Рабочая программа по химиии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) по теме

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия»

го Спасск-Дальний

Рассмотрена и рекомендована                                                                               Утверждено

на заседании методического совета                                                              приказом директора

МБОУ «Гимназия»                                                                                         Гридневой О.А.

Протокол №                                                                                                    МБОУ «Гимназия»

«      »                     2013г.                                                                               «      »                 2013г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для IX класса

                                                                               Составитель:

                                                                                                      учитель химии

Маркова Юлия

 Анатольевна.

го Спасск-Дальний

2013-2014 учебный год.

                                                                         СОДЕРЖАНИЕ

1. Пояснительная записка………………………………………………..............................3

2. Требования к уровню подготовки учащихся...................................................................7

3.  Планирование учебного курса.........................................................................................9

4. Содержание тем учебного курса ……………………………………….......................10

5. Календарно – тематическое планирование…………………………...........................13

6. Литература……………………………………………………………............................31

Пояснительная записка

       Курс химии 9 класса построен на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ (2004г) в соответствии с Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089).

Настоящая программа по химии построена на концентрической концепции химического образования для основной школы на основе  авторской программы О.С.Габриеляна по курсу химии 9 класса. Соответствует стандарту Федерального компонента основного общего образования, обязательному минимум содержания основных образовательных программ и требованиям к уровню подготовки выпускников. При составлении данной программы были изучены программы и методические издания других авторов (Е.Е. Миченкова, Л.С. Гузей, Р.Г. Ивановой, Г.М. Чернобельской, О.С. Зайцева, А.И. Артеменко и т.д.). В целях реализации настоящей программы используется методический комплекс О.С.Габриеляна  

       Программа построена с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Так были учтены межпредметные связи с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где ученики знакомятся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

       Цель курса: формирование целостных системных знаний об органических веществах .

       Задачи курса:

 1. Освоить знания о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.

2. Изучить состав и строение веществ, зависимости их свойств от строения.

З. Формировать умение конструирования веществ с заданными свойствами.

4.Формировать умение исследования закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов, энергии.

5.Овладеть умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов

6. Развивать практические умения.

7. Используя возможности предмета развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерные.

6.Воспитывать нравственность, гуманистические отношения, готовность к труду.

8.Вооспитать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

9. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

        Основное содержание курса химии 9 класса сводится к изучению отдельных, наиболее практически ценных веществ. Курс заканчивается знакомством с органическими веществами, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития, учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

        Данную программу курса химии основной общеобразовательной школы отличают строго выверенные междисциплинарные связи и точный отбор фактологического материала, необходимого для создания целостного естественнонаучного восприятия мира и формирования навыков комфортного и безопасного взаимодействия с окружающей средой на производстве и в быту. На втором году обучения (9-й класс) введение дополнительных химических понятий чередуется с рассмотрением строения и свойств неорганических веществ. В специальном разделе кратко рассматриваются элементы органической химии и биохимии в объеме, предусмотренном обязательным минимумом.

       В целях развития химического взгляда на мир устанавливаются взаимосвязи между элементарными химическими знаниями, полученными учащимися, и свойствами тех объектов, которые уже известны школьникам из повседневной жизни, но воспринимаются ими лишь на бытовом уровне. На основе химических представлений учащимся предлагается по-другому взглянуть на продукты питания, драгоценные и отделочные камни, стекло, фаянс, фарфор, краски, другие современные материалы. Расширяется круг объектов, которые описываются и обсуждаются лишь на качественном уровне, без обращения к сложным формулам и громоздким уравнениям химических реакций.  

         Место предмета в базисном учебном плане.

      Программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии выделено 272 часа: в том числе в 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю). 

Для реализации программы используется учебно-методический комплект: 

• Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебн. Для общеобразоват. Учеб. Заведений. - М.: Дрофа, 2010.
• Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.
• Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.  
• Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2004.
• Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа, 2010.
• Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 — 9 кл. - М.: Дрофа, 2007.
• Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 8 — 9 кл./ О. С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2007
• Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8-9 классы: метод. Пособие. – М.: Дрофа, 2008  

Содержание рабочей программы 

     В отличие от программы О.С. Габриеляна:

1) введение практических работ непосредственно процесс изучения  темы позволяет закреплять теоретические знания практической деятельностью. Химический практикум видоизменен и расширен, т.о. П/Р-4, Л/О-16, Д/О –22 (темы приведены в тематическом планировании);

2)раздел «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс химии 9 класса.» (10ч.). Увеличение количество часов связано с необходимостью основательного повторения базовых знаний по курсу органической химии за 8 класс;

3)раздел «Неметаллы» предшествует изучению металлов, т.к. представляет более широкий спектр знаний, в том числе необходимых для изучения темы «Металлы». Количество часов Увеличено  с 20ч. до 26ч.

4) на тему «Металлы» отпущено 19 часов (вместо15ч.), что позволяет расширить и углубить знания учащихся в базовой теме по курсу органической химии;

5) сокращено количество часов с 12ч до 9 в разделе «Органические соединения», а так же лабораторные работы преобразованы в демонстрационные опыты. Такой резерв часов в пользу неорганической химии будет восполнен за счет курса органической химии 10 класса, так как 95% гимназистов продолжают свое обучение в 10-11 классах.

     Введенный в курс химический эксперимент преследует цель сформировать у учащихся практические навыки в проведении основных химических операций, приобщить их к самостоятельной химической работе, обучить безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы служат не только средством закрепления знаний, но также способом контроля за качеством их сформированности. В  программе приведен перечень демонстраций, которые могут проводиться с использованием разных средств обучения, в том числе таблиц, натуральных объектов, моделей, коллекций, видеофильмов и др.

Ожидаемые результаты

Результаты обучения должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты изучение курса «Химия» приведены в разделе «Требования к результатам усвоения учебного материала по курсу химии (IX класс) », который полностью соответствует стандарту.

Требования на базовом уровне направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов: освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» содержит требования, ориентированные главным образом на воспроизведение усвоенного содержания.

В рубрику «Уметь» включены требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, описывать, выявлять, сравнивать, решать задачи, анализировать и оценивать, изучать, находить и критически оценивать информацию.

При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения:  технологии сотрудничества, разноуровневого обучения, технология системно-деятельностного подхода,  метод  проекта, метод ОК В.Ф. Шаталова, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.

При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации  PowerPoint к урокам

Оборудование:

- компьютеры;

- мультимедийный проектор;

- интерактивная доска.

Используемое программное обеспечение:

- Cyberlink Power DVD

- Word

- PowerPoint

- SMARTNotebook

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.

 Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Формы текущего контроля и промежуточной аттестации.

Текущий контроль -  позволяет дать оценку результатам повседневной работы. В процессе данного вида контроля устанавливается не только результат предшествующей работы, качество усвоения знаний, умений, навыков, но и готовность учащихся к восприятию нового материала. Основная цель данного контроля – анализ хода формирования ЗУН, что дает учителю и ученику возможность своевременно отреагировать на недостатки, выявить их причины, принять необходимые меры к устранению, возвратиться к еще не усвоенным правилам, операциям и действиям.

Устный контроль – предназначен для проверки умения воспроизводить изученное, обосновывать отдельные понятия, законы, явления.

  При фронтальной работе опрашивается весь класс. Желающие отвечают на вопросы с места, уточняя, дополняя друг друга.

   Индивидуальная форма представляет ответы на серию вопросов. Ученики следят за ответами друг  друга, расширяют, углубляют их, дают про себя оценку уровню сформированности знаний.

Беседа — форма организации урока, при которой ограниченная дидактическая единица передается в интерактивном информационном режиме для достижения локальных целей воспитания и развития.

Письменный контроль -  осуществляется в конкретные отрезки времени. Находясь в жестком лимите времени, ученики должны проявить готовность мобилизовать усилия, знания и умение на безошибочное выполнение работы. Уроки письменного контроля обладают большой мобилизирующей силой, требуя от каждого ученика проявления наибольшей активности в выполнении предложенных заданий, что содействует формированию ответственного отношения к учебе.

Контрольная работа – используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки знаний, умений школьников по достаточно крупной и полностью изученной теме программы.

 Практическая работа, лабораторная работа – используется для формирования практических умений по проведению и описанию опытов, наблюдений, исследований с целью закрепления теоретических знаний.

Формами  промежуточной аттестации являются задания, нацеленные на проверку трех уровней усвоения.

1 уровень воспроизведения (вопросы репродуктивного характера). Обучаемый может воспроизвести (повторить) информацию, операции, действия, решить типовые задачи, рассмотренные при обучении. Он обладает знанием-копией.

 2 уровень умений и навыков (вопросы на  установление последовательности,  соответствия, задачи на применение ЗУН в стандартной ситуации). На этом уровне усвоения обучаемый умеет выполнять действия, общая методика и последовательность (алгоритм) которых изучены на занятиях, но содержание и условия их выполнения новые.        

3 уровень применения ЗУН в нестандартной ситуации,  прогнозирования, творчества (проблемные, исследовательские задачи).

Требования к результатам усвоения учебного материала

по курсу химии (IX класс)

1. Требования к усвоению теоретического учебного материала. Знать сущность электролитической диссоциации. Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения и разъяснять их смысл в свете представлений об электролитической диссоциации и о строении вещества, давать определения и применять следующие понятия: сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, кислота, основание, амфотерное соединение, соль, металлическая связь, скорость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения.

2. Требования к усвоению фактов. Знать важнейшие свойства и применение серы, серной кислоты; азота, аммиака, азотной кислоты, нитратов; аллотропных видоизменений углерода, оксидов углерода (II) и (IV), карбонатов; общие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов; важнейшие минеральные удобрения (азотные, фосфорные, калийные); химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты, аммиака, чугуна, стали, и условия их осуществления; общие научные принципы химического производства.

Уметь на основе изученных теорий и законов устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами, применением веществ; делать выводы и обобщения.

3. Требования к усвоению химического языка. Уметь составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения изученных реакций или аналогичных им.

4. Требования к выполнению химического эксперимента. Знать устройство простейших приборов для получения и собирания газов: аммиака, оксида углерода (IV) – и уметь ими пользоваться; уметь определять хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат-ионы, ионы аммония.

1. Требования к решению расчетных задач. Уметь вычислять массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке. 

Таким образом знать (понимать)

1) важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

2)  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

3) основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

4) важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

1)  называть наиболее изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2) определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

3)  характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

4)  объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического

равновесия от различных факторов;

5) выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

6) проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1) объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

2) определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

3) экологически грамотного поведения в окружающей среде;

4) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

5)  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

6) приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

7)  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА IX КЛАССА.

Содержание тем учебного курсаIX класс

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Раздел I.  Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (10 часов).

Характеристика элемента по его положению в периодической системе д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева. Виды химической связи и типы кристаллических решеток. Решение расчетных задач на выход продукта. Скорость химической реакции. Зависимость ее от параметров. Обратимые и необратимые реакции. Реакции ионного обмена идущие до конца. Типы химических реакций. Химическое равновесие способы его смещения.

 Демонстрационный опыт. Реакции ионного обмена идущие до конца.

Лабораторные опыты: 

1. «Основные свойства классов неорганических соединений».
2. «Реакции получения гидроксидов цинка и алюминия».
3. «Зависимость скорости химических реакций от параметров».

Раздел II. Неметаллы (26 часов).

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение не- металлов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл».
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серьт (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксидьт азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фос фор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонатьт: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Крем ний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов. Взаимодействие с алюминием и цинком.Получение пластической серы, взаимодействие ее с металлами и кислородом. Получение SО2 горением серы и взаимодействие меди с конц. Н2SО4. Взаимодействие меди с конц. Н2SО4. Получение собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.Химические свойства НNО3. Взаимодействие меди с конц. азотной кислотой. Получение оксида фосфора (V) горением. Качественная реакция на РО43- Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

Лабораторные опыты: 

4. «Свойства НСl. Качественные реакции на галагенид-ионы».
5. «Свойства разбавленной серной кислоты».
6. «Качественная реакция на NH4+».
7. «Получение собирание и распознаваниеСО2».
8.  «Качественная реакция на СОз2- Переход кырбонатов в гидрокарбонаты».
9.   «Качественные реакции на силикат ионы»

Практическая работа № 1 «Получение аммиака и изучение его свойств».

№ 2. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».

Раздел II. Металлы (19 часов).

Положение металлов в периодической системе д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды и FеЗ+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.  Восстановление металлов углем. Опыты демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии
Демонстрации. распознавание солей К+ Nа+  по окраске пламени. Взаимодействие кальция с водой, кислородом неметаллами. Ознакомиться с образцами природных соединений и свойствами негашеной извести. Образцы железа и его сплавов, взаимодействие железа с растворами кислот и солей и конц. кислотами.

Лабораторные опыты: 10. «Знакомство с коллекцией образцов металлов».

11. «Взаимодействие с растворами кислот и солей».

12. «Знакомство с коллекцией руд».

13. «Ознакомление с коллекцией сплавов».

 14. «Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей, щелочей.

15. «Ознакомление с природными соединениями  алюминия. Получение гидр оксида алюминия и доказательство его амфотерных свойств».

16. «Получение и свойства гидроксидов железа, качественные реакции на ионы».

Практические работы:

 № 3. Решение экспериментальных задач по теме « Металлы».

Раздел III. Органические вещества (9 часов).

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений А. М. Вутлерова.
Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Применение метана.
Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения (водорода, галогена, галогеноводорода, воды) и окисления. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на примере этиленгликоля. Трехатомный спирт — глицерин. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе свойств: реакция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Демонстрации. Модели органических веществ.  Отношение классов углеводородов к бромной воде. качественные реакции на спирты, альдегиды, кислоты. Образцы углеводов. Качественная реакция на функциональные группы в аминокислотах. Цветные реакции на белки. Образцы природных и химических полимеров. Распознавание пластмасс и волокон.                                                                                   Практическая работа №4 «Качественное определение водорода, кислорода и хлора в органических веществах». 

Раздел IV.  Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Основные классы химических соединений в свете ТЭД. Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решеток). Химические реакции.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ПО КУРСУ ХИМИИ IХ КЛАСС.

68 часов.

В результате изучения темы школьники должны:

• знать  и применять основные законы, теории понятия по курсу химии 8 класса, в том числе сведения о ПС и ПЗ химических элементов Д.И. Менделеева, классификацию неорганических соединений и их свойства, основы химической кинетики, теорию электролитической диссоциации;
• характеризовать элементы по положению в ПС и строению их атомов;
• объяснять физический смысл величин ПС (порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода);
• объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в пределах периодов и групп;
• объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов, схемы строения атомов химических элементов (№ 1- 20) с указанием числа электронов в электронных слоях;
• вычислять массовую долю выхода продукта реакции;
• следовать правилам техники безопасности при проведении практических работ;
• составлять уравнения реакций ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

                  На повышенном уровне учащиеся должны: 

• объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов, схемы строения атомов химических элементов (№ 1- 38) с указанием числа электронов в электронных слоях;
• обосновывать необходимость изучения ПС и ПЗ;
• выполнять химический эксперимент на конструктивном и творческом уровнях;
• составлять генетические цепочки, прогнозируя результат;
• решать задачи на конструктивном и творческом уровнях;

-    составлять задачи на массовую долю выхода продукта реакции

ЛИТЕРАТУРА

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебн. Для общеобразоват. Учеб. Заведений. - М.: Дрофа, 2010.

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.
2. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.  
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа, 2010.
5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 — 9 кл. - М.: Дрофа, 2007.
6. Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 8 — 9 кл./ О. С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2007
7. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8-9 классы: метод. Пособие. – М.: Дрофа, 2008  
8. Мельников В. П., Трифонов Д. Н. Я иду на урок химии. Летопись важнейших открытий в химии. Часть 1. — М., 1998.
9. Рудзитис Г. Е. , Фельдман Ф. Г. Химия.: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. учреждений. — М., 2002.
10. .Суровциева Р. П. , Гузей Л. С. Контрольные работы к учебникам Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой «Химич 8» и «Хичия 9» — М., 2002.
11. .Суровцева Р. П., Гузей Л. С. Химия, Раздаточные материалы к учебнику Л.С. Гузен, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой «Химим. 9» — М., 2003.
12. Суровцева Р.П. Эрреро-Паленсуэла В. Е, Химия. Поурочсные разработки с дидактическим материалом к учебнику Л. С. Гузеся, В. В. Сорокина. Р. П. Суровцевой «Химия. 9» — М., 2003.
13. Эмсли Дж. Элементы.—М,, 1993.

Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет