Итоговый контроль по химии в 9 классе по теме "Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы".
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему

Пояснительная записка

к контрольной работе (тест) по химии, 9 класс

Тема:  «Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы».

Цель работы: проверить знания свойств неметаллов VI - VII группы главной подгруппы, их  соединений, умение осуществлять превращения веществ.

               В контрольной работе проверяются умения:

а) давать характеристику неметаллам по строению атома, сравнению с соседями по периоду и группе;

б) определять типы химической связи, степени окисления в соединениях;

в) знать характерные физические и химические свойства;

б) осуществлять реакции по цепочке превращений;

в) составлять электронный баланс для окислительно-

     восстановительных реакций, указывать окислитель, восстановитель,

     различать процессы окисления и восстановления;

г) умение решать задачи на определение массы продукта реакции по известному количеству вещества.

   Контрольная работа (тест) соответствует базовому минимуму образования и рекомендована для осуществления контроля знаний учащихся. Тест содержит 13 заданий, на выполнение которых отводится 40 минут.

   Работа дифференцирована, содержит  10 заданий основной части А и  3 задания дополнительной  части Б, которые подразделяются по уровню сложности. Задания с №1 по № 10 оцениваются по 1 баллу за каждое задание, № 11 -3 балла, №12 – 4 балла, №13- 5 баллов.

Критерии оценивания:

Оценки выставляются в соответствии с полностью выполненным заданием избранного уровня сложности.

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки

0—7 баллов           —«2» (0—32%)

8—12 баллов           — «3» (33—55%)

13—16 баллов            — «4» (56—72%)

17—22 баллов           — «5» (73—100%)

9 класс

Контрольная работа  (тест)

 по теме «Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы».

Вариант 1

Часть А

1. (1 балл) Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns2 np3      б) ns2 np4      в) ns2 np5      г) ns2 np2

2. (1 балл) Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) бром      б) хлор      в) йод      г) фтор

3. (1 балл) Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром  б) йод     в) фтор     г) хлор

4. (1 балл) Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O

а) изменяются периодически     б) не изменяются     в) возрастают     г) ослабевают

5. (1 балл)  Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) F2,  NaCl         б) HCl,  NaBr        в) Cl2, Br2       г) BaCl2, I2

6. (1 балл)  Свойство, не характерное для серы:

а) хорошо растворима в воде      б) жёлтое твёрдое вещество     в) горит

 г) не проводит электрический ток

7. (1 балл) Определите название  галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:

а) бром  б) йод     в) фтор     г) хлор

8. (1 балл)  Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO3 → FeS → SO2       б) MgS → S → SO2     в) SO2 → S → H2S      г) S → H2S → Al2S3

9. (1 балл) Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

а) H2 SO3       б) Na       в) SiO2        г) CuO

10. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого

H2S + O2 → S + H2O:

а) 4     б) 7     в) 9     г) 12

Часть Б

1. (3 балла)  Осуществите превращения:  S  → SO2 → H2SO3  →   K2SO3

2. (4 балла) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

I2 + HNO3 → H IO3 + NO + H2O    

3. (5 баллов)  Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции

 NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑.

Рассчитайте массу хлороводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.

9 класс

Контрольная работа  (тест)

 по теме «Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы».

Вариант 2

Часть А

1. (1 балл) Электроннная формула внешнего энергетического уровня неметаллов VI гр главной подгруппы соответствует электронной конфигурации:

а) ns2 np3      б) ns2 np4      в) ns2 np5      г) ns2 np2

2. (1 балл) Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) кислород      б) сера      в) селен      г) теллур

3. (1 балл) Наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром  б) йод     в) фтор     г) хлор

4. (1 балл) Неметаллические свойства в ряду химических элементов I → Br → Cl → F

а) изменяются периодически     б) не изменяются     в) возрастают     г) ослабевают

5. (1 балл) Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) Cl2,  КCl         б) HCl,  КBr        в) F2, Br2       г) BaCl2, I2

6. (1 балл) Свойство,  характерное для серы:

 а) не смачивается водой в порошкообразном состоянии       б) не горит

 в) проводит электрический ток                                           г) хорошо растворима в воде      

7. (1 балл)  Определите название  галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:

а) бром  б) фтор     в) йод     г) хлор

8. (1 балл)  Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:

а) SO3 → FeS → SO2       б) MgS → S → SO2     в) SO2 → S → H2S      г) S → H2S → Al2S3

9. (1 балл)  Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

а) H2 СO3       б) К       в) CаO      г) SiO2       

10. (1 балл)  Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого

       H2S + O2 → S + H2O:

а) 4     б) 9     в) 7     г) 12

Часть Б

1. (3 балла) Осуществите превращения: Cl2 →  HCl →  NaCl →АgCl

2. (4 балла)  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

                                         Ca + H2SO4(конц.) → СаSO4 + H2S + H2O

3. (5 баллов)  Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции

 КCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → КHSO4 + HCl↑.

Рассчитайте массу хлороводорода, полученного из 3 моль хлорида калия.