Классы неорганических соединений
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

ОКСИДЫ.Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2. 

Характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.

СrO-оксид хрома( II)-основный ,      Cr2O3-оксид хрома( III)амфотерный,         CrO3-оксид хрома (VI)кислотный

По растворимости в воде: Кислотные оксиды-растворимы в воде ,исключение –SiO2 (не растворим в воде)

Основные оксиды- воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (это металлы  I «А» и II «А» групп, исключение Be ,Mg)        

Амфотерные оксида с водой не взаимодействуют. В воде не растворимы

Получение оксидов : 1. Горение веществ (Окисление кислородом)        а) простых веществ2Mg +O2=2MgO

б) сложных веществ        2H2S+3O2=2H2O+2SO2       2. разложение сложных веществ а) солей        СaCO3=CaO+CO2 

б) оснований        Cu (OH)2=CuO+H2O              в) кислородсодержащих кислот         H2SO3=H2O+SO2

Физические свойства оксидов При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые - жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).

Химическая связь : в основных и амфотерных оксидах- ионная, в кислотных оксидах-ковалентная полярная

С точки зрения ТЭД оксиды-неэлектролиты ( не распадаются на ионы в растворах и расплавах, их рестворы  расплавы не проводят электрический ток)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль      (р. соединения)     CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О          (р. обмена)                CaO + H2sO4 = CasO4  + H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь                      (р. соединения)        Na2O + H2O = 2NaOH

 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота     (р. соединения)  СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О    (р. обмена)   P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль     (р. соединения)  CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей     CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)-тетрагидроксоцинкат натрия

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

Применение оксидовНекоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H2O = Ca(OH)2  В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4 – серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.

оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.