Рабочая программа по химии для 8 кл.
рабочая программа (химия, 8 класс) по теме

Муниципальное общеобразовательное учреждение  

Мальчевская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа

по химии

( 8-а,  класс)

на 2013 -2014  учебный год

(учебники: «Химия-8»,  

автор:  Габриелян О.С.)

ст.Мальчевская

2013г.

Рабочая программа курса

«НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

для 8 класса

общеобразовательных учреждений

 Пояснительная записка

Программа курса построена по концентрической концепции.

Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.  Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально знания на богатом практическом материале.

      Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного  общего      образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), и рассчитана на 3 часа в неделю, на 35 учебных недель.  

Изучение химии на ступени основного общего образования

направлено на достижение следующих целей:

• Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, носящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки.

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Данная программа содержит все темы , включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Место предмета в базисном учебном плане:

Примерная рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации. Количество часов в неделю-3 часа, количество учебных недель-35.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

                   Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, ион, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

• Называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПС Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПС Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПС Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• Безопасного обращения с веществами и материалами;
• Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• Приготовления растворов заданной концентрации.

Результаты обучения в курсе «Неорганическая химия» в 8 классе:

Требования к уровню подготовки

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

• Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
• Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
• Основные типы химической связи,
• Типы кристаллических решеток,
• Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
• Типологию химических реакций по различным признакам,
• Сущность электролитической диссоциации,
• Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

Учащиеся должны уметь:

• Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы, простое и сложное вещество, аллотропия, относительная атомная и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро, электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс, химическая связь и ее виды и разновидности, химическая реакция и ее классификации, скорость химической реакции и факторы ее зависимости, обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения, электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов, ионы и их классификация и свойства, электрохимический ряд напряжения металлов.
• Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действия изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
• Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
• Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Контроль уровня обученности:

Формы контроля

• Текущий контроль «Атомы химических элементов».
• Текущий контроль «Простые вещества».
• Текущий контроль «Соединения химических элементов».
• Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».
• Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
• Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

                                  КРИТЕРИИ ВЫСТАВЛЕНИЯ ОЦЕНОК ПО ХИМИИ

«5»-учащийся полно и правильно изложил теоретический вопрос, привел примеры, раскрывающие те или иные положения, аргументы, их подтверждающие, сделал вывод;

«4»- учащийся изложил теоретический вопрос, но недостаточно полно раскрыл суть вопроса или допустил незначительные неточности. На дополнительные вопросы ответил правильно.

«3»- учащийся смог частично раскрыть теоретический вопрос, привести некоторые примеры, иллюстрирующие те или иные положения. На дополнительные вопросы ответить не смог.

«2»- учащийся не раскрыл теоретический вопрос, на заданные вопросы не смог дать удовлетворительный ответ.

Литература и средства обучения

За основу взят учебник О.С. Габриелян, «Химия-8». В качестве информационного материала используется дидактический раздаточный материал состоящий из таблиц: периодической, основные соотношения в химии, требования к решению и оформлению расчетных задач, относительной молекулярной массы неорганических и органических веществ, ряд электроотрицательности неметаллов, ряд активности металлов, таблица растворимости основных классов неорганических соединений следующие источники информации:

Учебно-методический комплект для учителя:

• О.С. Габриелян, «Химия-8».
• Программа курса неорганической химии. Автор О.С. Габриелян.
• О.С. Габриелян. Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8 классе.
• О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя химии 8 класс», Москва «Дрофа», 2010.
• О.С. Габриелян, контрольные и проверочные работы «Химия 8 класс».

Учебно-методический комплект для учащихся:

• О.С. Габриелян, «Химия-8», изд. «Дрофа», 2008г.
• О.С. Габриелян и др. «Мы изучаем химию», М., изд. «Дрофа», 2004г.

Учебно-тематический план

(неорганическая химия 8-а класс)

 Всего: 102 часа

Поурочное планирование по химии 8 «а» класс

ВСЕГО:102 часа.

Контрольно-измерительные материалы.

19.09.                                1.      Самостоятельная работа по теме:

       «Вещества, массовая доля элементов»

1 вариант

1. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

а) 2 атома водорода;

б) 2 атома фосфора 5 атомов кислорода.

Указать какое из этих вещества является простым, а какое сложным.

2. Рассчитать массовые доли элементов в следующем веществе

K2SiO3.

Самостоятельная работа по теме:

«Вещества, массовая доля элементов»

2 вариант

1. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную

молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

а) 2 атома азота;

б) 2 атома натрия 1 атом кислорода.

Указать какое из этих вещества является простым, а какое сложным.

2. Рассчитать массовые доли элементов в следующем веществе

Na2SO4.

3.10.                                  2.   Самостоятельная работа по теме:

«Характеристика химического элемента»

1 вариант

Дать характеристику следующим элементам: С, Na.

Самостоятельная работа по теме:

«Характеристика химического элемента»

2 вариант

Дать характеристику следующим элементам: Li, Si.

21.10.                                     3. Контрольная работа №1

по теме:

«Атомы химических элементов»

Вариант I.

    1. а) Распределите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:  Rb, Li, K.

            б)  Распределите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P,Mg.

        2.  Определите вид химической связи для следующих веществ: О2, Na, KCL, H2S. Составить схемы  

             образования любых двух видов связи.

       3. Определите число протонов, электронов, нейтронов для изотопов 37СL  35CL и 17О  18О .

       4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение

           электронов по энергетическим уровням:      2,8,2  ;   2,2   ; 2,8,6.

        5.  Рассчитайте массовые доли элементов в KCLO4.

Контрольная работа №1

по теме:

«Атомы химических элементов»

Вариант II.

      1. а) Распределите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:  AL, P, Mg.

         б)  Распределите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств F, I, Br.

     2.  Определите вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCL, SO2. Составить схемы

         образования любых двух видов связи.

    3. Определите число протонов, электронов, нейтронов для изотопов 39Ar  40Ar  и 39K  40K .

    4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение

       электронов по энергетическим уровням:       2,8,5  ;   2,6   ; 2,8,3.

   5.  Рассчитайте массовые доли элементов в MgSO4.

18.11.                                        4.     Контрольная работа №2

по теме: «Простые вещества»

1 вариант

1. Какое количество вещества оксида кальция (CaO) имеет массу 112 г?
2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа (СО2 ), количеством вещества 3,5 моль, при н.у.
3. Положение металлов в ПСХЭ, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы лития и алюминия.

                                                Контрольная работа №2

по теме: «Простые вещества»

2 вариант

1.Вычислите массу 5 моль сероводорода (Н2S) .

2. Рассчитайте массу и объем фтора (F2 ), количеством вещества 5,5 моль, при н.у.

3.Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности их электронного строения. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Составить электронные формулы серы и гелия.

21.12.                5.               Самостоятельная работа по теме:

«Классы неорганических веществ»

1 вариант

1.Составьте формулы следующих веществ:

нитрат серебра(I), фосфат цинка,

оксид серы(VI), серная кислота,

гидроксид кальция, угольная кислота,

оксид железа(III), гидроксид меди(II).

2. Распределите по соответствующим классам вещества имеющие следующий состав: Pb(NO3)2, H2SO3, ZnO, KOH, CuCl2, H2SiO3, CO2,Mn(OH)2. Дайте им названия.

Самостоятельная работа по теме:

«Классы неорганических веществ»

2 вариант

1.Составьте формулы следующих  веществ:

хлорид алюминия, карбонат калия,

оксид азота (V), фосфорная кислота,

гидроксид железа (II) , оксид алюминия,

кремниевая кислота, гидроксид натрия.

2. Распределите по соответствующим классам вещества имеющие следующий состав: NaNO3 , H2SO4, FeO, LiOH, MgCl2, H2SO3, NO2, Ba(OH)2. Дайте им названия.

18.01.                              6. Контрольная работа №3 по теме:

«Соединения химических элементов»

Вариант 1

1. Рассчитайте количество вещества, которое соответствует 240 г NaOH.
2. Найдите массу 10 моль Fe(OH)2.
3. Назовите следующие вещества: SO3, Al2O3, MnO2, HNO2, H2CO3, HCl, LiOH, Na2SO4, FeSiO3, Cr(NO3)3.
4. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NO2, Al(OH)3, H3PO4, Ba(NO3)2.
5. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида фосфора(V), сернистой кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния.

Контрольная работа №3 по теме:

«Соединения химических элементов»

Вариант 2

1. Рассчитайте количество вещества, которое соответствует 98 г Cu(OH)2.
2. Найдите массу 1 моль Fe(OH)3.
3. Назовите следующие вещества: CuO, Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Ca3(PO4)2.
4. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:CoO, Fe(OH)3, CuOH, H2SO4.
5. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида серебра(I), оксида железа(III), серной кислоты, азотистой кислоты, гидроксида хрома(II).

20.02.              7. Контрольная работа №4

по теме: «Изменения происходящие с веществами».

I вариант

1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

        А) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

        Б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

        В) нитрат серебра + хлорид железа (III) = хлорид серебра + нитрат железа(III)

        Г) гидроксид цинка(II) = оксид цинка(II) + вода

2. Задача . Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

1. Задача. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции 16 г серы? Схема реакции : Fe+S→ FeS

Контрольная работа №4

по теме: «Изменения происходящие с веществами».

2 вариант

1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

       А) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

       Б) серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород

       В) азотная кислота + гидроксид хрома (III) = нитрат хрома (III) + вода

       Г) гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

2. Задача. Рассчитайте объём водорода (н.у.) , полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

3.  Задача . Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7г хлорида натрия с избытком хлора. Схема реакции: 2Na + Cl2= 2NaCl.

22.02.                                  8.

Тест по правилам техники безопасности

2. Как определить газ по запаху?

А) наклониться над сосудом и вдохнуть

Б) направить пары газа к себе и сделать осторожный вдох

В) не знаю

3. Растворы из склянки необходимо наливать так, чтобы:

А) при наклоне этикетка оказалась сверху, в ладони

Б) этикетка находится снизу

В) не имеет значения, как взять склянку для реактивов.

4. При разливе жидкости на столе необходимо:

                  А) сообщить учителю или лаборанту

Б) самостоятельно убрать разлитое вещество

В) сделать вид, что ничего не случилось.

5. Почему нельзя собирать на рабочем месте много реактивов?

А) можно перепутать реактивы

Б) создается беспорядок

В) можно запачкать лабораторную тетрадь

Г) все выше перечисленное

6. Почему нельзя пробирку с раствором нагревать в одном месте:

А) долго не закипит

Б) может произойти выброс жидкости и как следствие ожог руки

В) плохо нагревается

Г) не знаю

Тест по правилам техники безопасности

1. Как определить газ по запаху?

А) наклониться над сосудом и вдохнуть

Б) направить пары газа к себе и сделать осторожный вдох

В) не знаю

2. Растворы из склянки необходимо наливать так, чтобы:

А) при наклоне этикетка оказалась сверху, в ладони

Б) этикетка находится снизу

В) не имеет значения, как взять склянку для реактивов.

3. При разливе жидкости на столе необходимо:

                  А) сообщить учителю или лаборанту

Б) самостоятельно убрать разлитое вещество

В) сделать вид, что ничего не случилось.

4. Почему нельзя собирать на рабочем месте много реактивов?

А) можно перепутать реактивы

Б) создается беспорядок

В) можно запачкать лабораторную тетрадь

Г) все выше перечисленное

5. Почему нельзя пробирку с раствором нагревать в одном месте:

А) долго не закипит

Б) может произойти выброс жидкости и как следствие ожог руки

В) плохо нагревается

Г) не знаю

24.02.                                 9.

27.02.                               10. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3.

Анализ почвы и воды.

ЦЕЛЬ: исследовать почву и речную воду ст. Мальчевской

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: 

пробирки, почва, речная вода, дистиллированная вода, пробка, мерная пробирка, лупа, лабораторный штатив, воронка, бумажный фильтр, стеклянная пластинка, держатель, спиртовка, лакмусовая бумажка, мерный цилиндр, коническая колба.

Оформление осуществить в следующей таблице:

Вывод.

1.03.                          11.

3.03.                        12.

10.03.                    13.  Самостоятельная работа по теме: «Растворы».

1 вариант

1. Используя рис. 123 (стр. 189), сравните растворимость сульфата магния и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200г воды при температуре 50 С?
2. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде?
3. В 2 литрах раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитай те молярную концентрацию этого раствора.

Самостоятельная работа по теме: «Растворы».

2 вариант

1. Используя рис. 123 (стр. 189), сравните растворимость хлорида бария и сульфата калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 50г воды при температуре 90 С?

2. В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде?

3. В 60 миллилитрах раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитай те молярную концентрацию этого раствора.

5.04.      14.                           Самостоятельная работа по теме:

«Электролитическая диссоциация»

1вариант

1. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один запишите электролиты, в другой неэлектролиты: р-р КОН, тверд.КОН, кристаллы сахара, дистиллированная вода, карбонат кальция.
2. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Составьте уравнения диссоциации этих соединений: Al(NO3)3, NaOH, Fe(OH)3, Mg(NO3)2, H2SO4.

Самостоятельная работа по теме:

«Электролитическая диссоциация»

2вариант

1. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один

запишите электролиты, в другой неэлектролиты: кристаллический NaCl,

спирт, сульфат бария, уксусная кислота.

2. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы

которых приведены ниже? Составьте уравнения диссоциации этих

соединений: KOH, H3PO4, Fe2(SO4)3, BaCl2, Cr(OH)3.

12.05.                        15                   . Контрольная работа №5

по теме: «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов».

Вариант 1

1. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

КОН, SiО2, Fe(ОН)3, Н2SO3, НgO, СаСО3, СrCl3, Na2S, АlРО4, НNО2.

2. Записать уравнения диссоциации веществ:

NaCl, Ca(NO3)2, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3.

3. Дана схема превращений:

S→SO2→Na2SO3→SO2

а) составьте молекулярные уравнения реакций;

б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов;

в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

4. Задача. Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделился при взаимодействии

10 г цинка с соляной кислотой, если массовая доля выхода продукта составляет 50 %.

Контрольная работа №5

по теме: «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов».

Вариант 2

1. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

Ва(ОН)2, SО2, Аl(ОН)3, Н3PO4, НgS, K2СО3, HNO3, AgCl, Na2SО4, Al2О3.

2. Записать уравнения диссоциации веществ:

H3PO4, AlPO4, LiF, Ba(OH)2.

3. Дана схема превращений:

P→P2O5→H3PO4→Ba3(PO4)2.

а) составьте молекулярные уравнения реакций;

б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов;

в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

4. Задача. Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 80 г

35% раствора хлорида бария с серной кислотой.

15.05.                           16.   Практическая работа №6

по теме:«Ионные реакции»

Цель работы: Усовершенствовать практические умения и навыки проведения химического эксперимента с соблюдением правил ТБ и ОТ.

Опыт 1 Обнаружение сулъфат-ионов SO42-

В одну пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата натрия, а в другую — 1—2 мл раствора сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое.

Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции.

Какие соединения могут служить реактивом на ионы бария Ва2+?

В чем сущность обнаружения ионов с помощью реактива?

Опыт 2 Обнаружение хлорид-ионов Cl

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Cl-, нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.

Составьте уравнения диссоциации солей, реакции обмена и полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций.

Опыт 3 Обнаружение сульфат-ионов SO42-и хлорид-ионов Cl-

В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой — раствор сульфата магния?

Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата свинца (II), в другую — раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей — KCl или MgSO4 — содержится в первой пробирке?

Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (II). Объясните наблюдаемое.

Составьте уравнения реакций обмена проведенных вами реакций и полные и сокращенные ионные уравнения реакций обнаружения ионов.

Опыт 4. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния; в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.

17.05.                                17.      Практическая работа № 7.

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца .

Опыт 1

Возьмите три пробирки и налейте в каждую по 2—3 мл раствора: в 1-ю — сульфата меди (II), во 2-ю — хлорида калия, в 3-ю — сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в 1-ю немного раствора гидроксида натрия, во 2-ю — раствора фосфата натрия, а в 3-ю — раствора хлорида бария. Что наблюдаете?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт 2

В две пробирки налейте по 2—3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдаете?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт 3

В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную кислоту или раствор серной кислоты до обесцвечивания.

В другую пробирку налейте примерно 2—3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй — растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

                19.05.                          18.          

                      22.05.                                19.

29.05.        20. Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Вариант 1.

1. Расположите, используя ПСХЭ Д.И.Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Mg, Si.
2. Определите вид химической связи в веществах, дайте им названия: Al, MgCl2, Н2, Н2S.
3. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: КОН, SiO2, Fe(OH)3, Н2SO3, НgO, СаСO3, НNO2, СrCl3, Na2S, AlPO4.
4. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: AlPO4.
5. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, указать типы реакций:

а) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода.

б) соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород.

в) гидроксид железа (III) + соляная кислота → хлорид железа(III) + вода.

г) оксид магния + оксид углерода(IV) → карбонат магния.

6. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора СоСl2 с избытком раствора NaOH.
7. Дана схема превращений:

P→P2O5→H3PO4→Ba3(PO4)2.

а) составьте молекулярные уравнения реакций;

б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов;

в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Вариант 2.

1. Расположите, используя ПСХЭ Д.И.Менделеева, следующие элементы в порядке

возрастания неметаллических свойств их атомов: С, F, N.

2. Определите вид химической связи в веществах, дайте им названия: Na, KCl, O2, НF.

3. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: Ba(ОН)2, SO2,

Al(OH)3, Н3PO4, НgS, K2СO3, НNO3, AgCl, Na2SO4, Al2O3.

4. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: FeSO4.

5. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, указать типы реакций:

а) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + вода.

б) фосфорная кислота + гидроксид калия → фосфат калия + вода.

в) оксид железа (III) + оксид серы(VI) → сульфат железа(III) .

г) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода.

6. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г 25% раствора AlСl3

с избытком раствора LiOH.

7. Дана схема превращений:

S→SO2→Na2SO3→SO2.

а) составьте молекулярные уравнения реакций;

б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов;

в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса