Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Фосфор"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

ФОСФОР « фосфор- элемент жизни и мысли» Академик А.Е.Ферсман Урок химии в 9 классе Разработан учителем химии МБОУ СОШ№2 «Возрождение» г.Тула Соколовой В.В.

Слайд 2

Цели урока: Сформировать у учащихся знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения; развивать умение сравнивать; способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Слайд 3

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

Слайд 4

период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение

Слайд 5

Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядковый номер Р неметалл 1 5 3 V A +1 5 3 2 5 1 s 2 2 s 2 2 p 6 8 3 s 2 3 p 3 3 d 0 Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 валентные электроны

Слайд 6

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Слайд 7

Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный

Слайд 8

Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3 . На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3 . Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3 . Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

Слайд 9

Характеристика вещества Свойства фосфора белого красного Физическое состояние Твердость Цвет Запах Плотность (в г/см 3 ) Растворимость в воде Свечение Действие на организм Заполните таблицу

Слайд 10

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O 2 = P + S = Допишите уравнения реакций, уравняйте их.

Слайд 11

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется : KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl (уравнять!)

Слайд 12

Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды , Фосфорный некроз – поражение челюстей

Слайд 13

Применение фосфора 1 2 7 8 9 3 6 4 5 Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов Производство лекарственных препаратов Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства Производство моющих средств Органический синтез Р 2 О 5 как осушитель газов и жидкостей

Слайд 14

Получение фосфора нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P + CaSiO 3 + CO

Слайд 15

ТЕСТЫ 1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р 2 О 5 ; Б) NaPO 3 ; В) PCl 3 2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота. А Б В 3 . Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1. 4 . Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях. В 5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р 4 . какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый. Б 6 . Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH 3 , P 2 O 3 , H 3 PO 4 ; Б) Na 3 PO 4 , P 2 O 5 , HPO 3 ; В) Ca 3 P 2 , PH 3 , NaPO 3 А 7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства. В