Статья: «Реализация межпредметных связей и роль химического эксперимента при изучении химического равновесия в 11 классе»
статья по химии (11 класс) на тему

         Статья: «Реализация межпредметных связей  и роль химического эксперимента при изучении химического равновесия в 11 классе»

ISBN 978-5-4386-0565      ФГКОУ СПБ СВУ РФ, 2014

                                             Издательство ФГКОУ СПБ СВУ РФ

                                                             «… под равновесием мы понимаем состояние, в

                                                              котором свойства системы, определенные

                                                              экспериментально, не претерпевают дальнейшего

                                                              изменения даже по истечении определенного

                                                              периода времени. Однако это не значит, что

                                                              отдельные частицы остаются неизменными».

                                                                                                    Г. И. Льюис и М. Рандэл, 1923 г.

   Как показывает практика, межпредметные связи в обучении являются конкретным выражением интеграционных процессов, происходящих сегодня в науке и в жизни общества. Эти связи играют важную роль в повышении практической и научно-теоретической подготовки учащихся, существенной особенностью которой является овладение школьниками обобщенным характером познавательной деятельности. Обобщенность же дает возможность применять знания и умения в конкретных ситуациях, при рассмотрении частных вопросов, как в учебной, так и во внеурочной деятельности, в будущей производственной, научной и общественной жизни выпускников средней школы.

    С помощью многосторонних межпредметных связей не только на качественно новом уровне решаются задачи обучения, развития и воспитания учащихся, но также закладывается фундамент для комплексного видения, подхода и решения сложных проблем реальной действительности. Именно поэтому межпредметные связи являются важным условием и результатом комплексного подхода в обучении и воспитании школьников.                                        

      Часто при изучении темы: «Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия, принцип Ле-Шателье.» не уделяется должного внимания химическому эксперименту. В то время как умелое использование химического эксперимента дает возможность содействовать повышению мотивации обучения, эффективному формированию качественных знаний, умений и навыков учащихся посредством представления учебного материала в интересной, визуализированной, интерактивной и максимально понятной для обучающихся форме.

План конспект урока по теме:

«Обратимые химические реакции. Химическое равновесие.

Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.»

 ЦЕЛИ:

-создать условия для изучения темы урока;

- продолжать формирование понятий о типах химических реакций по признаку

обратимости;

- сформировать представления о химическом равновесии как частном случае единого

закона природного равновесия, стремления к компенсации, устойчивости;

- рассмотреть значение темы в природе, жизни, химическом производстве;

-дальнейшее развитие общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать,

делать выводы, составлять уравнения химических реакций, развивать логическое

мышление и память, научный химический языка);

-развивать умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;

-воспитывать культуру умственного труда.

        Содействовать повышению мотивации обучения, эффективному формированию качественных знаний, умений и навыков учащихся посредством представления учебного материала в интересной, визуализированной, интерактивной и максимально понятной для учащихся форме. Поддержать инновационную деятельность учащихся в использовании мультимедиа технологий в образовательном процессе. Актуализировать интеллектуальные и творческие способности суворовцев. Использование межпредметных связей с биологией, физикой, обществознанием.

ЗАДАЧИ:

Формирование предметных компетенций, основанных на знаниях, умениях и навыках в рамках раздела “Химическая реакция” при подготовке к ЕГЭ по химии.

Формирование информационных компетенций, умение анализировать, сравнивать, делать выводы при выполнении химического эксперимента.

Развитие коммуникативных способностей учащихся (сотрудничество, обмен мнениями при выполнении виртуальной лабораторной работы и компьютерных тестов)

МЕТОД:  беседа, самостоятельная работа суворовцев, демонстрации, лабораторный

                эксперимент.

МАТЕРИАЛЬНОЕ  ОБЕСПЕЧЕНИЕ:  средства ТСО, таблицы, дидактический материал, химические реактивы, химическое оборудование, мультимедиа презентация.

Х о д    у р о к а

ПЛАН:

1. Актуализация темы.

   Понятие о химическом равновесии, как и понятие о скорости химических реакций –

   химической кинетике, имеет большое значение для решения практических вопросов

   увеличения выхода продукта в химическом производстве, а так же в понимании

   многих физических и биологических процессов.    

2. Так как тема первоначально изучалась в 9 классе, изучение  идет  по опорному

    конспекту.

Задание суворовцам для самостоятельной работы.

1. Изучить текст параграфа и ответить на вопросы (самостоятельная работа с учебником):

   - Какие реакции называются обратимыми?

   - Почему обратимые реакции не доходят до конца, а достигнув определенного предела

     как бы прекращаются?

 2. Изучите график «Достижение состояния химического равновесия» и  дате определение

    химическому равновесию. (Что такое равновесие?)

    В чем особенность химического равновесия?

3. Химическое равновесие при неизменных условиях может сохраняться сколь угодно

   долго.

   Смещение химического равновесия, т. е. переход от одного равновесного состояния к

другому подчинятся принципу динамического равновесия, который сформулировал французский ученый  Ле Шателье и носит его имя.

Обратитесь к тексту параграфа и сформулируйте принцип Ле Шателье (устный ответ).

4. Для выяснения влияния изменения внешних условий на смещение химического

    равновесия обращаемся к химическому эксперименту.

I. Демонстрационный и лабораторный химический эксперимент по теме:

«Обратимые химические реакции».

1. Демонстрационный опыт. (ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ) 

   2NO2        N2O4  + Q   Смещение химического равновесия экзотермической реакции при

  понижении температуры (видеофрагмент).

2. Демонстрационный опыт.

     Co(H2O)62+   + 4Cl-   ↔   CoCl4 2- + 6H2O - Q 

        розовый                           синий

 Смещение химического равновесия эндотермической реакции при повышении  температуры (видеофрагмент).

   Суворовцы делают вывод о направлении смещения химического  равновесия,

 результаты заносят в опорный конспект.

II. Выполнение лабораторной работы по группам.

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНИЯ ТЕПЕРАТУРЫ

Группа №1

           В водном растворе аммиака существует равновесие:

                                    NH4ОН          NH4+ + OH- + Q

Методика эксперимента: в пробирку налить 2 - 3 мл дистиллированной воды и добавить 1 каплю концентрированного раствора аммиака. Прибавить 1 – 2 капли раствора фенолфталеина и нагреть. Наблюдается исчезновение окраски. Затем в стакане охладить колбу под водой  - красное окрашивание появляется вновь.

Почему при повышении t0 красное окрашивание исчезает, а при охлаждении появляется вновь?

Группа №2

В пробирку налить 3 – 4  мл раствора крахмала и добавить 3 – 4 капли раствора йода до

появления синей окраски. Нагреть пробирку. Что наблюдаете? Затем охладить пробирку

под водой. Что наблюдаете?

   Определите тепловой эффект реакции:

                         йод + крахмал (бесцветный)       йодкрахмал(синий)

Подведение итогов лабораторных опытов, оформление опорного конспекта.

Дополнительный вопрос:

1. Как происходит терморегуляция организма при охлаждении и перегревании организма?

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ

                                                                         Группа №3

   В растворах, содержащих шестивалентный хром, существует равновесие:

                         2CrO42- + 2H+         Cr2O72- + H2O

                     хромат-ион              дихромат-ион

                    (желтый цвет)         (оранжевый цвет)

Изменение концентрации ионов водорода смещает это равновесие.

Методика эксперимента: в химический стаканчик на 100 мл налить небольшое количество раствора хромата калия K2CrO4. К этому раствору по каплям добавить концентрированную серную кислоту. Когда раствор станет оранжевым, добавить по каплям   концентрированный раствор щелочи, наблюдается появление желтой окраски. После этого можно снова прилить кислоту и получить оранжевую окраску.

Каким образом изменение концентрации ионов водорода смещает равновесие?

Группа №4

   В реакции FeCl3  +  3KCNS         Fe(CNS)3  +  3KCl  

             (желтый цвет)            (красный цвет)   (бесцветен)

существует равновесие Fe(CNS)3        Fe3+ + 3CNS-.

Всякое изменение концентрации Fe(CNS)3 сказывается на изменении окраски раствора. Это позволяет наблюдать в каком направлении сдвигается равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ.

Получен красный раствор Fe(CNS)3, в который  добавили столько воды, чтобы окраска из  кроваво-красной стала желтой. При добавлении воды диссоциация роданида железа (III) усиливается, наступает момент полной диссоциации, когда в растворе находятся ионы Fe3+ и  CNS-, поэтому исчезает красная окраска, характерная для молекул Fe(CNS)3.

Полученный раствор разлит Fe(CNS)3 в два стакана. В один стакан добавьте раствор FeCl3, в другой – KCNS. Что наблюдаете?

Почему окраска раствора стала кроваво-красной?

Группа №5

   Просмотрев видеофрагмент на персональном ноутбуке «Влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия», ответьте на вопрос: «Почему при добавлении KCl раствор меняет цвет с  розового на синий?»

                    Co(H2O)62+ + 4Cl-              CoCl42- + 6H2O

                    розовый                             синий

   Всякое изменение концентрации  сказывается на изменении окраски раствора. Это позволяет наблюдать в каком направлении сдвигается равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ.

Подведение итогов лабораторных опытов, оформление опорного конспекта.

Дополнительный вопрос:

Механизм отравления угарным газом и первая помощь при отравлении.

    Hb•O2  +  CO  ↔ Hg•CO + O2

 Кислород  проходит через легкие и не поступает клеткам.

Угарный газ может стать причиной отравления людей в боевой обстановке при нахождении в зоне горения огнеметно зажигательных средств, при мино – подрывных работах, при стрельбе из закрытых и полузакрытых помещений, при прогревании двигателей автомобильной и бронетанковой техники в зимних условиях в закрытых хранилищах, при нахождении в палатках и других помещениях, отапливаемых печами.    

     Первая помощь – обеспечить доступ кислорода, уменьшить концентрацию угарного газа. Почему?

III. Влияние изменения давления на смещение химического равновесия.

Прочитав текст параграфа, ответить на вопрос.

Как влияет повышение и понижение давления на смещение равновесия в реакции:

  N 2 + 3H2 ↔ 2NH3  + Q Устный ответ суворовца.

Дополнительные вопросы:

1. Будет ли влиять изменение давления на смещение равновесия в реакции:

      N2 + O2 ↔ 2NO – Q  ?

2. Будет ли катализатор влиять на смещение равновесия?

 3. Посмотрев видео фрагмент, ответьте на вопрос «Почему изменилась окраска газа в

     реакции                  2NO2 ↔ N2O4
                             бурый газ     бесцветный газ

Вопрос: Почему система при изменении внешнего воздействия смещает равновесие?

Вывод. При изменении внешнего воздействия система смещает равновесие, так как

               стремится вернуться в состояние равновесия.  

IV. Сообщение с уворовца о научной деятельности ЛеШателье.

      Анри Луи ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Henri Louis Le Chatelier,  1850–1936

Французский химик. Родился в городе Мирибель-лез-Эшель в семье ученых. Получил образование в престижной Парижской политехнической школе. Был профессором в Высшей горной школе и в Сорбонне, позже был назначен Генеральным инспектором шахт и рудников Франции (до него этот пост занимал его отец). Ле Шателье изучал химические реакции, связанные с несчастными случаями на шахтах и в металлургическом производстве, участвовал в исследовании детонации рудничного газа. Разработал термоэлектрический пирометр (оптический прибор для определения температуры раскаленных тел по цвету) и гидравлические тормоза для железнодорожных составов; изобрел кислородно-ацетиленовую сварку.

5. Установление межпредметных связей.

А) С производством.

Знание закономерностей протекания химических реакций позволяет управлять химическими реакциями. Располагая знаниями о химическом равновесии и применяя

на практике принцип Ле Шателье, можно выбрать оптимальные условия для многих химических производств.

Слайд – выбор оптимальных условий реакции синтеза аммиака (устные ответы суворовцев)

Б) С физикой.

Приведите примеры физических процессов, при которых устанавливается динамическое равновесие?

1.Равновесие между водой и водяным паром при постоянной температуре. В определенный промежуток времени испаряется столько же молекул воды, сколько конденсируется молекул пара.

2. Электронное облачко над поверхностью металла.

3. Равновесие в электролитах.

4. Видеофрагмент «Изменение температуры кипения воды при понижении давления»

В) С биологией.

 Этот принцип универсален. Умение смещать равновесие очень важно для химических и

физических процессов, но иногда оказывается не менее важным умение сохранять

равновесие. Если равновесие будет нарушено, это приведет к катастрофическим последствиям для всего живого.

При изучении данной темы всегда хочется привести пример стремления всего живого к равновесию, компенсации. Например: изменение численности популяции мыши -ореховый год-корма для мышей много, популяция мышей быстро растёт. С ростом численности мышей уменьшается количество пищи, в результате скопления грызунов начинается рост различных инфекционных заболеваний среди мышей, поэтому происходит постепенное уменьшение численности популяции грызунов. Через какой-то период времени наступает динамическое равновесие численности рождающихся и погибающих мышей, сдвиг этого равновесия может произойти в ту или другую сторону под влиянием внешних, благоприятных или неблагоприятных условий.

Г) С экономикой.

    Принцип Ле Шателье прекрасно действует и в тех случаях, которые не имеют никакого отношения к химии. В нормально действующей экономике общая сумма находящихся в обращении денег находится в равновесии с теми товарами, которые можно на эти деньги купить. Что будет, если «внешним воздействием» окажется желание правительства напечатать денег побольше, чтобы рассчитаться с долгами? В строгом соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие между товаром и деньгами будет смещаться таким образом, чтобы ослабить удовольствие граждан от обладания большим количеством денег. А именно, цены на товары и услуги вырастут, и таким путем будет достигнуто новое равновесие. Другой пример. В одном из городов США было решено избавиться от постоянных пробок путем расширения магистралей и строительства транспортных развязок. На некоторое время это помогло, но затем обрадованные жители начали покупать больше автомобилей, так что вскоре пробки возникли вновь, – но при новом «положении равновесия» между дорогами и бóльшим числом автомобилей.

Д) Вопросы экологии.

    Биологическое разнообразие продолжает сокращаться, а экологическое равновесие все еще подвергается изменениям. Около 60% экологической системы деградирует или используется безрассудно, что ведет к потере биологического разнообразия и тяжелым последствиям, которые в ближайшие 50 лет могут усугубиться.

Африканский белый пеликан (исчезающий вид)

Всемирный союз охраны природы выделяет семь основных факторов, способствующих потере биологического разнообразия:

Утеря и фрагментация естественной среды;

Конкуренция со стороны инвазивных видов;

Загрязнение окружающей среды;

Глобальные климатические изменения;

Опустынивание;

Рост населения и чрезмерное потребление;

Безрассудное использование природных ресурсов.

6. Рефлексия. Тестирование.

7. Подведение итогов. Выставление оценок. Задание на самоподготовку.

                                                                                                 Ухлинова Л.Н.

Опорный конспект по теме: «Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье Брауна.»

ТАБЛИЦА

Задание на самоподготовку §16, упр. 5,6

         Статья: «Реализация межпредметных связей  и роль химического эксперимента при изучении химического равновесия в 11 классе»

ISBN 978-5-4386-0565      ФГКОУ СПБ СВУ РФ, 2014

                                             Издательство ФГКОУ СПБ СВУ РФ

                                                             «… под равновесием мы понимаем состояние, в

                                                              котором свойства системы, определенные

                                                              экспериментально, не претерпевают дальнейшего

                                                              изменения даже по истечении определенного

                                                              периода времени. Однако это не значит, что

                                                              отдельные частицы остаются неизменными».

                                                                                                    Г. И. Льюис и М. Рандэл, 1923 г.

   Как показывает практика, межпредметные связи в обучении являются конкретным выражением интеграционных процессов, происходящих сегодня в науке и в жизни общества. Эти связи играют важную роль в повышении практической и научно-теоретической подготовки учащихся, существенной особенностью которой является овладение школьниками обобщенным характером познавательной деятельности. Обобщенность же дает возможность применять знания и умения в конкретных ситуациях, при рассмотрении частных вопросов, как в учебной, так и во внеурочной деятельности, в будущей производственной, научной и общественной жизни выпускников средней школы.

    С помощью многосторонних межпредметных связей не только на качественно новом уровне решаются задачи обучения, развития и воспитания учащихся, но также закладывается фундамент для комплексного видения, подхода и решения сложных проблем реальной действительности. Именно поэтому межпредметные связи являются важным условием и результатом комплексного подхода в обучении и воспитании школьников.                                        

      Часто при изучении темы: «Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия, принцип Ле-Шателье.» не уделяется должного внимания химическому эксперименту. В то время как умелое использование химического эксперимента дает возможность содействовать повышению мотивации обучения, эффективному формированию качественных знаний, умений и навыков учащихся посредством представления учебного материала в интересной, визуализированной, интерактивной и максимально понятной для обучающихся форме.

План конспект урока по теме:

«Обратимые химические реакции. Химическое равновесие.

Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.»

 ЦЕЛИ:

-создать условия для изучения темы урока;

- продолжать формирование понятий о типах химических реакций по признаку

обратимости;

- сформировать представления о химическом равновесии как частном случае единого

закона природного равновесия, стремления к компенсации, устойчивости;

- рассмотреть значение темы в природе, жизни, химическом производстве;

-дальнейшее развитие общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать,

делать выводы, составлять уравнения химических реакций, развивать логическое

мышление и память, научный химический языка);

-развивать умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;

-воспитывать культуру умственного труда.

        Содействовать повышению мотивации обучения, эффективному формированию качественных знаний, умений и навыков учащихся посредством представления учебного материала в интересной, визуализированной, интерактивной и максимально понятной для учащихся форме. Поддержать инновационную деятельность учащихся в использовании мультимедиа технологий в образовательном процессе. Актуализировать интеллектуальные и творческие способности суворовцев. Использование межпредметных связей с биологией, физикой, обществознанием.

ЗАДАЧИ:

Формирование предметных компетенций, основанных на знаниях, умениях и навыках в рамках раздела “Химическая реакция” при подготовке к ЕГЭ по химии.

Формирование информационных компетенций, умение анализировать, сравнивать, делать выводы при выполнении химического эксперимента.

Развитие коммуникативных способностей учащихся (сотрудничество, обмен мнениями при выполнении виртуальной лабораторной работы и компьютерных тестов)

МЕТОД:  беседа, самостоятельная работа суворовцев, демонстрации, лабораторный

                эксперимент.

МАТЕРИАЛЬНОЕ  ОБЕСПЕЧЕНИЕ:  средства ТСО, таблицы, дидактический материал, химические реактивы, химическое оборудование, мультимедиа презентация.

Х о д    у р о к а

ПЛАН:

1. Актуализация темы.

   Понятие о химическом равновесии, как и понятие о скорости химических реакций –

   химической кинетике, имеет большое значение для решения практических вопросов

   увеличения выхода продукта в химическом производстве, а так же в понимании

   многих физических и биологических процессов.    

2. Так как тема первоначально изучалась в 9 классе, изучение  идет  по опорному

    конспекту.

Задание суворовцам для самостоятельной работы.

1. Изучить текст параграфа и ответить на вопросы (самостоятельная работа с учебником):

   - Какие реакции называются обратимыми?

   - Почему обратимые реакции не доходят до конца, а достигнув определенного предела

     как бы прекращаются?

 2. Изучите график «Достижение состояния химического равновесия» и  дате определение

    химическому равновесию. (Что такое равновесие?)

    В чем особенность химического равновесия?

3. Химическое равновесие при неизменных условиях может сохраняться сколь угодно

   долго.

   Смещение химического равновесия, т. е. переход от одного равновесного состояния к

другому подчинятся принципу динамического равновесия, который сформулировал французский ученый  Ле Шателье и носит его имя.

Обратитесь к тексту параграфа и сформулируйте принцип Ле Шателье (устный ответ).

4. Для выяснения влияния изменения внешних условий на смещение химического

    равновесия обращаемся к химическому эксперименту.

I. Демонстрационный и лабораторный химический эксперимент по теме:

«Обратимые химические реакции».

1. Демонстрационный опыт. (ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ) 

   2NO2        N2O4  + Q   Смещение химического равновесия экзотермической реакции при

  понижении температуры (видеофрагмент).

2. Демонстрационный опыт.

     Co(H2O)62+   + 4Cl-   ↔   CoCl4 2- + 6H2O - Q 

        розовый                           синий

 Смещение химического равновесия эндотермической реакции при повышении  температуры (видеофрагмент).

   Суворовцы делают вывод о направлении смещения химического  равновесия,

 результаты заносят в опорный конспект.

II. Выполнение лабораторной работы по группам.

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНИЯ ТЕПЕРАТУРЫ

Группа №1

           В водном растворе аммиака существует равновесие:

                                    NH4ОН          NH4+ + OH- + Q

Методика эксперимента: в пробирку налить 2 - 3 мл дистиллированной воды и добавить 1 каплю концентрированного раствора аммиака. Прибавить 1 – 2 капли раствора фенолфталеина и нагреть. Наблюдается исчезновение окраски. Затем в стакане охладить колбу под водой  - красное окрашивание появляется вновь.

Почему при повышении t0 красное окрашивание исчезает, а при охлаждении появляется вновь?

Группа №2

В пробирку налить 3 – 4  мл раствора крахмала и добавить 3 – 4 капли раствора йода до

появления синей окраски. Нагреть пробирку. Что наблюдаете? Затем охладить пробирку

под водой. Что наблюдаете?

   Определите тепловой эффект реакции:

                         йод + крахмал (бесцветный)       йодкрахмал(синий)

Подведение итогов лабораторных опытов, оформление опорного конспекта.

Дополнительный вопрос:

1. Как происходит терморегуляция организма при охлаждении и перегревании организма?

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ

                                                                         Группа №3

   В растворах, содержащих шестивалентный хром, существует равновесие:

                         2CrO42- + 2H+         Cr2O72- + H2O

                     хромат-ион              дихромат-ион

                    (желтый цвет)         (оранжевый цвет)

Изменение концентрации ионов водорода смещает это равновесие.

Методика эксперимента: в химический стаканчик на 100 мл налить небольшое количество раствора хромата калия K2CrO4. К этому раствору по каплям добавить концентрированную серную кислоту. Когда раствор станет оранжевым, добавить по каплям   концентрированный раствор щелочи, наблюдается появление желтой окраски. После этого можно снова прилить кислоту и получить оранжевую окраску.

Каким образом изменение концентрации ионов водорода смещает равновесие?

Группа №4

   В реакции FeCl3  +  3KCNS         Fe(CNS)3  +  3KCl  

             (желтый цвет)            (красный цвет)   (бесцветен)

существует равновесие Fe(CNS)3        Fe3+ + 3CNS-.

Всякое изменение концентрации Fe(CNS)3 сказывается на изменении окраски раствора. Это позволяет наблюдать в каком направлении сдвигается равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ.

Получен красный раствор Fe(CNS)3, в который  добавили столько воды, чтобы окраска из  кроваво-красной стала желтой. При добавлении воды диссоциация роданида железа (III) усиливается, наступает момент полной диссоциации, когда в растворе находятся ионы Fe3+ и  CNS-, поэтому исчезает красная окраска, характерная для молекул Fe(CNS)3.

Полученный раствор разлит Fe(CNS)3 в два стакана. В один стакан добавьте раствор FeCl3, в другой – KCNS. Что наблюдаете?

Почему окраска раствора стала кроваво-красной?

Группа №5

   Просмотрев видеофрагмент на персональном ноутбуке «Влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия», ответьте на вопрос: «Почему при добавлении KCl раствор меняет цвет с  розового на синий?»

                    Co(H2O)62+ + 4Cl-              CoCl42- + 6H2O

                    розовый                             синий

   Всякое изменение концентрации  сказывается на изменении окраски раствора. Это позволяет наблюдать в каком направлении сдвигается равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ.

Подведение итогов лабораторных опытов, оформление опорного конспекта.

Дополнительный вопрос:

Механизм отравления угарным газом и первая помощь при отравлении.

    Hb•O2  +  CO  ↔ Hg•CO + O2

 Кислород  проходит через легкие и не поступает клеткам.

Угарный газ может стать причиной отравления людей в боевой обстановке при нахождении в зоне горения огнеметно зажигательных средств, при мино – подрывных работах, при стрельбе из закрытых и полузакрытых помещений, при прогревании двигателей автомобильной и бронетанковой техники в зимних условиях в закрытых хранилищах, при нахождении в палатках и других помещениях, отапливаемых печами.    

     Первая помощь – обеспечить доступ кислорода, уменьшить концентрацию угарного газа. Почему?

III. Влияние изменения давления на смещение химического равновесия.

Прочитав текст параграфа, ответить на вопрос.

Как влияет повышение и понижение давления на смещение равновесия в реакции:

  N 2 + 3H2 ↔ 2NH3  + Q Устный ответ суворовца.

Дополнительные вопросы:

1. Будет ли влиять изменение давления на смещение равновесия в реакции:

      N2 + O2 ↔ 2NO – Q  ?

2. Будет ли катализатор влиять на смещение равновесия?

 3. Посмотрев видео фрагмент, ответьте на вопрос «Почему изменилась окраска газа в

     реакции                  2NO2 ↔ N2O4
                             бурый газ     бесцветный газ

Вопрос: Почему система при изменении внешнего воздействия смещает равновесие?

Вывод. При изменении внешнего воздействия система смещает равновесие, так как

               стремится вернуться в состояние равновесия.  

IV. Сообщение с уворовца о научной деятельности ЛеШателье.

      Анри Луи ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Henri Louis Le Chatelier,  1850–1936

Французский химик. Родился в городе Мирибель-лез-Эшель в семье ученых. Получил образование в престижной Парижской политехнической школе. Был профессором в Высшей горной школе и в Сорбонне, позже был назначен Генеральным инспектором шахт и рудников Франции (до него этот пост занимал его отец). Ле Шателье изучал химические реакции, связанные с несчастными случаями на шахтах и в металлургическом производстве, участвовал в исследовании детонации рудничного газа. Разработал термоэлектрический пирометр (оптический прибор для определения температуры раскаленных тел по цвету) и гидравлические тормоза для железнодорожных составов; изобрел кислородно-ацетиленовую сварку.

5. Установление межпредметных связей.

А) С производством.

Знание закономерностей протекания химических реакций позволяет управлять химическими реакциями. Располагая знаниями о химическом равновесии и применяя

на практике принцип Ле Шателье, можно выбрать оптимальные условия для многих химических производств.

Слайд – выбор оптимальных условий реакции синтеза аммиака (устные ответы суворовцев)

Б) С физикой.

Приведите примеры физических процессов, при которых устанавливается динамическое равновесие?

1.Равновесие между водой и водяным паром при постоянной температуре. В определенный промежуток времени испаряется столько же молекул воды, сколько конденсируется молекул пара.

2. Электронное облачко над поверхностью металла.

3. Равновесие в электролитах.

4. Видеофрагмент «Изменение температуры кипения воды при понижении давления»

В) С биологией.

 Этот принцип универсален. Умение смещать равновесие очень важно для химических и

физических процессов, но иногда оказывается не менее важным умение сохранять

равновесие. Если равновесие будет нарушено, это приведет к катастрофическим последствиям для всего живого.

При изучении данной темы всегда хочется привести пример стремления всего живого к равновесию, компенсации. Например: изменение численности популяции мыши -ореховый год-корма для мышей много, популяция мышей быстро растёт. С ростом численности мышей уменьшается количество пищи, в результате скопления грызунов начинается рост различных инфекционных заболеваний среди мышей, поэтому происходит постепенное уменьшение численности популяции грызунов. Через какой-то период времени наступает динамическое равновесие численности рождающихся и погибающих мышей, сдвиг этого равновесия может произойти в ту или другую сторону под влиянием внешних, благоприятных или неблагоприятных условий.

Г) С экономикой.

    Принцип Ле Шателье прекрасно действует и в тех случаях, которые не имеют никакого отношения к химии. В нормально действующей экономике общая сумма находящихся в обращении денег находится в равновесии с теми товарами, которые можно на эти деньги купить. Что будет, если «внешним воздействием» окажется желание правительства напечатать денег побольше, чтобы рассчитаться с долгами? В строгом соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие между товаром и деньгами будет смещаться таким образом, чтобы ослабить удовольствие граждан от обладания большим количеством денег. А именно, цены на товары и услуги вырастут, и таким путем будет достигнуто новое равновесие. Другой пример. В одном из городов США было решено избавиться от постоянных пробок путем расширения магистралей и строительства транспортных развязок. На некоторое время это помогло, но затем обрадованные жители начали покупать больше автомобилей, так что вскоре пробки возникли вновь, – но при новом «положении равновесия» между дорогами и бóльшим числом автомобилей.

Д) Вопросы экологии.

    Биологическое разнообразие продолжает сокращаться, а экологическое равновесие все еще подвергается изменениям. Около 60% экологической системы деградирует или используется безрассудно, что ведет к потере биологического разнообразия и тяжелым последствиям, которые в ближайшие 50 лет могут усугубиться.

Африканский белый пеликан (исчезающий вид)

Всемирный союз охраны природы выделяет семь основных факторов, способствующих потере биологического разнообразия:

Утеря и фрагментация естественной среды;

Конкуренция со стороны инвазивных видов;

Загрязнение окружающей среды;

Глобальные климатические изменения;

Опустынивание;

Рост населения и чрезмерное потребление;

Безрассудное использование природных ресурсов.

6. Рефлексия. Тестирование.

7. Подведение итогов. Выставление оценок. Задание на самоподготовку.

                                                                                                 Ухлинова Л.Н.

Опорный конспект по теме: «Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье Брауна.»

ТАБЛИЦА

Задание на самоподготовку §16, упр. 5,6