Важнейшие химические понятия и законы.
план-конспект урока по химии (11 класс) по теме

Тема: Важнейшие химические понятия и законы.

Цель:

Систематизировать, обобщить и  углубить знания по химии.

Компетенции:

1. Формировать познавательную культуру личности студента, развивать логическое мышление, памяти, воображение;
2. Самостоятельно формировать информационную базу по определенной теме.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование:

План:

1. Химические понятия и законы.
2. Валентность.
3. Основные типы химической связи.
4. Важнейшие классы органических соединений

1. Химические понятия и законы.

Одним из важнейших понятий в химии – химический элемент – это вид атомов (химически не связанных друг с другом) с одинаковым зарядом ядра. Н/р: химический элемент водород ( Н), азот (N), кислород (О). Эти буквы химических элементов приняты за химические знаки или  химические символы.

Что обозначает химический символ?

Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим знаком ставят соответствующую цифру, которая называется – коэффициентом. Н\Р: три атома водорода – 3Н, пять атомов железа - 5 Fe и т.д.

Выясним, какую информацию можно получить по его химической формуле:

        В химии выделяют три основных закона:

1. Закон постоянства состава веществ: каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав. На основе этого закона можно произвести различные расчеты.

Например: определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4

2. Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. (Н\р – в колбу поместить немного фосфора, закрыть пробку и взвешать на весах. Затем колбу с фосфором нагреть. О том, что произошла химическая реакция судят по появлению в колбе белого дыма, состоящего из частиц оксида фосфора (V). При вторичном взвешивании убеждаемся, что в результате реакции масса веществ не изменилась).

3. Закон Авагадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из этого закона следует, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л. Этот объем называют молярным объемом газа.

2. Валентность – это свойства атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов.

Например: атом водорода не может присоединить более одного атома другого элемента, поэтому валентность водорода принята за единицу.

НCl, H2O, NH3, CH4

Валентность элементов

Задание: составить химические формулы веществ: оксид калия (К2О), хлорид алюминия (III) – АlСl3, оксид алюминия (III) – Аl2O3.

3. Основные типы химических реакций: можно разделить на четыре типа:

1. Разложение; 2) соединения; 3) замещение; 4) обмена

Химические реакции

разложение                        соединение                        замещения                        обмена

4. Важнейшие классы органических соединений

Выделяют 4 класса неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли.

1. ОКСИДЫ – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Оксиды классифицируют на основные и кислотные.

Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными (СаО, СuО)

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными (Р2О5, SО3)

2. ОСНОВАНИЯ – сложные вещества, в составе которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами (например: КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2

Они делятся на растворимые в воде (щелочи) LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2 и нерастворимые Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2.

3. КИСЛОТЫ – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Формулы некоторых кислот и кислотных остатков

4. СОЛИ – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Например: соли соляной кислоты HCl – хлориды (NaCl – хлорид натрия);

соли серной кислоты Н2SO4  - сульфиды (K2SO4- сульфат калия)

соли азотной кислоты НNO3 – нитраты (Ca(NO3)2- нитрат кальция)

соли угольной кислоты Н2CO3 – карбонаты (Na2CO3- карбонат натрия)

соли ортофосфорной кислоты Н3PO4 – ортофосфаты (K3PO4- ортофосфат калия)

Домашнее задание: по каждому пункту плана лекции привести минимум по 3 примера.