Конспект урока на тему "Основания"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Класс: 8 

Тема: Основания

Цель: Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и

представителями оснований;  «таблицей растворимости».

Продолжить работу над составлением формул по степени окисления.

Ввести понятие «качественная реакция».

           Актуализировать знания об оксидах, кислотах, солях.

Познакомить ребят с применением оснований в быту.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы: беседа, химический эксперимент, самостоятельная работа.

Оборудование: образцы щелочей и нерастворимых оснований, «Таблица растворимости»,

оксид бария, стакан с водой, индикаторы, мыло туалетное «Детское» и жидкое (любой марки), чистящий порошок «Пемолюкс», шампунь для волос (любой), зубная паста, нашатырный спирт.

Ход урока.                                                                    

1. Сообщение целей и задач урока (знакомство с новым классом сложных веществ, составление формул новых веществ по степени окисления, классификация оснований, применение оснований)

2. Состав, названия и классификация оснований.

Демонстрация твердых NaOH, KOH, Al(OH)₃, Ni(OH)₂, Co(OH)₂, Fe(OH)₃.

Учитель: Все представленные вещества – основания. Запишем формулы в тетрадь.

На доске  NaOH, KOH, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Co(OH)₂, Ni(OH)₂.

Вопрос классу: 1. Что общего? (Сложные вещества, наличие группы ОН, на первом месте металл.)

2. Вспомним, какой тип связи между металлом и неметаллом (ионная).

Вывод: основания состоят из ионов металлов и иона –ОН, который называется гидроксид-ионом.

В тетрадь ОН – гидроксид-ион.

Попробуем дать определение. Основание – это…(сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-иона)

Учитель: Как же составить формулы оснований? Надо знать заряды ионов: для металлов – нам подскажет ПСХЭ.

Какой заряд у ОН? Определяем степени окисления – О^-2 Н⁺¹, следовательно суммарный заряд = -1.

Na – ион простой , а ОН - сложный

Учитель: А сколько гидроксид-ионов будет в формуле вещества? Очевидно, что их будет столько, каков заряд иона металла (работа с написанными формулами устно).

Работая с формулами, необходимо объяснить прочтение  и скобки, которые вводятся впервые.

Учитель: Что бы назвать основания произносят слово «гидроксид» и название металла в родительном падеже. Если степень окисления металла переменная, то в скобках надо ее указать. (Читаем формулы, написанные на доске).

Закрепление. Индивидуальная работа по карточкам – выбрать формулы оснований, прочитать их и назвать.

3. Физические свойства.

Учитель: Попробуйте описать основания (твердые (почему?), белые или цветные, растворимы или нерастворимы в воде). Проверим растворимость.

Демонстрация: растворение в воде NaOH, Al(OH)₃. Чтобы определить растворимость, можно воспользоваться «таблицей растворимости». Работа с «Таблицей растворимости» (определяем растворимость оснований, чьи формулы приведены на доске). Вывод: все основания можно разделить на растворимые – щелочи, и нерастворимые.

В тетрадь: Основания → растворимые (щелочи)

                                             нерастворимые  

Фронтальная работа: привести примеры щелочей и нерастворимых оснований.

4. Понятие о качественных реакциях.

Учитель: Чтобы доказать, что мы действительно получили основание, пользуются особыми веществами, которые называются индикторы.

Демонстрация:  изменение окраски индикаторов (на доске таблица с изменением цвета).

Фенолфталеин – б/ц → малиновый

Метилоранж    - оранжевый → желтый

Лакмус – фиолетовый – синий.

Вывод. Изменять окраску индикатора будут только щелочи.

5. Демонстрация: Проверка моющих средств на индикатор. Чтобы проверить, надо растворить!

Вывод: Таким образом,  в состав всех моющих средств вводят щелочи. Это нужно для того, чтобы обезжирить загрязнения. Выходит, не зря мы изучаем основания!

Закрепление. Проведите расследование (исследовательская работа учащихся): ваши бабушки мыли окна, хрусталь, серебряные изделия водой, добавляя в нее нашатырный спирт. Что это за вещество? (вскрывается ампула, смачивается раствором вата, капаем ф-ф и даем ребятам определить по запаху аммиак).

Учитель: Но щелочные вещества разъедают кожу (надпись на баночке со щелочью). Как же защитить наши руки? Использование гелей, шампуней (проверка на индикатор).

6. Соответствие «оксид – гидроксид».

Учитель: Все вещества взаимосвязаны. Мы попытаемся сейчас найти связь между оксидом металла и гидроксидом. Слово «гидроксид» состоит из двух частей.

Демонстрация: растворение оксида бария в воде и доказательство получения щелочи.

Фронтальная работа с классом: составление формул.

Na⁺¹O → Na⁺¹OH                       Li⁺¹OH            Li⁺¹₂O

Ba ⁺²O → Ba⁺²(OH)₂                   Ca⁺²(OH)₂       Ca⁺²O

Al⁺³₂O₃ → Al⁺³(OH)₃                   Fe⁺³(OH)₃       Fe⁺³₂O₃

Закрепление. Самостоятельная работа: Составить формулы оксидов для CuOH, Cu(OH)₂, Cr(OH)₃

                              Составить формулы гидроксидов для MgO, K₂O, Ga₂O₃.

7. Итоги урока. Рефлексия. – Что нового вы узнали сегодня об основаниях?
– Можно ли считать, что ваши цели на урок достигнуты?
– Оцените свою деятельность на уроке, дайте оценку полученным знаниям, их значимости в дальнейшей деятельности.

Я понял, что …        
Я научился …
Мне необходимо …

8. Игровой момент. «Аукцион» (закрепление новых знаний). Приз (набор лакмусовой бумаги) получит тот, кто последним правильно составит формулу основания и назовет его.

9. Домашнее задание: § 19, упр. 2,3,4,5.