Урок химии в 8 классе "Окислительно-восстановительные реакции"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

 Урок по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Цели урока:

1. сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях;
2. научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.

Задачи урока:

1. повторить известные признаки классификации химических реакций;
2. повторить правила расчета степеней окисления в соединениях;
3. ввести понятия «окислительно-восстановительные реакции», «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель»;
4. научиться уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.

Тип урока: урок модульного обучения.

Оборудование: учебник Габриеляна О.С. «Химия – 8», технологическая карта урока, рабочие листы, оценочные листы.

Формы работы:

индивидуальная работа, работа в парах, самопроверка и взаимопроверка, самооценка и взаимооценка.

“Окислитель, как грабитель, забирает электрон”. 

Кто-то теряет, а кто-то находит"

План  урока

                                                                                                   Примерное время

1. Орг. момент.                                                                                1 мин
2. Формулировка темы и целей урока.                                                                        2 мин
3. Инструктаж об этапах урока.                                                                               2 мин

А) знакомство с картой-модулем

Б) заполнение рабочих и оценочных листов

4. УЭ – 1.  Актуализация знаний о признаках классификации химических реакций

А) Повторение признаков классификации химических реакций

        (задание №1)                                                                                                              5 мин

Б) Обсуждение ответов на  вопросы (работа в парах).                                3 мин

В) Взаимопроверка и взаимооценка.                                                            2 мин

5. УЭ – 2.  Актуализация знаний о степенях окисления элементов в соединениях

А) Повторение правил определения степеней окисления элементов

в соединениях (задание №2)                                                                                      10 мин

Б) Обсуждение ответов на  вопросы

 (индивидуальная работа и работа в парах)                                                       3 мин

В) Взаимопроверка и взаимооценка.                                                            2 мин

6. УЭ − 3. Введение понятия об ОВР 

А) Работа с текстом (задание №3)                                                           10 мин

Б) Обсуждение ответов на  вопросы

 (индивидуальная работа и работа в парах)                                                       8 мин

В) Взаимопроверка и взаимооценка.                                                            2 мин

7. УЭ – 3. Метод электронного баланса                                                                           

А) Работа с текстом (задание №4)                                                             15 мин

Б) Обсуждение ответов на  вопросы

 (индивидуальная работа и работа в парах)                                                       5 мин

В) Взаимопроверка и взаимооценка.                                                            5 мин

8. УЭ – 5 . Контроль знаний, умений и навыков                                         10 мин                 Тест        (по материалам ГИА)

9. УЭ – 6 . Подведение итогов работы. Домашнее задание                                5 мин                

Технологическая карта урока

Правила работы с модулями

1. При выполнении данной работы необходимо переходить от одного блока модуля к другому последовательно, выполнив все задания блока.
2. Оценить  свою работу (или работу напарника) по каждому блоку, взяв образец у учителя.
3. Помните, что на помощь всегда могут прийти учитель или одноклассники, но овладеть знаниями можно только в результате собственной деятельности.

Рабочий лист                                                             Вариант 1

Фамилия, имя_________________________Класс                               _______ Дата_____________

Тема урока ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ                               

Задание № 1 (выполняйте вместе с напарником)

Соотнесите группу ХР и признак, по которому их можно  классифицировать. Ответы занесите в таблицу.

Ответы:

Задание № 2

1. Вспомните  правила расчета степеней окисления химических элементов в соединениях, рассмотрев приведенные примеры.

    0             0            0           +1 -1             +1  -2       +1     -1           +3    -2        +2    -2         +4    -2     +1   +6     -2

Н2 ,  Са,   О2,     HCl ,  Н2O, NaF,  Al2O3,  MgS,  CO2, H2SO4.

Если испытываете затруднения, то обратитесь  к учебнику (§17)

2. Дополните фразы, вписав недостающие слова или словосочетания (выполняйте вместе с напарником)

• Степень окисления  (С.О.)– это _______________ заряд элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ________.
• С.О. может иметь _____________, ______________ или ______________значения.
• В простых веществах и свободных атомах С.О. равна ___________.
• Металлы в соединениях всегда  имеют_______________ С.О., для металлов главных подгрупп С.О. равна ______________________________.
• Фтор во всех соединениях имеет С.О. ______.
• Кислород почти всегда имеет С.О. ______.
• Водород в соединениях с неметаллами имеет С.О.______, с металлами ________.
• В бинарных соединениях  элемент с большей электроотрицательностью имеет

____________С.О., с меньшей электроотрицательностью - ________________ С.О.

• В соединениях суммарное значение степеней окисления равно ___________.

3. Расставьте степени окисления элементов в соединениях

SO2 ,  N2,  КH,  P2O5,  HF,  Al2S3,  SO3,  Mg,  NO,  CaCl2, S,  ZnO,  H2S,    НNO3

Задание № 3

1. Расставьте степени окисления элементов в соединениях. Чем отличаются эти две реакции по данному параметру? (выполняйте вместе с напарником)

1. 2Ca  + О2 = 2CaО
2. CaО + Н2O = Ca(ОН)2

2. Дополните фразы, используя материал учебника (§43)

(выполняйте  вместе с напарником)

Реакции, в которых изменяются _________________________ атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют

___________________________________________________________(сокр. - ОВР).

В пункте №1 укажите, какая из реакций относится к ОВР.

3. Рассмотрите схемы и дополните фразы (используйте учебник, §43)

(выполняйте  вместе с напарником)

А)     Окислитель/   O2 0+4 e →2O-2 / восстанавление

Окислитель – это частица, ___________________________ электроны.

Восстановление – это процесс ________________________электронов.

Б) Восстановитель   /   Са0 – 2 e →Са+2 / окисление

Восстановитель – это частица, ________________________электроны.

Окисление – это процесс _____________________________электронов.

4. Дополните схемы. Укажите роль частицы и название процесса.

(выполняйте  самостоятельно)

S0→S-2.           Окислитель  /   S0+2e →S-2 / восстановление

Образец.

С0 → С+2                                                                                  

H20 →2H+1                                                                              

Mg+2→ Mg0                                                                          

Al0→ Al+3                                                     

F20→ 2F-1                                                                                

              Задание № 4

1. Дополните фразы, используя материал учебника (§43)

(выполняйте  вместе с напарником)

ОВР представляют собой ________________ двух противоположных процессов –

________________________________________________.

В ОВР соблюдается _____________________ баланс, т.е. число электронов, __________________ восстановителем, ____________ числу электронов, ___________________________________________________________.

С помощью метода электронного баланса можно расставлять __________________

в уравнениях ОВР.

2. Используя алгоритм (см. приложение), расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведенных схемах реакций

(выполняйте самостоятельно)

Zn + Br2→ ZnBr2 

H2+ S → H2S   

Ca + HCl →CaCl2 + H2           

Задание 5.   Итоговый контроль (возьмите тест у учителя)

Рабочий лист                                                             Вариант 2

Фамилия, имя_________________________Класс                               _______ Дата_____________

Тема урока  ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 

Задание № 1 (выполняйте вместе с напарником)

Соотнесите группу ХР и признак, по которому их можно  классифицировать. Ответы занесите в таблицу.

Ответы:

Задание № 2

1. Вспомните  правила расчета степеней окисления химических элементов в соединениях, рассмотрев приведенные примеры.

    0             0            0           +1 -1             +1  -2       +1     -1        +3    -2        +2    -2         +4    -2      +1    +6     -2

Н2 ,  Са,   О2,     HCl ,  Н2O, NaF,  Al2O3,  MgS,  CO2, H2SO4.

Если испытываете затруднения, то обратитесь  к учебнику (§17)

2. Дополните фразы, вписав недостающие слова или словосочетания (выполняйте вместе с напарником)

• Степень окисления  (С.О.)– это _______________ заряд элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ________.
• С.О. может иметь _____________, ______________ или ______________значения.
• В простых веществах и свободных атомах С.О. равна ___________.
• Металлы в соединениях всегда  имеют_______________ С.О., для металлов главных подгрупп С.О. равна ______________________________.
• Фтор во всех соединениях имеет С.О. ______.
• Кислород почти всегда имеет С.О. ______.
• Водород в соединениях с неметаллами имеет С.О.______, с металлами ________.
• В бинарных соединениях  элемент с большей электроотрицательностью имеет

____________С.О., с меньшей электроотрицательностью - ________________ С.О.

• В соединениях суммарное значение степеней окисления равно ___________.

3. Расставьте степени окисления элементов в соединениях

  (выполняйте самостоятельно):

CO,   HBr,  Br2, N2O3 ,  MgS,  AlCl3,  K2O,  CuO, Cu2O, Fe, O2, NH3,  N2O, H3PO4

Задание № 3

1. Расставьте степени окисления элементов в соединениях. Чем отличаются эти две реакции по данному параметру? (выполняйте вместе с напарником)

1. 2Ca  + О2 = 2CaО
2. CaО + Н2O = Ca(ОН)2

2. Дополните фразы, используя материал учебника (§43)

(выполняйте  вместе с напарником)

Реакции, в которых изменяются _________________________ атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют

___________________________________________________________(сокр. - ОВР).

В пункте №1 укажите, какая из реакций относится к ОВР.

3. Рассмотрите схемы и дополните  фразы (используйте  учебник)

(выполняйте  вместе с напарником)

А)     Окислитель/   O2 0+4 e →2O-2 / восстанавление

Окислитель – это частица, ___________________________ электроны.

Восстановление – это процесс ________________________электронов.

Б) Восстановитель   /   Са0 – 2 e →Са+2 / окисление

Восстановитель – это частица, ________________________электроны.

Окисление – это процесс _____________________________электронов.

4. Дополните схемы. Укажите  роль частицы и название процесса

(выполняйте  самостоятельно)

S0→S-2.           Окислитель  /   S0+2e →S-2 / восстановление

Образец.

  Fe0 → Fe+3

  Cl20 → 2Cl-1

   Р0 → Р-3

  2О-2  →О20

   N20→2N+2  

              Задание № 4

1. Дополните фразы, используя материал учебника

(выполняйте вместе с напарником)

ОВР представляют собой ________________ двух противоположных процессов –

________________________________________________.

В ОВР соблюдается _____________________ баланс, т.е. число электронов, __________________ восстановителем, ____________ числу электронов, ___________________________________________________________.

С помощью метода электронного баланса можно расставлять __________________

в уравнениях ОВР.

2. Используя алгоритм (см. приложение), расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведенных схемах реакций

(выполняйте самостоятельно)

H2+ О2→ H2O

K +  Cl2 → KCl

 Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu 

Задание 5. Итоговый контроль (возьмите тест у  учителя)

Предварительный просмотр:

Итоговый контроль                                                 Вариант 1

1. (1 балл). К окислительно-восстановительным относится реакция:

А) CaO+H2O = Ca(OH)2

Б) 2Zn + O2 = 2ZnO

В) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Г) CaCO3 = CaO + CO2

2. (2 балла). Выберите схемы превращений, в которых

углерод является восстановителем:

А) С0 → С+2
Б) С+2 → С-2
В) С+4 → С-4
Г) С-4 → С0

3. (2 балла).  Выберите уравнения реакций, в которых азот является окислителем:

А) 6Li + N2 = 2Li3N

Б) NH3 + HNO3= NH4NO3

В) 4С + HNO3= СО2 + 4NO2 + 2H2O

Г) N2 + O2 = 2NO

Итоговый контроль                                             Вариант 2

1. (1 балл).  К окислительно-восстановительным относится реакция:

А) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

Б) AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3

В) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Г) Na2O + H2O = 2NaOH,

2. (2 балла). Выберите схемы превращений, в которых

 углерод является окислителем:

А) С-2 → С+2
Б) С+2 → С0
В) С0 → С-4
Г) С-4 → С0

3. (2 балла).  Выберите уравнения реакций, в которых

азот является восстановителем:

А) 6Na + N2 = 2Na3N

Б) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

В) 2NO + O2 = 2NO2

Г) 2NO + C = CO2 + N2

Предварительный просмотр:

Оценочный лист

• 25-30 баллов, оценка – 5 (отлично)
• 19-24 балла, оценка – 4 (хорошо)
• 13-18 баллов, оценка – 3 (удовлетворительно). Повторите материал, исправьте ошибки
• менее 13 баллов, оценка – 2 (неудовлетворительно). Вы не усвоили материал этого  

               урока. Вам необходимо ликвидировать пробелы в знаниях, отработав тему заново.