Презентация по теме "Соединения химических элементов.Степень окисления"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Соединения химических элементов Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ №2» Потапова Нина Ивановна

Слайд 2

Бинарные соединения – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов. NaCl Хлорид натрия Na 0 +Cl 0 =Na + Cl ‾ Связь ионная +11 Na ) 2 ) 8 ) 1 Атом натрия передал свой внешний электрон атому хлора и превратился с зарядом +1, а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1 HCl Хлороводород H δ + Cl δ - Связь ковалентная полярная +1 Н ) 1 +17 Cl ) 2 ) 8 ) 7 В молекуле хлороводорода связь образуется за счёт спаривания одиночных внешних электронов и образования общей электронной пары, которая смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора.

Слайд 3

Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении. Она может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение. Ставится над символом элемента сверху. Необходимо запомнить! В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов. Na +1 Cl -1 , Ca +2 F 2 -1 , Mg +2 O -2 . В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна нулю. H 2 º , Cl 2 º , O 2 º , F 2 º , Si º , C º , S º … В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов. H +1 Cl -1 , H 2 +1 O -2 Алгебраическая сумма степеней окисления в соединении всегда равна нулю.

Слайд 4

Элементы с постоянной степенью окисления Щелочные металлы ( I группа, главная подгруппа) +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Элементы II группы (кроме Hg) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd Алюминий Al +3 Фтор F -1 Все другие элементы имеют переменную степень окисления

Слайд 5

Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисления Н +1 О -2 Исключения Na +1 H -1 гидрид натрия К +1 Н -1 гидрид калия Са +2 Н 2 -1 гидрид кальция Исключения Н 2 +1 О 2 -1 пероксид водорода Na 2 +1 O 2 -1 пероксид натрия O +2 F 2 -1 фторид кислорода

Слайд 6

Степень окисления сокращённо обозначают с.о. Для того, чтобы рассчитать с.о. одного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента . Найдите с.о. хлора в соединениях Cl 2 O, Cl 2 O 7 . Мы знаем с.о. кислорода Cl 2 O -2 . Определим общий отрицательный заряд кислорода: (-2) · 1=-2 Общий заряд двух атомов хлора должен быть +2, чтобы суммарная с.о. была =0. Найдём заряд одного атома хлора: (+2) : 2=+1 Следовательно степень окисления хлора =+1 Cl 2 +1 O -2

Слайд 7

Определите самостоятельно с.о. элементов в следующих соединениях: NO, NO 2 , CuCl 2 -1 , CuCl -1 , BaH 2 , MgF 2 , Al 2 S 3 . Проверьте себя: N +2 O -2 , N +4 O 2 -2 , Cu +2 Cl 2 -1 , Cu +1 Cl -1 , Ba +2 H 2 -1 , Mg +2 F 2 -1 , Al 2 +3 S 3 -2 . Домашнее задание: § 17 (ст. 26-28) Определите с.о. элементов в следующих соединениях: N 2 O 5 , N 2 O 3 , K 3 N, Ca 3 N 2 , MnCl 2 , MnCl 4 , PCl 3 , PCl 5 .