Урок-соревнование по теме "Соединения химических элементов"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

 Урок по теме

 "Соединения химических элементов"

(урок — соревнование)

8 класс

Методическая разработка учителя

КОУ ВО «Школа — интернат №1»

О.О. Стародубцевой

Технологическая карта урока «Соединения химических элементов»

Дидактическая цель: создать комфортные условия для закрепления и систематизации материала по теме «Соединения химических элементов», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.

Тип урока: обобщения и закрепления изученного материала.

Задачи урока:

1. Обобщить и систематизировать знания о классификации химических соединений,  закрепить знания о написании формул веществ, их названиях, свойствах (предметный результат);

2. Продолжить развивать умение работать с различными видами заданий, формировать гипотезы, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах (метапредметный результат);

3. Сформировать умения учащихся управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, частично — поисковый.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, коллективная, индивидуальная.

Средства обучения: презентация к уроку «Соединения химических элементов», проектор и компьютер, материалы для проведения урока в форме игры — соревнования (карточки с формулами веществ, задания для проведения конкурсов, эмблемы и названия команд, выставка работ учащихся по теме урока — рисунков, докладов, кроссвордов и др.).

Деятельность учителя: организация учащихся на достижение цели урока ( формирование пакетов заданий, создание «ситуации успеха», контроль за правильностью выполнения заданий, дисциплиной).

Деятельность учащихся: последовательное выполнение заданий урока-соревнования, закрепление ранее изученного материала в увлекательной игровой форме.

Универсальные учебные действия:

• личностные
• познавательные
• регулятивные
• коммуникативные

Этапы урока-соревнования:

1 этап: Учитель выполняет постановку учебной задачи при активном участии учащихся, проводит актуализацию.

Учитель сообщает классу о целях и задачах урока, предлагает разделиться на две команды поровну, выбрать капитана из числа наиболее подготовленных учеников. Команды рассаживаются за заранее оборудованные столы. Учитель представляет учащимся жюри. Оценивать ответы команд предлагается следующим образом: за быстроту выполнения – 2 балла, за каждый правильный ответ в каждом задании – 1 балл.

2 этап: Проведение конкурсов в рамках урока — соревнования. Учащиеся — принимают активное участие в конкурсах, выполнении заданий, решении задач, просмотре видео. Учитель — регулирует деятельность учащихся. Жюри — оценивает правильность выполнения заданий.

1 конкурс: Учитель предлагает ученикам сделать правильную расшифровку названий команд и объяснить их происхождение:

«Aurum» - золото – от слова «аура», «излучающий свет».

«Arqentum» - серебро – от слова «Аргентина», название страны.

2 конкурс:  Учитель выдает капитанам команд наборы одинаковых карточек с формулами кислот.

Задание: распределить выда3нные карточки с формулами кислот на 2 группы: кислородсодержащие и бескислородные кислоты. При ответе необходимо дать название каждой кислоте.

Формулы бескислородных кислот: HF, HCL, H2S,  HBr,  HI.

Формулы кислородсодержащих кислот: H3PO4,  H2SiO3, HNO2, H2SO4,  HNO3.

3 конкурс: Учитель выдает капитанам карточки с формулами оксидов.

Задание: распределить выданные карточки с формулами оксидов на 3 группы: кислотные, амфотерные, основные. При ответе дать название каждому оксиду.

Формулы оксидов: основных – K2O, Na2O, кислотных – CO2, P2O5, амфотерных – Al2О3, Cu2O.

4 конкурс: Учитель выдает капитанам команд карточки с формулами оснований.

Задание: Определить, используя таблицу растворимости, где щелочь, а где нерастворимый гидроксид. Назвать все основания при ответе.

Щелочи: LiOH, KOH,  NaOH

Нерастворимые гидроксиды: Mg(OH)2,  Fe(OH)3, Al(OH)3

5 конкурс: Учитель предлагает выбрать из числа участников команд одного представителя для выполнения задания, заранее записанного на доске.

Задание: соединить линиями соответственно формулу соли и ее название (задание разное для каждой команды).

1)  сульфат бария        FeSO4                 2) бромид лития       CuCl2

     нитрит лития          CuSO4                    сульфит железа    CaSO4

     иодид магния          NaCl                      сульфид магния    Na2CO3

     карбонат кальция   BaSO4                     нитрат магния       AlI3

     бромид калия          KNO3                     иодид алюминия  Fe SO3

     сульфат меди          LiNO2                     нитрит калия        Mg(NO3)2

     фосфат алюминия  MgI                        сульфат кальция   Ca3(PO4)2

     нитрат калия           CaCO3                    хлорид меди         KNO2

     хлорид натрия        KBr                         карбонат натрия   MgS

     сульфат железа       AlPO4                     фосфат кальция     LiBr

         (соединить название соли и ее формулу при помощи маркера).

6 конкурс: Учитель выдает капитанам команд карточки с заданием «лингвистический конструктор».

Задание: составить из выданных карточек с отдельно написанными на них словами фразу – определение химического явления, широко распространенного в химии, предварительно просмотрев видеофрагмент «Сера — простое вещество».

 http://fcior.edu.ru/card/10483/sera-prostoe-veshestvo-allotropiya.html

Ответ: «Аллотропия – это явление, при котором один химический элемент может образовывать несколько простых веществ». Ответ необходимо подтвердить примерами.

7 конкурс: Учитель выдает капитанам команд карточки 2-х видов  (на одних названия химических понятий, на других – их определения).

Задание: сопоставить названия химического понятия и его определения.

«Металл» - это ковкое, тягучее, пластичное вещество с блеском, способное проводить тепло и электрический ток (Fe – железо, Cu - медь).

«Неметалл» - это химический элемент, который образует в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов (C - углерод, S - сера).

«Оксид» - это сложное вещество, состоящее из 2-х химических элементов, один из которых кислород (CuO, Ag2O).

«Основание» - это сложное вещество, состоящее из ионов металла и связанных с ними одного или нескольких гидроксидов – ионов (Cu(OH)2, Al(OH)3).

«Кислота» - это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотных остатков (H2SO4, HCL).

«Соль» - это сложное вещество, состоящее из ионов металла и кислотных остатков (CuCl2, Na2S).

8 конкурс: Учитель объявляет, что конкурс «Кот в мешке» проводится  для капитанов команд и приглашает их к доске. Капитанам команд предлагается просмотреть видеофрагмент и охарактеризовать химический процесс, происходящий во фрагменте.

http://chemistry-chemists.com/Video/Vigeo_NH4Cr2O7.html

Далее капитанам команд предлагается поочередно ответить на вопросы, спрятанные в «черном ящике».

Вопросы :

1. Какие из данных ниже веществ можно отнести к простым, а какие – к сложным (Cu2O,H2, H2O).
2. Из каких частиц состоит металлическая кристаллическая решетка?
3. Где используют оксид кальция - CaO?
4. Какой тип кристаллической решетки характерен для алмаза?
5. Рассчитайте молекулярную массу газа O2?
6. При смешивании H2SO4 - серной кислоты концентрированной с водой, что во что нужно вливать:

а) воду в кислоту,

б) кислоту в воду.

7. Как разделить смесь песка и железных опилок?

8. Какой металл по массе является самым легким?

9. Какие вещества  неметаллы относятся к полупроводникам?

10. Какое вещество металл,  встречается в жидком состоянии при нормальных условиях?

11. Как называют растворимые в воде основания?

12. С какими из кислот мы постоянно встречаемся в быту?

13. Чему равна постоянная Авогадро, и в чем она измеряется?

14. Назовите формулу соли, которую человек использует с давних времен для улучшения вкуса пищи?

9 конкурс: Учитель предлагает командам выбрать по 1-му участнику для выполнения на доске задания на расчет молекулярной массы веществ.

Задание: Рассчитать Mr(Al2O3), Mr(Cu(OH)2), Mr(H2),

                            Mr(FeSO4), Mr(Na2O), Mr(LiCl).

Учитель предлагает остальным участникам соревнования составить формулы веществ из заранее вырезанных кружков с символами химических элементов.

Задание:  составить формулу H2O, O2, CuO, N2.

3 этап: Подведение итогов игры:

Жюри подсчитывает баллы. Выбирают лучшую команду, лучшего игрока.

Учитель подводит итог урока, оценивает работу учащихся на уроке.

4 этап: Рефлексия. Учитель предлагает учащимся ответить на вопросы:

• Что было наиболее интересным для них на прошедшем уроке?
• Какие моменты показались наиболее сложными?
• Понравилось ли учащимся работать в команде?

5 этап: Домашнее задание (по индивидуальному плану) - выборочно повторить материал параграфов темы, подготовиться к контрольной работе по вопросам, записанным в тетради.