«Рассмотрено»

Школьным методическим объединением

________________  Л.А. Иванова

Протокол № __  от «____» ______ 2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

____________________  М.В. Фролова

«_____» ___________________ 2014 г.

«Утверждаю»

Директор МКОУ Репьевская СОШ

___________________   Т.А.Терещенко

Приказ №___ от «____» ________2014 г.

Название раздела программы

№

урока

Тема урока

Кол-во

часов

Элементы обязательного минимума

Практическая часть

Требования к уровню подготовки

Дом. задание

Дата

План/

факт

Введение (4 ч)

1

Предмет химии. Вещества

1

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент.

Формы существования химического элемента

Знать/понимать.

-химические

понятия:

атом, химический элемент, вещество.

Уметь

-определять: - простые и сложные вещества.

Знать/понимать

-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).

§1,стр.3-11

упр. 3, 4, 5

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Химические явления, их отличие от физических явлений.

Роль отечественных ученых в становлении химической науки.

 Основные законы химии

Знать/понимать.

-химические понятия:

Явления физические и химические.

Уметь

-определять: - явления.

Знать/понимать

-химические понятия: химические  превращения

§2,3 стр. 12-18

3

Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева

1

Обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой Периодической таблицы: периоды и группы.

Периодическая таблица как

справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Знать/понимать.

-химические понятия:

химический элемент

Уметь

-определять: - знаки элементов

Знать/понимать

-химические понятия: периоды и группы

§4 стр.26-33, упр. 1—4

4

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

1

Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул.

Масса атомов и молекул.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса

Р.з.1. Нахождение относительной М в-ва;

Р.з. 2.Вычисление массовой доли эл-та

Знать/понимать

-химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

§5 стр.33-37, упр. 1—5

Тема 1. Атомы химических элементов

(10 ч)

5

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны

1

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома.

Характеристика нуклонов.

 Взаимосвязь понятий: протон,

нейтрон, массовое число

Д.1.Модели атомов химических элементов.

Знать/понимать

-химическое понятие:

химический элемент

Уметь

-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента

характеризовать: состав атомов

§6 стр.38-43, упр. 1, 3

6

 Изменение числа протонов в ядре — образование новых химических элементов.

1

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента

Знать/понимать.

-химические понятия:

 химический элемент, изотопы.

Уметь

-определять: - разновидности атома.

Знать/понимать

-химические понятия: изменения в ядре атома

§7 стр.43-46, упр. 1—4

7

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1—20

1

Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1—20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях

Знать/понимать.

-химические понятия:

Энергетический уровень

Уметь

-определять: - число уровней

Знать/понимать

-химические понятия: завершённый и незавершённый уровень

§8 стр.46-53, упр. 1—5

8

Периодическая

таблица химических

элементов

Д. И. Менделеева и

строение атомов

1

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах

Д.2. Периодическая

система химических

элементов

Д. И. Менделеева

Уметь

-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе

-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

периодов

§ 9 с.53-55упр. 1 стр.58

9

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне.

1

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.

Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений

Знать/понимать

- химическое понятие: ион,

ионная химическая связь

Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях

§ 9 55-58, упр. 2, 3

10

Взаимодействие

атомов элементов не-

металлов между собой.

1

Схемы образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2).

Электронные и структурные формулы.

Кратность химической связи

Знать/понимать.

Бинарныё соединения неметаллов

Уметь

-определять: - составлять схемы молекул

Знать/понимать

-химические понятия: кратность химической связи

§10 стр.59-62,упр.1--4

11

Ковалентная

полярная химическая связь

1

Взаимодействие

атомов элементов -неметаллов между собой — образование молекул соединений.

Электронные и структурные формулы.

Понятие об ЭО и ковалентной

полярной химической связи

Знать/понимать

- химическое понятие: ион,

ионная химическая связь

Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях

§11 стр.63--65.упр.1--4

12

Взаимодействие

атомов элементов -металлов между

собой — образование металлических

кристаллов

1

Понятие о металлической связи

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь

Уметь

-определять: тип химической связи в металлах.

§12 стр.66-68

13

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи

1

Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе

Уметь

- составлять: схемы молекул

-определять:

Виды связей

Повторить стр.3-68

14

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»

1

Уметь

- составлять: схемы молекул

-определять:

Виды связей

Тема 2. Простые вещества (7 ч)

15

Простые вещества — металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия

1

Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов — простых веществ. Аллотропия на примере олова

Уметь:

-характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту

§13 стр 69-72,

упр. 1, 3, 4

16

Простые вещества — неметаллы.

Физические свойства неметаллов — простых веществ

1

Положение элементов-неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Расчет

относительной молекулярной массы (повторение). Аллотропия фосфора, углерода.

Д.3. Получение озона

Д.4. Образцы  белого и красного фосфора, белого и серого олова

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов

§14 стр,73-78 упр. 3, 4

17

 Количество вещества

1

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.

Постоянная Авогадро

Д.5 Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса

Уметь

- вычислять: молярную массу, количество вещества.

§ 15 стр 79-80, упр. 1, 2

18

Молярная масса

вещества

1

Расчет молярных масс веществ

по их химическим формулам.

Миллимолярная и киломолярная массы.

Р.з.3.Вычисление М по хим.формулам

Р.з.4. Расчёты «постоянная Авогадро», «количество вещества», «молярный объём газов», «молярная масса»

Знать/понимать

- химическое  понятие: молярный объем

Уметь

- вычислять: по количеству  (массе) по объему газообразного вещества его количество (массу).

§ 15 стр 80-81

упр. 3, 4

19

Молярный объем

газообразных веществ

1

Понятие о молярном объеме га-

зов. Нормальные условия.

Миллимолярный и киломолярный объем.

Выполнение упражнений с использованием понятий «объем»,

 «молярный объем », « количество вещества», «масса», «молярная масса»

Д.6. Модель молярного

объема газов

Знать/понимать

- химическое  понятие: молярный объем

Уметь

- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

§16 стр82-84,

упр. 1—2

20

Упражнения по теме «Молярная масса, молярный объём»

1

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Уметь

- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу

Упр.4,5стр85

21

Обобщение и систематизация знаний по теме

1

Решение задач и упражнений

Уметь

- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

Повторить стр 69-85

Тема 3. Соединения химических элементов

 (12 ч)  

22

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

1

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

§17 стр 86-90 , упр. 1, 2

23

Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды, летучие водородные соединения

1

Составление формул, их названия.

Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Их представители: Н20, С02, CaO, НС1, NH3

Знать/понимать

 химическое понятие: оксиды

Уметь

- называть: оксиды по их формулам

- определять: степень окисления элементов в оксидах

- составлять: формулы оксидов.

§18 стр 91-97

упр. 1—6

24

Основания

1

Состав и названия оснований, их

классификация.

Расчеты по формулам оснований.

Представители: NaOH, КОН,

Са(ОН)2

Д. 7. Образцы оксидов, кислот, оснований, солей.

Знать/понимать

 –химические понятия: основания,  щелочи.

Уметь

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований

- определять: основания по их формулам.

§19 стр 98-101, упр. 1—6

25

Кислоты

1

Состав и названия кислот; их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот

Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь

- называть:

кислоты по их формулам

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.

§20 стр 102-107, упр. 1—5

26

Соли как производные кислот и оснований

1

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, СаС03, Са3(Р04)2

Л.О.1.Знакомство с образцами веществ разных классов

Знать/понимать

-химическое понятие: соль

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей

- определять: соли по их формулам.

§21 стр 107-113

27

Упражнения по теме «Классы неорганических соединений»

1

Классификация сложных веществ Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений

Уметь

- называть: классы веществ по их формулам

-составлять: химические формулы - определять: классы веществ по их формулам.

Упр.1-3 стр 113

28

Кристаллические решетки.

1

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки Взаимосвязь типов решеток и видов химической связи

Д. 8. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, С02.

Знать/понимать

-амфотоерные и кристаллические вещества

Уметь

характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

§22 стр 114-120,

упр. 1, 4, 5

29

Чистые вещества

и смеси

1

Понятия о чистом веществе и

смеси, их отличия.

Примеры жидких и газообразных смесей.

Способы разделения смесей

Д. 9. Взрыв смеси во-

дорода с воздухом.

Д.10.Способы разделения смесей

Д.11.Дистилляция воды

Л.О.2. Разделение смесей

Знать/понимать

-чистые вещества и смеси, способы разделения

Уметь

-характеризовать: чистые вещества и смеси

§23 стр 121-124,

упр. 1, 2, 4

30

Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей

1

Понятие о доли компонента смеси.

Вычисление ее в смеси

и расчет массы или объема

вещества в смеси по его доле

Р.з.5. Расчёт массовой и объёмной доли компонентов смеси

Уметь

- вычислять: массовую долю вещества и примеси в растворе.

§24 стр 124-128, упр. 1—3

31

Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω, ф)

1

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси

Р.з.6. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого вещества и массе растворителя

Уметь

- вычислять: массовую и объёмную долю вещества в растворе.

упр. 4,5 стр 128

32

Рачёты, связанные с определением массы растворителя и растворяемого вещества

1

Р.з.7. Вычисление массы вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей

Уметь

- вычислять: массу растворителя и вещества в растворе.

упр. 5,6,7

 стр 128

33

Контрольная работа

 № 2 по теме «Соединения химических элементов»

1

Уметь

- вычислять: массу растворителя и вещества в растворе, массовую и объёмную долю вещества в растворе.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

(10 ч)

34

Физические явления

1

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.

Очистка питьевой воды. Перегонка нефти

Д. 12. Примеры физических явлений: а)плавление парафинна,

б)        Возгонка 12 (иода), в)раств. Перманганата калия, г)диффузия Л.о.3. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги

Знать/понимать

-химические понятия:

Свойства вещества,

способы очистки, перегонка

§25 стр 129-134, упр. 2—4

35

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ

1

Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения. Экзо- и эндотермические реакции.

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах.

Значение закона сохранения массы веществ. Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ

Д. 13. Примеры а)горение магния, фофора, б)взаимодействие НС1 с мрамором, в,г)получение Си(ОН)2 и последующее растворение его в кислоте.

д)  Вз. оксида меди с серной кислой при нагревании. е) разложение перманганата калия

Знать/понимать

-химические понятия:

закон сохранения массы веществ

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

§26 стр 135-138, упр. 1—-5

36

Химические

уравнения. Реакции разложения

1

Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Д. 30. Электролиз воды.

31. Разложение нитратов калия, перманганата калия, азотной

кислоты, гидроксида меди (II)

Знать/понимать

Запись химических реакций, разложение

- Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

§27 стр 139-145, §29 стр 150-155, упр. 1

37

Реакции соединения

1

Сущность реакций соединения.

Составление уравнений реакций, проделанных учителем

Л.о.4.Окисление меди в пламени спиртовки

Знать/понимать

- химическое понятие:

Реакции соединения

Уметь

-определять: реакцию соединения по числу и составу исходных и полученных веществ.     

§30 стр156-159 реакции

соединения

38

Реакции замещения

1

Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем

Л.о.5. Помутнение известковой воды от выдых. углек.

 Л.о.6. Замещение меди в растворе хлорида меди железом

Знать/понимать

- химическое понятие:

Реакция замещения

Уметь

-определять: реакции замещения  по числу и составу

§ 31 стр 160-163 реакции замещения

39

Реакции обмена

1

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации.

Условия течения реакций между

растворами кислот,

щелочей и солей до конца

Л.о.7. Получение углекислого газа взаим. соды и кислоты

Знать/понимать

- химическое понятие:

Реакции обмена

Уметь

-определять: реакции обмена по числу и составу исходных и полученных веществ.      

§ 32 стр 164— 167 упр. 3—4

40

Расчеты по химическим уравнениям

1

Р.з.8.Вычисление по химическим уравнениям  количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступ. в реакцию веществ или продуктов реакции.

Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

§28 стр146-149,

задачи

1—5

41

Вычисление массы продукта реакции с учётом примесей

1

Р.з 9 Вычисление массы (кол. в-ва) продукта реакции, если известна масса исходного вещ-ва содерж. долю примесей. Р.з .10.Вычисление массы (кол. в-ва, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля раств. в-ва

Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, содержащего примеси

42

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе

Знать/понимать

-химические

понятия:

закон сохранения массы веществ

классификация реакций

определять:

Типы реакций

Повторить стр.86-167, §33с 169-172

43

Контрольная работа

 N° 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Знать/понимать

-химические

понятия:

закон сохранения массы веществ

классификация реакций

определять:

Типы реакций

Тема 5. Простейшие операции с веществами. Химический практикум  №1(5 ч)      

44

П/Р № 1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием

1

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Знать:

-технику безопасности

с.174-180

45

П/Р № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание.

1

Уметь

- обращаться с  лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для наблюдения за процессом горения

с. 180

46

П/Р № 3. Анализ почвы и воды.

1

Уметь

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.

с.181-183

47

П/Р № 4. Признаки химических реакций

1

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.

с.183-184

48

П/Р № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе 

1

Уметь

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

с 185

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)  

49

Растворение как физико-химический процесс. Расворимость. Типы растворов

1

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде

Знать/понимать

- химические понятия: растворимость, растворы, типы растворов

§34 стр186-192

50

Электролитическая диссоциация

1

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Д14. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Д.15. Движение окрашенных ионов в эл.поле.

Д.16. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация.

§35 стр 193-198, упр. 1—6

51

Основные положения теории электролитической диссоциации

1

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД

Уметь

- объяснять: образование ионов

- определять: заряды ионов

-составлять:  схемы образования ионов

§36 стр 198-202, упр. 1—5

52

Ионные уравнения реакций

1

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

§37 стр 203-208, упр. 1—5

53

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

1

Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот

Л.о.8. Реакции, характерные для растворов  кислот (на примере НС1, H2S04)

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.

§38 стр 209-213, упр. 1—6

54

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

1

Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов.

Разложение нерастворимых оснований

Л.о. 9 Реакции, характерные для щелочей (гидрооксида калия и натрия)

Л.о.10. Получение и свойства нерастворимого основания (гидрооксида меди)

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

 - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

§39 стр 214-217, упр. 1—5

55

Оксиды

1

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов

Л.о.11 Реакции, характерные для основных оксидов (СаО) Л.о.12. Реакции, характерные для и кислотных оксидов (С02)

Уметь

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к  классу оксидов

-характеризовать: химические свойства   оксидов.

§40 стр 218-221, упр. 1—5

56

Соли в свете ТЭД, их свойства

1

Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости).

Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение)

Л.о.13. Реакции, характерные для растворов солей

Уметь

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.

§41 стр 222-225, упр. 1—5

57

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

§42 стр 226-228, упр 2,3

58

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе

Уметь

- называть классы веществ

- определять: принадлежность веществ к  классу

характеризовать: химические свойства   различных классов веществ

59

Контрольная работа

 № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

Уметь

- называть классы веществ

- определять: принадлежность веществ к  классу

характеризовать: химические свойства   различных классов веществ

60

Классификация

химических реакций.

Окислительно- восстановительные реакции

1

Различные признаки классификации химических реакций.

Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов.

Реакции окислительно- восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе

Д.17.. Взаимодействие Zn с S

Д.18. Горение магния.

Д.19. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.

§43 стр 229-235

упр. 1—3

61

Упражнения в

составлении ОВР

1

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Уметь;

- составлять:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.

§43,

упр. 4—8 стр235-236

62

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

1

Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять:

 тип химической реакции по изменению окисления химических элементов.

конспект

63

Упражнения в

составлении ОВР

1

Составление эл.баланса для хим. реакций

Уметь;

- составлять:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов

64

Решение задач по теме «Растворы»

1

Уметь;

- составлять:

ионные уравнения

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Задача 7 стр.142

65

Обобщение и сисематизация знаний по теме »Окислительно- восстановительные реакции»

1

Уметь;

- составлять:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов

Повторить стр 186-236

66

Контрольная работа № 5 по теме »Окислительно- восстановительные реакции»

1

Уметь;

- составлять:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов

Тема 7. Свойства растворов электролитов. Химический практикум  №2(2 ч)      

67

П/Р № 6. Ионные реакции

1

Уметь.

- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным.  путем растворы кислот  и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

с.237-239

68

П/Р № 7. Решение экспериментальных задач

1

Уметь

- обращаться с химической посудой и реактивами.

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

с.242

Резерв

69-70

«Рассмотрено»

Школьным методическим объединением

________________  Л.А. Иванова

Протокол № __  от «____» ______ 2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

____________________  М.В. Фролова

«_____» ___________________ 2014 г.

«Утверждаю»

Директор МКОУ Репьевская СОШ

___________________   Т.А.Терещенко

Приказ №___ от «____» ________2014 г.

Название раздела программы

№ урока

Тема урока

Кол-во часов

Элементы обязательного минимума

Эксперимент

Требования к уровню подготовки

Дом. задание

Дата

План/

факт

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса

 (6 часов)

1

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И.Менделеева

1

Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами;

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом;

• основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

• называть:

химические элементы по их символам;

• объяснять:

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе

§ 1, стр 3-8

2

Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД

1

Состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла), кислот и солей. Свойства электролитов в свете ТЭД.

Знать/понимать : кислоты и основания как  электролиты Уметь: составлять уравнения диссоциации

§2, стр 158-170

3

Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ОВР.

1

Свойства электролитов в свете ОВР

Знать/понимать : кислоты и основания как  окислители и восстановители. Уметь: составлять уравнения ОВР

8кл, §43 стр 173- 179,

4

Генетические ряды металла и неметалла

1

Генетические ряды металла и неметалла

Уметь: называть определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава

8кл, §42 стр 170-173, упр. 1—5

5

Понятие о переходных элементах. Амфотерные  оксиды и гидроксиды

1

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента

Л.о.1. Реакции получения и свойства гидроксида цинка

Уметь: определять амфотерность; объяснять переходные свойства

§3

6

Периодический закон и система элементов Д. И.Менделеева

1

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Значение ПЗ и ПС.

Предсказания Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия

Уметь

-составлять: схемы строения -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

8кл,§ 9 до конца, упр. 2, 3 стр.34-38

Тема 1. Металлы (15 ч)

 7

 Положение   элементов-металлов  в  Периодической системе Д. И.Менделеева      и особенности         строения их атомов. Физические свойства

1

Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки.

Л.о.2 Ознакомление с коллекцией образцов металлов

Д.1.Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

Уметь:

• характеризовать:

положение металлов в периодической системе особенности строения их атомов;

§ 5,6 стр 27-32 упр. 1—6

8

Химические свойства металлов

1

Положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях

Л.о.3..Вз. металлов с растворами кислот и солей.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства металлов;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).

§ 8 стр.39-41

9

Общие   понятия   о коррозии металлов

1

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии

Уметь:

• характеризовать:

коррозию металлов;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие коррозию металлов

§ 10 стр.47-51, упр. 2-6

10

Сплавы

1

Характеристика сплавов, их свойства.

Важнейшие сплавы и их значение

Д.2. Ознакомление с коллекцией сплавов

Знать/понимать:

• химические понятия:

сплавы, свойства сплавов

Уметь:

• характеризовать:

значение и области применения сплавов

§ 7 стр.33-38, упр. 1-3

11

Металлы в природе. Общие способы их получения

1

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро-, гидро-, электрометаллургии

Знать/понимать:

• химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

§ 9 стр.42-46, упр. 1—6

12

Общая характеристика щелочных металлов (элементов главной подгруппы I группы)

1

Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану:

1. Строение атомов.
2. Простые вещества, их физические и химические свойства.
3. Кислородные соединения (оксиды, гидроксиды)

Д.3.Вз. натрия, кальция с водой

Д.4. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

 Д.5. Взаимодействие с неметаллами

Уметь:

• называть:

щелочные металлы

объяснять:

закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

• характеризовать:

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов

§ 11 стр.52-54 до соединений щелочных металлов, упр. 1—2

13

Соединения щелочных металлов

1

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na2C03, NaHC03 и др.). Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов

Л.о.4. Ознакомление с образцами  природных соединений щелочных металлов

Уметь:

• называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

• характеризовать:

свойства соединений щелочных металлов

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства  оксидов и гидроксидов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов.

§ 11 до конца, упр. 3 — по желанию, упр. 4, 5

14

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

1

Характеристика щелочноземельных металлов,аналогичная характеристике щелочных металлов

Уметь:

• называть:

щелочноземельныу металлы

объяснять:

закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций,

§12стр.50-52до соединений щелочноземельных металлов, упр. 1, 6

15

Соединения щелочноземельных    металлов

1

Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов и в первую очередь соединений кальция: оксиды, гидроксиды, соли (СаС03 и

его разновидности, Ca(NOa)2, Са3(Р04)2 и др.), их свойства и значение

Уметь:

• называть:

соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов и гидроксидов.

щелочноземельных металлов

§ 12 стр.60-62 до соед. щелочноземельных металлов, упр. 5

16

Алюминий,       его физические  и  химические свойства

1

Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия — простого вещества.

Применение алюминия на основе его свойств

Уметь:

• называть:

соединения алюминия по их химическим формулам;

• характеризовать:

алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

• составлять:

уравнения химических реакций,

§ 13 стр.68-71 до соединений алюминия, упр. 3, 4,

17

Соединения   алюминия

1

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе

Л. О.5. Получение

А1(ОН)3 и доказательство его амфо-терности.

 Уметь:

• называть:

соединения алюминия по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические и химические свойства соединений алюминия;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

§ 13 стр.71-74— «соедине-

ния алюминия», упр. 6

18

 Железо, его физические и химические свойства

1

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа.

Степени окисления железа в соединениях.

Физические и химические свойства железа — простого вещества

Уметь:

• характеризовать:

особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, области применения железа;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа

§ 14 стр.76-78 до соединении железа,

упр. 4

19

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+

1

Свойства оксидов (II) и (III) и гидроксидов железа (II) и (III). Важнейшие соли железа (II) и (III): хлориды, сульфаты. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+

Л.о.6. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3

Д.6. Получение гидрооксидов Fe2+ и Fe3+

Уметь:

• называть:

соединения железа (II) и (III); по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические и химические свойства оксидов железа (II) и (III);

области применения составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов железа

стр.78-81,конспект

20

Обобщение по теме «Металлы»

1

Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе

Уметь:

• называть:

соединения металлов по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические и химические свойства соединений металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций,

Повторить стр.21-82

21

Контрольная работа по теме «Металлы»

1

Учёт и контроль знаний по пройденной теме

Уметь:

• называть:

соединения металлов по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические и химические свойства соединений металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений металлов

Тема 2. Практикум №1 (3 часа)

22

П/Р №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов

1

Уметь:

• осуществлятьь:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений металлов

23

П/Р №2 Получение и свойства соединений металлов

1

Уметь:

• получатьь:

соединения металлов составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений металлов

24

П/Р №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

1

Уметь:

• определять:

соединения металлов составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений металлов

Тема 3. Неметаллы (23 часов)

25

Общая характеристика неметаллов. Физические свойства неметаллов

1

Положение элементов-неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ.

Д.7. Образцы галогенов – простых веществ

Знать/понимать:

• химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

• называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

• объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать:

неметаллы малых периодов определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов.

§ 15 стр.89- 93упр. 1—3

26

Химические элементы в клетках живых организмов

1

Макроэлементы, микроэлементы

§ 16 стр.94-97, упр. 4—6

27

Водород. Физические и химические свойства водорода

1

§ 17 стр.98-103, упр. 3,4

28

 Общая характеристика галогенов

1

Строение атомов галогенов, их

степени окисления.

Строение молекул галогенов.

Галогены — простые вещества.

Закономерности в изменении их

физических и химических

свойств в зависимости от увели-

чения порядкового номера

химического элемента.

Краткие сведения о хлоре, бро-

ме, иоде и фторе

Д.8. Взаимодействие

галогенов с натри-

ем, алюминием.

Д.9. Вытеснение хло-

ром брома или иода

из растворов их со-

лей

Знать/понимать:

• химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:

• объяснять:

закономерности изменения свойств

характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

свойства галогенов: определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни

§ 18стр.104-109, упр. 6

29

Соединения галогенов

1

Хлороводород и соляная кислота.

Хлориды, их применение в на-

родном хозяйстве

Л. О. 7. Качественная реакция на хлорид-ионы

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы кислот.

Уметь:

• называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

• характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

• составлять:

уравнения химических реакций,

§ 19 стр.110-115, упр. 1—4

30

Сера,    ее    физические    и    химические свойства

1

Строение атома серы.

Аллотропия, физические свойства,

характеристика химических

свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях

Д.10. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом

Знать/понимать:

• химическую символику:

серы

Уметь:

• объяснять:

строение атома серы характеризовать:

свойства серы;

• определять:

тип химической связи составлять:

уравнения химических реакций,

§22 стр.130-133, упр. 3

31

 Оксиды серы (IV) и (VI)

1

Получение и свойства оксидов

серы (IV) и (VI) как кислотных

оксидов.

Характеристика реакции 2S02+

+ 02 = 2S03 

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:

• характеризовать:

физические химические свойства

определять:

степень окисления составлять:

уравнения химических реакций

§ 23 стр.135-136оксиды серы (IV) и (VI

32

Серная   кислота  

1

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты: сырье, химизм процессов.

Л.о.8. Качественная
реакция на сульфат-ион.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу серной кислоты.

Уметь:

характеризовать:

физические химические свойства

определять:

принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам составлять:

уравнения химических реакций, храспознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

§ 23 до конца, упр. 1-3,

33

Выполнение упражнений, решение задач «Серная кислота»

1

упр. 5-7 стр 142

34

 Азот и его свойства

1

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об ОВР

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, Уметь:

• объяснять:

строение атома азота характеризовать:

физические свойства азота определять:

тип химической связи составлять:

уравнения химических реакций,

§ 24 стр.142-146 упр. 2

35

Аммиак и его свойства

1

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание аммиака.

Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь:

• называть:

аммиак по его химической формуле;

• характеризовать:

физические и химические свойства определять:

тип химической связи составлять:

уравнения химических реакций,

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни

§ 25 стр.147-151, упр. 7, 8 стр 152

36

 Соли аммония

1

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве

Л.о. 9 Распознавание солей  аммония

Знать/понимать:

• химическую символику:

солей аммония

Уметь:

• называть:

соли аммония

• характеризовать:

физические,

химические свойства соли аммония -  

определять:

принадлежность соли аммония классу неорганических соединений;

степень окисления атома азота и тип химической связи в солях аммония

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония

§ 26 стр.153-155, упр. 1—5

37

Азотная кислота и её свойства

1

Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: ее взаимодействие с медью. Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения

Д.11. Взаимодействие

концентрированной

азотной кислоты с

медью

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

• характеризовать:

свойства азотной кислоты в свете ТЭД и ОВРсоставлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной и конц. азотной кислоты;

• распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

§ 27 стр.119-158

38

Выполнение упражнений, решение задач  «Азотная кислота»

1

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов

упр. 4 – 7 стр 158

39

Фосфор

1

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применения красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора

Уметь:

• объяснять:

строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

§ 28 стр.159-160,до соединений фосфора, упр. 1— 3

40

Соединения    фосфора

1

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли ее. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства народнохозяйственное значение фосфатов;

• определять:

принадлежность к соответствующим классам составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций,

§  27 до конца, упр. 4—5

41

Углерод

1

Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций — алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь.

Д.12. Поглощение углём раств. веществ или газов.

Д.13.Восстановление
меди из ее оксида
углем

Уметь:

• объяснять:

строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

§ 29 стр.164-171, упр. 8

42

 Кислородные соединения углерода

1

Строение молекул СО и С02. Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение СО и С02 Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ — их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Л.о.10. Получение, собирание и распознавание С02

Л.о.11.Качественная ре
акция на карбонат-ион

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

• характеризовать:

физические

химические свойства составлять:

уравнения химических реакций

распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной

§30 стр.172-177

43

Выполнение упражнений, решение задач  «Углерод»

1

упр. 4-6 стр.178

44

Кремний

1

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода.

Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Природные соединения кремния: Si02, силикаты и алюмосиликаты

Л.о.12. Знакомство с коллекцией природных соединений кремния

Д.14.Образцы природных соединений неметаллов

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

Уметь:

• называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете ТЭД

• составлять:

химические формулы силикатов;

§ 31 стр.178-182 до применения кремния,

45

Силикатная промышленность

1

Производство стекла, фарфора,

цемента.

Их применение в народном

хозяйстве

Л.о.13 Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента

Д.15.Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

Д.16. Образцы стекла, керамики, цемента

Знать/понимать:

•  химическую промышленность:

производство фарфора, стекла, цемента

Уметь:

• характеризовать:

народнохозяйственное значение силикатов; 

§ 31 до конца, упр4 стр185

46

Обобщение по теме «Неметаллы»

1

 Решение задач и упражнений по теме.Цепочки переходов, подготовка к контрольной работе

Уметь:

• называть:

соединения неметаллов;

• характеризовать:

химические свойства соединений неметаллов;

• определять:

принадлежность к определённым классам;

• составлять:

химические формулы соединений неметаллов уравнения химических

Повт § 15 -31

47

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

1

Уметь:

• называть:

соединения неметаллов;

• характеризовать:

химические свойства соединений неметаллов;

• определять:

принадлежность к определённым классам;

• составлять:

химические формулы соединений неметаллов уравнения химических

Тема 4.  Практикум  №2(3 часа)

48

П/Р №4. Решение экспериментальных задач  по теме «Подгруппа кислорода»

1

Уметь:

• получать:

амфотерные соединения;

• составлять:

уравнения химических реакций,

49

П/Р №5 Решение экспериментальных задач  по теме  «Подгруппа азота и углерода»

1

Уметь:

• распознавать:

соединения;

• составлять:

уравнения химических реакций в ионном виде

50

Получение, собирание и распознавание газов

1

Уметь:

• получатьть:

газы

• составлять:

уравнения химических реакций

Тема 5.  Органические соединения

(10 часов)

51

Предмет органической химии. Вещестава органические и неорганические.

1

Органическая химия — химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».

Знать/понимать:

•  химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

• характеризовать:

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

• определять:

валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.

§32 стр.193-199, упр. 1-6

52

Метан и этан. Химические свойства и применение алканов

1

Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета. Радикал.

Физические свойства метана. Горение углеводородов, термическое разложение, галогенирование, изомеризация. Применение метана на основе его свойств. Реакция дегидрирования этана

Д.17Шаростержневыи масштабные молекулы метана и др. молекул

Л.о.14. Изготовление моделей молекул углеводородов

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы метана и этана.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства метана

• составлять:

уравнения реакций, использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной

§33 стр.200-205 упр 4

53

 Химическое строение этилена. Полиэтилен.

1

Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия. Двойная связь. Физические свойства этилена, его получение из этана (повт.). Химические свойства этилена: реакции горения, присоединения водорода,галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь. Продукты гидратации и окисления

Д. 18. Взаимодействие С2Н4 с бромной водой и раствором перманганата калия

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу этилена.

Уметь:

• характеризовать:

связь между составом, строением химические свойства этилена определять:

принадлежность этилена к непредельным углеводородам;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства

§34 стр.206-209 упр 2

54

Понятие о спиртах примерах метанола и этанола. Глицерин.

1

Общая формула и гомологический ряд спиртов, номенклатура.

Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение. Атомность спиртов. Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трехатомный спирт, их значение

Д. 19. Образцы этанола, глицерина.

Д.20. Качественная реакция на многоатомные спирты

Л.о.15. Свойства глицерина

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства составлять:

уравнения реакций, использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни

§ 35 стр.210-216, упр. 5

55

Понятие об альдегидах. Окисление     альдегида в кислоту Понятие   об   одноосновных карбоновых кислотах

1

Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее народнохозяйственное значение.

Ацетаты. Жирные кислоты, стеариновая кислота. Реакция этерификации

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь:

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами химические свойства составлять:

уравнения реакций, использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни

§ 36 стр.217-220

56

Жиры

1

Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Реакция этерификации, ее обратимость.

Сложные эфиры в природе.

Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот.

Д. 21. Получение уксусно - этилового эфира

Д.22. Омыление жира

Понимать:

•  химическую символику:

общую формулу сложного эфира, жира.

Уметь:

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами сложных эфиров;

§ 37 стр.221-223, упр. 2, 3

57

Понятие об аминокислотах. Белки.

1

Аминокислоты как продукты замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу.

Амфотерность аминокислот:

Биологическое значение аминокислот

Белки как продукты реакции поликонденсации аминокислот.

Пептидная связь. Состав и строение белков. Распознавание белков. Биологическая роль белков.

Д.25. Доказательство наличия функциональных групп —СООН и —NH2 в молекулах аминокислот

Д.26 Горение белков

Д.27. Цветные реакции белков.

Уметь:

• характеризовать:

нахождение в природе и применение аминокислот;

состав, физические свойства и применение аминокислот;

физические свойства аминокислот и их роль в организме.

§ 38 стр.224-231, упр.1-4

58

Понятие об углеводах

1

Углеводы, их классификация (моно-, ди- и полисахариды). Представители углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов

Д.23.Вз. глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Д.24. Качественная реакция на крахмал.

Л.о.15.Вз. глюкозы с гидроксидом меди при нагревании и без нагревания.

Л.о.16.Вз. крахмала с йодом

Уметь:

• характеризовать:

нахождение в природе и применение углеводов;

состав, физические свойства и применение углеводов;

физические свойства углеводов  и их роль в организме.

§39 стр.232-237, упр. 1—6

59

Полимеры

1

Природные, химические и синтетические полимеры. Получение: реакции полимеризации и поликонденсации. Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации.

Уметь:

• характеризовать:

нахождение в природе и применение полимеров;

состав, физические свойства и применение полимеров;

физические свойства полимеров  и их роль в организме.

§ 40 стр.237-240, упр. 1—5

60

Обобщение      знаний учащихся по теме «Органические соединения

1

Генетическая связь между классами органических веществ на примере цепочек переходов от алкана к полипептиду

Уметь:

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами определять:

принадлежность определённому классу органических соединений;

• составлять:
• уравнения реакций, характеризующие химические свойства органических веществ

Тема 6.  Обобщение знаний за курс основной школы

(8 часов)

61

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе.     химических элементов

1

Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы, закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом;

• основные законы химии:

Периодический закон.

62

Строение    вещества (виды        химических связей  и типы кристаллических решеток)

1

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

Знать/понимать:

• химические понятия:

атом, молекула, ион, химическая связь.

Уметь:

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами веществ;

• определять:

тип химической связи в соединениях.

63

Химические     реакции

1

Классификация химических реакций по разным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; использованию катализатора, направлению протекания). Обратимость химических реакций Скорость химических реакций

Знать/понимать:

• химическую символику:

уравнения химических реакций;

• химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций.

Уметь:

• определять:

типы химических реакций;

64

Классы химических соединений в свете ТЭД

1

Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, общие химические свойства в свете ТЭД

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы химических веществ;

• химические понятия:

вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит,

Уметь:

• называть:

соединения изученных классов;

65

Выполнение упражнений

по курсу основной школы

1

Уметь:

• называть:

соединения изученных органических соединений;

• характеризовать:
• химические свойства органических соединений определять:

состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

• составлять:

формулы органических соединений изученных классов

Повторить стр.151-195

66

Решение задач по курсу основной школы

1

Повторить стр.151-195

67

Контрольная работа по по курсу основной школы

1

Уметь:

• называть:

соединения изученных органических соединений;

• характеризовать:
• химические свойства органических соединений определять:

состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

• составлять:

формулы органических соединений

Повторить стр.151-195

68

Заключительный урок «Шеренга великих химиков»

1

Повторение материала 9 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.

Резерв

69-70

«Рассмотрено»

Школьным методическим объединением

________________  Л.А. Иванова

Протокол № __  от «____» ______ 2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

____________________  М.В. Фролова

«_____» ___________________ 2014 г.

«Утверждаю»

Директор МКОУ Репьевская СОШ

___________________   Т.А.Терещенко

Приказ №___ от «____» ________2014 г.

Название раздела программы

№

урока

Тема урока

Кол-во

часов

Элементы обязательного минимума

Эксперимент

Требования к уровню подготовки

Дом.задание

Дата

 Введение (1 час)

1

Предмет органической химии.

1

Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития

Знать/понимать

-химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения

§1стр.3-12

 Тема. 1.Теория строения органических соединений

(6часов)

2

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова

1

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле

Знать/понимать

-химические понятия: валентность, изомерия, изомеры, гомология, гомологи;

-теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова

§2 стр.13-18

3

Классификация органических соединений

1

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоцик-лические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа;

Уметь

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Опорный конспект в тетради

4

Основы номенклатуры органических соединений

1

Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещение, родоначальная структура, старшинство характерных групп (алфавитный порядок).

Знать/понимать

Принципы номенклатуры

Уметь

-определять названия соединений

Опорный конспект в тетради

5

Изомерия в органической химии и ее виды

1

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии.

Д.1.Шаростержневые модели молекул гомологов и изомеров

Уметь

-называть органические вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре

§2 стр 18-21 упр 2,8 (письм)

6

Урок-обобщение №1 «Строение и классификация органических соединений»