Водород и его свойства.
методическая разработка (химия, 8 класс) на тему

Метельская Екатерина Евгеньевна
Опубликовано 15.02.2014 - 22:48 - Метельская Екатерина Евгеньевна

Урок по теме "Водород и его свойства" разработан для проведения как в дистанционном режиме, так и в классе, снабженным компьютером с проектором, интерактивной доской или в компьютерном классе.

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon distantsionnyy_urok._plan_uroka.doc35 КБ
Office presentation icon vodorodi_ego_svoystva_8_klass_metelskaya_e.e.ppt2.24 МБ
Office spreadsheet icon tablitsa_k_opytam.xls13.5 КБ
Microsoft Office document icon test_k_teme.doc28.5 КБ

Предварительный просмотр:

Дистанционный урок «Водород и его свойства»

Разработала учитель химии

ГБОУ школы № 355

Метельская Е.Е.

Цель урока: Изучить свойства, строение и применение водорода, с

                        использованием ИКТ в дистанционном режиме.

Задачи:

  1. Предметные: изучить свойства, строение и применение водорода.
  2. Метапредметные: продолжить формировать умения и навыки работы в дистанционном режиме, с использованием готовых электронных носителей, обучающих фильмов, программы Skype и электронной почты.
  3. Личностные: продолжить воспитывать бережное отношение к природе и жизни человека.

Оборудование:

  1. Оборудование для проведения дистанционного урока
  2. Интернет
  3. Обучающие диски (видеоэксперименты с обучающих дисков)

Ход урока:

  1. Вступление. Актуализация знаний
  1. Вспомни формулу водорода. В состав каких веществ он входит?
  2. Что ты уже знаешь об этом газе?
  1. Основная часть:
  • Историческая справка
  • Получение водорода (получение водорода: взаимодействие металлов с кислотой)
  • Химические свойства водорода (компакт диск или видеоролики  с записями видео экспериментов по химическим свойствам водорода)
  1. Взаимодействие водорода с кислородом
  2. Восстановление оксида меди водородом (способ получения чистой меди)
  • Применение водорода
  1. Закрепление материала:

Что мы изучили на уроке? Какие свойства водорода мы узнали?

Составим таблицу по наблюдаемым экспериментам.

  1. Домашнее задание (отослать тест)

Изучить презентация, наклеить ее в тетрадь. Продумать значение водорода для жизни человека. Наити нужный материал в Интернете, оформить в виде слайда.

Использование мультимедийного и офисного программного обеспечения на уроке:

  1. Презентация power point
  2. Мультимедийные диски с учебными программами издательства «Просвещение» : Электронные уроки и тесты, видеоопыты взяты с сайта youtube.
  3. Удаленная связь посредством  программы Skype
  4. Обратная связь при помощи электронной почты

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

ВОДОРОД Учитель химии Метельская Е.Е. ГБОУ школа № 355 Химия связывает знакомое с основными законами природы. П.Эткинс

Слайд 2

Историческая справка 16 и 17 в. – упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. 1766 г. – Кавендиш собрал и исследовал выделяющийся газ, назвал его “ Горючий воздух ” . 1783 г. – А.Лавуазье путем анализа и синтеза воды доказал его состав. 1787 г. – Он же, определил водород как новый химический элемент, дав ему название hydrogene ( от. греч. hydor – вода, genao – рождать). Современное русское название ВОДОРОД было предложено М.Ф.Соловьевым в 1824 г.

Слайд 3

ПЛАН УРОКА. Нахождение водорода в природе Получение водорода Физические свойства водорода Химические свойства водорода Применение водорода

Слайд 4

Получение В промышленности 1. Электролиз водного раствора хлорида натрия. 2. Путем переработки “ Болотного газа ” - метана. 3. Паровой метод – пропускание пара воды над поверхностью железа. Эксперимент Лавуазье 1783 – 1784 гг

Слайд 5

Получение II . В лаборатории. 1. Взаимодействие металлов с кислотами (кроме С u, Au, Ag, Pt, Hg) Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 2. Взаимодействие активных металлов с водой. 2 Na +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 ↑

Слайд 6

Химические свойства I. Взаимодействие с простыми веществами 1) С неметаллами 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O 2 Н 2 + Cl 2 → 2 HCl ↑ H 2 + S t → H 2 S ↑ 2) C металлами. H 2 + 2 Na → 2NaH H 2 + Ca → CaH 2 Вещества образованные металлом и водородом называют гидридами.

Слайд 7

Химические свойства II . Взаимодействие со сложными веществами. С оксидами металлов. 3 H 2 + WO 3 t → W + 3 H 2 O H 2 + CuO t → Cu + H 2 O Эти химические реакции используются в металлургии для получения чистых металлов

Слайд 8

Применение Водородная сварка и резка металлов Получение маргарина Синтез HCl и NH 3 Синтез метанола Ракетное топливо Получение металлов ( Mo, W и др.) H 2

Слайд 9

Нахождение водорода в природе. Звездная туманность. Красный цвет облака указывает на присутствие водорода – основного вещества, из которого формируются звезды H 2 Входит в состав воды и живых существ Органические вещества Вулканические газы

Слайд 10

Физические свойства При обычных условиях водород – это газ, не имеет цвета, запаха и вкуса. Его плотность ρ = 0,09 г / л, а плотность воздуха ρ = 1,29 г / л, поэтому он легче воздуха в 14, 5 раз. Водород плохо растворим в воде. Как собрать водород ? Вытеснением воды

Слайд 11

Спасибо за внимание!



Предварительный просмотр:

Тест по теме «Водород».

  1. Какое утверждение неверно? Водород…
  1. самый распространенный элемент во Вселенной;
  2. мало распространен в земной коре;
  3. молекула простого вещества одноатомна;
  4. водород может проявлять степень окисления -1.
  1. В лаборатории водород получают:
  1. кипячением воды;
  2. сжижением воздуха;
  3. взаимодействием неметаллов с водой;
  4. взаимодействием металлов с HCl (разб.)
  1. Для эффективного собирания водорода открытая пробирка располагается:
  1. горизонтально;
  2. вертикально, отверстием вниз;
  3. вертикально, отверстием вверх;
  4. в любом положении.
  1. В химических реакциях водород может:
  1. только окисляться;
  2. только восстанавливаться;
  3. окисляться или восстанавливаться;
  4. не окисляется и не восстанавливается.
  1. В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства:
  1. окислителя;
  2. восстановителя;
  3. и окислителя, и восстановителя;
  4. ни окислителя, ни восстановителя.
  1. Гремучая смесь образуется при добавлении водорода к:
  1. азоту;
  2. натрию;
  3. кислороду;
  4. железу.
  1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2 + O2 -> H2O равна:

1) 3;                   2) 4;                        3)5;                  4)6.

8. Водород не применяется для получения в промышленности:

1) воды;

2) аммиака NH3;

3) хлороводорода HCl;

4) металлов из оксидов.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Конспект урока химии в 9 классе по теме "Водород.Получение и свойства""

Конспект урока химии в 9 классе по теме" Водород.Получение.Нахождение в природе. Свойства" с использованием ЦОР...

Презентация к уроку химии по теме "Водород.Получение и свойства"

Презентация используется с конспектом урока....

Конспект урока химии "Водород, его физические свойства. Получение водорода"

Цель: Познакомить учащихся с историей открытия водорода, его физическими свойствами и способами получения в лаборатории и промышленности....

Водород в природе. Водород как химический элемент. Физические свойства водорода

Конспект урока, Аналих урока....

Водород и его свойства

теоретический материал по теме "Водород и его свойства"...

разработка урока по предмету химия для 8 класса по теме: Водород.Получение водорода и физические свойства водорода.

урок по премету химия в 8 классе на тему: Водород по учебнику Г.Е. Рудзитиса и  Ф.Г.Фельдмана...

Практическая работа № 4. «Получение и собирание водорода, изучение его свойств»

Практическая работа № 4.«Получение и собирание водорода, изучение его свойств»...