш №3

Вариант II

1. β, β –диэтил-α- аминовалериан, α-метил- γ-аминокапрон, α-метил- β-аминомай кислоталарының структур формулаларын язарга.

2. Түбәндә формулалары бирелгән матдәләрнең кайсылары аминокислоталарга кергәнлеген күрсәтергә һәм исем бирергә:

а)  NH2-CH2-CH2-COOH       б)  CH3-CONH2     в) HOOC-CH-CH2-NH2

                                                                    │  

                                                                   CH3 

3. Аминокислоты могут взаимодействовать с

кислотами; 

щелочами;

кислотами и щелочами;

ни с кислотами, ни с щелочами.

4. При гидролизе белков нарушается структура белка

первичная;

вторичная;

третичная;

все структуры.

5. Глюкоза при окислении превращается в

этиловый спирт;  

карбоную кислоту;

молочную кислоту;

шестиатомный спирт – сорбит

Контрольная работа № 1.

I вариант

1.Ca атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

2. Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p4 булган элементның югары оксиды формуласын язырга,оксидлашу дәрәҗәләрен куярга.

3. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр булмаган бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

SiO2 , F2, AlCl3 , CaCl2 , K2O , SCl2.

4.Cu , Al ,  Cl, Mo ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

5. 17 г. көмеш нитратына 7,3 г.хлороводород килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

I вариант

1.Ca атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

2. Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p4 булган элементның югары оксиды формуласын язырга,оксидлашу дәрәҗәләрен куярга.

3. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр булмаган бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

SiO2 , F2, AlCl3 , CaCl2 , K2O , SCl2.

4.Cu , Al ,  Cl, Mo ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

5. 17 г. көмеш нитратына 7,3 г.хлороводород килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

I вариант

1.Ca атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

2. Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p4 булган элементның югары оксиды формуласын язырга,оксидлашу дәрәҗәләрен куярга.

3. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр булмаган бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

SiO2 , F2, AlCl3 , CaCl2 , K2O , SCl2.

4.Cu , Al ,  Cl, Mo ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

5. 17 г. көмеш нитратына 7,3 г.хлороводород килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

I вариант

1.Ca атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

2. Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p4 булган элементның югары оксиды формуласын язырга,оксидлашу дәрәҗәләрен куярга.

3. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр булмаган бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

SiO2 , F2, AlCl3 , CaCl2 , K2O , SCl2.

4.Cu , Al ,  Cl, Mo ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

5. 17 г. көмеш нитратына 7,3 г.хлороводород килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

I вариант

1.Ca атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

2. Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p4 булган элементның югары оксиды формуласын язырга,оксидлашу дәрәҗәләрен куярга.

3. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр булмаган бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

SiO2 , F2, AlCl3 , CaCl2 , K2O , SCl2.

4.Cu , Al ,  Cl, Mo ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

5. 17 г. көмеш нитратына 7,3 г.хлороводород килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

I вариант

1.Ca атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

2. Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p4 булган элементның югары оксиды формуласын язырга,оксидлашу дәрәҗәләрен куярга.

3. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр булмаган бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

SiO2 , F2, AlCl3 , CaCl2 , K2O , SCl2.

4.Cu , Al ,  Cl, Mo ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

5. 17 г. көмеш нитратына 7,3 г.хлороводород килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

I вариант

1.Ca атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

2. Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p4 булган элементның югары оксиды формуласын язырга,оксидлашу дәрәҗәләрен куярга.

3. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр булмаган бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

SiO2 , F2, AlCl3 , CaCl2 , K2O , SCl2.

4.Cu , Al ,  Cl, Mo ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

5. 17 г. көмеш нитратына 7,3 г.хлороводород килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

I вариант

1.Ca атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

2. Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p4 булган элементның югары оксиды формуласын язырга,оксидлашу дәрәҗәләрен куярга.

3. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр булмаган бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

SiO2 , F2, AlCl3 , CaCl2 , K2O , SCl2.

4.Cu , Al ,  Cl, Mo ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

5. 17 г. көмеш нитратына 7,3 г.хлороводород килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

II вариант

1.Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 булган элементның гидроксид формуласын язырга.

2.  K атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

3. Cr , P,  Ar, Zr,  ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

4. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр  бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

HCl , CaCl2 , F2, N2, NaCl.

5. 25 г. барий хлоридына  8 г.сульфат килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

II вариант

1.Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 булган элементның гидроксид формуласын язырга.

2.  K атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

3. Cr , P,  Ar, Zr,  ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

4. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр  бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

HCl , CaCl2 , F2, N2, NaCl.

5. 25 г. барий хлоридына  8 г.сульфат килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

II вариант

1.Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 булган элементның гидроксид формуласын язырга.

2.  K атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

3. Cr , P,  Ar, Zr,  ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

4. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр  бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

HCl , CaCl2 , F2, N2, NaCl.

5. 25 г. барий хлоридына  8 г.сульфат килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

II вариант

1.Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 булган элементның гидроксид формуласын язырга.

2.  K атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

3. Cr , P,  Ar, Zr,  ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

4. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр  бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

HCl , CaCl2 , F2, N2, NaCl.

5. 25 г. барий хлоридына  8 г.сульфат килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

II вариант

1.Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 булган элементның гидроксид формуласын язырга.

2.  K атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

3. Cr , P,  Ar, Zr,  ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

4. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр  бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

HCl , CaCl2 , F2, N2, NaCl.

5. 25 г. барий хлоридына  8 г.сульфат килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

II вариант

1.Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 булган элементның гидроксид формуласын язырга.

2.  K атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

3. Cr , P,  Ar, Zr,  ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

4. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр  бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

HCl , CaCl2 , F2, N2, NaCl.

5. 25 г. барий хлоридына  8 г.сульфат килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

II вариант

1.Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 булган элементның гидроксид формуласын язырга.

2.  K атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

3. Cr , P,  Ar, Zr,  ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

4. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр  бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

HCl , CaCl2 , F2, N2, NaCl.

5. 25 г. барий хлоридына  8 г.сульфат килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа № 1.

II вариант

1.Электронлы конфигурациясе  1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 булган элементның гидроксид формуласын язырга.

2.  K атомының электронлы схемасын һәм электронлы формуласын төзегез.

3. Cr , P,  Ar, Zr,  ның электронлы конфигурацияләрен сүрәтләгез һәм кислород белән кушылмаларының формулаларын төзегез.

4. Түбәндә бирелгән формулалар арасыннан ковалент поляр  бәйләнешле матдәнең формуласын күчереп язырга.Матдәнең барлыкка килү схемасын төзергә.

HCl , CaCl2 , F2, N2, NaCl.

5. 25 г. барий хлоридына  8 г.сульфат килотасы белән тәэсир иткәндә ничә грамм утрым барлыкка килер?

Контрольная работа №2

Вариант I

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех участников реакции.Укажите окислитель и восстановитель.

             HBrO3 +SO2 + H2O → HBr + H2SO4 .

2. В растворе массой 250 г. содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

                 а)  Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O   б)  AlCl3 +KOH → Al(OH)3 +KCl

4. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант I

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех участников реакции.Укажите окислитель и восстановитель.

             HBrO3 +SO2 + H2O → HBr + H2SO4 .

2. В растворе массой 250 г. содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

                 а)  Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O   б)  AlCl3 +KOH → Al(OH)3 +KCl

4. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант I

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

             HBrO3 +SO2 + H2O → HBr + H2SO4 .

2. В растворе массой 250 г. содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

                 а)  Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O   б)  AlCl3 +KOH → Al(OH)3 +KCl

4. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант I

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

             HBrO3 +SO2 + H2O → HBr + H2SO4 .

2. В растворе массой 250 г. содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

                 а)  Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O   б)  AlCl3 +KOH → Al(OH)3 +KCl

4. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант I

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

             HBrO3 +SO2 + H2O → HBr + H2SO4 .

2. В растворе массой 250 г. содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

                 а)  Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O   б)  AlCl3 +KOH → Al(OH)3 +KCl

4. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант I

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

             HBrO3 +SO2 + H2O → HBr + H2SO4 .

2. В растворе массой 250 г. содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

                 а)  Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O   б)  AlCl3 +KOH → Al(OH)3 +KCl

4. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант I

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

             HBrO3 +SO2 + H2O → HBr + H2SO4 .

2. В растворе массой 250 г. содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

                 а)  Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O   б)  AlCl3 +KOH → Al(OH)3 +KCl

4. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант I

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

             HBrO3 +SO2 + H2O → HBr + H2SO4 .

2. В растворе массой 250 г. содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

                 а)  Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O   б)  AlCl3 +KOH → Al(OH)3 +KCl

4. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант II

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

         S + HNO3 → H2SO4 + NO2 +H2O

2. Желудочный сок представляет собой 5%-ную соляную кислоту. Определите массу HCl в 1 кг. желудочного сока.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

              а) K2CO3 + HCl → KCl +H2O +CO2                б) MgSO4+ K3PO4→ Mg3(PO4)2 +K2SO4

 4. Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант II

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

         S + HNO3 → H2SO4 + NO2 +H2O

2. Желудочный сок представляет собой 5%-ную соляную кислоту. Определите массу HCl в 1 кг. желудочного сока.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

              а) K2CO3 + HCl → KCl +H2O +CO2                б) MgSO4+ K3PO4→ Mg3(PO4)2 +K2SO4

 4. Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант II

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

         S + HNO3 → H2SO4 + NO2 +H2O

2. Желудочный сок представляет собой 5%-ную соляную кислоту. Определите массу HCl в 1 кг. желудочного сока.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

              а) K2CO3 + HCl → KCl +H2O +CO2                б) MgSO4+ K3PO4→ Mg3(PO4)2 +K2SO4

 4. Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант II

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

         S + HNO3 → H2SO4 + NO2 +H2O

2. Желудочный сок представляет собой 5%-ную соляную кислоту. Определите массу HCl в 1 кг. желудочного сока.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

              а) K2CO3 + HCl → KCl +H2O +CO2                б) MgSO4+ K3PO4→ Mg3(PO4)2 +K2SO4

 4. Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант II

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

         S + HNO3 → H2SO4 + NO2 +H2O

2. Желудочный сок представляет собой 5%-ную соляную кислоту. Определите массу HCl в 1 кг. желудочного сока.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

              а) K2CO3 + HCl → KCl +H2O +CO2                б) MgSO4+ K3PO4→ Mg3(PO4)2 +K2SO4

 4. Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант II

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

         S + HNO3 → H2SO4 + NO2 +H2O

2. Желудочный сок представляет собой 5%-ную соляную кислоту. Определите массу HCl в 1 кг. желудочного сока.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

              а) K2CO3 + HCl → KCl +H2O +CO2                б) MgSO4+ K3PO4→ Mg3(PO4)2 +K2SO4

 4. Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант II

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

         S + HNO3 → H2SO4 + NO2 +H2O

2. Желудочный сок представляет собой 5%-ную соляную кислоту. Определите массу HCl в 1 кг. желудочного сока.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

              а) K2CO3 + HCl → KCl +H2O +CO2                б) MgSO4+ K3PO4→ Mg3(PO4)2 +K2SO4

 4. Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №2

Вариант II

1.Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты для всех  участников реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

         S + HNO3 → H2SO4 + NO2 +H2O

2. Желудочный сок представляет собой 5%-ную соляную кислоту. Определите массу HCl в 1 кг. желудочного сока.

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена между:

              а) K2CO3 + HCl → KCl +H2O +CO2                б) MgSO4+ K3PO4→ Mg3(PO4)2 +K2SO4

 4. Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота .Напишите уравнения реакций между этими веществами.

Контрольная работа №3

Вариант I

1.  Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

     А. C + Na →                                     1. SiO2

     Б. P2O5 + H2O →                        2. Na2C2

     В. Si + O2 →                        3. Реакция не идет

       Г. Na2CO3    →t                        4. H3PO4

3. Укажите различия в строении атомов азота в разных степенях окисления. Составьте схемы их строения.

   P+3  и P-3

4. Сокращенное  ионно-молекулярное уравнение реакции

                2H+ +SiO32- = H2SiO3↓

       соответствует взаимодействию:

                а) соляной кислоты с силикатом кальция

б) угольной кислоты с силикатом натрия

в) серной кислоты с силикатом калия

г) угольной кислоты с силикатом кальция

Контрольная работа №3

Вариант I

1.  Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

     А. C + Na →                                     1. SiO2

     Б. P2O5 + H2O →                        2. Na2C2

     В. Si + O2 →                        3. Реакция не идет

       Г. Na2CO3    →t                        4. H3PO4

3. Укажите различия в строении атомов азота в разных степенях окисления. Составьте схемы их строения.

   P+3  и P-3

4. Сокращенное  ионно-молекулярное уравнение реакции

                2H+ +SiO32- = H2SiO3↓

       соответствует взаимодействию:

                а) соляной кислоты с силикатом кальция

б) угольной кислоты с силикатом натрия

в) серной кислоты с силикатом калия

г) угольной кислоты с силикатом кальция

Контрольная работа №3

Вариант I

1.  Даны: аммиак, соляная кислота, гидроксид натрия, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

     А. C + Na →                                     1. SiO2

     Б. P2O5 + H2O →                        2. Na2C2

     В. Si + O2 →                        3. Реакция не идет

       Г. Na2CO3    →t                        4. H3PO4

3. Укажите различия в строении атомов азота в разных степенях окисления. Составьте схемы их строения.

   P+3  и P-3

4. Сокращенное  ионно-молекулярное уравнение реакции

                2H+ +SiO32- = H2SiO3↓

       соответствует взаимодействию:

                а) соляной кислоты с силикатом кальция

б) угольной кислоты с силикатом натрия

в) серной кислоты с силикатом калия

г) угольной кислоты с силикатом кальция

Контрольная работа №3

Вариант II

1.  Даны: фосфор, кислород, оксид углерода(II), оксид меди (II). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

     А. CO2 + H2O →                                     1. Ca3P2

     Б. Ca + P →                                2. NO2 

     В. NO + O2 →                        3. H2CO3

       Г. Na2SiO3 + HCl  →                4. H2SiO3

3. Укажите различия в строении атомов азота в разных степенях окисления. Составьте схемы их строения.

       N+3  и N+5

4. Сокращенное  ионно-молекулярное уравнение реакции

                6Ag+ +2PO43- = 2Ag3PO4 ↓

       соответствует взаимодействию:

                а) соляной кислоты с нитратом серебра

б) нитрат серебра с ортофосфатом кальция

в) оксид серебра с нитратом серебра  

г) угольной кислоты с хлоридом серебра

Контрольная работа №3

Вариант II

1.  Даны: фосфор, кислород, оксид углерода(II), оксид меди (II). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

     А. CO2 + H2O →                                     1. Ca3P2

     Б. Ca + P →                                2. NO2 

     В. NO + O2 →                        3. H2CO3

       Г. Na2SiO3 + HCl  →                4. H2SiO3

3. Укажите различия в строении атомов азота в разных степенях окисления. Составьте схемы их строения.

       N+3  и N+5

4. Сокращенное  ионно-молекулярное уравнение реакции

                6Ag+ +2PO43- =2Ag3PO4 ↓

       соответствует взаимодействию:

                а) соляной кислоты с нитратом серебра

б) нитрат серебра с ортофосфатом кальция

в) оксид серебра с нитратом серебра  

г) угольной кислоты с хлоридом серебра

Контрольная работа №3

Вариант II

1.  Даны: фосфор, кислород, оксид углерода(II), оксид меди (II). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

     А. CO2 + H2O →                                     1. Ca3P2

     Б. Ca + P →                                2. NO2 

     В. NO + O2 →                        3. H2CO3

       Г. Na2SiO3 + HCl  →                4. H2SiO3

3. Укажите различия в строении атомов азота в разных степенях окисления. Составьте схемы их строения.

       N+3  и N+5

4. Сокращенное  ионно-молекулярное уравнение реакции

                6Ag+ +2PO43- =2 Ag3PO4 ↓

       соответствует взаимодействию:

                а) соляной кислоты с нитратом серебра

б) нитрат серебра с ортофосфатом кальция

в) оксид серебра с нитратом серебра  

г) угольной кислоты с хлоридом серебра

Контрольная работа №4    I вариант         стр.  117-119.

1. Атомы углерода и кремния сходны:

1) числом протонов в ядре                     3)числом энергетических уровней

2) общим числом электронов                4) числом валентных электронов

2. Степени окисления углерода +2, -4,+4 в следующей группе веществ:

1) CO, CO2, CH4.                                     3) CO,Al4C3.

2) CO2, CH4, Na2CO3.                             4) CO, CaC2, CO2.

3. - 

4. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) алмаз и углекислый газ                     3) кварц и алмаз

2) алмаз и белый фосфор                      4) графит и угарный

5. Схема C-4 → C+4 соответствует уравнению реакции:

1) 2CO+O2→2CO2                    3) CH4+H2O→CO+3H2

2) CH4+2O2→CO2+2H2O         4)Al4C3+12H2O→ 3CH4+4Al(OH)3

6. Сокращенному ионному уравнению CO32-+2H+→CO2+H2O соответствует следующее молекулярное уравнение:

1) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2            3) Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2) CaCO3→CaO+Ca                                 4) H2CO3→H2O+CO2.

7. И углекислый газ, и оксид кремнения (IV) будут реагировать со всеми веществами группы:

1) H2O, CaO, CuO                     3) H2O, CaO, NaOH.

2) NaOH, C,CaO                       4)Na2O, Ca(OH)2, H2SO4

8. Превращения CO→CO2→CaCO3→Сa(HCO3)2 можно осуществить, последовательно используя:

1) O2, CaO, H2O                          3) O2, Ca(OH)2, H2O+CO2

2)H2O, Ca(OH)2, CO2                     4) C, CaO, CO2+H2O

9. –

10. В реакции SiO4+2Mg→2MgO+Si кремний

1) является восстановителем            3) является окислителем

2)окисляется                                      4) повышает степень окисления

15. На 224 г. 10% раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г. осадка образуется?

Контрольная работа №4    I вариант         стр.  117-119.

1. Атомы углерода и кремния сходны:

1) числом протонов в ядре                     3)числом энергетических уровней

2) общим числом электронов                4) числом валентных электронов

2. Степени окисления углерода +2, -4,+4 в следующей группе веществ:

1) CO, CO2, CH4.                                     3) CO,Al4C3.

2) CO2, CH4, Na2CO3.                             4) CO, CaC2, CO2.

3. - 

4. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) алмаз и углекислый газ                     3) кварц и алмаз

2) алмаз и белый фосфор                      4) графит и угарный

5. Схема C-4 → C+4 соответствует уравнению реакции:

1) 2CO+O2→2CO2                    3) CH4+H2O→CO+3H2

2) CH4+2O2→CO2+2H2O         4)Al4C3+12H2O→ 3CH4+4Al(OH)3

6. Сокращенному ионному уравнению CO32-+2H+→CO2+H2O соответствует следующее молекулярное уравнение:

1) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2            3) Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2) CaCO3→CaO+Ca                                 4) H2CO3→H2O+CO2.

7. И углекислый газ, и оксид кремнения (IV) будут реагировать со всеми веществами группы:

1) H2O, CaO, CuO                     3) H2O, CaO, NaOH.

2) NaOH, C,CaO                       4)Na2O, Ca(OH)2, H2SO4

8. Превращения CO→CO2→CaCO3→Сa(HCO3)2 можно осуществить, последовательно используя:

1) O2, CaO, H2O                          3) O2, Ca(OH)2, H2O+CO2

2)H2O, Ca(OH)2, CO2                     4) C, CaO, CO2+H2O

9. –

10. В реакции SiO4+2Mg→2MgO+Si кремний

1) является восстановителем            3) является окислителем

2)окисляется                                      4) повышает степень окисления

15. На 224 г. 10% раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г. осадка образуется?

Контрольная работа №4    I вариант         стр.  117-119.

1. Атомы углерода и кремния сходны:

1) числом протонов в ядре                     3)числом энергетических уровней

2) общим числом электронов                4) числом валентных электронов

2. Степени окисления углерода +2, -4,+4 в следующей группе веществ:

1) CO, CO2, CH4.                                     3) CO,Al4C3.

2) CO2, CH4, Na2CO3.                             4) CO, CaC2, CO2.

3. - 

4. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) алмаз и углекислый газ                     3) кварц и алмаз

2) алмаз и белый фосфор                      4) графит и угарный

5. Схема C-4 → C+4 соответствует уравнению реакции:

1) 2CO+O2→2CO2                    3) CH4+H2O→CO+3H2

2) CH4+2O2→CO2+2H2O         4)Al4C3+12H2O→ 3CH4+4Al(OH)3

6. Сокращенному ионному уравнению CO32-+2H+→CO2+H2O соответствует следующее молекулярное уравнение:

1) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2            3) Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2) CaCO3→CaO+Ca                                 4) H2CO3→H2O+CO2.

7. И углекислый газ, и оксид кремнения (IV) будут реагировать со всеми веществами группы:

1) H2O, CaO, CuO                     3) H2O, CaO, NaOH.

2) NaOH, C,CaO                       4)Na2O, Ca(OH)2, H2SO4

8. Превращения CO→CO2→CaCO3→Сa(HCO3)2 можно осуществить, последовательно используя:

1) O2, CaO, H2O                          3) O2, Ca(OH)2, H2O+CO2

2)H2O, Ca(OH)2, CO2                     4) C, CaO, CO2+H2O

9. –

10. В реакции SiO4+2Mg→2MgO+Si кремний

1) является восстановителем            3) является окислителем

2)окисляется                                      4) повышает степень окисления

15. На 224 г. 10% раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г. осадка образуется?

Контрольная работа №4    I вариант         стр.  117-119.

1. Атомы углерода и кремния сходны:

1) числом протонов в ядре                     3)числом энергетических уровней

2) общим числом электронов                4) числом валентных электронов

2. Степени окисления углерода +2, -4,+4 в следующей группе веществ:

1) CO, CO2, CH4.                                     3) CO,Al4C3.

2) CO2, CH4, Na2CO3.                             4) CO, CaC2, CO2.

3. - 

4. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) алмаз и углекислый газ                     3) кварц и алмаз

2) алмаз и белый фосфор                      4) графит и угарный

5. Схема C-4 → C+4 соответствует уравнению реакции:

1) 2CO+O2→2CO2                    3) CH4+H2O→CO+3H2

2) CH4+2O2→CO2+2H2O         4)Al4C3+12H2O→ 3CH4+4Al(OH)3

6. Сокращенному ионному уравнению CO32-+2H+→CO2+H2O соответствует следующее молекулярное уравнение:

1) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2            3) Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2) CaCO3→CaO+Ca                                 4) H2CO3→H2O+CO2.

7. И углекислый газ, и оксид кремнения (IV) будут реагировать со всеми веществами группы:

1) H2O, CaO, CuO                     3) H2O, CaO, NaOH.

2) NaOH, C,CaO                       4)Na2O, Ca(OH)2, H2SO4

8. Превращения CO→CO2→CaCO3→Сa(HCO3)2 можно осуществить, последовательно используя:

1) O2, CaO, H2O                          3) O2, Ca(OH)2, H2O+CO2

2)H2O, Ca(OH)2, CO2                     4) C, CaO, CO2+H2O

9. –

10. В реакции SiO4+2Mg→2MgO+Si кремний

1) является восстановителем            3) является окислителем

2)окисляется                                      4) повышает степень окисления

15. На 224 г. 10% раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г. осадка образуется?

Контрольная работа №4    I вариант         стр.  117-119.

1. Атомы углерода и кремния сходны:

1) числом протонов в ядре                     3)числом энергетических уровней

2) общим числом электронов                4) числом валентных электронов

2. Степени окисления углерода +2, -4,+4 в следующей группе веществ:

1) CO, CO2, CH4.                                     3) CO,Al4C3.

2) CO2, CH4, Na2CO3.                             4) CO, CaC2, CO2.

3. - 

4. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) алмаз и углекислый газ                     3) кварц и алмаз

2) алмаз и белый фосфор                      4) графит и угарный

5. Схема C-4 → C+4 соответствует уравнению реакции:

1) 2CO+O2→2CO2                    3) CH4+H2O→CO+3H2

2) CH4+2O2→CO2+2H2O         4)Al4C3+12H2O→ 3CH4+4Al(OH)3

6. Сокращенному ионному уравнению CO32-+2H+→CO2+H2O соответствует следующее молекулярное уравнение:

1) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2            3) Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2) CaCO3→CaO+Ca                                 4) H2CO3→H2O+CO2.

7. И углекислый газ, и оксид кремнения (IV) будут реагировать со всеми веществами группы:

1) H2O, CaO, CuO                     3) H2O, CaO, NaOH.

2) NaOH, C,CaO                       4)Na2O, Ca(OH)2, H2SO4

8. Превращения CO→CO2→CaCO3→Сa(HCO3)2 можно осуществить, последовательно используя:

1) O2, CaO, H2O                          3) O2, Ca(OH)2, H2O+CO2

2)H2O, Ca(OH)2, CO2                     4) C, CaO, CO2+H2O

9. –

10. В реакции SiO4+2Mg→2MgO+Si кремний

1) является восстановителем            3) является окислителем

2)окисляется                                      4) повышает степень окисления

15. На 224 г. 10% раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г. осадка образуется?

Контрольная работа №4    I вариант         стр.  117-119.

1. Атомы углерода и кремния сходны:

1) числом протонов в ядре                     3)числом энергетических уровней

2) общим числом электронов                4) числом валентных электронов

2. Степени окисления углерода +2, -4,+4 в следующей группе веществ:

1) CO, CO2, CH4.                                     3) CO,Al4C3.

2) CO2, CH4, Na2CO3.                             4) CO, CaC2, CO2.

3. - 

4. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) алмаз и углекислый газ                     3) кварц и алмаз

2) алмаз и белый фосфор                      4) графит и угарный

5. Схема C-4 → C+4 соответствует уравнению реакции:

1) 2CO+O2→2CO2                    3) CH4+H2O→CO+3H2

2) CH4+2O2→CO2+2H2O         4)Al4C3+12H2O→ 3CH4+4Al(OH)3

6. Сокращенному ионному уравнению CO32-+2H+→CO2+H2O соответствует следующее молекулярное уравнение:

1) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2            3) Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2) CaCO3→CaO+Ca                                 4) H2CO3→H2O+CO2.

7. И углекислый газ, и оксид кремнения (IV) будут реагировать со всеми веществами группы:

1) H2O, CaO, CuO                     3) H2O, CaO, NaOH.

2) NaOH, C,CaO                       4)Na2O, Ca(OH)2, H2SO4

8. Превращения CO→CO2→CaCO3→Сa(HCO3)2 можно осуществить, последовательно используя:

1) O2, CaO, H2O                          3) O2, Ca(OH)2, H2O+CO2

2)H2O, Ca(OH)2, CO2                     4) C, CaO, CO2+H2O

9. –

10. В реакции SiO4+2Mg→2MgO+Si кремний

1) является восстановителем            3) является окислителем

2)окисляется                                      4) повышает степень окисления

15. На 224 г. 10% раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г. осадка образуется?

Контрольная работа №4    I вариант         стр.  117-119.

1. Атомы углерода и кремния сходны:

1) числом протонов в ядре                     3)числом энергетических уровней

2) общим числом электронов                4) числом валентных электронов

2. Степени окисления углерода +2, -4,+4 в следующей группе веществ:

1) CO, CO2, CH4.                                     3) CO,Al4C3.

2) CO2, CH4, Na2CO3.                             4) CO, CaC2, CO2.

3. - 

4. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) алмаз и углекислый газ                     3) кварц и алмаз

2) алмаз и белый фосфор                      4) графит и угарный

5. Схема C-4 → C+4 соответствует уравнению реакции:

1) 2CO+O2→2CO2                    3) CH4+H2O→CO+3H2

2) CH4+2O2→CO2+2H2O         4)Al4C3+12H2O→ 3CH4+4Al(OH)3

6. Сокращенному ионному уравнению CO32-+2H+→CO2+H2O соответствует следующее молекулярное уравнение:

1) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2            3) Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2) CaCO3→CaO+Ca                                 4) H2CO3→H2O+CO2.

7. И углекислый газ, и оксид кремнения (IV) будут реагировать со всеми веществами группы:

1) H2O, CaO, CuO                     3) H2O, CaO, NaOH.

2) NaOH, C,CaO                       4)Na2O, Ca(OH)2, H2SO4

8. Превращения CO→CO2→CaCO3→Сa(HCO3)2 можно осуществить, последовательно используя:

1) O2, CaO, H2O                          3) O2, Ca(OH)2, H2O+CO2

2)H2O, Ca(OH)2, CO2                     4) C, CaO, CO2+H2O

9. –

10. В реакции SiO4+2Mg→2MgO+Si кремний

1) является восстановителем            3) является окислителем

2)окисляется                                      4) повышает степень окисления

15. На 224 г. 10% раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г. осадка образуется?

Контрольная работа №4    I вариант         стр.  117-119.

1. Атомы углерода и кремния сходны:

1) числом протонов в ядре                     3)числом энергетических уровней

2) общим числом электронов                4) числом валентных электронов

2. Степени окисления углерода +2, -4,+4 в следующей группе веществ:

1) CO, CO2, CH4.                                     3) CO,Al4C3.

2) CO2, CH4, Na2CO3.                             4) CO, CaC2, CO2.

3. - 

4. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) алмаз и углекислый газ                     3) кварц и алмаз

2) алмаз и белый фосфор                      4) графит и угарный

5. Схема C-4 → C+4 соответствует уравнению реакции:

1) 2CO+O2→2CO2                    3) CH4+H2O→CO+3H2

2) CH4+2O2→CO2+2H2O         4)Al4C3+12H2O→ 3CH4+4Al(OH)3

6. Сокращенному ионному уравнению CO32-+2H+→CO2+H2O соответствует следующее молекулярное уравнение:

1) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2            3) Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2) CaCO3→CaO+Ca                                 4) H2CO3→H2O+CO2.

7. И углекислый газ, и оксид кремнения (IV) будут реагировать со всеми веществами группы:

1) H2O, CaO, CuO                     3) H2O, CaO, NaOH.

2) NaOH, C,CaO                       4)Na2O, Ca(OH)2, H2SO4

8. Превращения CO→CO2→CaCO3→Сa(HCO3)2 можно осуществить, последовательно используя:

1) O2, CaO, H2O                          3) O2, Ca(OH)2, H2O+CO2

2)H2O, Ca(OH)2, CO2                     4) C, CaO, CO2+H2O

9. –

10. В реакции SiO4+2Mg→2MgO+Si кремний

1) является восстановителем            3) является окислителем

2)окисляется                                      4) повышает степень окисления

15. На 224 г. 10% раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г. осадка образуется?

Контрольная работа №4  Вариант II  119-121

1. Азот является более сильным окислителем, чем углерод, потому что у атома азота

1) больше радиус, меньше валентных электронов          3) меньше радиус, больше валентных электронов

2) больше радиус, больше валентных электронов          4) меньше радиус, меньше валентных электронов

2. Углерод находится в степени окисления +4 во всех соединениях в группе:

1) CH4, Al4C3, CO2                        3) CO2, CaCO3, CS2

2) CO2,CO,CaCO3                        4) Na2CO3, CCl4,CO

3. –

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)                   3) алмаз и угарный газ

2) алмаз и графит                                                                 4) оксид углерода (II) и  оксид углерода (IV)

5. Сокращенному ионному уравнению SiO32-+2H+→H2SiO3 соответсвует следующее молекулярное уравнение:

1) Na2SiO3+2H2O→ H2SiO3+2NaOH                3) CaSiO3+2HCl→CaCl2+H2SiO3

2) H2SiO3→H2O+SiO2                                                  4) K2SiO3+H2SO4→H2SiO3+K2SO4

6. Угарный газ не будет реагировать с:

1) O2                   3) Fe2O3

2) H2                  4)  HCl

7.Оксид кремния (IV) будет  реагировать с парой веществ:

1) H2O и CaO                    3) NaOH и H2SO4

2) Na2O и H2O                  4) HF и NaOH

8. В реакции Al3C3+ 12H2O→4Al(OH)3+ 2CH4 углерод:

1) является окислителем                 3) окисляется

2) является восстановителем          4) не изменяет степени окисления

11. Схеме С+2→С+4 соответствует уравнение реакции:

1) CO+H2→H2O+C                            3) CO2+C→2CO

2) 2CO+O2→2CO2                                         4) CO2+2Mg→ 2Mg+C

14. При разложении 4,2 г. гидрокарбоната натрия выделяется объем углекислого газа, равный:

1) 2,24 л                             3) 0,112 л

2) 1,12 л                             4) 45

Контрольная работа №4  Вариант II  119-121

1. Азот является более сильным окислителем, чем углерод, потому что у атома азота

1) больше радиус, меньше валентных электронов          3) меньше радиус, больше валентных электронов

2) больше радиус, больше валентных электронов          4) меньше радиус, меньше валентных электронов

2. Углерод находится в степени окисления +4 во всех соединениях в группе:

1) CH4, Al4C3, CO2                        3) CO2, CaCO3, CS2

2) CO2,CO,CaCO3                        4) Na2CO3, CCl4,CO

3. –

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)                   3) алмаз и угарный газ

2) алмаз и графит                                                                 4) оксид углерода (II) и  оксид углерода (IV)

5. Сокращенному ионному уравнению SiO32-+2H+→H2SiO3 соответсвует следующее молекулярное уравнение:

1) Na2SiO3+2H2O→ H2SiO3+2NaOH                3) CaSiO3+2HCl→CaCl2+H2SiO3

2) H2SiO3→H2O+SiO2                                                  4) K2SiO3+H2SO4→H2SiO3+K2SO4

6. Угарный газ не будет реагировать с:

1) O2                   3) Fe2O3

2) H2                  4)  HCl

7.Оксид кремния (IV) будет  реагировать с парой веществ:

1) H2O и CaO                    3) NaOH и H2SO4

2) Na2O и H2O                  4) HF и NaOH

8. В реакции Al3C3+ 12H2O→4Al(OH)3+ 2CH4 углерод:

1) является окислителем                 3) окисляется

2) является восстановителем          4) не изменяет степени окисления

11. Схеме С+2→С+4 соответствует уравнение реакции:

1) CO+H2→H2O+C                            3) CO2+C→2CO

2) 2CO+O2→2CO2                                         4) CO2+2Mg→ 2Mg+C

14. При разложении 4,2 г. гидрокарбоната натрия выделяется объем углекислого газа, равный:

1) 2,24 л                             3) 0,112 л

2) 1,12 л                             4) 45

Контрольная работа №4  Вариант II  119-121

1. Азот является более сильным окислителем, чем углерод, потому что у атома азота

1) больше радиус, меньше валентных электронов          3) меньше радиус, больше валентных электронов

2) больше радиус, больше валентных электронов          4) меньше радиус, меньше валентных электронов

2. Углерод находится в степени окисления +4 во всех соединениях в группе:

1) CH4, Al4C3, CO2                        3) CO2, CaCO3, CS2

2) CO2,CO,CaCO3                        4) Na2CO3, CCl4,CO

3. –

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)                   3) алмаз и угарный газ

2) алмаз и графит                                                                 4) оксид углерода (II) и  оксид углерода (IV)

5. Сокращенному ионному уравнению SiO32-+2H+→H2SiO3 соответсвует следующее молекулярное уравнение:

1) Na2SiO3+2H2O→ H2SiO3+2NaOH                3) CaSiO3+2HCl→CaCl2+H2SiO3

2) H2SiO3→H2O+SiO2                                                  4) K2SiO3+H2SO4→H2SiO3+K2SO4

6. Угарный газ не будет реагировать с:

1) O2                   3) Fe2O3

2) H2                  4)  HCl

7.Оксид кремния (IV) будет  реагировать с парой веществ:

1) H2O и CaO                    3) NaOH и H2SO4

2) Na2O и H2O                  4) HF и NaOH

8. В реакции Al3C3+ 12H2O→4Al(OH)3+ 2CH4 углерод:

1) является окислителем                 3) окисляется

2) является восстановителем          4) не изменяет степени окисления

11. Схеме С+2→С+4 соответствует уравнение реакции:

1) CO+H2→H2O+C                            3) CO2+C→2CO

2) 2CO+O2→2CO2                                         4) CO2+2Mg→ 2Mg+C

14. При разложении 4,2 г. гидрокарбоната натрия выделяется объем углекислого газа, равный:

1) 2,24 л                             3) 0,112 л

2) 1,12 л                             4) 45

Контрольная работа №4  Вариант II  119-121

1. Азот является более сильным окислителем, чем углерод, потому что у атома азота

1) больше радиус, меньше валентных электронов          3) меньше радиус, больше валентных электронов

2) больше радиус, больше валентных электронов          4) меньше радиус, меньше валентных электронов

2. Углерод находится в степени окисления +4 во всех соединениях в группе:

1) CH4, Al4C3, CO2                        3) CO2, CaCO3, CS2

2) CO2,CO,CaCO3                        4) Na2CO3, CCl4,CO

3. –

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)                   3) алмаз и угарный газ

2) алмаз и графит                                                                 4) оксид углерода (II) и  оксид углерода (IV)

5. Сокращенному ионному уравнению SiO32-+2H+→H2SiO3 соответсвует следующее молекулярное уравнение:

1) Na2SiO3+2H2O→ H2SiO3+2NaOH                3) CaSiO3+2HCl→CaCl2+H2SiO3

2) H2SiO3→H2O+SiO2                                                  4) K2SiO3+H2SO4→H2SiO3+K2SO4

6. Угарный газ не будет реагировать с:

1) O2                   3) Fe2O3

2) H2                  4)  HCl

7.Оксид кремния (IV) будет  реагировать с парой веществ:

1) H2O и CaO                    3) NaOH и H2SO4

2) Na2O и H2O                  4) HF и NaOH

8. В реакции Al3C3+ 12H2O→4Al(OH)3+ 2CH4 углерод:

1) является окислителем                 3) окисляется

2) является восстановителем          4) не изменяет степени окисления

11. Схеме С+2→С+4 соответствует уравнение реакции:

1) CO+H2→H2O+C                            3) CO2+C→2CO

2) 2CO+O2→2CO2                                         4) CO2+2Mg→ 2Mg+C

14. При разложении 4,2 г. гидрокарбоната натрия выделяется объем углекислого газа, равный:

1) 2,24 л                             3) 0,112 л

2) 1,12 л                             4) 45

Контрольная работа №4  Вариант II  119-121

1. Азот является более сильным окислителем, чем углерод, потому что у атома азота

1) больше радиус, меньше валентных электронов          3) меньше радиус, больше валентных электронов

2) больше радиус, больше валентных электронов          4) меньше радиус, меньше валентных электронов

2. Углерод находится в степени окисления +4 во всех соединениях в группе:

1) CH4, Al4C3, CO2                        3) CO2, CaCO3, CS2

2) CO2,CO,CaCO3                        4) Na2CO3, CCl4,CO

3. –

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)                   3) алмаз и угарный газ

2) алмаз и графит                                                                 4) оксид углерода (II) и  оксид углерода (IV)

5. Сокращенному ионному уравнению SiO32-+2H+→H2SiO3 соответсвует следующее молекулярное уравнение:

1) Na2SiO3+2H2O→ H2SiO3+2NaOH                3) CaSiO3+2HCl→CaCl2+H2SiO3

2) H2SiO3→H2O+SiO2                                                  4) K2SiO3+H2SO4→H2SiO3+K2SO4

6. Угарный газ не будет реагировать с:

1) O2                   3) Fe2O3

2) H2                  4)  HCl

7.Оксид кремния (IV) будет  реагировать с парой веществ:

1) H2O и CaO                    3) NaOH и H2SO4

2) Na2O и H2O                  4) HF и NaOH

8. В реакции Al3C3+ 12H2O→4Al(OH)3+ 2CH4 углерод:

1) является окислителем                 3) окисляется

2) является восстановителем          4) не изменяет степени окисления

11. Схеме С+2→С+4 соответствует уравнение реакции:

1) CO+H2→H2O+C                            3) CO2+C→2CO

2) 2CO+O2→2CO2                                         4) CO2+2Mg→ 2Mg+C

14. При разложении 4,2 г. гидрокарбоната натрия выделяется объем углекислого газа, равный:

1) 2,24 л                             3) 0,112 л

2) 1,12 л                             4) 45

Контрольная работа №4  Вариант II  119-121

1. Азот является более сильным окислителем, чем углерод, потому что у атома азота

1) больше радиус, меньше валентных электронов          3) меньше радиус, больше валентных электронов

2) больше радиус, больше валентных электронов          4) меньше радиус, меньше валентных электронов

2. Углерод находится в степени окисления +4 во всех соединениях в группе:

1) CH4, Al4C3, CO2                        3) CO2, CaCO3, CS2

2) CO2,CO,CaCO3                        4) Na2CO3, CCl4,CO

3. –

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)                   3) алмаз и угарный газ

2) алмаз и графит                                                                 4) оксид углерода (II) и  оксид углерода (IV)

5. Сокращенному ионному уравнению SiO32-+2H+→H2SiO3 соответсвует следующее молекулярное уравнение:

1) Na2SiO3+2H2O→ H2SiO3+2NaOH                3) CaSiO3+2HCl→CaCl2+H2SiO3

2) H2SiO3→H2O+SiO2                                                  4) K2SiO3+H2SO4→H2SiO3+K2SO4

6. Угарный газ не будет реагировать с:

1) O2                   3) Fe2O3

2) H2                  4)  HCl

7.Оксид кремния (IV) будет  реагировать с парой веществ:

1) H2O и CaO                    3) NaOH и H2SO4

2) Na2O и H2O                  4) HF и NaOH

8. В реакции Al3C3+ 12H2O→4Al(OH)3+ 2CH4 углерод:

1) является окислителем                 3) окисляется

2) является восстановителем          4) не изменяет степени окисления

11. Схеме С+2→С+4 соответствует уравнение реакции:

1) CO+H2→H2O+C                            3) CO2+C→2CO

2) 2CO+O2→2CO2                                         4) CO2+2Mg→ 2Mg+C

14. При разложении 4,2 г. гидрокарбоната натрия выделяется объем углекислого газа, равный:

1) 2,24 л                             3) 0,112 л

2) 1,12 л                             4) 45

Контрольная работа №4  Вариант II  119-121

1. Азот является более сильным окислителем, чем углерод, потому что у атома азота

1) больше радиус, меньше валентных электронов          3) меньше радиус, больше валентных электронов

2) больше радиус, больше валентных электронов          4) меньше радиус, меньше валентных электронов

2. Углерод находится в степени окисления +4 во всех соединениях в группе:

1) CH4, Al4C3, CO2                        3) CO2, CaCO3, CS2

2) CO2,CO,CaCO3                        4) Na2CO3, CCl4,CO

3. –

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)                   3) алмаз и угарный газ

2) алмаз и графит                                                                 4) оксид углерода (II) и  оксид углерода (IV)

5. Сокращенному ионному уравнению SiO32-+2H+→H2SiO3 соответсвует следующее молекулярное уравнение:

1) Na2SiO3+2H2O→ H2SiO3+2NaOH                3) CaSiO3+2HCl→CaCl2+H2SiO3

2) H2SiO3→H2O+SiO2                                                  4) K2SiO3+H2SO4→H2SiO3+K2SO4

6. Угарный газ не будет реагировать с:

1) O2                   3) Fe2O3

2) H2                  4)  HCl

7.Оксид кремния (IV) будет  реагировать с парой веществ:

1) H2O и CaO                    3) NaOH и H2SO4

2) Na2O и H2O                  4) HF и NaOH

8. В реакции Al3C3+ 12H2O→4Al(OH)3+ 2CH4 углерод:

1) является окислителем                 3) окисляется

2) является восстановителем          4) не изменяет степени окисления

11. Схеме С+2→С+4 соответствует уравнение реакции:

1) CO+H2→H2O+C                            3) CO2+C→2CO

2) 2CO+O2→2CO2                                         4) CO2+2Mg→ 2Mg+C

14. При разложении 4,2 г. гидрокарбоната натрия выделяется объем углекислого газа, равный:

1) 2,24 л                             3) 0,112 л

2) 1,12 л                             4) 45

Контрольная работа №4  Вариант II  119-121

1. Азот является более сильным окислителем, чем углерод, потому что у атома азота

1) больше радиус, меньше валентных электронов          3) меньше радиус, больше валентных электронов

2) больше радиус, больше валентных электронов          4) меньше радиус, меньше валентных электронов

2. Углерод находится в степени окисления +4 во всех соединениях в группе:

1) CH4, Al4C3, CO2                        3) CO2, CaCO3, CS2

2) CO2,CO,CaCO3                        4) Na2CO3, CCl4,CO

3. –

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)                   3) алмаз и угарный газ

2) алмаз и графит                                                                 4) оксид углерода (II) и  оксид углерода (IV)

5. Сокращенному ионному уравнению SiO32-+2H+→H2SiO3 соответсвует следующее молекулярное уравнение:

1) Na2SiO3+2H2O→ H2SiO3+2NaOH                3) CaSiO3+2HCl→CaCl2+H2SiO3

2) H2SiO3→H2O+SiO2                                                  4) K2SiO3+H2SO4→H2SiO3+K2SO4

6. Угарный газ не будет реагировать с:

1) O2                   3) Fe2O3

2) H2                  4)  HCl

7.Оксид кремния (IV) будет  реагировать с парой веществ:

1) H2O и CaO                    3) NaOH и H2SO4

2) Na2O и H2O                  4) HF и NaOH

8. В реакции Al3C3+ 12H2O→4Al(OH)3+ 2CH4 углерод:

1) является окислителем                 3) окисляется

2) является восстановителем          4) не изменяет степени окисления

11. Схеме С+2→С+4 соответствует уравнение реакции:

1) CO+H2→H2O+C                            3) CO2+C→2CO

2) 2CO+O2→2CO2                                         4) CO2+2Mg→ 2Mg+C

14. При разложении 4,2 г. гидрокарбоната натрия выделяется объем углекислого газа, равный:

1) 2,24 л                             3) 0,112 л

2) 1,12 л                             4) 45

Контрольная работа №4  Вариант III  121-123

1.от лития к францию у атомов щелочных металлов

1) возрастает число валентных электронов                    3) возрастает электроотрицательность

2) возрастает число электронных слоев                          4) уменьшается радиус

2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет

1) B              3)C

2) Mg           4)Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать

1) железо             3) магний

2) алюминий       4) натрий

4.-

5. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) Cl2, NaOH, HCl, Cr2O3                    3) HCl, S, Mg, O2 

2) Zn, KOH, H2SO4, Na2O              4) Fe2O3, K, K2O, KOH

6. В реакции 4FeO+ O2 →2Fe2O3 железо

1) повышает степень окисления            3)не изменяет степень окисления

2) понижает степень окисления             4) восстанавливается

7. Превращения Na→Na2O→NaCl→NaNO3 можно осуществить, последовательно используя вещества

1)O2, Cl2, AgNO3                     3) Na2O2, HCl, AgNO3

2) Na2O2, CaCl2, HNO3          4) O2, HCl, HNO3

8.-

9. Ионному виду Fe2++2OH-→Fe(OH)2

1) FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2+BaSO4              3)FeO+H2SO4→FeSO4+H2O

2) FeCl3+3NaOH→Fe(OH)2+3NaCl             4) Fe(NO3)2+2KOH→Fe(OH)2+2KNO3

10.Бурый осадок образуется в ркзультате взаимодействия

1) Fe(OH)2 c HCl             3) Fe(NO3)3 c KOH

2) FeCl3 c H2S                  4) FeSO4 c BaCl2

15. Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:

1) 137 л              3) 2,24 л

2) 13,44 л           4) 67,2 л

Контрольная работа №4  Вариант III  121-123

1.от лития к францию у атомов щелочных металлов

1) возрастает число валентных электронов                    3) возрастает электроотрицательность

2) возрастает число электронных слоев                          4) уменьшается радиус

2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет

1) B              3)C

2) Mg           4)Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать

1) железо             3) магний

2) алюминий       4) натрий

4.-

5. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) Cl2, NaOH, HCl, Cr2O3                    3) HCl, S, Mg, O2 

2) Zn, KOH, H2SO4, Na2O              4) Fe2O3, K, K2O, KOH

6. В реакции 4FeO+ O2 →2Fe2O3 железо

1) повышает степень окисления            3)не изменяет степень окисления

2) понижает степень окисления             4) восстанавливается

7. Превращения Na→Na2O→NaCl→NaNO3 можно осуществить, последовательно используя вещества

1)O2, Cl2, AgNO3                     3) Na2O2, HCl, AgNO3

2) Na2O2, CaCl2, HNO3          4) O2, HCl, HNO3

8.-

9. Ионному виду Fe2++2OH-→Fe(OH)2

1) FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2+BaSO4              3)FeO+H2SO4→FeSO4+H2O

2) FeCl3+3NaOH→Fe(OH)2+3NaCl             4) Fe(NO3)2+2KOH→Fe(OH)2+2KNO3

10.Бурый осадок образуется в ркзультате взаимодействия

1) Fe(OH)2 c HCl             3) Fe(NO3)3 c KOH

2) FeCl3 c H2S                  4) FeSO4 c BaCl2

15. Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:

1) 137 л              3) 2,24 л

2) 13,44 л           4) 67,2 л

Контрольная работа №4  Вариант III  121-123

1.от лития к францию у атомов щелочных металлов

1) возрастает число валентных электронов                    3) возрастает электроотрицательность

2) возрастает число электронных слоев                          4) уменьшается радиус

2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет

1) B              3)C

2) Mg           4)Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать

1) железо             3) магний

2) алюминий       4) натрий

4.-

5. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) Cl2, NaOH, HCl, Cr2O3                    3) HCl, S, Mg, O2 

2) Zn, KOH, H2SO4, Na2O              4) Fe2O3, K, K2O, KOH

6. В реакции 4FeO+ O2 →2Fe2O3 железо

1) повышает степень окисления            3)не изменяет степень окисления

2) понижает степень окисления             4) восстанавливается

7. Превращения Na→Na2O→NaCl→NaNO3 можно осуществить, последовательно используя вещества

1)O2, Cl2, AgNO3                     3) Na2O2, HCl, AgNO3

2) Na2O2, CaCl2, HNO3          4) O2, HCl, HNO3

8.-

9. Ионному виду Fe2++2OH-→Fe(OH)2

1) FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2+BaSO4              3)FeO+H2SO4→FeSO4+H2O

2) FeCl3+3NaOH→Fe(OH)2+3NaCl             4) Fe(NO3)2+2KOH→Fe(OH)2+2KNO3

10.Бурый осадок образуется в ркзультате взаимодействия

1) Fe(OH)2 c HCl             3) Fe(NO3)3 c KOH

2) FeCl3 c H2S                  4) FeSO4 c BaCl2

15. Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:

1) 137 л              3) 2,24 л

2) 13,44 л           4) 67,2 л

Контрольная работа №4  Вариант III  121-123

1.от лития к францию у атомов щелочных металлов

1) возрастает число валентных электронов                    3) возрастает электроотрицательность

2) возрастает число электронных слоев                          4) уменьшается радиус

2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет

1) B              3)C

2) Mg           4)Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать

1) железо             3) магний

2) алюминий       4) натрий

4.-

5. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) Cl2, NaOH, HCl, Cr2O3                    3) HCl, S, Mg, O2 

2) Zn, KOH, H2SO4, Na2O              4) Fe2O3, K, K2O, KOH

6. В реакции 4FeO+ O2 →2Fe2O3 железо

1) повышает степень окисления            3)не изменяет степень окисления

2) понижает степень окисления             4) восстанавливается

7. Превращения Na→Na2O→NaCl→NaNO3 можно осуществить, последовательно используя вещества

1)O2, Cl2, AgNO3                     3) Na2O2, HCl, AgNO3

2) Na2O2, CaCl2, HNO3          4) O2, HCl, HNO3

8.-

9. Ионному виду Fe2++2OH-→Fe(OH)2

1) FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2+BaSO4              3)FeO+H2SO4→FeSO4+H2O

2) FeCl3+3NaOH→Fe(OH)2+3NaCl             4) Fe(NO3)2+2KOH→Fe(OH)2+2KNO3

10.Бурый осадок образуется в ркзультате взаимодействия

1) Fe(OH)2 c HCl             3) Fe(NO3)3 c KOH

2) FeCl3 c H2S                  4) FeSO4 c BaCl2

15. Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:

1) 137 л              3) 2,24 л

2) 13,44 л           4) 67,2 л

Контрольная работа №4  Вариант III  121-123

1.от лития к францию у атомов щелочных металлов

1) возрастает число валентных электронов                    3) возрастает электроотрицательность

2) возрастает число электронных слоев                          4) уменьшается радиус

2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет

1) B              3)C

2) Mg           4)Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать

1) железо             3) магний

2) алюминий       4) натрий

4.-

5. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) Cl2, NaOH, HCl, Cr2O3                    3) HCl, S, Mg, O2 

2) Zn, KOH, H2SO4, Na2O              4) Fe2O3, K, K2O, KOH

6. В реакции 4FeO+ O2 →2Fe2O3 железо

1) повышает степень окисления            3)не изменяет степень окисления

2) понижает степень окисления             4) восстанавливается

7. Превращения Na→Na2O→NaCl→NaNO3 можно осуществить, последовательно используя вещества

1)O2, Cl2, AgNO3                     3) Na2O2, HCl, AgNO3

2) Na2O2, CaCl2, HNO3          4) O2, HCl, HNO3

8.-

9. Ионному виду Fe2++2OH-→Fe(OH)2

1) FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2+BaSO4              3)FeO+H2SO4→FeSO4+H2O

2) FeCl3+3NaOH→Fe(OH)2+3NaCl             4) Fe(NO3)2+2KOH→Fe(OH)2+2KNO3

10.Бурый осадок образуется в ркзультате взаимодействия

1) Fe(OH)2 c HCl             3) Fe(NO3)3 c KOH

2) FeCl3 c H2S                  4) FeSO4 c BaCl2

15. Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:

1) 137 л              3) 2,24 л

2) 13,44 л           4) 67,2 л

Контрольная работа №4  Вариант III  121-123

1.от лития к францию у атомов щелочных металлов

1) возрастает число валентных электронов                    3) возрастает электроотрицательность

2) возрастает число электронных слоев                          4) уменьшается радиус

2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет

1) B              3)C

2) Mg           4)Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать

1) железо             3) магний

2) алюминий       4) натрий

4.-

5. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) Cl2, NaOH, HCl, Cr2O3                    3) HCl, S, Mg, O2 

2) Zn, KOH, H2SO4, Na2O              4) Fe2O3, K, K2O, KOH

6. В реакции 4FeO+ O2 →2Fe2O3 железо

1) повышает степень окисления            3)не изменяет степень окисления

2) понижает степень окисления             4) восстанавливается

7. Превращения Na→Na2O→NaCl→NaNO3 можно осуществить, последовательно используя вещества

1)O2, Cl2, AgNO3                     3) Na2O2, HCl, AgNO3

2) Na2O2, CaCl2, HNO3          4) O2, HCl, HNO3

8.-

9. Ионному виду Fe2++2OH-→Fe(OH)2

1) FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2+BaSO4              3)FeO+H2SO4→FeSO4+H2O

2) FeCl3+3NaOH→Fe(OH)2+3NaCl             4) Fe(NO3)2+2KOH→Fe(OH)2+2KNO3

10.Бурый осадок образуется в ркзультате взаимодействия

1) Fe(OH)2 c HCl             3) Fe(NO3)3 c KOH

2) FeCl3 c H2S                  4) FeSO4 c BaCl2

15. Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:

1) 137 л              3) 2,24 л

2) 13,44 л           4) 67,2 л

Контрольная работа №4  Вариант III  121-123

1.от лития к францию у атомов щелочных металлов

1) возрастает число валентных электронов                    3) возрастает электроотрицательность

2) возрастает число электронных слоев                          4) уменьшается радиус

2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет

1) B              3)C

2) Mg           4)Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать

1) железо             3) магний

2) алюминий       4) натрий

4.-

5. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) Cl2, NaOH, HCl, Cr2O3                    3) HCl, S, Mg, O2 

2) Zn, KOH, H2SO4, Na2O              4) Fe2O3, K, K2O, KOH

6. В реакции 4FeO+ O2 →2Fe2O3 железо

1) повышает степень окисления            3)не изменяет степень окисления

2) понижает степень окисления             4) восстанавливается

7. Превращения Na→Na2O→NaCl→NaNO3 можно осуществить, последовательно используя вещества

1)O2, Cl2, AgNO3                     3) Na2O2, HCl, AgNO3

2) Na2O2, CaCl2, HNO3          4) O2, HCl, HNO3

8.-

9. Ионному виду Fe2++2OH-→Fe(OH)2

1) FeSO4+Ba(OH)2→Fe(OH)2+BaSO4              3)FeO+H2SO4→FeSO4+H2O

2) FeCl3+3NaOH→Fe(OH)2+3NaCl             4) Fe(NO3)2+2KOH→Fe(OH)2+2KNO3

10.Бурый осадок образуется в ркзультате взаимодействия

1) Fe(OH)2 c HCl             3) Fe(NO3)3 c KOH

2) FeCl3 c H2S                  4) FeSO4 c BaCl2

15. Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:

1) 137 л              3) 2,24 л

2) 13,44 л           4) 67,2 л

Контрольная работа

Вариант I

1.Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам: