методическая разработка урока "Углерод. Физические и химические свойства"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 2

Углерод. Физические и химические свойства.

Слайд 3

Строение атома углерода.

Слайд 4

Степени окисления атома углерода в соединениях: -4 ( SiC , CH 4 , Al 4 C 3 ) +2 (CO) +4 (CO 2 , CCl 4 )

Слайд 5

Охарактеризуйте элемент углерод по его положению в ПСХЭ Элемент по классификации. Как выражены свойства элемента в сравнении с соседями по периоду и подгруппе. Формула высшего оксида. Его характер. Формула гидроксида. Его характер. Формула летучего водородного соединения.

Слайд 6

Нахождение углерода в природе. 11 место по распространенности в природе. 4 место на Солнце ( Н 2 , Не, О 2 ); В земной коре: СаСО 3 (известняк, мел, мрамор), М gCO 3 CaCO 3 ( доломит), С u 2 (OH) 2 CO 3 ( малахит), ZnCO 3 (смитсонит); горючие ископаемые; в составе органических веществ; в свободном состоянии в виде графита и алмаза.

Слайд 7

Простое вещество углерод. Аллотропные модификации углерода: алмаз графит лонсдейлит карбин фуллерены графен

Слайд 8

Алмаз ( adamas – непреклонный, твердый) кристаллическая решетка – атомная; каждый атом находится в вершинах тетраэдра; прозрачный, с сильным лучепреломлением, плохо проводит тепло, не проводит эл . ток; самый твердый , природный материал на Земле

Слайд 9

Графит ( grapho – пишу) кристаллическая решетка - атомная серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском; при 3700°С возгоняется; проводит эл . ток

Слайд 10

Амморфный углерод-мелкокристаллический графит. Каменный и древесный уголь, кокс, сажа. плотность, теплоемкость, теплопроводность и электропроводность выше, чем графита.

Слайд 11

Взаимные превращения аллотропных модификаций углерода. уголь  графит (2600˚С, давление ) графит  алмаз (1200МПа, 1500˚С) алмаз  графит (2000˚С)

Слайд 12

Карбин мелкокристаллический порошок черного цвета; по твердости между алмазом и графитом; длинные цепочки атомов углерода, уложенные параллельно друг другу; -С  С – С  С- поликумулен = С = С = С = С =

Слайд 13

Фуллерены получают испарением графита при высокой температуре при действии лазерного излучения в атмосфере гелия; построены из шарообразных (С 60 ) или дынеобразных (С 70 ) молекул; желтые или бурые кристаллы, хорошо растворимые в бензоле; цена на фуллерены: С 60 25 долл /г С 70 270 долл /г

Слайд 14

Адсорбция ( ad — на, при; sorbeo — поглощаю) Прочитайте материал на стр. 149 и ответьте на вопросы: Что такое адсорбция? Какими свойствами обладает активированный уголь? Приведите пример использования адсорбции в жизни человека.

Слайд 15

Химические свойства углерода Какими свойствами (окислительными или восстановительными) будет обладать углерод?

Слайд 16

Химические свойства углерода Восстановительные свойства. Записать уравнения реакций взаимодействия углерода 1) с фтором , 2) с кислородом (избыток, недостаток), 3) с серой, 4) с оксидом меди ( II) (восстановление меди ) 5) с серной концентрированной кислотой, 6 ) с азотной концентрированной кислотой.

Слайд 17

Химические свойства углерода Углерод вступает в реакции с солями кислородсодержащих кислот, связывая кислород: BaSO 4 + C = BaS + CO Уравнять реакцию, составив схему электронного баланса.

Слайд 18

Химические свойства углерода Окислительные свойства. Записать реакции взаимодействия углерода 1) с металлами (А l ), 2) с водородом , 3 ) с оксидом кремния (образование карборунда SiC ) .

Слайд 19

Реакции диспропорционирования : При нагревании с оксидами активных металлов: СаО + 3С = СаС 2 + СО 2А l 2 О 3 + 9С = А l 4 С 3 + 6СО

Слайд 20

Решить задачу. К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната натрия. Общий объем выделившегося газа составил 11,2 л (н.у.). Определите массовую долю серной кислоты в растворе.

Слайд 21

Какие утверждения верны: Углерод содержится и в воздухе, и в земной коре, в болоте и в организме человека, а так же в растениях и животных. Для очищения воздуха можно использовать уголь. У углерода 2 аллотропные модификации: алмаз и графит. Углерод проявляет только восстановительные свойства. Углерод взаимодействует с щелочами. Углерод является биогенным элементом.

Слайд 22

Домашнее задание § 29-30, стр. 150 упр. 4, 5, 6,7