Контрольная работа по химии для 8 класса по теме "Соединения химических элементов"
тест по химии (8 класс) на тему

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов». 8 класс

Вариант-1

Часть А

1. Кремневой кислоте соответствует формула

1) СаSO4    2) HNO3  3) Si O2    4) Н2SiО3

2.Ряд формул, в котором все вещества - основания

1) Н2СО3   Мg(ОН)2  NaОН   2) Мg(ОН)2   Аl(ОН)3  СuO 3) Мg(ОН)2  KOH  Ca(ОН)2 

4) KOH  Ca(ОН)2  HNO3

3.Общая формула оксидов выражена условной записью

1) М(ОН)х  2) ЭхOу  3) НхR  4) МхR

4.Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-

1) HNO2   2) HNO3  3) H3PO4  4) Н2SiО3

5.Число формул солей в следующем списке:

HNO3   Al2O3   АL2 (SO4)3   Ca(ОН)2   СаSO4   Si O2  Н2SiО3    Na3PO4

1) 1   2) 3    3) 2  4) 4

6.Вещество, химическая формула которого АL (NO2)3 

1) карбонат алюминия   2) нитрат алюминия  3) нитрит алюминия  4) нитрид алюминия

Часть В

7. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид натрия  б) серная кислота  в) карбонат кальция  г) гидроксид магния  д) хлорид железа(II)

8  Определите степень окисления серы в соединениях: Н2S,  SO2,  SO3, Н2SО3 ,  Н2SО4 

Часть С

9. Рассчитайте объём азота, полученного из 250 л воздуха, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?

10. К 120 г 20% раствора хлорида калия добавили ещё 20 г хлорида калия. Определите массовую долю хлорида калия во вновь приготовленном растворе.

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов» 8 класс

Вариант-2

Часть А

1. Угольной кислоте соответствует формула

1) СаСO3    2) HNO3  3) Н2СО3 4) Н2SiО3

2.Ряд формул, в котором все вещества - оксиды

1) СО2    Мg(ОН)2   N2O5  2) МgО  Аl(ОН)3  СuO    3) МgСI2  KOH  CaО  4)  Al2O3   CaО  NO2

3.Общая формула оснований выражена условной записью

1) М(ОН)х  2) ЭхOу  3) НхR  4) МхR

4.Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-

1) HNO2   2) HNO3  3) H3PO4  4) Н2SiО3

5.Число формул солей в следующем списке:

HNO3  Al2O3   Ca(ОН)2  СаSO4   Si O2  Н2SiО3    Na3PO4

1) 1   2) 3    3) 2  4) 4

6.Вещество, химическая формула которого АL2 (SO4)3 

1) карбонат алюминия   2) сульфат алюминия  3) сульфит алюминия  4) сульфид алюминия

Часть В

7. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция  б) соляная кислота  в) ортофосфат кальция  г) гидроксид бария  д) хлорид железа(III)

8 Определите степень окисления азота в соединениях: NH3,  NO2,  N2O5,  NO,  HNO2

Часть С

9. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет21%?

10. К 80 г 20% раствора сахара добавили ещё 15 г сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.

Контрольная работа №4  по теме «Изменения, происходящие с веществами» 8 класс

Вариант 1

1. Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) Cu(OH)2 → CuO + H2O;          б) HCL + Na2O → NaCl + H2O;

                 в) KBr + CL2 → KCL + Br2;        г) Zn + O2 → ZnO.

2.Даны схемы реакций: а) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода;

     б) хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия;

     в) серная кислота + магний → сульфат магния  + водород;

     г) оксид углерода (IV) + вода → угольная кислота.

     Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

3 Решить задачу:

 Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии магния массой

     12  г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции:

     Mg + 2HCL  = MgCL2 + H2

4.Технический магний массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

5. Запишите уравнения реакций переходов:

       S → SO2  → H2SO3

Контрольная работа №4  по теме «Изменения, происходящие с веществами» 8 класс

Вариант 2

1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите их тип:

      а) Cu + O2 → CuO;                      б) CaCO3 → CaO + CO2;

      в) Zn + HCL → ZnCL2 + H2;       г) CuO + HCL → CuCL2 + H2O.

2. Даны схемы реакций: а) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

      б) нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);

      в) алюминий + серная кислота → сульфат алюминия + водород;

      г) оксид фосфора (V) + вода  → фосфорная кислота.

      Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

3.Решить задачу:

Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCL  = ZnCL2 + H2

4. Решить задачу:

Технический цинк массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

5. .Запишите уравнения реакций переходов:    P  → P2O5 → H3PO4

Контрольная работа №4  по теме «Изменения, происходящие с веществами» 8 класс

Вариант 1

1. Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) Cu(OH)2 → CuO + H2O;          б) HCL + Na2O → NaCl + H2O;

                 в) KBr + CL2 → KCL + Br2;        г) Zn + O2 → ZnO.

2.Даны схемы реакций: а) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода;

     б) хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия;

     в) серная кислота + магний → сульфат магния  + водород;

     г) оксид углерода (IV) + вода → угольная кислота.

     Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

3 Решить задачу:

 Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии магния массой

     12  г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции:

     Mg + 2HCL  = MgCL2 + H2

4.Технический магний массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

5. Запишите уравнения реакций переходов:

       S → SO2  → H2SO3