Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Периодическая система химическихэлементов Д. И. Менделеева Периодический закон Д.И.Менделеева Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. Периодическая система химических элементов — это графическое отображение периодического закона.По горизонтали Периодическая система делится на семь периодов, а по вертикали — на восемь групп. Периодом называют горизонтальный ряд химических элементов в таблице Менделеева, расположенных в порядке возрастания зарядов их атомных ядер, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся благородным газом. Всего в Периодической системе семь периодов. Малым называют период, состоящий только из одного ряда. Большими называют периоды, состоящие из двух рядов — четного и нечетного. Группой называют вертикальный ряд химических элементов в таблице Менделеева, расположенных в порядке возрастания зарядов их атомных ядер, сходных по строению внешних электронных структур атомов и свойствам образованных имИ соединений. Высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы.
Главной называют подгруппу, состоящую из элементов и малых, и больших периодов. Побочной называют подгруппу, состоящую только из элементов больших периодов. Строение атома Первой моделью атома, отражающей его сложное строение, была предложенная в 1904 г. модель Дж. Томсона, получившая образное название «сливовый пудинг». Атом рассматривался как сферическая капля с положительным зарядом, в которую, как сливы в пудинг, вкраплены отрицательно заряженные электроны Э. Резерфорд экспериментально доказал, что в центре ядра расположено очень маленькое по размеру положительно заряженное ядро, а вокруг него, как планеты вокруг Солнца, движутся электроны. Такая модель получила название планетарной В 1896 г. французский физик А. Беккерель открыл радиоактивность — самопроизвольный распад атомов некоторых элементов,названных радиоактивными.С 1897 по 1932 г. были открыты элементарные частицы, составляющие атомы химических элементов: электрон, протон и нейтрон. Число нейтронов в ядре обозначают буквой N. Относительные массы протона и нейтрона примерно одинаковы и приблизительно равны 1 а. е. м. Значит, относительная масса ядра атома близка к сумме чисел протонов и нейтронов. Эту сумму называют массовым числом атома и обозначают буквой А
Порядковый номер
Массовое число атома
Атомы одного и того же элемента, содержащие в ядрах разное число нейтронов и, следовательно, обладающие различными массовыми числами, называют изотопами. «ПРОТИЙ»
«ДЕЙТЕРИЙ»
«ТРИТИЙ»
В ядре протия нейтронов нет, в ядре дейтерия один нейтрон, в ядре трития — два.
Модели атомов трех изотопов водорода: 1H, 2H и 3H Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью s-Орбиталь имеет сферическую форму. В центре сферы вероятность встретить электрон равна нулю: там находится крошечное ядро атома.p-Орбиталь напоминает по форме объемную восьмерку или гантель.Более сложную форму имеют d-орбитали. Большинство из них представляют собой две объемные восьмерки со взаимно перпендикулярными осями Каждый энергетический уровень любого атома имеет строго определенный набор орбиталей:1-й уровень — одну s-орбиталь;2-й уровень — одну s-орбиталь и три p-орбитали;3-й уровень — одну s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей;4-й уровень — одну s-орбиталь, три p-орбитали, пять d-орбиталей Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро содержит протоны и нейтроны. Вся масса атома сосредоточена в его ядре. Атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядрах, называют изотопами.Совокупность электронов в атоме образует его электронную оболочку. Электроны в ней располагаются по энергетическим уровням (слоям). Число уровней равно номеру периода, к которому принадлежит элемент. Каждый энергетический уровень содержит определенное число орбиталей. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям отражает электронная формула атома. Например, фосфор — это элемент с атомным номером 15. В ядре атома фосфора 15 протонов, а 15 электронов составляют электронную оболочку атома. Три энергетических уровня атома элемента третьего периода
Максимальноечисло электронов на первых трех энергетических уровнях
Строение электронных оболочек атомов водорода и гелия
Строение электронных оболочек атомов металлов элементов второго и третьего периодов
Строение электронных оболочек атомов неметаллов элементов второго и третьего периодов
Строение атома и периодический закон 1. Атомный (порядковый) номер химического элемента указывает на положительный заряд атомного ядра, т. е. на число содержащихся в нем протонов. Так как атом электронейтрален, очевидно, что атомный номер химического элемента указывает также и на число электронов в электронной оболочке атома. 2. Номер периода, в котором расположен химический элемент, как правило, указывает на число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме.3. Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных подгрупп, а также на число валентных электронов (электронов, способных принять участие в образовании химических связей).